高三化学上学期期中调研测试

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化 学 试 卷

本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分。全卷满分150分，考试时间120分钟。

第一卷（选择题　共64分）

可能用到的相对原子质量：H　1　C  12　O　16  Na　23　Mg  24　Al　 27　S  32　

Cl　35.5　Cr  52　 Fe　56  Cu　64　Ag  108  Hg　200.6

一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）

1．2006年9月28日，中国科学家研制的“人造太阳”成功地进行了一次放电。所谓“人造太阳”是指受控核聚变。从1 L海水中提取出来的氘（）受控核聚变成氦（）时产生的能量相当于300 L汽油燃烧放出的能量。因此这种技术对解决能源问题有着十分广阔的发展前景。下列有关说法正确的是

A．氘（）受控核聚变成氦（）是一种化学变化

B．和互为同位素

C．符号中的“2”与符号中的“2”意义不同

D．₂和₂的物理性质、化学性质都存在着很大的差异

2．锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合

　 物叙述正确的是

　　　 A．Li₂SO₄难溶于水　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Li与N₂反应产物是Li₃N

C．LiOH易溶于水　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．LiOH与Li₂CO₃受热都很难分解

3．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为　　

A．1∶1∶1　　　　　　　　 B．2∶2∶1　　　　　C．2∶3∶1　　　　　　　　 D．4∶3∶1

4．某溶液中含有大量的Al³⁺、NH、Ag⁺、Fe²⁺四种离子。向该溶液中加入足量Na₂O₂，微

　 热并充分搅拌后，再加入过量稀盐酸，此时溶液中大量存在的阳离子可能是

　　　 A．H⁺、Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺ B．Al³⁺、H⁺、Na⁺、Fe²⁺

C． H⁺、Na⁺、Al³⁺、NH　　　　　　　　　　　　D．Fe³⁺、Ag⁺、Na⁺、H⁺

5．若某装置(电解池或原电池)中发生反应的离子方程式是：Cu＋2H⁺＝Cu²⁺ +H₂↑。则该装置

A．可能是原电池，也可能是电解池　　　　　 

B．只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

C．只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极　

D．只能是电解池，电解质溶液可以是硝酸

6．在右图支管中，一管装入2.3g金属钠，一管装入HgO，同时加热两部分，Na完全燃烧 ，若加热后容器里空气成分基本未变，则HgO质量可能是

A．21.7g　　　　  B．24g　　　　　 

C．43.4g　　　　  D．10.85g

7．恒温下，将两个铂电极插入一定量的Na₂SO₄饱和溶液里进行电解，经过一段时间后,在阳极逸出n mol气体，同时从溶液中析出m g Na₂SO₄·10H₂O晶体，则原Na₂SO₄溶液的质量分数为

A. 　　　B.

C.　　　　　  D.

8．把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图，则合金中镁和铝的质量比是　　

A．2∶3　　　

B．4∶3　　　　

C．4∶9

D．8∶9　　　

二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）

9．一定量的的稀H₂SO₄与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H₂的总量，可向稀H₂SO₄中加入

　　A．Na₂SO₄固体　　　　　 B．NaOH固体　　　　　　 C．CH₃COONa固体　　 D．NH₄Cl饱和溶液

10．下列离子方程式正确的是

A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O

B．Na₂S溶液呈碱性：S^2-+2H₂OH₂S+2OH^-

C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺ + OH^- + HCO₃^‑ ==CaCO₃↓ +　H₂O

D．等体积等物质的量浓度的NaOH和NH₄HSO₄溶液混合：H⁺ + OH^- = H₂O

11．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，可以得到的正确结论是

A．羰基硫属于非极性分子

B．羰基硫的电子式为：　　　　　　　　　　　　

C．羰基硫沸点比CO₂低

D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上

12．四种主族元素的离子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-、_dR^m-（a、b、c、d为元素的原子序数），

它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列关系能够成立的是

　  A. 原子序数：a＞b＞c＞d 　　　　　　　　　　 B. a－b=n－m　　　　　　　　　　

C.元素非金属性：Z<R　　　　  　　D.最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y

13．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．12.4 g白磷中含有P—P共价键个数为0.6 N_A

B．100 mL pH = 2的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为2×10^-3 N_A

C．标准状况下，22.4 L氩气与22.4 L氟气所含质子数均为18 N_A

D．1 L 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中CO₃^2—和HCO₃^—总数为0.1 N_A

14．可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t₀时改变某一外界条件，化学反应速率(v)一时间(t)图象如右图。则下列说法中正确的是

　A．若a＋b＝c，则t₀时只能是增大了容器的压强

　B．若a＋b＝c，则t₀时只能是加入了催化剂

　C．若a＋b≠c，则t₀时只能是加入了催化剂

　D．若a＋b≠c，则t₀时只能是增大了容器的压强

15．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn＋2OH^―－2e^－＝ZnO＋H₂O ，Ag₂O＋H₂O＋2e^－＝2Ag＋2OH^－，总反应为：Ag₂O＋Zn＝2Ag＋ZnO。根据上述反应式，下列叙述中正确的是

A．在使用过程中，电池负极区溶液pH增大

B．在使用过程中，电流由Ag₂O极经外电路流向Zn极

C．在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应　

D．外电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小1.6g

16．向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S、T、P)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为

 A．68.6％　　　 B.77.8％　　　　 C.81.4％　　　　D.无法计算

第二卷（非选择题　共86分）

三、（本题包括2小题，共20分）

17．(10分) Ⅰ.探究有关物质氧化性的强弱。

Bi位于周期表中VA，+3价较稳定，NaBiO₃溶液为无色。取一定量的Mn(NO₃)₂溶液依次进行实验，现象记录如下。

①滴加适量的NaBiO₃溶液，溶液变为紫红色。

　　②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。

　　③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

④最后通入足量的SO₂气体。

请回答下列问题：

(1)推测实验④中的现象为　 ▲　 。

(2)分析上述现象，KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为　 ▲　 。

Ⅱ.探究镁、铝、铁金属单质还原性的强弱。

现有镁条、铝片、铝粉、铁钉、氧化镁、氧化铝、氧化铁、盐酸、稀硫酸、硝酸及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证镁、铝、铁金属单质的还原性强弱。

依据你设计的实验方案，回答下列问题：

(3)实验原理：用化学方程式表示实验中的反应①　 ▲　 、②　 ▲　 、③　 ▲　 …

(4)实验现象：能够充分说明镁、铝、铁金属单质还原性强弱的明显现象是　 ▲　 。

(5)实验结论：你得到的实验结论是　 ▲　 。

18．(10分)实验室常用间接碘量法测定胆矾中铜含量。

实验原理

在弱酸性条件下，Cu²⁺与I^—作用可生成I₂，并被还原成白色的碘化亚铜沉淀；I₂溶于过量的KI溶液中：I₂+I^—　　　I₃^—，可用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，其反应为：2S₂O₃^2-+I₃^—= S₄O₆^2—+3I^—。

实验步骤

第一步：准确称取a g含少量 Fe₂(SO₄)₃胆矾试样。

第二步：将试样置于250 mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50 mL蒸馏水、5 mL 3 mol/LH₂SO₄溶液，振荡，得到澄清、透明溶液。

第三步：向第二步得到的溶液中先加少量NaF溶液，再加入足量的10%KI溶液，摇匀。

第四步：盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5 min，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂。

第五步：将c mol/L Na₂S₂O₃标准溶液装入滴定管。

第六步：滴定，当碘量瓶中溶液由蓝色变为无色且在半分钟内不再变化时，共用去V mL标准溶液。

资料卡片

氧化性：O₂ >Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3-。

讨论下列问题：

(1)第三步操作中，“先加少量NaF溶液”的作用是　 ▲　 。

(2)第四步加入淀粉溶液的体积是　 ▲　 。

　A．1～2 mL　　　　　　 B．2～3 mL　　　　　C．2～3滴

(3)第五步Na₂S₂O₃标准溶液装入滴定管前的必要操作是　 ▲　 。

(4)计算：根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)=　 ▲　 。

(5)实验中若用普通锥形瓶替代碘量瓶，测得胆矾试样中铜元素的质量分数为x(Cu)，则x(Cu)　 ▲　 ω(Cu) (填“大于”、“等于”或“小于”)，你的理由是　 ▲　 。

四、（本题包括2小题，共18分）

19．(8分) 元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。

已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素。A、B、C、D四种元素在课本元素周期表中的相对位置如下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水。E元素原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族。

				……		A
	B		C		D

根据以上信息，回答下列问题：

(1)元素C在元素周期表中的位置是　 ▲　 周期　 ▲　 族。

(2)A和D的氢化物中，沸点较低的是　 ▲　 (填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是　 ▲　 (填离子符号)。

(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞(在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子位于该正方体的顶点或面心；阴离子均位于小正方体中心。该化合物的电子式为　 ▲　 。

20．(10分) X通常存在于钢铁中，它是由两种常见元素组成的混合物。A、D、H、I、J常温下为气体，H、I、J为单质。反应①为氯碱工业的主要反应，反应③是制备理想绿色水处理剂Na₂FeO₄（高铁酸钠）的一种方法（图中部分生成物没有列出）。

请依据上述物质之间关系回答下列问题：

⑴X中非金属元素的原子结构简图为　 ▲　 。

⑵写出反应②的化学方程式　 ▲　 ；

反应③的离子方程式　 ▲　 。

⑶若X是由组成元素相同的甲和乙的混合物，甲、乙均是由两种元素原子以最简整数比构成的化合物，其相对分子质量分别为124、180。现测得X中组成元素的质量之比为3∶35，则乙在X中的物质的量分数为　 ▲　 。

五、（本题包括1小题，共12分）

21．(12分) 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。铝是国民经济发展的重要材料，目前我国铝消费超过430万吨，在众多的金属中仅次于钢铁。

经查阅，铝及其氧化物的有关实验数据如下：

	熔点/℃	沸点/℃	燃烧热/kJ·mol-1
铝	660	2467	602
氧化铝	2050	2980	/

(1) 铝是地壳中含量最多的金属元素，它占地壳总质量的7.51％，比铁几乎多1倍，是铜的近千倍。但人类发现和利用铝比较迟，你认为其主要原因是　 ▲　 。

(2) 用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是：铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。铝箔“卷缩不脱落”是因为　 ▲　 。

(3)将铝片插入硝酸汞溶液中，铝片表面灰暗，用湿布擦试后，铝片上附着了液态银白色的物质。将该铝片静置一段时间，铝片表面长出白色须状物，手持铝片时，白色须状物脱落，铝片发烫。经实验白色须状物能溶于稀盐酸且无气体放出。试写出直接导致铝片发烫的热化学反应方程式　▲　 。

(4) 剪取大小、表面积相近的镁条和铝片，用砂纸打磨其表面，使镁条与铝片与电流计相连接后迅速插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中（如图）。预期的实验现象是：铝片溶解，镁片上有大量气泡放出。然而实验事实是：开始，铝片表面有许多气泡，随后，铝片表面气泡减少，镁条表面只有少量气泡产生，电流计显示电流方向与开始时相反。请写出后一过程镁片上的电极反应式　 ▲　 。

(5) 能源问题是人们关心的热点，有人提出用金属铝作燃料，这真是一种大胆而新颖的设想。对此，你的观点是　 ▲　 (填“A”或“B”)，其理由是　 ▲　 。

A．可行　　　　　　　 B．不可行　　

六、（本题包括2小题，共18分）

22．(8分) 发射航天飞机的火箭常用氮的氢化物肼(N₂H₄)作燃料。试回答下列有关问题：

　 ⑴在结构上N₂H₄和NH₃的关系有如H₂O₂和H₂O的关系。N₂H₄能发生下列反应：

　 N₂H₄ + H₃O⁺  　 N₂H₅⁺ + H₂O　　  N₂H₄ + H₂O 　　　N₂H₅⁺　+ OH^-

　 N₂H₅⁺ + H₂O 　　N₂H₆²⁺　+ OH^-　　N₂H₅⁺ + H₂O 　 N₂H₄ + H₃O⁺

　 据此你可得出的结论是　 ▲　 (填字母)。

A．肼水解显酸性　 　　　　　　　　　　　　　　　　　B．肼在水中电离出H⁺

C．肼是二元弱碱 　　　　　 　　　　　　　 D．肼是二元弱酸　

　 ⑵ 液态NH₃类似H₂O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH₃电离方程式为　 ▲　 。

　 ⑶ 25℃时，0.2 mol·L^－1 氨水与0.2 mol·L^－1HCl 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=a(a<7)。则混合溶液中由水电离出的c(H^＋)　 ▲　 (填“大于”、“等于”或“小于”) 0.2 mol·L^－1HCl 溶液中电离出的c(H^＋)；混合溶液中，c(H⁺)－c(NH₃·H₂O)=　 ▲　 (用含有a的关系式表示)。

23．(10分)如右下图所示两个等体积的容器，A为恒压容器，B为恒容容器。在相同温度下，分别将1 mol N₂ 和3 mol H₂ 混合气体充入A、B容器中，发生如下反应：

N₂(g)+3 H₂ (g)　　　 2NH₃ (g)； △H=-92.4 kJ/mol 。

保持温度不变，A、B容器中的反应均达到平衡状态。平衡时，A容器中气体体积为起始时的4/5，平衡状态记为P。

试回答下列问题：

(1) 平衡时A容器中NH₃ 的体积分数是　 ▲　 。若要使B容器中NH₃ 的体积分数与 A容器中相同，可采取的措施是　 ▲　 。

(2) 若保持温度不变，向B容器中补加c mol NH₃ ，再次达到平衡时，A、B两容器中压强恰好相等，则c=　 ▲　 。

(3)若保持温度不变，开始时向容器A中加入a mol N₂、b mol H₂和c mol NH₃ ，要使反应向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与原A平衡状态P相同，则起始时，c的取值范围是　 ▲　 。

(4)若保持温度不变，开始时向容器B中加入a mol N₂、b mol H₂ 和 1 mol NH₃ ，平衡时，测得放出的热量为23.1 kJ，NH₃ 的体积分数与A容器平衡状态P相同，则a + b 的值是　 ▲　 。

七、（本题包括2小题，共18分）

24．(8分)合成氨的原料气N₂和H₂通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。造气的主要反应为：①2C+O₂==2CO；②C+H₂O(g)==CO+H₂ 。

(1) 1200 g 焦炭按①、②式完全反应时，生成标准状况下气体的体积V的范围

　 ▲　 m³。

(2) 现将焦炭、H₂O(g)和空气混合完全反应，使生成的混合气体中[n(CO)+n(H₂)]/ n(N₂) =3，则混合气体中空气和H₂O(g)的体积比为　▲　（设空气中N₂和O₂的体积比为4∶1）。

(3) 为满足合成氨原料气的要求，使[n(CO)+n(H₂)]/ n(N₂) =3，且n(N₂)/n(H₂)=1，工业上采用焦炭与富氧空气和H₂O(g)同时反应，则该富氧空气中O₂的体积分数为多少？(假设某富氧空气仍只含O₂和N₂)

25．(10分)工业上为了处理含有Cr₂O₇^2－的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，控制一定条件，仅使Fe³⁺、Cr³⁺转化为沉淀，使废水中的铬含量达排放标准。现有1 L含有Cr₂O₇^2－的酸性工业废水，用上述方法处理后，在阴极上得到0.896 L(标准状况)气体，生成4.24 g 沉淀。

(1) Cr₂O₇^2－在酸性条件下与Fe^2＋ 发生氧化还原反应，生成Cr³⁺和Fe^3＋ 。写出该氧化还原反应的离子方程式　 ▲　 。

(2)通过计算，确定处理后的废水中是否存在Cr₂O₇^2-。

(3)原工业废水中铬的含量是多少(g/L)？

试卷参考答案及评分标准

1．C　2．B　3．B　4．A　5．C　6．A　7．B　8．D

9．C　10．CD　11．BD　12．A　13．AC　14．C　15．BD　16．C　

17．(1) 紫红色褪去，生成白色沉淀　　(2) PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂

(3)Mg +2HCl =MgCl₂ + H₂ ↑　 2 Al +6HCl =2AlCl₃ +3H₂ ↑　

2 Al +Fe₂O₃　　　 2Fe +Al₂O₃

(4)镁条、铝片分别与盐酸反应时，镁条与盐酸反应剧烈；铝热反应中有熔融物铁珠落下

(5) 镁、铝、铁金属单质还原性由强到弱的顺序为镁、铝、铁

(每空2分，共10分，其它合理答案参照给分)

18．(1) 与Fe³⁺形成FeF₆^3-，防止Fe³⁺氧化I^—而影响Cu²⁺量的测定（2分）

(2) C (1分)

(3)检查滴定管是否漏水，用蒸馏水洗净滴定管后再用Na₂S₂O₃标准溶液润洗2～3次 (2分)

(4) 　(3分)

(5)大于　普通锥形瓶会使空气进入锥形瓶氧化I^—，增加I₂的量，使V偏大，测定结果偏大(2分)

19．(1)第三　ⅢA　(2分)　

(2) D (2分)　 Na^＋　(2分)

(3)　　　　　　　　　　 (2分)

20．⑴　　　　　　 (2分)　　

⑵2Na₂O₂ +2CO₂ =2Na₂CO₃ +O₂ ↑ (3分)　

2Fe(OH)₃ +3ClO^- + 4OH^- = 2FeO₄^2- +3Cl^-+5H₂O　(3分)

⑶50%  (2分)

21．(1) 铝是比较活泼的金属，冶炼困难 (2分)

(2)铝表面的氧化膜熔点比铝高，包在铝的外面，熔化了的液态铝不会滴落 (2分)

(3)　 4A1(s)+3O₂(g)　　 2A1₂O₃(s)； △H=-2408 kJ/mol (3分)

(4) O₂+2H₂O+4e^-= 4OH^― (3分)

(5) A，铝跟氧气或空气在一定条件下燃烧时，会放出大量的热，若合理利用，作为一种能源是可能的；B，铝的性质活泼，冶炼铝需要消耗大量的电能，还要消耗铝的矿产资源等(其它合理答案参照给分)(2分)

22．(1)C　 (2) 2NH₃ NH₄⁺ + NH₂

(3)大于　　1×10^a－14　(每空2分，共8分)

23．(1)25%　(2分) 增加N₂、H­₂或降低温度 (2分)　　　(2) 0.5　(2分)　

(3) 0.8<c≦2　(2分)　　 (4) 5.5　(2分)

24．(1)2.24 <V<4.48  (2分)　 (2) 1∶1(3分)　　

(3)设该富氧空气中 n(N₂)= 1.00 mol　则生成的混合气体中n(CO)+n(H₂)=3.00 mol

　n(N₂)/n(H₂)=1　　n(H₂)=1.00 mol

　根据反应C+H₂O(g)==CO+H₂ ，生成1.00mol H₂ 同时生成 1.00 mol CO

根据反应2C+O₂==2CO，还需生成的1.00 mol CO，需要n(O₂)=0.500 mol

该富氧空气中O₂的体积分数为=33.3%  (3分)

25．(1) Cr₂O₇^2－＋6Fe²⁺＋14H⁺ ＝2Cr³⁺＋6Fe³⁺＋7H₂O　(3分)

(2)阴极：2H^＋ + 2e^- =H₂ ↑　　阳极：Fe －2 e^-=Fe^2＋　

　　Fe^2＋ ～H₂　 n(Fe^2＋)=n(H₂)=0.896 L/22.4 L·mol^-1 = 0.04 mol　

若0.04 mol Fe^2＋ 全部转化为Fe(OH)₃ ，沉淀的质量至少为4.28 g，大于4.24 g

废水中Fe^2＋剩余，CrO₇^2-全部被转化为Cr³⁺.（3分）

设 沉淀中Cr(OH)₃ 的物质的量为x ，Fe(OH)₃ 的物质的量为 y

　 103 g/mol x +107 g/mol ×3 x =4.24 g　　x=0.01 mol

废水中铬的含量为 =0.52 g/L　 (4分)