高三化学上学期期末考试卷
命题人：俞志敏 审核人：戴伟年
(总分：100分 考试时间：120分钟)
相对原子质量： H:1 0:16 Na:23 Al:27 N:14 C:12 Mg:24
第Ⅰ卷 （共50分）
一、选择题：（每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4NO3 D．SO2
2、为了配制NH
的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl的溶液中加入（ ）
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH
A．①② B．③ C．③④ D．④
3、下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B．铵盐受热易分解
C．0.1mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红
D．0.1mol·L－1氯化铵溶液的pH为5
4、分别在pH＝1的酸性溶液和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气量前者多，下列对其可能的原因的表述正确的是（ ）
①两溶液的体积相同，而酸是多元强酸
②两溶液的体积相同，酸是弱酸
③酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大
④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大
A．只有① B．只有②和④ C．只有①和③ D．只有②和③
5、常温时某溶液由水电离出c(H＋)＝a mol/L,c(OH－)＝b mol/L,且a·b＝1×10－28，
该溶液中可能大量共存的离子是（ ）
①Zn2＋、Cl－、Ba2＋、NO
②Na＋、NO、K＋、CO
③K＋、SO
、Na＋、AlO
④Cu2＋、NO、Al3＋、SO
A．只有①④ B．只有②③ C．①②③④ D．①②③④都不能
6、等物质的量的苛性钠溶液分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是（ ）
A．Va＞10 Vb B．Va＝10 Vb C．Vb＜10Va D．Vb＞10Va
7、某种一元酸（HA）溶液中，加入一定量的一种强碱（MOH）溶液后恰好完全反应，则下列有关反应后溶液的判断中，一定正确的是（ ）
A．c(A－)≤c(M＋) B．c(A－)≥c(M＋)
C．若MA不水解，则c(OH－)＜c(H＋) D．若MA会水解，则c(OH－)≥c(H＋)
8、用物质的量都为0.1mol的HAc和NaAc配成1L混合溶液。已知溶液中c(Ac－) ＞c(Na＋)，则对该混合液的下列判断中正确的是（ ）
①c(H＋)＞c(OH－) ②c(Ac－)＋c(HAc)＝0.2mol·L－1
③c(HAc)＞c(Ac－) ④c(OH－)＋c(HAc)＝0.1mol·L－1
A．只有② B．①和② C．①②④ D．①②③④
9、用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作中会使测定结果偏低的有（ ）
A．以甲基橙为指示剂
B．锥形瓶沾有少量水
C．滴定前，滴定管尖咀部分有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视刻度读数
10、已知HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中的所有离子数目为n1,后者溶液中的所有离子数目为n2，下列关系正确的是（ ）
A．n1＝n2 B．n1＞n2 C．n1＜n2 D．c(F－)＜c(CN－)
11、已知同条件下碳酸中c(CO)比偏铝酸中c(AlO)大得多，则下列推论中正确的是（
）
A．通少量的CO2于含AlO的溶液中，反应后将会有碳酸的正盐生成
B．CO在水溶液中容易使Al(OH)3溶解变成AlO
C．HCO能和Al3＋大量共存于同一溶液中
D．NH、AlO、HCO能大量共存于同一溶液中
12、下列物质中，既可利用化合反应制取，也可利用溶液中的复分解反应制取的是（ ）
A．Al2S3 B．Mg3N2 C．Fe(OH)3 D．CuS
13、向含有下列离子的溶液中加入足量的NaOH溶液，静置，过滤，取出沉淀，洗涤后加足量盐酸，得到的溶液所含金属阳离子的种类与原溶液相同的是（ ）
A．Na＋、Ag＋、Mg2＋ B．Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋
C．Al3＋、Ba2＋、Cu2＋ D．Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋
14、某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞变红，若向溶液中加稀硝酸至过量，有白色沉淀产生。则对原固体判断不正确的是（ ）
A．肯定存在① B．至少存在②和⑤
C．无法确定是否有③ D．至少存在①④⑤
15、某溶液中有NH、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（
）
A．NH与Fe2+ B．Mg2+与Al3+ C．Fe2+与Al3+ D．Al3+与NH
16、我国最新报导的高温超导体中，铊（Tl）是组成成分之一。已知铊是ⅢA族元素，下列关于铊的性质的判断中，可能错误的是（ ）
A．铊是银白色、质软的金属 B．Tl(OH)3与Al(OH)3一样具有两性
C．在某化合物中呈＋3价 D．与HNO3作用生成硝酸盐
17、足量的铝粉分别和等体积pH=12的氢氧化钠溶液以及pH=2的某酸溶液反应，放出氢气的体积分别为V1、V2，则在相同状况下，V1、V2的关系可能是（ ）
A．V1＜V2 B．V1=3V2 C．V1＞V2 D．上述三种情况都有可能
18、足量的镁粉分别在等体积（相同状态）的O2、CO2、N2中充分燃烧，生成固体的质量依次是W1、W2、W3。下列关系中正确的是（ ）
A．W2＞W1＞W3 B．W2=W1＞W3
C．W1=W2=W3 D．W3＞W2＞W1
19、有一铁的氧化物样品用5mol·L－1盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，使其中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，则该样品的化学式可能为（ ）
A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．Fe5O7 D．Fe4O5
20、下列现象与电化学腐蚀无关的是（ ）
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比纯铁容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈
D．银制奖牌久置后表面变暗
21、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成原电池，则在两个原电池中正极分别是（ ）
A．Al片、Cu片 B．Cu片、Al片 C．Al片、Al片 D．Cu片、Cu片
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3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH
下列叙述不正确的是（ ）
A．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－ Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－ FeO＋4H2O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
23、人造卫星用到的一种高能电池——银锌电池,其电极反应为：Zn＋2OH－－2e－= ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－根据反应式判断氧化银是（ ）
A．负极 被氧化 B．正极 被还原
C．负极 被还原 D．正极 被氧化
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24、蓄电池是一种可反复充电的装置。某种蓄电池充电放电时发生的反应为Fe(OH)2＋Ni(OH)2 Fe＋NiO2＋2H2O该蓄电池的负极材料是（ ）
A．Fe B．NiO2 C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2
25、某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe =3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是（ ）
A．正极Cu，负极Fe，电解质为FeCl3溶液
B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液
C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液
D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液
第Ⅱ卷（共50分）
二、填空题：（42分）
26、（8分）分别称取0.20g的NaOH固体两份，加适量的蒸馏水溶解，用未知浓度的盐酸滴定，如两次所耗盐酸的体积分别为：25.02mL、24.98mL，则该盐酸的物质的量浓度为 ，滴定所用的主要仪器为 。
如滴定前仰视，则所测盐酸的浓度 ，如NaOH中混有少量的Na2CO3，则所测盐酸的浓度 。（填偏高、偏低、不变）
27、(8分)⑴pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH等体积混合后溶液呈 性，溶液中醋酸根离子与钠离子浓度的大小关系是： 。
⑵将m mol/L的醋酸溶液和n mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c(H＋)与氢氧化钠中c(OH－)的大小关系是 ，m与n的大小关系是 。
28、(8分)铁在热的稀HNO3中反应，其主要还原产物
为N2O，而在冷的稀HNO3中反应，其主要还原产
物为NO，当溶液更稀时，其主要产物是NH。请
分析右图，回答有关问题。
⑴假设在任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物。试配平由b点到c点时反应的化学方程式。
Fe＋ HNO3－ Fe(NO3)3＋
＋ H2O
⑵判断从O点到a点时的还原产物应为 。
⑶a点到b点时产生的还原产物为 。其原因是 。
⑷已知到达d点时，反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为 ；
且分析投入金属铁的物质的量之比
=
。
29、(8分)下列中学化学常见物质的转化关系图（如图）中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明。
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适量试剂②
高温
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根据图示转化关系填写下列空白：
⑴物质的化学式：A ，D 。
⑵C与D定量比混合物的俗名： 。
⑶I＋J→K的离子方程式： 。
⑷G→H的化学方程式： 。
30、(8分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知：
①X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；
②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
请回答：
⑴Z2Y的化学式是 。
⑵Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。
⑶如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW
饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。
接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气
体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），
断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：
C(Ⅰ)的电极名称是 （填写正极或负极）；
C(Ⅱ)的电极反应式是 。
⑷铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，
铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是
。
三、计算题：（8分）
31、(10分) 如图，电解含KI、CuCl2、Na2SO4均0.2mol的溶液2L。
⑴开始时电解的离子方程式： 。
⑵当阳极开始放Cl2时，阴极的电极反应式为 。
⑶当阴极开始放H2时，阳极电极反应为 。
⑷当两极放出的气体相等时（假定碘蒸气不逸出），电路中共通过 mol电子，此时溶液的pH= 。（写出计算过程）
答案
一、选择题：（每小题2分，共50分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
| 答案 | D | B | D | D | C | D | A | B | A | B | A | C | B |
| 题号 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | |
| 答案 | B | A | B | D | A | C | D | A | C | B | A | C |
二、填空题：（52分）
26、0.2mol·L－1 酸式滴定管 偏高 偏高（每空2分，共8分）
27、⑴酸(2分) c(CH3COO－)＞c(Na＋)(2分)
⑵c(H＋)＜c(OH－)(2分) m＞n（2分）
28、⑴8Fe＋30HNO3=8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O (2分)
⑵NO(开始为冷的稀HNO3) (2分)
⑶N2O：反应为放热反应，当温度升高后，则生成N2O (2分)
⑷Fe2＋； 2∶3 (2分)
[2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2]
29、⑴A: Al2O3 (1分) D: Fe2O3 (1分)
⑵铝 热 剂 (2分)
⑶Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓ (2分)
⑷4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 (2分)
30、⑴Na2O (2分)
⑵2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ (2分)
⑶负极 Cl2＋2e－=2Cl－ (4分)
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31、⑴Cu2＋＋2I－
Cu＋I2 (2分)
⑵Cu2＋＋2e－=Cu (2分)
⑶2Cl－－2e－=Cl2↑ (2分)
⑷1 （2分） 13（2分）