高三化学上册每周一练4

高三化学上册每周一练(4)

班别　　　　　 　　 座号　　　　 　　 姓名　　　　　  　 评分　　　　

一．选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题有1个或2个选项符合题意）

1．对于Zn(s)+H₂SO₄(l)==ZnSO₄(l)+H₂(g)；ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是

A．反应过程中能量关系可用右图表示

B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关

C．若将该反应设计成原电池锌为负极

D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时， 正极放出气体一定为11.2L

2．在下列各说法中，正确的是

　　 A．△H > 0 kJ·mol^-1表示放热反应，△H < 0 kJ·mol^-1表示吸热反应

　　 B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

　　 C．1 mol H₂SO₄与1 molBa(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

D．1 mol H₂与0.5 molO₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

3．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：

　 H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)；ΔH＝－57.3kJ·mol^－1

已知：CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)＋H₂O(1)；ΔH₁

H₂SO₄(浓)＋NaOH(aq)＝Na₂SO₄(aq)＋H₂O(1)；ΔH₂

HNO₃(aq)＋KOH(aq)＝KNO₃(aq)＋H₂O(1)；ΔH₃

上述反应物除已注明的外均为稀溶液，则ΔH ₁、ΔH ₂、ΔH ₃的关系正确的是

A．ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃　　　　　　　　　　 　　　　　　　B．ΔH₂＜ΔH₁＜ΔH₃

　 C．ΔH₂＜ΔH ₃＜ΔH₁　　　　　　 　　　　　　　　　　 D．ΔH₂＝ΔH₃＜ΔH₁

4．根据热化学方程式：S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H＝－297.23 kJ/mol ，下列说法正确的是：

A．1molSO₂ (g)的能量总和大于1molS(s)和1mol O₂(g)的能量总和

B．1molSO₂(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO₂(g)的能量总和

C．S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H= －Q kJ/mol ； Q的值大于297.23

D．S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H= －Q kJ/mol ； Q的值等于297.23

5．已知：H₂O (g) = H₂O (l)；△H = Q₁ kJ/mol

C₂H₅OH (g) = C₂H₅OH (l)；△H = Q₂ kJ/mol

C₂H₅OH (g) + 3O₂ (g) =2CO₂ (g) + 3H₂O (g) ；△H = Q₃ kJ/mol

若使23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出热量为

A．Q­₁+ Q₂ +Q₃ 　　　　　　　　　　　 B．0.5(Q₁ + Q₂ +Q₃)

C．0.5Q₁ —1.5Q₂ + 0.5Q₃ 　　　　　　　D．1.5Q₁ —0.5Q₂ + 0.5Q₃

6．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）；ΔH= —393.51 kJ.mol^-1

　C（金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）；ΔH= —395.41 kJ.mol^-1

据此推理所得到的下列结论正确的是

A．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小

B．石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石中的碳碳键

C．等等质量石墨的能量比金刚石的能量高

D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应

7．下列关于反应能量的说法正确的是

A．Zn（s）+CuSO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+Cu（s）；△H = –216  kJ·mol^-1，E_反应物＞E_生成物

B．CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）；△H = +178.5  kJ·mol^-1，E_反应物＞E_生成物

C．HI(g) =H₂(g)+ I₂(s)；△H = –26.5kJ·mol^-1　

1mol HI在密闭容器中分解后放出26.5kJ的能量

D．H⁺（aq）+OH ^—（aq）=H₂O（l）；△H = –57.2  kJ·mol ^—1

含1molNaOH水溶液与含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放热57.2 kJ

8．在一定条件下化学反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；△H＝－197 kJ/mol  现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：

容器	SO2　　（mol）	O2 （mol）	N2 （mol）	Q（ kJ）
甲	2	1	0	Q1
乙	1	0.5	0	Q2
丙	1	0.5	1	Q3

根据以上数据，下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A．在上述条件下反应生成1 molSO₃气体放热98.5 kJ

B．在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJ

C．Q₁=2Q₂=2Q₃=197　　　　  　　　　 

D．2Q₂=2Q₃<Q₁<197 kJ

9．根据下表中列出的数据，判断下列热化学方程式书写不正确的是

化　 学　 键	H－H	Cl－Cl	H－Cl
生成1mol化学键时放出的能量	436kJ·mol－1	243kJ·mol－1	431kJ·mol－1

A．

B．

C．

D．

10．断裂一个给定的键时所消耗的能量称为离解能，提供下列烷烃的C—H键的离解能：

根据提供数据判断下列说法不正确的是

A．离解能愈小，C—H键易断裂，氢原子越易被取代

B．在光照条件下丙烷与氯气发生取代反应CH₃CH₂CH₂Cl与CH₃CHClCH₃的物质的量之比为1：1

C．异丁烷与氯气发生取代反应，(CH₃)₃CCl占一氯代物的物质的量分数大于10％

D．C₂H₆中C—H的离解能介于410.0 kJ /mol~435.1kJ/mol

三．（本题包括5小题，共50分）

11．（6分）已知下列热化学方程式的热效应：

　（1）Fe₂O₃（s）＋3CO（g）＝2Fe（s）＋3CO₂（g）；△H₁＝－26.7kJ·mol^－1

　（2）3Fe₂O₃（s）＋CO（g）＝2Fe₃O₄（s）＋CO₂（g）；△H₂＝－50.75kJ·mol^－1

　（3）Fe₃O₄（s）＋CO（g）＝3FeO（s）十CO₂（g）；△H₃＝－36.5kJ·mol^－1

　　计算下列反应的△H₄：

FeO（s）＋CO（g）＝Fe（s）＋CO₂（g）；△H₄=　　　　　　　　　 

12．（6分）已知下列两个热化学方程式； H₂(g)+O₂(g)===H₂O(1)； △H=－285.0kJ/mol；

C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(1)；　△H=－2220.0kJ/mol

　 （1）实验测得H₂和C­₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是　　　　　　　   。

　 （2）已知：H₂O(1)=H₂O(g)；△H=+44.0kJ/mol。写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

13．(8分)称取等质量(均为ag)胆矾两份。把一份溶于bg水中，测知其溶解时吸收Q₁kJ热量；把另一份脱水后溶于bg水中，测得其溶解时放热Q₂kJ。
(1)胆矾的溶解热为______kJ·mol^—1；
(2)无水硫酸铜的溶解热为______kJ·mol^—1；
(3)从以上数据可知，胆矾脱水是______过程，1mol胆矾脱水需______kJ·mol^—1热量。

14．（8分）已知：在热力学标准态（298K、1.01×10⁵Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）。右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回答下列问题：

⑴ 出氧族元素中含有18e^－的两种氢化　　　　

　 　　　　　　　　　　 。

⑵ 你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶ 硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．（10分）实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

(1) 图中有两处未画出，它们是　　　　　　  、　　　　　　  ；

(2) 果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所

测出的“中和热”将　　　　　 　 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）；

原因是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是　　 　　　　　　　　；

16．（12分）某种发动机燃料由A、B两种物质混合而成，A、B两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。

已知常温下A、B及CO、H₂的燃烧热如下：

物　质	A	B	CO	H2
燃烧热／Kj·mol－1	725	5518	283	286

A、B按不同比例混合的燃料91.2g，在足量的氧气中燃烧时，放出的热量Q与B的物质的量分数x的关系如右图。

⑴ A、的相对分子质量为A________，B________。

⑵ 物质的量的A、B混合的燃料73g，在160LO₂中完全燃　烧，得到104L气体，通过碱石灰吸收后剩余3.2L（气体体积均在标准状况下测定）。由此可推得混合物中n (C)∶n (H)∶n (O)＝___________，A分子式为_________，B分子式为____________。

⑶ mol等物质的量的A、B混合的燃料，在一定量的氧气中燃烧，放出热量2980kJ，则反应中生成CO_________ mol。

高三化学每周一练(4)答案

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	D	B	C	BC	A	D	A	B	B	B

11．△H₄=+7.28kJ·mol^－1

12．（1）1：1；

（2）C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(g); △H=－2044.0kJ/mol

13．（1）250Q₁/a　　　　　

（2）-250Q₂/a　　　

（3）吸热　 250（Q₁+Q₂）/a

14．（1）　

　 （2）非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然

（3）H₂Se(g)＝Se(s)＋H₂(g)；△H＝－81kJ/mol

15．（1） 环形玻璃棒　 烧杯上方的泡沫塑料盖

（2）偏大　　固体NaOH溶于水放热　　　　 提高装置的保温效果

16．（1）32　 114　　

（2）9∶22∶1　　 CH₃OH　　C₈H₁₈　　

（3）0.5