高三化学上册每周一练(3)
班别 座号 姓名 评分
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 |
一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．今年是第37个“世界地球日”，宣传主题是“善待地球——珍惜资源、持续发展”。下列活动或行为不符合这一主题的是
A．发展循环经济，构建资源节约型社会及清洁生产技术
B．采用绿色化学生产工艺，建立环境友好型化工体系
C．大力开发可再生资源，推广用乙醇汽油代替传统的燃油
D．设计化学实验方案时，提倡用尽可能多的样品和试剂以提高实验效果
2．在右下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是
A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红
3．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色有明显变化的是
A．溴水中滴加亚硫酸钠溶液 B．稀醋酸溶液中滴加酚酞指示剂
C．硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液 D．硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
4．X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y易形成化合物M。下列有关说法正确的是
A．X、Y可能都是金属
B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体
C．若X、Y处于同一周期，则化合物M可能是非极性分子
D．X、Y两元素周期数差1，属于离子化合物的M只有三种
5．将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为
A．11.20L B．15.68L C．22.40L D．31.36L
二、选择题（本题包括5小题，每小题6分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.6 NA
B．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6 NA
C．标准状况下，3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6NA
D．在1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的硫酸根离子数为0.6 NA
7．下列反应的离子方程式正确的是
A．铜片插入氯化铁溶液中 Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+
B．电解饱和食盐水 2Cl—+2H＋
H2↑+C12↑
C．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液
NH4+＋Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O
8．下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是
A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3－
B．c(H＋)＝10—1mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3—
C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－
D．水电离出的c(H+)=10－12mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－
9．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：
 |
下列判断正确的是
A．X元素可能为Al B．X元素一定为非金属元素
C．反应①和②互为可逆反应 D．反应①和②一定为氧化还原反应
10．铜的冶炼大致可分为：⑴富集，将硫化物矿进行浮选；
⑵焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2==Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；
⑶制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2 ==2Cu2O+2SO2；
2Cu2O+ Cu2S=6 Cu+SO2↑； ⑷电解精炼。
下列说法正确的是
A．上述灼烧过程的尾气均可直接排空
B．由6mol CuFeS2生成6molCu，上述共消耗15molO2
C．在反应2Cu2O+ Cu2S==6Cu+SO2↑中，作氧化剂的只有Cu2O
D．电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连
三．（本题包括3小题，共50分）
11．证明KClO3中含有K、Cl、O三种元素的实验步骤及每一步的实验目的是
① ；
② ；
③ ；
④ 。
12.（某地有软锰矿（主要成份为MnO2，含少量Al2O3、SiO2）和闪锌矿（主要成份ZnS，含少量FeS、CuS、CdS、SiO2），科研人员采用新工艺生产二氧化锰和锌，同时还得副产品镉和X、Y、Z等。工业流程图如下图（框图中水省略）：
请回答：
（1）副产品X的名称是 ，Y的名称是 、Z的化学式为 。
（2）他们的主要产品中的元素在周期表中，锌属 族，X在 周期。
（3）图中“操作(1)~(4)”都包含的共同一种操作，在实验室中该操作的名称为 。
（4）操作（1）中，在稀H2SO4存在下MnO2把硫化物氧化成硫单质和+2价硫酸盐。如果硫化物用MS表示，请写出MnO2与硫化物反应的化学方程式： 。
（5）操作（3）生成的铁、铝化合物的化学式为 。
（6）请写出电解制得锌和二氧化锰的化学方程式 。
（7）旧工艺生产二氧化锰，是将软锰矿与煤混合粉碎后高温焙烧，再用硫酸浸取焙烧料净化后电解。对比旧工艺，新工艺有好多个优点，请你至少说出新工艺的一个优点：
。
13．空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。
⑴为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：
①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定 。
②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。
请你协助甲同学完成100mL5×10-4mol/L碘溶液的配制：
第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中， ；
第二步： ；
第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线。
⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取50mL5×10-4mol/L的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。
①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为 次，方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准。
②如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）提出合理假设：
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
③丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦。与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案：
。
⑶改变合适的吸收液，乙同学使用的装置还可以测定新装修的居室空气中甲醛的浓度，吸收剂最好选用 （选填：①浓硫酸、②银氨溶液、③新制的氢氧化铜、④酸化的高锰酸钾溶液）。
高三化学每周一练(3)答案
1.D 2.D 3.A 4.C 5.A 6.AD 7.D 8.B 9.BD 10.BD
11. （12分） （每空3分）
①混入少量MnO2后加热并用带火星的木条检验生成的气体以证明KClO3中含有O；
②将加热后的固体溶于水并过滤以除去MnO2；
③用一根洁净的铂丝沾取滤液在无色火焰灼烧上以证明KClO3中含有K；④取滤液少许，向其中加入用HNO3酸化的AgNO3溶液以证明KClO3中含有Cl (各 1分)
12.（20分） （每空2分）
（1）（3分）硫 铜 Na2SO4
（2）（2分）ⅡB 三
（3）过滤（1分）
（4）（2分）MnO2+MS+2H2SO4==MnSO4+ MSO4+S↓+2H2O
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（6）（2分）MnSO4+ ZnSO4+2H2O=MnO2+Zn+2H2SO4
（7）（1分）新工艺不需要高温焙烧，大大节约了能源（燃料）（或旧工艺高温焙烧产生大气污染物SO2，新工艺不产生有害气体；或新工艺许多物质都可以循环利用）
13．（18分） （每空3分）
⑴ ①溶液蓝色恰好褪去所需的时间，吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量
②同时加入少量碘化钾固体，用适量水使之完全溶解 将第一步所得溶液全部转入部1000mL的容量瓶中，定容，摇匀
⑵ ①800 ②抽气速度过快，或装置气密性较差
③将50mL5×10-4mol/L的碘溶液的体积减小为5mL，并将广口瓶改为试管
⑶ ④