高三化学上学期期中联考试卷
化学试题
原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cu—64 Cl—35．5 N—14 Na—23
一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个正确选项，18×3＝54分）
1．2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS，羰音tang）的物质，己知硫化羰的结构与二氧化碳相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法中正确的是
A．硫化羰是酸性氧化物
B．硫化羰是由极性键构成的非极性分子
C．硫化羰可用做灭火剂
D．硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2
2．磁流体是电子材料的新秀，它既具有同体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5．5nm～36nm的磁流体。下列说法中正确的是
A．所得的分散系属于悬浊液 B．所得的分散系中的分散质为Fe2O3
C．给分散系通电时阳极周围黑色加深 D．该分散系能产生丁达尔效应
3．很多物质的名称中含有水，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示物质处于液态。下列物质名称中的“水”不是以上三种含义的是
A．重水 B．溴水 C．水银 D．水晶
4．用含H37Cl的溶液跟K35ClO3晶体在一定条件下充分反应后，生成氯气、氯化钾和水：此反应生成氯气的式量为
A．72 B．73 C．73.33 D．70.6
5．在标况下，将CO2和CO混和气体（密度为10／7g·L-1）充满一盛有足量的Na2O2的密闭容器中（容积为22．4L，固体体积忽略不计）用不间断的电火花引发至充分反应，下列对完全反应后容器里残留物的叙述正确的是
A．有0．125mol O2 B．有0．5mol O2
C．有0．5mol CO D．有0．25mol Na2CO3
6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移NA个电子时，产生的气体体积为11．2L
B．通常状况下将0．5mol HI气体和0．5 mol C12混合后，气体的分子数为NA
C．标准状况下0．5 NA个Br2所占的体积约为11．2L
D．53gNa2C0
固体含有的离子数为1．5NA
7．下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2+＋H2O2＋2H+====Fe3+＋4H2O
B．将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag+＋2NH3·H2O==== [Ag（NH3）2]+＋2H2O
C．KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO42
恰好完全沉淀
2Al3+＋3SO2
＋3Ba2+＋6OH
====2Al（OH）3 ↓＋3Ba SO4↓
D．铝粉与NaOH的D2O溶液反应：2Al＋2OH＋2D2O====2AlO
＋H2↑＋2D2↓．
8．NH
浓度相同的下列各物质的溶液中，溶液的物质的量浓度最大的是
A．NH4Al（S04）2 B．NH4HC03 C．NH4HS04 D．NH4N03
9．某阳离子X2+的原子核外有5个电子层，最外层含有2个电子，把固体XCl2溶于水配制成溶液时需加入少量的单质x和盐酸。由此判断下列说法中正确的是
A．X元素的常见化合价为＋2和＋3
B．X（OH）2呈强碱性
C．XCl2的溶液显酸性
D．X元素的最高价氧化物的水化物显强酸性
10．1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120．9kJ，则
A．反应的热化学方程式：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝＋483.6 kJ·mol1
B．氢气的燃烧热为241．8kJ·mol1
C．1molH20（1）的能量大于lmolH2O（g）的能量
D．2molH2和1mol02的能量总和大于2molH2O（g）的能量
11．右图是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓缓地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊：若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是下表中的
| A | B | C | D | |
| X | H2S | SO2 | CO2 | Cl2 |
| Y | 浓硫酸 | NaHCO3 饱和溶液 | Na2SO3 溶液 | NaHSO3 饱和溶液 |
12．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是
13．在容积恒定的密闭容器中放入2molA和lmolB在一定条件下发生反应：2A（g）＋B（g）
2C（g），当达到平衡时测得压强减小
，则A的转化率为
A．60％ B．50％ C．40％ D．30％
14．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋l，原子核内质子数是2n2－1。下列有关x的说法中，不正确的是
A．X能形成化学式为X（OH）3的碱
B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D．X能与某些金属元素形成化合物
15．常温下，将PH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量的水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者PH都升高了l，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为
A．5︰l B．6︰l C．10︰1 D．1l︰l
16．某溶液中大量存在以下五种离子：NO
、SO2－4、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为：n（NO）：n（SO24）：n（Fe3+）：n（H
）：n（M）＝2︰3︰1︰3︰1，则M可能是
A．Fe2+ B．Mg2+ C．Cl
D．Ba2+
17．已知HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积相同的NaF和NaCN两种溶液，已知NaF溶液中离子数目为nl，NaCN溶液中离子数目为n2，下列关系式中正确的是（ ）
A．nl＝n2 B．nl>n2 C．nl<n2 D．c（F－）<c（CN－）
18．某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t°C的4份相同的硫
酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（CuS04·5H2O）的质量（温度维持不变）的实验数据
| 硫酸铜溶液 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
| 加入的无水硫酸铜（g） | 2．5 | 4．0 | 6．0 | 8．0 |
| 析出的硫酸铜晶体（g） | 0．10 | 2．8 | 6．4 | 10．0 |
当加入4．6g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为
A．3．42g B．3．88g C．6．82g D．2．56g
二、实验题（本题共2小题，共20分）
19．（10分）
请按要求填空：
（1）指出下列实验用品或仪器（已经洗涤干净）使用时的第一步操作：
①石蕊试纸（检验气体性质）______________；
②容量瓶____________。
（2）当NaHCO3溶液中混有Na2CO3，为除去Na2CO3可以通入__________，化学方程式为_________________。
（3）BaSO4中混有AgCl可通过加入__________使AgCl转化为可溶的____________除去。
20．（10分）
用下图装置进行实验，将A逐滴加入B中：
（1）若A为浓H2SO4，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到C中溶液褪色，则B是__________________（填化学式），B与浓H2SO4反应的化学方程式为____________________。反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为___________________。
（2）若B为KMnO4晶体，C为品红溶液，实验中观察到C中溶液褪色，则B中发生反应的化学方程式是__________________。然后往烧杯中加入沸水，试管C中的现象是______________________。
（3）若B是生石灰，实验中观察到C溶液从无色变红色，则A是____________，C是
___________仪器D在此实验中的作用是_________________________________。
三、推断题（本题共2小题，共16分）
21．（6分）
A、B、C、D均为常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种常见的液态化合物，其最简式分别为BA和B2A、B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X 和Y在水溶液中酸碱性正好相反，C的焰色反应呈黄色。
（1）C元素在周期表中的位置是_____________，液态X类似B2A也能微弱电离产生电子数相同的两种离子，则液态x的电离方程式：_________________________。
（2）M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的电离程度小于N溶液中水的电离程度。则M、N分别为________________（填化学式）。若将0．1m01．L1M和0．2mol．L1N两溶液等体积混和所得溶液中离子浓度的大小顺序__________________________。
22．（10分）
位于短周期的原子序数依次增大的D、A、B、C四种元素（其中一种是金属），它们的单质在通常情况下，A、B是固体。C2、D2是常见的双原子气体单质，另有X溶液和Y溶液。这些物质相互转化的关系如下图所示，图中G、I均为白色胶状沉淀，F是含B元素的盐。电解H的水溶液生成C2、D2和X溶液，这是一种重要的化工生产原理。
（1）X、Y的化学式分别为________、__________。
（2）l在受热灼烧后的最终产物属___________晶体。
（3）写出反应②的化学方程式：_____________________________________________。
（4）写出反应①、③的离子方程式：
反应①：________________________________________________________。
反应③：________________________________________________________。
四、计算题（10分）
23．已知C12和NO2在一定条件下可以化合成一种气态化合物A。为了测定A的组成进行如下实验：（不考虑2 NO2
N2O4的平衡）
（1）当C12与NO2混合气体以不同比例混合时，测得其平均式量分别为51和6l，分别求出C12在上述混合气体中的体积分数。
（2）取上述不同比例的混合气体各5L，在一定条件下充分反应后，气体体积均为4L，由此写出C12和NO2反应的化学方程式。
（3）设C12的体积分数为x（0<x<1），试讨论当x的取值范围不同时（C12与NO2的总体积为5L），反应后的总体积V随x变化的函数关系，将结果填入下表。
| x值 | V（反应后混合气体体积） |
参考答案
一、选择题（18×3＝54分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | D | D | D | C | A | D | B | B | C | D | B | A | B | A | B | B | B | B |
二、实验题
19．（10分）
（1）①将石蕊试纸湿润 ②检验容量瓶是否漏水
（2）过量的CO2 CO2＋Na
CO＋H2O＝2NaHCO3
（3）氨水 Ag（NH3）2Cl
20．（10分）
（1）Mg Mg＋2H2SO4浓===MgSO4＋SO2↑＋2H2O C中溶液变红
（2）2KMnO4＋16HCl====2KCl＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O 无变化
（3）浓氨水（或铵盐的浓溶液）；酚酞试液；防止倒吸
三、推断题
21．（6分）
（1）第三周期 IA族 2NH3NH4+＋NH2
（2）NaOH，NH4NO3 C（NO3）>C（NH4+）>C（Na+）>C（OH）>C（H+）
22．（10分）
（1）NaOH HCl
（2）原子
（3）2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
（4）①AlO2＋H＋H2O====Al（OH）3↓
③SiO32＋2H+＋H2O====H4SiO4↓
四、计算题
23．（10分）
（1）20%、60%
（2）Cl2＋2NO2====2NO2Cl
（3）
| x 值 | V（反应后混合气体体积） |
| 0<x< | V＝5（1－x）L |
| x＝ | V＝ |
|
| V＝2．5（1＋x）L |
L