高三化学上册期中考试试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分。考试时间100分钟。
第一卷（选择题 共48分）
注意事项：
1．回答第I卷前，考生务必在答题卡姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号，并用2B铅笔涂写在答题卡上。每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
2．回答第Ⅱ卷前，考生务必在答题纸密封线内写上自己的姓名和准考证号，Ⅱ卷的答题内容应填写在答题纸的相应位置上。
3．第I卷和第Ⅱ卷答案写在试卷上无效。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 Al—27 P－31
S－32 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Si－28 N－14
★ 祝考试顺利 ★
一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2007年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列有关活动不符合这一主题的是
A．大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放
B．大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全
C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系
D．加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率
2．某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质（一种物质只加一次）：（a）KI溶液；（b）淀粉溶液；（c）NaOH溶液；（d）稀H2SO4溶液；（e）氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化，加入以上药品的顺序是 ( )
A．a→e→b→c→d B．a→b→e→c→d
C．b→e→a→d→c D．a→d→b→e→c
3．下列有关物质分类的说法正确的是
A．O2和O3、H2和D2、H
O和H
O都互为同素异形体
B．纯碱、烧碱、碱式碳酸铜都属于碱类物质
C．煤、石油和天然气都属于化石能源
D．CH2Cl2、CH4O、C2H4O2一定是纯净物
4．下列大小或强弱比较正确的是
A．原子半径：Cl＞S
B．稳定性：HCl＞HBr
C．酸性：H2SiO3＞H2CO3 D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2
5．下列变化为放热反应的是
A．H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol
B．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D．能量变化如右图所示的化学反应
6．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电予的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
7．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液，生成沉淀的物质的量和通入CO2体积(V)的关系正确的是
 |
8．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3 + N2 + 3C 
2AlN + 3CO
下列叙述正确的是
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂
B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为－3
D．氮化铝晶体属于分子晶体
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是
A．32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子1.204×1024
B．在标准状况下，2.24L己烷中所分子数约为6.02×1023
C．12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数约为6.02×1022
D．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为1.806×1023
10．下列各组离子可能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3—、MnO4—
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液：K+、NO3—、Cl－、NH4＋
C．含有大量OH-的无色溶液中：Na+、Cu2+、AlO2—、SiO32—
D．常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、C1-、S2-、SO32—
11．下列离子方程式书写正确的是
A．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－ ＋Ba2＋＋2OH－ = BaCO3↓＋2H2O＋CO32 －
B．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH－+NH4＋+H++SO42—=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－+ SO2+ H2O = HClO+ HSO3—
12．下列有关化学事实或现象的解释正确的是
A．合金在潮湿的空气中形成原电池，故其耐腐蚀性都较差
B．升高温度反应速率加快，原因是活化分子百分数增加
C．氯化钠溶于水也有化学过程，是因为离子键发生了断裂
D．铝的金属活动性较强，所以铝制容器在空气中容易被腐蚀
13．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的 是
A．a中含有少量b时可以用结晶法提纯a
B.20℃时a和b饱和溶液的物质的量浓度是a＜b
C．30℃时a和b饱和溶液的质量分数是a＞b
D.x点表示的a和b溶液都是饱和溶液
14．某学生在实验室做了5个实验：
(1)在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，(2)在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量，(3)在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量，(4)在偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量，(5)在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量。
 |  | ||
并根据以上实验画出下列5种图象（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的量）实验与图象对立关系正确的是：___________。
A．(1)和(a) B．(2)和(b) C．(3)和(e) D．(4)和(c)
15．世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①把贝壳制成石灰乳；②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中干燥晶体；⑤电解上述晶体的熔融物。
下列说法正确的是
A．镁元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA族
B．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度
D．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法
16．镁铁混合物4．9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2．24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是
A．10g B．8g C．6g D．12g
第二卷（非选择题 共72分）
三、（本题包括2小题，共21分）
17．(9分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。(1)下列关于实验的叙述正确的有 (填序号)。
①在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必需要先检验一氧化碳气体的纯度。最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声。
②配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸
③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室， 以免污染实验室
(2)下列实验没有错误的是 （填字母代号）。
(3)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)
A图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>N，则所使用的仪器是 (填字母标号)。
(4) 粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。
①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为____________________。
②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用80mL，1mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为_________g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称____________________________ ___。
18．（12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。
a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是
；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。
② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。
四、（本题包括2小题，共20分）
19．（8分）已知单质铁溶于—定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：
aFe+bNO3—+cH+＝dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O(化学计量数a～k均为正整数)。
回答下列问题：
（1）根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是(用—个代数式表示。下同) 。
（2）根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是 。
（3）根据反应中电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是 。
（4）若a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是 ；c的取值范围是 。
20．（12分）下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。
已知：E为红色固体，K为浅绿色溶液；反应②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。
⑴化合物A中含有的两种元素是 。
⑵F的化学式 ；G的水溶液中，最多的阳离子是 。
⑶写出K与H反应的离子方程式： ；
G与H反应的化学方程式： 。
⑷在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。使用化学平衡移动原理加以解释
。
五、（本题包括2小题，共16分）
21．（4分）不同卤素原子间可以通过共用电子对，形成卤素互化物，其通式为：XX′n （n = 1，3，5，7；且非金属性X′＞X）。卤素互化物大多为强氧化剂。回答下列问题：
（1）卤素互化物中，沸点最低的应是 （写分子式，下同）。
（2）若n = 7，则最可能生成的卤素互化物应为 。
（3）某卤素互化物与水的反应为 ClFn + H2O → HClO3 + Cl2 +O2 + HF，若ClFn与H2O的物质的量之比为3∶5，则n的值为 。
22．（12分）2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。
⑴某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是 。
⑵在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧。
①写出CO与NO反应的化学方程式： ，该反应作氧化剂的物质是_________。
②用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)； ΔH1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)； ΔH2
若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝ 。
⑶①有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价： 。
②合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2 Fe2O3十C 
4FeO十CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为
g。
六、（本题包括2小题，共15分）
23．（7分）2007年3月8日媒体报道了陕西肯德基连锁店在煎炸油中添加滤油粉的情况，经卫生部门检测滤油粉实质为食品级三硅酸镁。三硅酸镁为白色无味粉末，不溶于水和乙醇，易与无机酸反应。某化学兴趣小组测定三硅酸镁的化学式（可用MgxSi3Oy·mH2O表示）。实验步骤如下：
步骤一：取16.6 g三硅酸镁样品，充分加热至不再分解为止，冷却、称量，得固体13.0 g。
步骤二：另取16.6g三硅酸镁搅拌中加足量4 mol/L盐酸100 mL，充分反应后，过滤，洗涤，烘干得固体9.0 g。该固体为空间网状结构且熔沸点很高。有关部门规定三硅酸镁样品中含水量12.2 %为优良级。
则：（1）计算确定MgxSi3Oy·mH2O的化学式。
（2）该小组测定的三硅酸镁样品是否为优良级？
（3）写出该三硅酸镁样品与盐酸反应的化学方程式。
24．（8分）现有一种碱金属的碳酸盐（M2CO3）和碳酸氢钠组成的混合物，取其1.896g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.800g。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末（反应为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2），结果过氧化钠粉末增重0.336g。
⑴通过计算确定M2CO3的M为何种元素。
⑵有同学提出，通过简单的定性实验，也可以确定该样品中的M为何种碱金属元素。你认为该实验方案是什么？
 |
命 题：朱时来 审 核：顾建新 校 对：顾建新
高三化学试题答题纸
★ 祝考试顺利 ★
第二卷（非选择题 共72分）
三、（本题包括2小题，共21分）
17．(9分 )(1) (填序号)。 (2) （填字母代号）。
(3) mL， (填字母标号)。
(4)①____________________。 ② g， ________________________ 。
18．（12分）（1） （填字母标号）。
(2)①（Ⅰ） ；（Ⅱ） ；
（Ⅲ） （填分离操作的名称）。
②（Ⅰ）先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；
（Ⅱ） ；
（3）： 。
四、（本题包括2小题，共20分）
19．（8分） （1） 。 （2） 。 （3） 。
（4） ； 。
20．（12分）⑴ 。⑵ ； 。
⑶ ； 。
⑷
。.
五、（本题包括2小题，共16分）
21．（4分）（1） （写分子式，下同）。（2） 。（3） 。
22．（12分）⑴ 。
⑵ ① ， _________。 ②ΔH2＝ 。
⑶①： 。② g。
六、（本题包括2小题，共15分）
23．（7分）
4．（8分）
答案及评分标准
一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．B 2．A 3．C 4．B 5．D 6．D 7．D 8．C
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．AD 10．D 11．BC 12．B 13．B D 14．CD 15．AB 16．A
三、（本题包括2小题，共21分）
17.（9分）⑴ ② （2分） ⑵D （2分） ⑶ 28.0 C（2分）
(4) ①蒸发皿 ②5.9或5.8 100mL 容量瓶（3分）
18．（12分） （1）c （1分）
（2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液；（Ⅱ）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分））；（Ⅲ）过滤 （每空1分，共3分）
②（Ⅰ）a、NH3， b、CO2； （每空1分，共4分）
（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率； （2分）
（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2 ；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等。其他合理方法均可） （2分）
四、（本题包括2小题，共20分）
19．（8分）（1）c= 4g+10h （2分） （2）c-b=2d+3f （2分）（3）2d+3f=3g+8h （2分） （4）6<b<12 （1分） （5）30<C<48（1分）
20．（12分）（每空2分，共12分）
⑴S、Fe
⑵SO2 NH4+
⑶2Fe2++ Cl2＝2 Fe3+ + 2Cl- 4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl
⑷饱和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2O
H+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大
（每空2分，共12分）
五、（本题包括1小题，共16分）
21.（4分）⑴ClF ⑵IF7 （各1分） ⑶ n = 3 （2分）
22．（12分）⑴溶液显色所需要的时间
⑵①2CO+2NO
N2+2CO2 NO ②－1160 kJ·mol－1
⑶ ①该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动 ②6g
（每空2分，共12分）
六、（本题包括2小题，共15分）
23．（7分）（1）9.0 g SiO2的物质的量为0.15 mol，
样品中H2O的质量为16.6 g－13.0 g＝ 3.6 g ，物质的量为0.02 mol (1分)
设16.6 g 三硅酸镁的物质的量为a
MgxSi3Oy·mH2O ～ 3SiO2 ～ mH2O
1 3 m
a 0.15 mol 0.02 mol
a ＝ 0.05 mol m ＝ 4 (1分)
MgxSi3Oy·mH2O的摩尔质量为 
24x＋28×3＋16y＋18×4＝ 332
2x＋4×3＝2y
解之得：x＝2 ，y＝8 (2分)
三硅酸镁的化学式为Mg2Si3O8·4H2O
（2）样品中含水量21.7%大于12.2% , 故样品不是优良级。 (1分)
（3）Mg2Si3O8·4H2O＋4HCl＝2MgCl2＋3H2SiO3↓＋3H2O (2分)
24．（8分）．⑴2NaHCO3 ～ Na2CO3 ～ CO2 ～ CaCO3
n(NaHCO3)＝
× 2＝0.016mol（2分）
2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2 △m
2mol 56g
（0.012mol） 0.336g
加热后的n(M2CO3)＝0.012mol－
×0.016mol ＝0.004mol （2分）
设M的相对原子质量分别为x 。
依题意：84g·mol-1×0.016mol＋(2x+60)g·mol-1×0.004mol＝1.896g x＝39
根据碱金属的相对原子质量，可知M元素是K。（2分）
⑵对混合物进行焰色反应实验，透过蓝色的钴玻璃，若看到浅紫色火焰，则说明M元素是K。（2分）