高三12月份化学月考试题-高中三年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

高三12月份化学月考试题

本试卷分第一卷和第二卷两部分，共150分。考试时间120分钟。

第一卷（选择题，共72分）

一、选择题（本题包括8小题，每题4分共32分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列变化过程属化学变化的是

A．石墨金刚石　　　　　　　　B．Ｃ＋Ｈ→Ｎ＋γ　　

C．原油汽油+……　　　　　　　D．碘的升华

2．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　　

A．1 mol NaHSO₄晶体中离子总数为3N_A

B．7.1g Cl₂与足量NaOH(aq)反应时转移的电子总数为0.2 N_A

C．1 L1 mol·L^－1的Na₂CO₃（aq）中CO₃²^－与HCO₃^－的离子数之和为N_A

D．3．2gS在足量的氧气中完全燃烧所转移的电子总数为0．4N_A

3．下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体后，仍能大量共存的是（　　）

A．Na^＋、H^＋、Cl^－、NO₃^－　　　　　　　B．K^＋、Ba^＋、OH^－、I^－　

C．Na^＋、Mg²^＋、Cl^－、SO₄²^－　　　　　　D．Cu²^＋、S^2-、Br^－、ClO^－　

4．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．H与D，¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

B．在1mol石墨晶体中，C原子数与化学键数之比为1：2

C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

5．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)₂溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①有晶体析出　　 ②c[Ca(OH)₂]增大　 ③pH不变　　④c(H⁺)c(OH^-)的积不变　

⑤c(H⁺)一定增大

A　①　 B　①③　 C　①②④　 D ①⑤

6．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

A．　　　　　　　B．

C．　　　　D．

7．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀，实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K₃C₆₀的组成和结构的分析正确的是

A．K₃C₆₀中既有离子键，又有极性键　　

B．1molK₃C₆₀中含有的离子数目为63×6.02×10²³

C．该晶体熔融状态下能导电　　　　　 D．该物质的化学式可定为KC₂₀

8．正硼酸（H₃BO₃）是一种片层状结构白色晶体，层内的H₃BO₃分子通过氢键相连（如下图）。下列有关说法正确的是：

A．正硼酸晶体属于原子晶体

B．H₃BO₃分子的稳定性与氢键有关

C．分子中硼原子最外层为8e^－稳定结构

D．含1molH₃BO₃的晶体中有3mol氢键

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9．恒温下的下列实验过程中，有关溶液的浓度和质量始终不变的

A．向浓氨水中持续通入干燥洁净的空气（不含CO₂）

B．向KNO₃饱和溶液中加入ngKNO₃晶体　　　C．向98.3%浓H₂SO₄中加入ngSO₃

D．向CuSO₄饱和溶液中加入ng无水CuSO₄

10.500mL KNO₃和Cu(N0₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6.0 mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　

A.原混合溶液中c(K^＋)为2 mol·L^－1　　　　 B．上述电解过程中共转移4 mol电子

C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol　　　D.电解后溶液中c(H^＋)为2 mol·L^－1

11．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY^－的电离程度小于HY^－的水解程度。有关的叙述中，正确的是　　　　　　　　

A .H₂Y在电离时为：H₂Y+H₂O HY^－+H₃O⁺

B .在NaHY的溶液中，离子浓度为：c(Na⁺)＞c(Y²^－)＞c(HY^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C.在Na₂Y的溶液中，离子浓度为：c(Na⁺)＞c(Y²^－) ＞c(OH^－)＞c(HY^－)＞c(H⁺)

D. HY^－的水解方程式为：HY^－+ H₂OH₃O⁺+Y²^－

12．硝苯地平缓释片（Nifedipine Sustained Release Tablets）用于治疗各种类型的高血压及心绞痛，其结构式如右图所示：

下列关于硝苯地平缓释片的说法正确的是

A．硝苯地平缓释片的分子式为C₁₇H₁₇N₂O₆

B．1mol硝苯地平缓释片在水溶液中最多能消耗4molNaOH

C．1mol硝苯地平缓释片在一定条件下能和5molH₂发生加成反应

D．硝苯地平缓释片中N的化合价为－3

13．蛇纹石由MgO、A1₂O₃、Si0₂、Fe₂0₃组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是

A．沉淀X的成分是Si0₂

B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe₂O₃，

C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤，得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

D．溶液Y中的阳离子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺

14、金刚烷(C₁₀H₁₆)是一种重要的脂肪烷烃，其结构高度对称，如右

图所示。金刚烷能与卤素发生取代反应，其中一氯一溴金刚烷

(C₁₀H₁₄ClBr)的同分异构体数目是

　　A、4种　　　 B、6种　　　 C、8种　　D、10种　　　

15. 锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl₄)溶解在亚硫酰氯( )中形成的，以下电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl₂=6LiCl+ Li₂SO₃+2S，

下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响　B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极

C. 电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl₂)被还原为Li₂SO₃

D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4 ：1

16．高温下，超氧化钾（KO₂）晶体结构与NaCl相似，其晶体结构的

一个基本重复单元如右图所示，已知晶体中氧的化合价可看作部

分为0价，部分为—2价。则下列说法正确的是　　　

　 A．晶体中与每个K⁺距离最近的K⁺有12个

　 B．晶体中每个K⁺周围有8个O₂^—，每个O₂^—周围有8个K⁺

　　C．超氧化钾晶体中阳离子与阴离子的个数比为1：2

D．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1:1

17．常温下，0.1 mol·L^－1某一元酸（HA）溶液中＝1×10^－8，下列叙述正

确的是

A．该溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－11mol·L^－1

B．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，

则c(A^－)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1HA溶液与0.05 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

c(A^－) + c(HA) ＝ c(Na⁺)

D．0.1 mol·L^－1HA溶液与0.05 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

2c(H⁺)+ c(HA)＝c(A^－) + 2c(OH^－)

18．500℃、20Mpa时，将H₂和N₂置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H₂、N₂和NH₃物质的量变化如图所示，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．反应开始到第一次平衡时，N₂的平均反应速率为0.005mol/(L·min)

B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min钟时可能是使用了催化剂

C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟时，分离出0.1mol的氨气

D．在25min钟时平衡正向移动但达到新平衡后NH₃的体积分数比原平衡小

化学答题卷

请将第一卷选择题一、二的正确答案填写在下列表格中：（共72分）

1	2	3	4	5	6	7	8	9

10	11	12	13	14	15	16	17	18

第二卷（非选择题，共78分）

三、实验题（本题包含两小题，共22分）

19．Ⅰ(4分)下列有关实验说法正确的是___________

A．进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度

B．除去铝器皿表面的碳酸钙而不损伤铝器皿，可用冷的浓硫酸。

C．水中含有少量苯和硝基苯，可用活性碳吸附除去

D．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。

E．检验某溶液中含SO₄^2-的操作与现象是：取试样少量，滴加氯化钡溶液有白色

沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失，可确证其中含有SO₄^2-

F．准确取用20.00mL的溴的四氯化碳溶液的方法是：取一支25mL的碱式滴定

管，先用溴的四氯化

碳溶液润洗，再加溶液至1.00mL处，用手挤压玻璃球，放溶液至21.00mL处。

Ⅱ(8分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪一种粒子（H₂O，H⁺，SO）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

①你提出的假设是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②通过实验Ⅰ可以证明　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

③要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，

在Ⅲ中应加入　　　　　；

④探究结果为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是　　　　。

20．（10分）间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：

已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu²⁺与I^—作用定量析出I₂，I₂溶于过量的KI溶液中：

I₂+I^-==I₃^-，又知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3-

析出I₂可用cmol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定：2S₂O₃^2-+I₃^-==S₄O₆^2-+3I^-。

准确称取ag胆矾试样，置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1~2mL0.5%的淀粉溶液，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液。

①实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②实验中加入稀硫酸，你认为硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：　

⑤根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)=　　　　　　　　　　　　

四．填空题（包含4小题，40分）

21．(8分)我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，

1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票。汞单质和化合物在工业生产和科学研

究上有其广泛用途。丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：

反应Ⅰ　　　　　　　　　HgS +O₂ 　　　 Hg +SO₂

反应Ⅱ　　　　　　　　　4HgS +4CaO　　　　　4Hg +3CaS + CaSO₄　

请试完成下列空白：

①HgS与氧气反应，氧化剂是　　　　。　　　②请标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目。

③得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用5%的硝酸洗涤，写出除去少量铜杂质反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

④已知Hg(NO₃)₂溶液中加入Hg，存在如下平衡：Hg + Hg²⁺ Hg₂²⁺ ，提

高Hg₂²⁺浓度的方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22．（8分）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入3molSO₂和2molO₂ 及固体催化剂，使之发生反应: 2SO₂(g) + O₂ (g) 2SO₃(g)　△H=－196.6kJ/mol　　

平衡时容器内气体压强为起始时的90%。此时

Ⅰ、加入3molSO₂和2molO₂ 发生反应，达到平衡时，放出的热量为　　　　　。

Ⅱ、保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amolSO₂、bmolO₂、cmolSO₃（g），欲使平衡时SO₃的体积分数为2/9

①达到平衡时，Ⅰ与Ⅱ放出的热量　　　　　　　　　（填序号）。

A.一定相等　　B.前者一定小　　C.前者大于或等于后者　D.前者小于或等于后者

②a、b、c必须满足的关系是（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）　　　　　、　　　　。

③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是：　　　　　。

23．（8分）A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，E为金属。其中D能分别跟A、B、C在一定条件下化合，生成对应的化合物为X、Y、Z，其中常温下，Y为液体，X、Z为气体。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。回答下列问题：

⑴ A的化学式为_______________；

⑵ 写出反应③的化学反应方程式_________________________________；

⑶ Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为__________________________；

⑷ 将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×，则参加反应的E的质量为________g；

⑸ 将Z与N反应后的产物溶于水中，则常温该溶液的pH_____7，其原因是（用离子方程式表示）___________________________________________。

24．(10分)有机物A（C₈H₈O₂）为一种无色液体。从A出发可发生如下一系列反应

请回答：

（1）A和F的结构简式：A 　　　　　　　　　　, F　　　　　　　　　　　。

（2）反应②的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

反应④的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　。（请注明示踪¹⁸O原子）

（3）A的同分异构体甚多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的异构体有多种。写出其结构简式_____________________________________________ _____________________________________________________________________

25．(8分) 从物质A开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）。已知H能使溴的CCl₄溶液褪色；1mol F（分子式C₄H₆O₂）与足量新制的Cu(OH)₂在加热条件下充分反应可生成2molCu₂O。分析图表并回答问题。

（1）写出下列物质可能的结构简式：

B　　　　　　　　　　　　　　； M　　　　　　　　　　　　；

（2）指出反应类型： D　　　G　　　　　　　　　E　　　H　　　　　　　　

（3）写出下列反应的化学方程式：

C　　　 F　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

H　　　I　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

五、计算题（本题包含两小题，共16分）

25．(6分)向Cu与CuO的混合物中加入混酸(硝酸和硫酸)后加热，使之恰好完全反应（设反应中不产生SO₂和Cu(NO₃)₂），硝酸的还原产物只有NO，且得到NO8.96L(标准状况)。将溶液冷却后刚好全部结晶(无其它任何残留物)，得到CuSO₄·5H₂O 250g。求：⑴混酸中硝酸和硫酸的物质的量之比。

⑵原混合物中Cu和CuO的物质的量之比。⑶混酸中硫酸的质量分数。

26．（10分）自然界存在着一种白云石的矿石，其化学式是 xCaCO₃·yMgCO₃．以它为原料，可制取耐火材料等。（下面所涉及的气体体积均在标准状况下测定）

（1）称取27.6g白云石，加热到质量不再变化，试计算生成耐火材料MgO的物质的量（用x 、y的代表式表示）。

（2）若在上述反应中，收集到CO₂体积6.72L，试写出白云石的化学式（取x、y的最小正整数比）。

（3）若把收集到6.72mL CO₂用来制取化肥，即将CO₂通入200mL2.25mol/L氨水中，充分反应后，试确定溶液中CO₃²^－和HCO₃^－的物质的量之比（不考虑离子的水解）。

（4）若称取白云石m g，研碎后与过量炭粉混合，放在特定仪器中隔离空气强热一段时间后，测得白云石分解率为a，生成V L一氧化碳。试计算一氧化碳的体积V (用m、a代数式表示) 。

（已知 CaO+3C CaC₂ +CO；2MgO+5CMg₂C₃+2CO）