高三化学上册每周一练(1)
班别 座号 姓名 评分
一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是
A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（KIO3）
C．用纯碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物
2．元素X的单质Y及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化：
则X为
A．Fe B．Cu C．S D．C
3．除去下列物质中的少量杂质需要采用过滤操作的是
A．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠
B．氯化钠固体中混有少量硝酸钾
C．苯中混有少量的苯酚
D．淀粉溶液中混有少量氯化钠
4．下列既能发生氧化还原反应，又能发生复分解反应的离子组是
A．Na+、H＋、NO3–、HS－ B．NH4＋、Na＋、MnO4－、I–
C．K+、Ba2+、Br–、NO3– D．Mg2+、Ag＋、OH－、PO43－
5．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂
标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气
C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度
大于9.2mol/L
二、选择题（本题包括5小题，每小题6分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述中不正确的是
A．将162.5g FeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于6.02×1023
B．在含196g H2SO4的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应结束时，转移电子数约为4×6.02×1023
C．在石墨晶体中，平均0.3 mol碳碳共价键所含有的碳原子数约为 
×6.02×1023
D．1mol C10H22分子中共价键总数约为31×6.02×1023
7．下列实验操作的先后顺序合理的是
A．制取乙酸乙酯，应先将乙醇、乙酸混合，后加入到浓硫酸中
B．酸碱中和滴定中，应先将锥形瓶用待测液润洗，后加入一定体积的待测液
C．配制SnCl2溶液时，应先将SnCl2固体溶于浓盐酸中，后加水稀释
D．用分液漏斗滴液，应先旋开分液漏斗的活塞，后打开漏斗上口的玻璃塞
8．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2＋+CO2↑+H2O
B．向过氧化钠固体中滴加水：Na2O2+H2O =2Na++2OH－+O2↑
C．将溶质物质的量之比为4∶3的 NaHSO4和 Ba(OH)2两溶液混合：
4H＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋4OH－＝3BaSO4↓＋4H2O
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：
Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝Fe3＋＋2H2O
9．X＋、Y＋、M2+、N2－均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2－＞Y＋、Y＋＞X＋、Y＋＞M2+，下列比较正确的是
A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小
B．M2+、N2－核外电子数：可能相等，也可能不等
C．原子序数：N＞M＞X＞Y
D．碱性：M(OH)2＞YOH
10．一定条件下CuS与稀HNO3发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为SO42—。现将0.06molCuS加入到50mL4.2mol/LHNO3中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是
A．被还原的硝酸为0.16mol
B．反应后溶液中仍有硝酸剩余
C．反应后溶液的pH＝1
D．CuS未全部参加反应
三．（本题包括3小题，共50分）
11．随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。
钒元素广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿的主要成分可用化学式表示为K2H6U2V2O15，测定其中钒元素含量的方法是：先把矿石中的钒元素转化为V2O5（钒元素的化合价不变），V2O5在酸性溶液里转化为VO2＋，再用草酸等测定钒。总反应可表示为：□VO2＋ + □H2C2O4
+
□H＋ □VO2＋ + □CO2 + □H2O
⑴请将上述反应配平。
⑵现有钾钒铀矿样品10.2g，用上述方法来测定钒的含量，结果消耗0.9g草酸，那么此钾钒铀矿中钒元素的质量分数是 。若用氧化物的形式表示钾钒铀矿的主要成分，其化学式为 。
12．某未知溶液X中可能含有K＋、Fe2＋、NH4＋、Cl－。检验其中是否含有K＋，通常有如下两套实验方案。
方案一：焰色反应法
用洁净的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则证明其中不含K＋。对上述实验过程中的错误和疏漏之处加以纠正、补充：
、 、
。
方案二：亚硝酸钴钠法
在CH3COOH酸化的溶液中，K＋与亚硝酸钴钠［Na3Co(NO2)6］反应生成黄色沉淀［K2NaCo(NO2)6］，该原理可用于K＋的检验。注意：NH4＋也能与Na3Co(NO2)6生成黄色沉淀，会干扰K＋离子的检验。
请你利用上述反应原理设计一个实验方案，检验未知溶液X中是否含有K＋。
、 、
。
13．下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
【研究课题】探究草酸晶体受热分解的产物
【查阅资料】该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：
| 名称 | 分子式 | 颜色、状态 | 溶解性 | 熔点（℃） | 密度(g/cm3) |
| 草酸 | H2C2O4 | — | 易溶于水 | 189.5 | 1.900 |
| 草酸晶体 | H2C2O4·2H2O | 无色晶体 | — | 101.5 | 1.650 |
备注：草酸晶体失去结晶水后，175℃以上开始分解。
【提出猜想】⑴ ；
⑵分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物。
【设计方案】⑴请设计完成“猜想⑴”的实验方案［用简要的实验装置图表示，要体现所使用仪器（加热和夹持仪器不必画出）和试剂］。
⑵化学学习小组的同学继续利用下图所示装置进行“猜想⑵”的实验探究。已知：A、C、F中盛装澄清石灰水，B中盛装浓NaOH溶液，D中装有碱石灰，E中装有CuO。
 |
①证明分解产物中有CO2的现象是 ；证明分解产物中有CO的现象是 。
②若未连接装置G，要达到同样的目的，可采取的措施是 。
【交流讨论】小李同学继续查阅相关资料发现：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。小李通过进一步研究，对实验中CO2的检验提出质疑。试根据相关信息，指出原设计中存在的问题，并提出实验的改进措施。
。
高三化学每周一练(1)
答案
1.B 2.A 3.B 4.A 5.C 6.BC 7.C 8.C 9.B 10.AB
11．⑴ 2VO2＋ + H2C2O4
+ 2H＋ 2VO2＋
+ 2CO2 + 1H2O (3分)
⑵ 10%(3分)； K2O·V2O5·U2O6·3H2O或K2O·V2O5·2UO3·3H2O (2分)
12．（8分）应使用铂丝或无锈铁丝蘸取溶液（2分） 应透过蓝色钴玻璃观察（2分）
向未知溶液X中加入稍过量的NaOH溶液并加热；静置、冷却后取上层清液少许；用醋酸酸化后再加入亚硝酸钴钠，观察是否有黄色沉淀生成。（或者取未知液X蒸干并灼烧，将所得固体溶于水，过滤；取少量滤液，用醋酸酸化后再加入亚硝酸钴钠，观察是否有黄色沉淀生成。）（4分）
13．（15分）【提出猜想】⑴草酸晶体中含有结晶水，受热时会有水生成（2分）
【设计方案】⑴
（4分）
⑵①装置A中澄清石灰水变浑浊（2分） 装置C中澄清石灰水不变浑浊，装置E中黑色氧化铜变为红色固体，装置F中澄清石灰水变浑浊（不写全不给分）（2分）
②在装置F出气导管的末端放一个燃着的酒精灯（2分）
【交流讨论】在未洗气的情况下通入石灰水，还可能因草酸蒸气与石灰水反应生成了草酸钙沉淀，对实验有干扰，因而在装置A之前可增加一个装有水的洗气装置（3分）