高三化学上学期测试试题

高三化学上学期测试试题（四）

时间：120分钟　 总分：150分

第Ⅰ卷 （选择题  共64分）

可能用到的原子量：H－1　C－12　N－14　O－16　P－31　S－32　Ca－40

一．单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）

1．一氯氨（）中氨基离子带负电荷，预计它跟水反应的最初生成物是（　　）

A．和HCl　　　　　　　　　  　B．和HCl

C．和HC1O　　　　　　　　　　　 D．和

2．下列各物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一化学方程式表示的是

A．浓氨水、硝酸银溶液　　　　　　　 B．稀硝酸、铁粉

C．澄清石灰水、碳酸氢钙溶液　　　　 D．二氧化硫、饱和碳酸钠溶液

3．我国化学家侯德榜根据NaHCO₃溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄HCO₃、NH₄Cl都小的性质，运用CO₂ + NH₃ + H₂O + NaCl ＝ NaHCO₃↓+ NH₄Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：

气体A的饱和溶液加入食盐ⅠA和食盐的饱和溶液通入足量气体BⅡ悬浊液过滤Ⅲ晶体Ⅳ纯碱

则下列叙述错误的是

A．A气体是NH₃，B气体是CO₂

B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分

C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

4．右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于

A．用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO₂

B．用过氧化钠固体和水反应制取O₂

C．用浓硝酸与铜反应制取NO₂

D．用浓氨水和生石灰反应制取NH₃

5．某无色混合气体依次通过浓H₂S0₄ 和Na₂O₂，若气体体积不断减少，最后颜色变深，则原混合气体的成分可能是　

A. H₂、Cl₂、H₂S　　　　　　　　 B. NH₃、NO、CO₂　 

C. NH₃、N₂、NO　　　　　　　　D. HCl、NO₂、CO₂

6．关于某溶液中所含离子的推断，不正确的是　

①加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl ^– 存在

②加入稀硝酸酸化后，加入BaCl₂溶液，有白色沉淀，可确定有SO₄^2- 存在

③加入BaCl₂溶液，有白色沉淀，加盐酸或稀硝酸沉淀均不溶解，可确定有SO₄^2- 存在

④加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无味气体产生，可确定溶液中有CO₃^2- 存在

A、①③④　　　　  B、②④　　　　 C、①②③　　　　  D、①②③④

7．已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为n₁，后者溶液中的离子数目为n₂。下列关系正确的是（　 ）

A．n₁＝n₂　　　　B．n₁＞n₂　　 C．n₁＜n₂　　　　D．c（F^－）＜c（CN^－）

8．下列离子方程式中正确的是

A．KMnO₄与H₂O₂反应产生O₂：2MnO₄^－+ H₂O₂+6H⁺==2Mn ²⁺+3O₂↑+4H₂O

B．Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应:Ca²⁺+2HCO₃^－＋2OH^－=CaCO₃↓+ CO₃^2－+2H₂O

C．Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂： CO₃^2－+ CO₂+ H₂O=2HCO₃^－

D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂=Fe³⁺+Br₂+4Cl^－

二．不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　 　

A．标准状况下，11.2LCHCl₃中含有的C－Cl键的数目为1.5N_A

B．常温常压下，62g白磷分子中的共价键数约为2 N_A

C．常温常压下，92gNO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子数为6N_A

D．工业上电解精炼铜时，电解池中每转移1mol电子时，阳极上溶解的铜原子数为0.5 N_A

10．在一定条件下，反应(表示热量)的反应时间与生成物AB的质量分数（AB％）的关系如图所示，其中a为500℃，b为300℃时的情况（其他条件不变），c则为在时刻开始缩小容器容积（温度维持300℃）的情况，则Q的值应为（　）

　A．Q＞0.　　　　 B．Q＜0.　　　　  C．Q＝0.　　　　　　　　D．无法判断

11．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．　 溴水中有下列平衡Br₂ + H₂OHBr+HBrO，当加人少量AgN0₃ 溶液后，溶液颜色变浅
B．对2HI(g)H₂(g)+I₂(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深　　　　　　　

C．反应CO+NO₂CO₂+NO(正反应为放热反应)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．合成NH₃ 反应，为提高NH₃ 的产率，理论上应采取低温度的措施

12．下列各组离子，在下列条件下一定能大量共存的是　　　　　  （　　）

 A．加入KSCN溶液变红的溶液中： Na⁺、K⁺、SO₄^2－、HCO₃^-　

 B．加入铝粉能放出氢气的溶液中： CO₃^2－、AlO₂^－、I^－、NO₃^－

C．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na⁺、SO₃^2－、CO₃^2－、SO₄^2－

  D. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、S^2－、Br^－

13．下列指定微粒的个数比为2:1的是　　　　

　　　 A．SiO₂晶体中Si—O键数与Si原子个数

　　　 B．金刚石晶体中的C—C键数与C原子个数

　　　 C．石墨晶体中，碳原子数与共用电子对数

D．BaO₂（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

14．工业上进行下列物质的制取，其所示的物质的转化关系中，正确的是　

A．以食盐为原料制Na₂CO₃：

2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑， 2NaOH+CO₂＝Na₂CO₃+H₂O

B．以黄铁矿和空气为原料制取硫酸：

4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃ +8SO₂ ，2SO₂+O₂催化剂Δ2SO₃，SO₃ +H₂O= H₂SO₄

C．以石英为原料制取高纯硅：

SiO₂＋2C Si＋2CO↑　　Si＋2Cl₂ SiCl₄　　SiCl₄+2H₂Si＋4HCl

D．以N₂和空气制HNO₃：

N₂+O₂2NO，2NO+O₂ =2NO₂，3NO₂+H₂O= 2HNO₃+NO

15．某可充电的锂离子电池以LiMn₂O₄为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li⁺导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn₂O₄==Li₂Mn₂O₄。下列说法正确的是

A．放电时，正极反应为：Li⁺+LiMn₂O₄+e^－==Li₂Mn₂O₄

B．放电时，Li是电池的负极，LiMn₂O₄发生氧化反应　　　　　　

C．充电时，LiMn₂O₄发生氧化反应

D．充电时，电源的正极与电池的C电极相连

16．Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol∙L^-1HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。则混合物中的CuO的物质的量可能为：

A．0.005mol 　　　B．0.0075mol　　　C．0.015mol　　　D．0.020mol

第Ⅱ卷（非选择题　共76分）

三、（本题包括2小题，共16分）

17．(6分)玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是（填字母代号）____________。

A、一定溶质质量分数溶液的配制

B、用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧怀中进行浓硫酸的脱水性实验

C、用普通漏斗组成的过滤装置进行过滤实验

D、用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验

E、用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验

F、硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验

G、将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体

18.(10分）（1）已知白磷的燃烧热为2378.0　kJ/mol，写出表示白磷的燃烧热的热化学方程式：_____________________________________________________。

（2）强酸强碱反应的中和热为：57.3kJ/mol，将1.00L、1mol/LH₃PO₄和1.00L、1mol/LNaOH溶液反应，放出的热量为Q₁，则Q₁______（填“大于”、“小于”、“等于”）57.3kJ，其原因是___________________________________________若再往溶液中加入1.00L、1mol/LNaOH溶液，完全反应后又放出热量为Q₂，则Q₁______（填“大于”、“小于”、“等于”）Q₂。

（3）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297kJ即H－I键的键能为297kJ·mol^－1，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297kJ的能量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。化学反应的能量变化(△H)与反应物和生成物的键能有关。下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P－P	P－O	O＝O	P＝O
键能/ kJ·mol–1	197	360	499	X

白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X＝　　　　 。

四、（本题包括2小题，共29分）

19．（16分）铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶　　　　　　  于人体中的胃酸。

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe^2＋的存在，设计并进行了如下实验：

⑴ 试剂1是　　　　　　 ，试剂2是　　　　　　  ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵ 加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为　　　　　　　　　　　  ，

写出＋2价Fe在空气中转化为＋3价Fe的化学方程式　　　　　　　　　　　　　  ；

⑶ 该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？　　　　　　　　 。若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答）　　　　　　　　　　　　 ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

20. （13分）某校为了改进碳与浓硝酸反应的实验，设计了如图所示的装置，实验步骤：先预热盛有无水氯化钙的烧瓶，然后投入几小块红热的炭块，再缓缓向炭块上滴加浓硝酸（最好用发烟硝酸），反应即可连续发生。请完成下列空白：

（1）红热的炭块投入烧瓶中后先是由红变暗，滴入浓硝酸后又由暗变红，原因是_____________________，反应的化学方程式为__________________________________。

（2）烧瓶中的现象是_______________________________________________________；试管中的现象是____________________________________________________________。

（3）无水氯化钙的作用是______________________，水湿棉花的作用是____________，气球的作用是________________________。

（4）若在反应结束后，在试管中得到20g沉淀（假设各步反应均进行完全），若要使气球中所得气体完全被水吸收（4NO十3O₂十2H₂O=4HNO₃），则需要再通入O₂的体积为__________L（标准状况，装置中的空气在此处计算时，可忽略）。

五．（本题包括2小题，共23分）

21、（8分）次磷酸（H₃PO₂）是一种强还原性弱酸，它能发生下列反应：

　 （1）CuX中X是表示一种元素，这种元素是　　　　  。

　 （2）反应（a）的化学方程式为　　　　　　 ，其中被氧化的元素是　　　　　  ，还原产物是　　　　　　   （写物质的名称）。

　 （3）反应（c）的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　  。

　 （4）反应（b）中，当有1molCuX被氧化时，转移的电子数目为　　　　　  个。

22．(12分)下表中表示元素周期表的边界结构。①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

③

④

⑤

①

②

（1）短周期元素甲的最外层电子数是两个内层电子数之差，则甲元素的元素符号为_____。

（2）元素乙的M层电子数只有甲元素的一半，则乙原子半径与甲原子半径比较：________>________(用化学式表示，下同)；甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________>________。

（3）元素⑤的单质与元素④的氢化物反应的化学方程式为：_________________________，元素③氢化物的电子式为_______，元素④在与⑤形成化合物时，元素④化合物中显_____价。

（4）右图中A、B、C三条曲线分别表示③、④、⑤三种元素所在主族元素的气态氢化物的沸点，其中表示元素④所在主族元素气态氢化物沸点的是曲线　　　　；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是　　　　　　　　　　 ；A、B、C曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物沸点的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．（11分）下列各物质为中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为无色液体，D是一种重要的化工原料，反应⑥是实验室用于制备单质C的反应，X是一种黑色粉末，F、B分子具有相同的电子数。反应中部分生成物已略去。

　　　 试回答下列问题：

　 （1）B的电子式为：____________。

　 （2）在反应④、⑥中，X的作用分别为：__________、________。

（3）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是_________。（用对应物质的化学式表示）

　 （4）写出反应②的化学方程式：______________________。

　 （5）写出反应①、⑥的离子方程式：

　　　 ①__________________；⑥______________________________。

六、（本题包括2小题，共18分）

24．（8分）碘盐是日常生活中必不可少的调味品，我国强制推广食用加碘盐。根据GB5461——《国家食用盐标准》，碘元素含量为20～50mg/kg为合格。质量监督部门为检测某品牌加碘盐是否合格，进行了如下实验：称取250g 某品牌加碘盐样品，在酸性条件下用足量KI溶液将其中IO₃^－全部转化成I₂，生成的I₂再用0.010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，滴定到终点时用去12mL。

有关反应如下：

①IO₃^－＋5I^－＋6 H^＋3I₂＋3H₂O

②I₂＋2S₂O₃^2－2I^－＋S₄O₆^2－

（1）用硫代硫酸钠溶液滴定I₂时，应用________作指示剂，滴定到终点的现象是________；

（2）试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品（写出具体的计算过程）。

25．（10分）下图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体，干燥管内装有一定量，从A处缓慢通入气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的，随着的继续通入，活塞又逐渐向右移动．

　　（1）①已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24 g．此时，通入标准状况下的气体多少L?容器甲中转化为的转化率是多少?

　　②活塞移至C处后，继续通入，此时活塞恰好回至D处．则a值必小于0.01，其理由是________．

（2）若改变干燥管中的量，要通过调节甲容器的温度及通入的量，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则的质量最小值应大于________g．