高三化学第一学期期中试题
高三化学试题
原子量：C: 12 H: 1 Na: 23 Cl: 35.5 Cu: 64 K: 39 S: 32 O: 16 Fe: 56
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分）
1．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象
A．18O 31P 119Sn B．27Al 19F 12C
C．元素周期表中VA族所有元素的原子 D．元素周期表中第I周期所有元素的原子
2．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是
A．2 B．3 C．4 D．5
3．分别取80℃的等质量的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水），下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是
A．20℃时乙的溶解度比甲大 B．80℃时甲的溶解度比乙大
C．温度对乙的溶解度影响较大 D．温度对甲的溶解度影响较大
4．某原子的4d亚层中有1个电子，其第五电子层中共有的电子数为
A．0 B．2 C．3 D．8
5．有M、R两种主族元素，已知M
离子与R
离子核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是
A．M与R的质子数之和一定等于19 B．M、R可能分别处于第二周期和第三周期
C．M、R可能分别处于第三周期和第二周期 D．M和R的质子数之差可能等于7
6．下列叙述正确的是
A．共价化合物中原子都一定满足最外层8电子结构
B．通过共价键形成的分子一定是共价化合物
C．共价化合物中可能含有离子键
D．粒子间通过共价键形成的晶体，具有较高的熔、沸点
7．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是
A．3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子
B．3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子
C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子
D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子
8．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成，u夸克带电量为
e，d夸克带电量
e，e为基元电荷。下列论断可能正确的是
A．质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
B．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
C．质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成
D．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成
9．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是
A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水是分子晶体
10．CO2、BF3、CCl4都是非极性分子，NH3、H2S都是极性分子，由此可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律，正确的是
A．所有原子在同一平面内 B．分子中不含有氢原子
C．A的化合价等于主族序数（n>1） D．A的相对原子质量小于B
二、选择题（每小题有一个或二个选项符合题意，每题4分）
11．下列说法正确的是
A．1mol冰醋酸中含有6.02×1023个CH3COO－
B．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2
C．同温同压下，两种气体物质的量之比等于密度比
D．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度比
12．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：
B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：
13．室温下，某溶液中水电离出的
和
乘积为
，该溶液 一定不能大量共存是
A．
、
、
B．
、、
C．、
、 D．、
、
14．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A．Cu与HNO3溶液 B．Cu与FeCl3溶液 C．Zn与H2SO4 D．Fe与HCl溶液
15．X、Y、Z三种元素的原子，其最外电子层排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A．XYZ2 B．XYZ3 C．X2YZ2 D．X3YZ3
16．下列关于氢原子电子云图的说法中正确的是
A．黑点密度大，电子数目大
B．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大
C．电子云图是对电子运动无规律性的描述
D．电子云图是用统计方法描述电子运动的结果
17．A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为
，则B元素原子序数为
A．
B．
C．
D．
18．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA个碳原子
B．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
C．23.4gNaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元
D．电解精炼铜时转移0.1NA个电子时阳极溶解3.2g铜
19．科学家发现铂的两种化合物a和b。
实验测得a和b具有不同的特性。A具
有抗癌作用，而b没有，则下列关于a、b的叙述正确的是
A．a和b属于同一种物质 B．a和b互为同分异构体
C．a和b的空间构型是平面四边形 D．a和b的空间构型是四面体
20．固体A的化学式为NH5，能跟水反应，它的所有原子的电子层结构都跟该原子同周期的稀有气体原子一样，则下列说法中，不正确的是
A．1molNH5中有5NA个N—H键（NA为阿伏加德罗常数）
B．NH5中既有共价键，又有离子键，是离子晶体
C．NH5跟水反应是氧化还原反应
D．NH5跟水反应的化学方程式为：
三、实验题
21．（4分）现有下列仪器和用品：①托盘天平 ②玻璃棒 ③烧杯 ④量筒 ⑤铁架台
⑥铁圈 ⑦滤纸 ⑧胶头滴管，进行过滤操作需用以上仪器和用品中的_______，还缺少的仪器是________；若要用NaOH固体配制0.5mol/L NaOH溶液一定要用到的仪器有__________，还需增加的玻璃仪器是_____________。
22．（11分）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
（1）将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mg NaCl固体并转移到定容仪器A中。
（2）用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。
①步聚（1）中A仪器最好用________（仪器名称）。
②步骤（2）中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，_______；理由是__________。
③能否用胶头滴管代替步骤（2）中的滴定管；理由是____________________。
④能否用水代替苯________；理由是_____________________________________。
⑤已知NaCl晶体的结构如图所示，用X射线测得NaCl晶体靠得最近的与间的平均距离为a cm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数NA的表达式为NA=_______________。
23．（20分）用废铁屑与稀硫酸反应，可制得硫酸亚铁。在10℃和50℃时，FeSO4在100g水中的溶解度分别为20.5g和48.6g。常温下，从溶液析出的晶体是FeSO4·7H2O。现取200mL 0.500mol/L H2SO4溶液，将8.00g废铁屑加入到上述稀H2SO4中，并不断搅拌，反应约15min后过滤。滤液在80℃经蒸发、浓缩，冷却至10℃后析出FeSO4·7H2O晶体。
（1）若加入的废铁不是粉状而是块状，对反应的影响是__________。
A．会降低反应速率 B．会减少绿矾产量
C．需要加热才反应 D．将增大反应体系的pH
（2）反应15min后过滤，其目的是___________________。
（3）滤液中除FeSO4和可能未反应完全的H2SO4外，最可能存在的无机杂质是____。它是由_________而产生的，其检测的方法是_______________。
（4）设H2SO4与铁完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至50℃时，溶液的体积约为50.0mL，该溶液是否达饱和？试通过计算加以说明。（50℃时，FeSO4饱和溶液的密度为1.36g/cm3）
（5）若要计算在80℃下将溶液蒸发至体积为70.0mL，再冷却至10℃时，所得到的FeSO4·7H2O的质量，你认为_________（填编号）。
A．前面提供的数据已经足够
B．还需要提供10℃时饱和溶液的密度：1.42g/cm3
C．还需要提供80℃时溶液的密度：1.30g/cm3
D．还需要提供结晶后剩余溶液的体积：52.0mL
（6）根据第（5）小题你的选择项（如选A则直接计算，如选B、C或D则可选用其数据）计算从80℃50.0mL溶液冷却至10℃时结晶析出的FeSO4·7H2O的质量。（计算结果保留3位有效数字）
四、填空题
24．（6分）在世纪交际之时，罗马尼亚国炼金废水泄入多瑙河，导致大量鱼类等水生物死亡，沿河居民已长期停止使用此水源，酿成世界级污染事件。炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]－，其电离出的CN－有毒，当与H＋结合生成HCN时，其毒性更强。回答下列问题：
（1）剧毒物HCN的结构式为__________，其水溶液酸性很弱，可知NaCN溶液pH______7（填“>”“=”或“<”）。
（2）与弱电解质碳酸的电离方程式相似，[Au(CN)2]－也存在着两步电离，其一级电离方程式是______________。
（3）处理这种废水时，是在碱性条件下用NaClO将CN－氧化为
和N2，其离子方程式为________________。
25．（9分）有一种稀有气体化合物六氟铂酸氙XePtF6，研究报告指出：关于XePtF6的结构有
两种可能，巴特列用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶剂，将XePtF6溶解，然后在此溶液中加入RbF可得到RbPtF6：加入CsF可得到CsPtF6，这些化合物都不溶于CCl4等非极性溶剂。试回答：
（1）XePtF6中各元素的化合价分别是__________________。
（2）XePtF6是__________（填“离子”或“共价”）化合物。
（3）写出Xe与PtF6反应生成XePtF6的反应式：__________；而且O2与PtF6可发生类似的反应，其反应式是_______________。上述两反应属______________。
a. 均为氧化还原反应 b. 前者是氧化还原反应，后者是非氧化还原反应
c. 均为非氧化还原反应
26．（6分）W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1, Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1, Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。
（1）W元素的单质与H2O反应离子方程式_________________________________。
（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为________<_______（用分子式表示）。这四种元素原子半径的大小为_____>_____>_____>____（填元素符号）。
27．（8分）元素的原子在分子中吸引电子的能力可以用电负性x 表示。下表是某些短周期元素的x值：
| 元素符号 | x值 | 元素符号 | x值 |
| Li | 0.98 | Be | 1.57 |
| B | 2.04 | C | 2.55 |
| N | 3.04 | O | 3.44 |
| F | 3.98 | Na | 0.93 |
| Mg | 1.31 | Al | 1.61 |
| P | 2.19 | S | 2.58 |
（1）根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系_________。
（2）试推测，周期表所列元素中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为___________。
（3）若NCl3最初水解产物是NH3和HClO，则x(Cl)的最小范围：_____<x(Cl)<____（填表中数值）；若已知x(P)<x(Cl)，则PCl3水解的化学反应方程式是_______。
28．（8分）现代原子结构理论主为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h……等亚层，各亚层分别有1、3、5……个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测：
（1）第8周期共有____________种元素；
（2）原子核外出现第一个6f电子的元素的原子序数是________。
（3）根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到。试推测第114号元素属于_________周期，_________族元素，原子的外围电子构型是__________。
29．（8分）某核素R具有微弱放射性，其原子核内中子数比质子数多43。由它组成的固体单质A，在一定条件下密度为
。用X射线研究其固体表明：在边长为
cm的立方体中含有20个原子。R在化学反应中常表现为
价、
价，在溶液中
稳定，而
具有强氧化性，可将NO氧化为HNO3。氧化物R3O4的性质与Fe3O4有些类似。R的另一种质量数比R少2的同位素较为稳定，与铁可形成合金，在潮湿的环境中易形成铁锈。R的单质及化合物在工业生产、医疗卫生、科学技术等各个领域都有很多用途，请回答：
（1）R原子的摩尔质量为______________。
（2）R元素处于周期表中第_________周期_________族。
（3）使少量加到FeCl2溶液中，会发生反应，其离子方程式为________________。
（4）R3O4因具有氧化性，被大量用于油漆涂料，涂在钢铁表面，有利于形成耐腐蚀的钝化层。R3O4与定量的HNO3反应，生成R的氧化物、R的硝酸盐和水三种物质。此反应的方程式为____________________________________。
高三化学试题答题卷
班别____________ 姓名_____________ 座号 ___________ 评分 _________
三、实验题
21．（4分）_______________，_______________；_______________，___________。
22．（11分）①_______________。②___________；_________________________________
___________________。③_________，________________________________________。
④________________；___________________________________________________。
⑤NA=________________________________。
23．（1）______________。（2）_________________________________________________。
（3）__________，______________________________；__________________________
________________________________________________________。
（4）
（5）_________。
（6）
四、填空题
24．（6分）（1）_______________，____________。（2）___________________________。
（3）____________________________________________________________________。
25．（9分）（1）______________________。（2）_____________________________。
（3）_________________________________________；________________________；
________________。
26．（6分）（1）______________________________________________________________。
（2）_____________<______________, _________>________>__________>_________。
27．（1）__________________________________________________。（2）____________。
（3）________, ________, ________________________________________________。
28．（8分）（1）_______________________。（2）____________________________。
（3）____________________，______________________，_______________________。
29．（1）___________________。（2）____________________, _____________________。
（3）____________________________________________________________________。
（4）____________________________________________________________________。
高三化学试题参考答案
一、二、选择题
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | C | D | D | B | D | D | B | B | C | C |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | D | AD | BD | AC | AD | BD | BC | AC | BC | A |
21．答案：②③⑤⑥⑦; 漏斗；①②③⑧；容量瓶。
22．解析：⑤
答案：①容量瓶 ②酸式 苯通常溶解碱式滴定管的橡皮管 ③不能 实验中需要准确量取苯的体积 ④不能 NaCl易溶于水，如用水，则不能准确测出NaCl的体积 ⑤
23．（1）AB；
（2）除去过量的铁屑；
（3）Fe2(SO4)3，FeSO4被空气氧化生成Fe2(SO4)3，取少许滤液，加入KSCN溶液，观察溶液是否变血红色。
（4）设反应后饱和溶液体积V。
所以，蒸发后溶液尚未饱和。
（5）C
（6）⑤中所给80℃时，50.0mL溶液中含溶剂水质量为
设析出的
的质量为
24．（1）
>
（2）
（3）
25．（1）
（2）离子
（3）
26．（1）
（2）
>
>
>
27．（1）元素的电负性越大，原子吸引电子的能力越强
（2）
（3）2.58 3.04 
28．（1）50
（2）139
（3）七 IV A 7S27P2
29．（1）
（2）六 IV A
（3）
（4）
