高三化学上学期模拟测试（一）
化 学 试 题
本试卷分第一部分(选择题)和第二部分（非选择题）两部分，共8页，满分150分。考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Si:28 P:31
Cl:35.5 Fe:56
第一部分（选择题 共70分）
一、选择题（本题共包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是：①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电
A．①②③ B．③④⑤ C．①④⑤ D．②③⑤
２．下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是
A．光化学烟雾的产生与碳氢化合物、氮氧化物的排放有关
B．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率
C．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关
D．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一
３．近代化学常用CaH2作生氢剂，其化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是
A．氧化剂 B．还原剂
C．溶剂 D．既是氧化剂又是还原剂
４．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象
B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
5．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是
6．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A．c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－
B．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－
C．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
D．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－
7．有4种有机物：① 
② 
③ 
④ 
，其中可用于合成结构简式为 
的高分子材料的正确组合为
A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②④
8．下列叙述中正确的是
A．CO2分子内含有极性键，所以CO2分子是极性分子
B．分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键
C．气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3
D．某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原
9．某碱式盐的化学式为Mg(1+ x) (CO3) x (OH)2取1.55 g该固体恰好与10 mL 4mol·L－1硝酸完全反应，所得溶液仅为Mg(NO3)2溶液，则x值为
A．1 B．2 C．3 D．5
10．某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为
A．B2A B．BA2
C．B7A4 D．B4A7
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。）
11．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是
A．MnO2、CuO、FeO B．Na2CO3、NaHCO3、K2CO3
C．AgNO3、KNO3、Na2CO3 D．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl
12．关于如图所示装置的叙述，正确的是
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电子从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原
13．最近意大利罗马大学的Fulvio
Cacace等人获得了极具
理论研究意义的N4分子。N4分子结构与P4相似，已知断裂1mol
N－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以
上信息和数据，下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4沸点比P4（白磷）低
C．N4与N2互为同素异形体
D．1mol N4气体转变为N2将吸收882kJ热量
14．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是
A．X与Y不可能位于同一主族 B．X与Y一定位于同一周期
C．X与Y可形成分子晶体XY2 D．X与Y可形成离子晶体XY
15．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH—== Al(OH)3↓
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－== BaSO4 ↓+2H2O
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2== Fe3++2H2O
D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+== Ca2++CO2↑ +H2O
16．NA为阿伏加德罗常数，下述叙述中正确的是
A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
B．31g白磷含有1.5NA个共价键
C．60g SiO2与足量纯碱反应，高温下最多可释放出NA个气体分子
D．58.5g氯化钠中含有6.02×1023个氯化钠分子
17．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是
Ａ．反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
Ｂ．反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
Ｃ．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)
Ｄ．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
18．已知K2HPO4溶液中HPO42－ 的水解程度大于其电离程度，对于平衡
HPO42－+H2O
PO43－+ H3O＋，欲使溶液中C(HPO42－)、C(H3O＋)、C(PO43－)均减小，可以采取的方法是
A．加水 B．加热 C．加消石灰 D．加硝酸银
19．将含有杂质的4.0g NaOH配成1000mL溶液，取20mL置于锥形瓶中，用0.1mol/L的盐酸滴定。用甲基橙作指示剂，滴定达终点时，耗酸19.0mL，则NaOH中含有的杂质不可能为
A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Ca(OH)2
20．绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和社会可持续发展。而常温离子液体（ionic liquid）(也有称常温熔融盐)以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕离子液体其熔点为12℃。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是
A．离子液体可以作为电池的电解质
B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性
C．硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C2H5NH3＋＋H2O＝C2H5NH2＋H3O＋
D．相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值小
第二部分（非选择题 共80分）
三、（本题包括2小题，共30分）
21．（12分）某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验时(装置如图)，发现含有酚酞的NaOH溶液喷入烧瓶后，溶液的红色褪去。甲、乙两位同学对此现象分别做了如下推测：
甲：因为氯气与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱甚至呈酸性，所以溶液红色褪去。
乙：因为氯气溶于水并与水反应生成HClO，由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色。
⑴验证甲同学的推测是否正确的方法是： 。
验证乙同学的推测是否正确的方法是： 。
⑵如果将NaOH溶液改成酸性KMnO4溶液，把Cl2换成SO2气体，试问用图示所给装置完成喷泉实验是否合理?________________(填“合理”或“不合理”)。如果认为不合理，请说明你的理由__________________________________________。
⑶类似“褪色喷泉实验”还有多种“变色的喷泉实验”，请你按实验要求，分别设计1个“变色喷泉实验”并填写下列表格：
| 编号 | 实验要求 | 烧杯中的溶液 | 滴管中的液体 | 烧瓶中的气体 |
| ① | 无色变红色喷泉 | H2O | ||
| ② | 红色变无色喷泉 | SO2 |
22．（18分）有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度，某校课外学习小组在实验室做如下实验：
⑴第一组同学称取样品m1 g置于坩埚中加热至恒重，根据质量减少来计算其纯度。
①为完成测定，以下图示中还缺少的仪器名称是_ 。
②为了减小实验误差，在加热至恒重的过程中应如何操作？
。
③若坩埚质量为m0 g，恒重后坩埚和残留物质量为m2 g，则计算碳酸氢钠样品纯度的计算式为w(NaHCO3)% = ×100% 。
⑵第二组同学称取样品m g，设计了如下图所示的装置：
①装置中导管a的作用是 。
②实验结束时，该组同学在测量实验中生成气体体积时应注意哪些问题？
③第二组同学在实验中准确测得3个数据：实验前样品的质量m g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL，由此欲计算碳酸氢钠样品纯度时发现少了一个必须的物理量是 。
⑶分析上述两组实验方案，你认为哪组实验方案的误差会小些？为什么？
⑷请你设计一种除上述实验原理以外的方案，写出反应方程式并简述实验步骤。
四、（本题包括3小题，共28分）
23．（7分）某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料如下：
⑴碲（Te）为固体，H2Te为气体，Te和H2不能直接化合生成H2Te
⑵等物质的量氧气、硫、硒、碲与H2反应的焓变
情况如图所示：
请回答下列问题：
⑴H2与硫化合的反应 热量（填“放
出”或“吸收”）。
⑵已知H2Te分解反应为熵增反应，请解释为什么Te和H2的反应不能自发发生 。
⑶在容积均为1 L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别加入2 mol SO2、1 mol O2 和4 mol SO2、2 mol O2，在相同温度、催化剂下使其反应。最终达到平衡后，两容器中SO2转化率分别为α甲、α乙，甲容器中平衡常数表达式为 （用含α甲的代数式表示），此时α甲 α乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。
24．（8分）下表是元素周期表的前三周期，用相应的化学用语回答下列问题：
| a | b | c | d | e | ||||
| f | g | h | ||||||
⑴g的单质能与f元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式 。
⑵第三周期8种元素按单质熔点（℃）大小顺序的柱形图（上左图），其中序号“2”代表 ，“8”代表 。
⑶a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图（上右图），序号“5”氢化物的化学式为 ，序号“1”的氢化物的电子式： 。
⑷电子排布式为[Ne] 3S23P4的元素名称为： ；其氢化物的空间构型为： 。
25．（13分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
⑴160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是 （用文字说明）。
⑵发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。
(a)将SO2氧化成SO3，增强酸性；(b)稀释ClO2以防止爆炸；(c)将NaClO3氧化成ClO2
⑶吸收塔内的反应的化学方程式为 。
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解，写出H2O2分解的化学方程式：
。
⑷在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是
否过量的简单实验方法是 。
⑸吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。
(a) Na2O2 (b) Na2S (c)FeCl2 (d)PbO（悬浊液）
⑹从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。
A．蒸馏 B．蒸发 C．灼烧 D．过滤 E．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）。
五、（本题包括2小题，共22分）
26．（12分）法国化学家V.Grignard,所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成。Grignard试剂的合成方法是：RX＋Mg
RMgX（Grignard试剂）。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：
现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如下，H的一氯代物只有3种。
请按要求填空：
⑴F的结构简式是 ；
⑵C＋D→E的反应类型是 ，F→G的反应类型是 ；
⑶写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：
A→B ，
I→J 。
⑷I和该二元酸除了能反应生成J外，还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物，试写出此高聚物的结构简式
。
27．（10分）某有机物A的结构简式为：
⑴某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中错误的是 。
①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；
②可以和NaOH溶液反应；
③在一定条件下可以和乙酸发生反应；
④在一定条件下可以发生消去反应；
⑤在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应；
⑥遇FeCl3溶液可以发生显色反应。
⑵该有机物的同分异构体甚多，其中有一类可以用 
通式表示（其中X、Y均不为氢），试写出其中符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式：
， ， ， 。
高三化学上学期模拟测试（一）
化学试题答题卡
一、选择题（本题共包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
| 题目 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 |
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二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。）
| 题目 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 |
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三、（本题包括2小题，共30分）
21.
⑴
。
。
⑵ ；
。
⑶
| 编号 | 实验要求 | 烧杯中的溶液 | 滴管中的液体 | 烧瓶中的气体 |
| ① | 无色变红色喷泉 | H2O | ||
| ② | 红色变无色喷泉 | SO2 |
22.
⑴① 。
② 。
③ 。
⑵① 。
②
。
③ 。
⑶
。
⑷
。
四、（本题包括3小题，共28分）
23.⑴
⑵
。
⑶ ； 。
24． ⑴
⑵ ； 。⑶ ； 。⑷ ； 。
25． ⑴ ； 。⑵ 。
⑶ ；
。
⑷ 。⑸ 。⑹ ； 。
五、（本题包括2小题，共22分）
26．⑴
⑵ ； 。
⑶ ；
。
⑷ 。
27．⑴
⑵ ； ；
； 。
答案及评分标准
一、选择题（本题共包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
| 题目 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | A | B | A | B | C | D | C | C | C | B |
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。）
| 题目 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | B | CD | BC | C | BD | BC | D | C | D | A |
三、（本题包括2小题，共30分）
21.（12分）
⑴取烧瓶中的无色溶液加入足量的NaOH溶液，如果溶液恢复红色，则可证明甲同学的推测是正确的；（2分）如果加入足量的NaOH溶液不能恢复红色，则说明乙同学的推测是正确的。（2分）
⑵不合理（2分）；KMnO4溶液可与橡胶塞反应，也不能盛放在倒置的胶头滴管中。（2分）
| 编号 | （其他合理答案照此给分） | |||
| ① | 酚酞试液 | NH3 | ||
| ② | NaOH（酚酞） | NaOH溶液 | ||
⑶（每空1 分，共4分；②组烧杯中填品红溶液不给分）
22.(18分)
⑴①坩埚钳、干燥器（2分）；②加热后，放干燥器中冷却至室温后称量。重复操作，直到连续两次称量的质量差小于0.1g。（2分） ③ 
（2分）
⑵①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，使分液漏斗中的稀盐酸能顺利滴下（2分）。②待实验装置冷却后，上下移动滴定管，使其中液面与量气管中液面相平（1分）；再将视线与滴定利管内水的凹液面最低处相平来读取液体体积，即得到氢气在该状况时的体积（1分）。③ 该条件时的气体摩尔体积。（1分）
⑶第二组较好（1分）。实验系统中样品损耗几率低、反应转化率高（1分）；用精密测量仪器测定的数据误差较小（1分）。
⑷如沉淀法（1分）；BaCl2 + Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaCl （1分）；
步骤：取样、溶解、沉淀、过滤、洗涤、干燥、称量、计算。（2分）
（其他合理方法也可，如滴定法等）
23.（7分）
⑴放出（1分）；
⑵题中已知H2Te分解反应熵增反应，那么碲与氢气如果反应则其熵减小；由图可知：H2和Te的反应是一个吸热反应，即△H＞0 。所以该反应不能自发发生。（3分）
⑶K = α甲2/(1－α甲)3（2分）；小于（1分）
24．（8分）
⑴2OH—＋2Al＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑ （2分）
⑵Cl2 Si (每空1分)
⑶CH4 Li+[∶H]— (每空1分)
⑷硫 V 形 (每空1分)
25．（13分）
⑴4mol/L（1分），该溶液的密度（1分）；⑵b（1分）；
⑶2NaOH+2ClO2+H2O2→2 NaClO2+2 H2O2+O2（2分）；2H2O2→2H2O2+O2（2分）；
⑷连续测定吸收塔内溶液的pH（1分）；
⑸a d（2分）；
⑹BED（2分），重结晶（1分）。
26．（12分）
⑴（2分）
⑵加成反应 消去反应 （各2分）
⑶（各2分）
CH3CH2CHBrCH3＋NaOH
CH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr
⑷（2分）
27．（1）④⑥ （各1分）
（2）（各2分）
