高三化学上学期期末综合测试题
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 P：31 S：32 Fe：56 Cu：64 Ba：137
注意事项：第一卷答案用2B铅笔涂在答题卡上，第二卷答案全部做在答卷上
第一卷 （选择题 共32分）
一、选择题(本题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)
1.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（ ）
A.在水中所形成的分散系属悬浊液
B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C.分子直径比Na+小
D.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
2．下列离子方程式中错误的是
A．将氯气通人氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1—
B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I—+Br2=I2+2Br—
C．将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑
D．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+===Ca+2H2O+2CO2↑
3．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是
A．MnO2 CuO FeO
B．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3
C. AgNO3 KNO3 Na2CO3
D．(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl
4．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A．2．4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA
B．9g重水含有的电子数为5NA
C．12g金刚石中含有碳碳键的个数为2NA
D．在标准状况下，11.2L三氧化硫中含有0.5NA个分子
5．在密闭容器中，对已达到化学平衡的反应：2A(g) ＋ B(g) 
2C(g)；△H＜0，其他条件不变，则下列说法中正确的是①升高温度时c(B)/c(C)的比值变小 ②降低温度时，体系内混合气体的平均式量变小 ③加入B后，A的转化率增大 ④加入催化剂，气体总的物质的量不变 ⑤加入C后，则A、B的物质的量均增大
A．②③⑤ B．③④⑤ C．①②③⑤ D．全部
6．向10mL pH=12的某碱溶液中加入10mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是
A．弱碱 B．一元强碱 C．多元强碱 D．任何碱
7．在一定温度下，向饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的过氧化钠，充分反应后，恢复到原来温度，下列说法正确的是
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液pH不变，有O2放出
C．溶液pH增大，有O2放出 D．溶液中Na+数目不变，有O2放出
8.不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔解的K2CO3，已知该电池的总反应为：2H2+O2===2H2O，负极反应为：H2+CO32――2e－==H2O+CO2，则下列推断中正确的是（ ）
A.正极反应为4OH－==O2+2H2O+4e－ B.该电池的电极没有参加反应
C.电池供应1mol水蒸气，转移的电子数4mol D.O2从正极通入，发生氧化反应
9．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是
10．恒温、恒压下，1 molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应： A(g)+2B(g) 
2C(g)
一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是
A．若起始时放入3molA和3nmolB，则达平衡时生成3amolC
B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(1+n)：(1+n—a／2)
C．物质A、B的转化率之比为1：2
D．当v正(A)==2v逆(C)时，可断定反应应达平衡
11．右图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分，下列叙述正确的是
A．b元素除0价外，只有一种化合价
B．五种元素中，c元素形成的单质性质最稳定
C．c、d元素最高价氧化物的水化物酸性：c > d
D．e元素在自然界中主要存在于海水中
12．英国媒体2005年4月15日报道，高露洁牙膏中含有的消毒剂三氯生，遇含氯自来水能生成哥罗芳(三氯甲烷)，哥罗芳能导致肝病甚至导致癌症。已知三氯生的结构简式如下：有关说法错误的是
A．三氯生的分子式为：C12H7C13O2
B．哥罗芳不存在同分异构体
C．三氯生能与氢氧化钠溶液反应
D．三氯生易溶于水
13．美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有EGCG(表没食子儿茶素没食子酸酯)物质具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的结构式为：有关EGCG的说法错误的是
A．EGCG能与碳酸钠溶液反应但不能放出二氧化碳
B．EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应
C．1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠的溶液完全作用
D．EGCG在空气中易氧化
14．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL l moL／L的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为
A．11．2g B．2．8g C．5．6g D．无法计算
15．下列混合液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
A．10ml．1mol／LNIH4Cl溶液与5mL0．2mol／LNaOH溶液混合，
c(Na+)>c(C1—)>c(OH—)>c(H+)
B．10mL0．1mol／L氨水与10mL0．1mol／L盐酸混合，
c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)
C．10mL0．1mol／LCH3COOH溶液与5mL0．2moL／LNaOH溶液混合，
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH—)>c(H+)
D．10mL0．5mol／LCH3COONa溶液与6mLlmoL／L盐酸混合，
c(Cl—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)
16．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)：m(O)>1：8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是
A．I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B．CuO没有全部被还原
C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
D．Ⅲ装置后缺少干燥装置
第Ⅱ卷(非选择题共68分)
二、实验题、(本题包括2小题，共22分)
17．（10分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
（一）制取氧化铜
①称取2 gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题：
⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是____（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___；
⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是
（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较
用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
| 实验序号 | KClO3质量 | 其它物质质量 | 待测数据 |
| ④ | 1.2 g | 无其他物质 | |
| ⑤ | 1.2 g | CuO 0.5 g | |
| ⑥ | 1.2 g | MnO2 0.5 g |
回答下列问题：
⑶上述实验中的“待测数据”指__________；
⑷本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；
⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上 单孔橡皮塞，
⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a．______，b．CuO的化学性质有没有改变。
18.．(12分)有一含NaCI、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
(1)加热前通入空气的目的是 ，
操作方法为
(2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为 A ， C ， D
(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCI含量将 填(“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将 ；
若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量 。
(4)若样品质量为Wg，反应后C、D增加的质量分别为mlg、m2g，由此可知混合物中NaHCO3
质量分数为 。(用含w、mI、m2的代数式表示)
三、填空与简答题（本题包括4小题，共42分）
19．（6分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。请回答：
⑴C、D组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是 ____________（用离子方程式表示）。
⑵D的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式： ______ _________。
⑶A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。
20、（8分）A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。
（1）写出E的电子式：_____________________。
（2）写出反应⑦的离子方程式：_________________________________。
（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：_________________________________。
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：__________________。________极(填“阴”或“阳”)附近溶液由无色变为红色，其原因是：
________________________________________________________________________________。
21．（8分）⑴常温下取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c（H+） 0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）；
(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Cl-）— c（M+）= mol/L，c（H+）— c（MOH）= mol/L。
⑵如果常温下取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的PH＜7，则说明MOH的电离程度 MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)
（3）弱酸的相对强弱可以用电离常数(K)表示。以HF为例，其电离常数的计算方法是：K＝
［c(H＋)、c(F－)、c(HF)为HF在水溶液中达电离平衡时的浓度］。同样，弱酸盐和弱碱盐的水解程度也可用水解常数(Kh)表示，其计算方法和电离常数一样。资料表明，H2CO3在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为K1＝4.3×10－7，K2＝4.8×10－11。回答下列问题：常温时0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32－的水解常数（忽略第二步水解）Kh＝
，c(OH－)＝
。
（4）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图甲 是白磷（P4）和O2反应生成P4O10过程中能量变化示意图，请写出白磷（P4）和O2反应生成P4O10的热化学方程式：_________________
_____________（△H用含E1和E2的代数式表示，其中E1、E2均大于0）。
22．（7分）A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。
(已知：2NO2 
N2O4；△H<0)
(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA_________VB。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将__________(填：变大、变小、不变)。
(2)若在A、B中再充人与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率
αA将_________ (填增大或减小、不变)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_________，B中NO2的转化率将_________(填：变大、变小、不变)。
(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_________中的颜色较深。
(4)若在容器A中充人4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为_________。
四、有机推断题
23．（11分）2005年的诺贝尔化学奖颁给了3位在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现C=C双键两边基团换位的反应。如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子——丁烯和乙烯。
现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料I和G。I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J。
请按要求填空：
（1）写出下列反应的反应类型：
①：______________，⑥：______________，⑧：______________。
（2）反应②的化学方程式是___________________________________________。
（3）反应④、⑤中有一反应是与HCl加成，该反应是________（填反应编号），设计这一步反应的目的是______________________________________________，物质E的结构简式是_______________________。
（4）反应⑩的化学方程式是___________________________________________。
五、计算题
24．（6分）某研究性学习小组拟用铜屑和氧化铜的混合物与硫酸和硝酸组成的混合酸反应来制取CuSO4·5H2O晶体，混合酸中硝酸的还原产物均为NO,反应过程中不产生SO2,反应后的溶液中不含有Cu(NO3)2 ,反应后固体完全溶解，两种酸均恰好安全反应。设固体混合物的总质量为480g，其中铜单质的质量分数为x ,试回答下列问题：
（1）所得硫酸铜晶体的质量y为 g（用x 表示）；
（2）若x =0.4,则混合酸中 HNO3与 H2SO4的物质的量之比为 ；
（3）若x =0.4,用480g固体混合物与一定量混合酸微热充分反应后，冷却恰好得到CuSO4·5H2O,则原混合酸中H2SO4的质量分数为 。
化学参考答案
一、选择题(本题包括16小题，每小题2分，共32分)
1D2D 3.B 4.C 5.B 6.A 7B8.B9.C 10A 11D12.D13.C14B 15.A 16.B
二、(本题包括2小题，共22分)
17．(10分)
（1） ①②③ ； 研钵 （每空1分，共2分）
（2） 沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次 （2分）
（3） 时间 （1分）
（4） 碱式 （1分）
（5） 取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃 （2分）
（6） CuO的质量有没有改变（2分）
18．(12分)(1)赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气
关闭b，打开a，缓缓通入空气 (每空2分，共4分)
(2)碱石灰 无水CaCl2(或P2O5等) 碱石灰 (每空1分，共3分)
(3)偏低 无影响 偏低 (每空1分，共3分)
(4)42m2／11w (2分)
三、(本题包括4小题，共29分)
19．⑴S2—+H2O HS—+OH— （2分）
⑵3S+6OH—＝2S2—+ SO32—+3H2O （2分）
⑶HS—+OH—＝S2—+H2O （2分）
20．（1） 
（1分）
（2）Cl2＋2OH－
Cl－＋C1O－＋H2O（1分）
（3）4AlCl3＋6Na2O2＋6H2O4Al(OH)3↓＋12NaCl+3O2↑（2分）
（4）2C1－－2e－Cl2（1分） 阴（1分） 在阴极H+不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中c(OH－)>c(H+)，所以阴极附近溶液变红（2分）
21．（7分）（1）> 9.9×10-7 10-8 （2） <
（3）2.1×10-4 4.5×10－3mol/L
（4）P4(s) + 5O2(g) === P4O10(s); △h=－（E2－E1）kJ·mol－1（2分）
22．（7分）(1)< 变小 (2)增大 不变 变小 (3)A (4)0．02mol
四、(本题包括1小题，共11分)
23．⑴ 取代反应 消去反应 加成反应 （3分）
⑵
（2分）
⑶ ④ 保护A分子中C＝C不被氧化 
（4分）
（4）
（2分）
五、(本题包括1小题，共6分)
24．（1）375x + 1500 （2分）
(2) 10 : 33 （2分）
(3) 52.6% （2分）