高三化学上册第一次月考试卷
命题人：李新朵
相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 O—16 P—31 Si—28 S—32 Cu—64
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。
2．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔分别填在第II卷密封线内。
3．第Ⅰ卷答案务必答在第Ⅱ卷的答题栏中，否则不得分；第II卷用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。
4．考试结束，将第II卷上交（第I卷自己保留好，以备评讲）。
第I卷（选择题，共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）
1、2008年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。“绿色奥运”是指（ ）
A. 加大防恐力度，并加大各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛
B. 严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争
C. 把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件
D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料
2、下列叙述正确的是（ ）
A. 直径介于1nm～10nm之间的微粒称为胶体
B. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D. 胶体粒子很小，可以透过半透膜
3、关于晶体的说法正确的是（ ）
A. 晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B. 晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高
D. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低
4、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）
A. 石墨和干冰的熔化 B. 食盐和冰醋酸的熔化
C. 液溴和汞的气化 D. 纯碱和苛性钾的熔化
5、强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：
H+ (aq) + OH- (aq) = H2O(l)；ΔH= - 57.3 kJ·mol-1
已知：CH3COOH+ NaOH=CH3COONa+ H2O；ΔH1= - Q1 kJ·mol-1
1/2 H2SO4(浓)+ NaOH=1/2 Na2SO4+ H2O；ΔH2= - Q2 kJ·mol-1
HNO3 + NaOH=NaNO3 + H2O；ΔH3= - Q3 kJ·mol-1
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（ ）
A. Q3＝Q2＞Q1 B. Q1＞Q3＞Q2 C. Q1 = Q2 = Q3 D. Q2＞Q3＞Q1
6、离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是：（ ）
7、一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中水电离出大量的离子
8、已知硫酸锰(MnSO4)和过量过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在Ag+催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。则下列说法正确的是（ ）
A. 反应中水参加反应
B. 反应后溶液呈无色
C. 该反应的还原剂为K2S2O8
D. MnSO4和K2S2O8的化学计量数分别为5、2
9、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）
A. 1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2
10、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）
A. CuC12 [CuO] B. NaOH [NaOH]
C. NaC1 [HC1] D. CuSO4 [Cu(OH)2]
11、根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（ ）
①H2SO3+I2+H2O 2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3 2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3
A．H2SO3>I－>Fe2+>NO B．I－> H2SO3> Fe2+>NO
C．Fe2+> I－> H2SO3>NO D．NO> Fe2+> H2SO3> I－
12、燃烧lg乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ，则这一反应的热化学反应方程式为（ ）
A．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=+50kJ/mol
B．C2H2（g）+5/202（g） 2CO2（g）+H2O（l）；△H=－1300kJ
C．2C2H2+5O2 4CO2+2H2O；△H=－2600kJ
D．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2600kJ/mol
13、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）
A．滴加石蕊试液显红色的溶液
Fe3+ 、NH
、Cl－ 、SCN－
B．pH值为1的溶液
Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO
C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液 K+、HCO、Br－、Ba2+
D．所含溶质为Na2SO4的溶液 K+
、CO
、NO、Al3+
14、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合
Ba2++OH一+HCO3一=BaCO3↓+H2O
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水
A13++4NH3·H2O=4NH4++A1O2－+2H2O
C. 向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化硫
Ca2++2C1O一+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D.
碳酸钠溶液中加入过量的苯酚
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+CO32－→ +HCO3－
15、在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中,7.5mol CuSO4可氧化的P 原子的物质的量为（ ）
A．1.5mol B．5.5mol C．3mol D．2.5mol
16．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
17、在常温下，发生下列几种反应：
① 16H++10Z一+2XO4一=2X2++5Z2+8H2O ② 2A2++B2=2A3++2B一 ③2B一+Z2=B2+2Z一根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
A. 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z一 B．Z2在①、③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO4一>Z2>B2>A3+ D．X2十是XO4一的还原产物
18、炽热的炉膛内有反应：C(s) + O2(g) == CO2(g)；△H＝－393.5KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s) + H2O(g) == H2(g) + CO(g)；△H＝+131KJ/mol，
CO(g) + O2(g) == CO2(g)；△H＝－283KJ/mol，
H2(g) + O2(g) == H2O(g)；△H＝－241.5KJ/mol，
由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时（ ）
A．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺
B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料
C．既能使炉火瞬间更旺，又能节省燃料
D．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料
(以上选择题答案务必答在第Ⅱ卷的答题栏中，否则不得分)
长葛三高2007-2008学年第一次月考试卷
高三化学
选择题答题表：
一、选择题：（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 |
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| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 |
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第II卷（非选择题，共46分）
二、填空题：（本题包括6小题，共46分）
19．（4分）有一环保汽车，是以氢气作燃料的，请按题目要求作答：
（1）氢气在发动机内燃烧过程中，生成物只有水蒸气，不会使空气中的________含量偏高，因而能减缓温室效应现象的发生．
（2）如果每mol氢气燃烧后生成水蒸气并放出241.8kJ的热量，写出氢气燃烧的热化学方程式
20、（6分）有一瓶澄清透明溶液，可能含有NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42－、HCO3－、NO3－、C1－中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：
(1) 溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；
(2) 取部分溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成；
(3) 取少量溶液，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀；
(4) 将(3)中的沉淀滤出，滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀；
(5) 另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程先看到生成沉淀，随之沉淀部分溶解，并呈红褐色。
根据上述实验事实确定：在该溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 。
21． (10分)已知NaNO2能发生如下反应： 2NaNO2+4HI＝2NO+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反应的氧化剂是 。若有0.75mo1的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是 mol。
(2)NaNO2有像食盐一样的咸味，误食会使人中毒，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验鉴别NaNO2和 NaCl，现有物质①自来水 ②碘化钾一淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒，在进行实验时，必须选用的物质有 (填编号)。
(3)某厂废液中含2％的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中： ①NaCl
②NH4C1 ③H2O2 ④浓H2SO4 能使NaNO2转化为不引起二次污染物质N2的是 (填编号)，反应的化学方程式为 。
22．(8分) 在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则：⑴若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶质浓度将怎样变化 。
⑵若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是
⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电当电路中有0.01mol电子
通过时，阴极增重______________g，阴极上的电极反应式是 。
23．(8分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液
；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为__________。在X极附近观察到的现象是__________。
②Y电极上的电极反应式为_________，检验该电极反应产物的方法是 __________。
（2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是_______，电极反应式为__________。
②Y电极的材料是_______，电极反应式为___________。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
24．（10分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I常用作干燥剂。
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请按要求填空：
⑴G的电子式是_______________；
⑵反应⑥的化学方程式是__________________________________，反应⑤在空气中发生时的现象是________________________________，已知C的燃烧热是1300 kJ·mol－1，表示C的燃烧热的热化学方程式是________________________________________。
⑶根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是_________。
高三化学参考答案
一、选择题：（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | C | C | A | D | D | A | C | A | D |
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | C | A | D | B | D | A | C | B | A |
二、填空题：（本题包括6小题，共46分）
19.（4分）CO2，
2H2（g）+O2(g)=2H2O(g); △H=－483.6kJ/mol
20．（6分）Fe3+、NO3－、Al3+、SO42－；
HCO3－、Ba2+、Fe2+；
NH4+、C1－
21．(10分) (1) NaNO2 0.75mo1
(2) ②⑤
(3) ② NH4Cl + NaNO2 ==N2 ↑+ NaCl + 2H2O
22．（共8分）(1)不变
(2) Zn －2e－＝Zn2+
(3) 0.32 Cu2+ +2e－＝Cu
23．(8分)每空1分 （1）①2H++2e－=H2↑ 放出气体，溶液变红。
② 2Cl－－2e－=Cl2↑ 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。
（2）①纯铜 Cu2++2e－==Cu ②粗铜 Cu－2e－=Cu2+
24．⑴
⑵Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO 火焰明亮并伴有浓烈黑烟 CH≡CH(g)＋
O2(g)→2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－1300 kJ·mol－1（热化学方程式中数据与本答案不同不给分） ⑶CaO2
（每空2分，共10分。）