高三化学第一学期统练试卷（六）
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Na-23 S―32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe―56 Cu―64
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题2.5分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A．N2 B．H2O C．BF3 D．SF6
2. 下列各组物质的分类正确的是
A．同位素： H2 D2 T2
B．非电解质： NH3、C2H5OH
C．非极性分子：C60、CO2、CH2Cl2
D．同系物： 
－OH、CH3－－OH、CH3－－CH2OH
3. 某物质有以下性质：①是电解质，②溶解时有化学键的破坏，③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于
A．原子晶体 B．离子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体
4.
居室装修用石材的放射性常用
作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是
A．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族 B．RaCl2的熔点比CaCl2高
C．一个原子中含有138个中子
D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物
5. 已知几种阴离子还原性强弱顺序为F－＜Cl－＜Br－＜I－＜S2－。某溶液含有相同浓度的F－、Cl－、Br－、I－、S2－，当向其中逐滴加入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是
A． Br－ B． Cl－ C． F－ D． S2－
6.
百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧。其主要化学成分的结构简式如右图所示，下列有关该有机物叙述正确的是
A．分子式为C8H10NO2
B．该有机物属于α—氨基酸
C．该有机物属于α—氨基酸的同分异构体有3种
D．该有机物与FeCl3溶液发生显色反应
7. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是
A．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成6.02×1023个胶粒
B．标准状况下，2.24 L 乙醇完全燃烧所得CO2分子数为0.2 ×6.02×1023
C．1L0.1mol·L－1的醋酸溶液中的所有分子总数大于0.1×6.02×1023
D．通过化学反应制得1molO2，转移电子的数目一定是4×6.02×1023
8. 某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是
A．Mg2＋、Al3+、HCO3－、SO32－ B．K＋、Na＋、AlO2－、NO3－
C．K＋、Ca2＋、MnO4－、Cl－ D．NH4＋、Fe3＋、SO42－、SCN－
9.
下列有机物命名正确的是
A．
2－乙基丙烷 B．CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇
C． 间二甲苯 D． 2—甲基—2—丙烯
10.
已知热化学方程式 2SO3(g) 2SO2(g)
+ O2(g)；△H1 ＝
+197kJ/mol，
热化学方程式 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l)；△H2 ＝ — a
kJ/mol
则下列说法正确的是
A．a＞197 B．a＜197 C．a＝197 D．热方程式中化学计量数可表示分子个数
11.
最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物 B．N4与N2互为同分异构体
C．N4沸点比P4(白磷)高 D.1mo1N4气体转变为N2将放出882kJ热量
12. 化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是
A．定量检验C2H5Cl时，将C2H5Cl和NaOH混合后，加盐酸酸化
B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化
C．鉴定检测液中是否有Fe2+时，用硝酸酸化，再加KSCN溶液
D．鉴别溶液中是否有SO42—溶液可用盐酸酸化
13. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸
B．钢铁在潮湿的环境中容易生锈
C．工业合成氨时使用铁触媒为催化剂
D．经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全
14. 常温下，向一定浓度的弱酸HA中逐滴加入氢氧化钠，在此过程中，不可能出现的结果是
A．当pH<7时，c(A—)>c(Na+)>c(H+) >c(OH—)
B．当pH=7时，c(Na+)>c(A—)>c(OH—)=c(H+)
C．当pH>7时，c(Na+)>c(A—)>c(OH—) >c(H+)
D．当pH>7时，c(Na+)> c(OH—)>c(A—) >c(H+)
15.
在容积固定的密闭容器中存在如下反应：
A(g)+3B(g) 
2C(g)；△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
 |
下列判断一定正确是
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
16.
以下实验装置一般不用于分离物质的是
 |  | ||
A． B． C． D．
17. t℃时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是
A．t℃时原溶液是饱和溶液 B．若A是CuSO4，则7.5 g晶体中含水2.7 g
C．t℃时A的溶解度一定为75 g D．原溶液中A的质量分数为40％
18. 常温下，将pH=2的盐酸与pH=13Ba(OH)2溶液混合后，所得溶液的pH=11,则盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为
A．1：11 B．11：1 C．1：9 D．9：1
第Ⅱ卷（共55分）
二、填空题
19. （5分）臭氧（O3）可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，化学方程式：
KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平）
（1）该反应中氧化剂的名称为 ，还原产物的化学式为
（2）配平后的化学方程式是
（3）若消耗0.1 mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为
20.
（12分）下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，请回答下列问题
（1） 写出装置①中发生反应的总化学方程式_____________________________________。
（2） 装置②中铜片为_________极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为_________g。
（3） 装置③中b极为________极，该极的电极反应方程式为_______________________。
（4） 装置④为工业上电解食盐水制取NaOH的原理示意图，其中阳离子交换膜将电解槽隔成阳极室和阴极室，阳极室加入精制的饱和食盐水，阴极室加入纯水（含一定量的NaOH）。
请解释阴极的纯水中加入NaOH的原因：____________________________________
_______________________________________________________________________。
粗盐水中含有Ca2+、 Mg2+、 Fe3+ 、 SO42- 等杂质离子，一般用BaCl2、 Na2CO3、 NaOH等试剂使杂质成为沉淀除去，请按先后顺序写出发生反应的离子方程式。
（不考虑互促水解）（横线可不填满也可补充）
______________________________ __________________________________
______________________________ __________________________________
_______________________________ _________________________________。
然后加入盐酸调节盐水的pH ，所用盐酸可由电解食盐水的产物制取，若某厂日产50%的NaOH 4吨，试计算该厂理论上每天最多可以生产36.5%的盐酸_________吨。
21. （7分）某有机化合物A的分子式为C8H8O2,且分子中含有苯环。
（1）若A可以与NaHCO3溶液反应放出CO2,且苯环上只有一个侧链，则A的结构简式为
_________________。
（2）写出A属于酯类且可以发生银镜反应的所有同分异构体的结构简式。
____________________________________________________________________。
从上述同分异构体中任选一种，写出其发生银镜反应的化学方程式。
_____________________________________________________________________。
22. （8分）
（12分）已知
，有机玻璃可按下列路线合成：
试写出：
（1）A、E的结构简式分别为： 、 。
（2）B→C、E→F的反应类型分别为： 、 。
（3）写出下列转化的化学方程式：C→D ；
G+F→H 。
23. (12分)在75℃左右，用HgSO4做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种。现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置如下图所示，请回答下列问题：
（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，A中发生反应的化学反应方程式为
__________________________________________________________________________。
（2）B中应装____________，其作用是_____________________________________________。
（3）蒸馏烧瓶F中应先加入HgO，再从所给五种试剂中选取另外两种试剂直接加入烧瓶，请按加入的先后顺序写出另外两种试剂的名称____________ _____________。
（4）装置图中，加热F的方法叫_______，所选用温度计G的量程表示正确的是______(填代号)。
A．0℃～50℃ B．0℃～100℃ C．0℃～200℃ D．0℃～360℃
（5）检验乙醛已制出的操作及现象是_________________ _____ ____。
24.
（10分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
根据以上信息，回答下列问题：
(1) A和D氢化物中，沸点较低的是 (填“A”或“D”)；
(2)
A和B的离子中，半径较小的是 (填离子符号)。
(3) 元素C在元素周期表中的位置是 。
(4) A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子(用“●”表示)于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“〇”表示)均位于小正方体中心。该化合物的电子式是
(5) 已知晶胞1/8的体积为2.0×10-23cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算，结果保留一位小数。___________________________________________________________
答 题 纸
班级_________姓名___________学号________分数_________
二、填空题
19.（5分）（1）该反应中氧化剂的名称为 ，还原产物的化学式为 。
（2）配平后的化学方程式是 。
（3）若消耗0.1 mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为 。
20.（13分）（1）总化学方程式_________________________________________。
（2）装置②中铜片为_________极，质量差为_________g。
（3）装置③中b极为________极，该极的电极反应方程式为____ ___________________。
（4）原因：_______________ ___________________________________________________。
离子方程式
___________________________________ ___________________________________
___________________________________ ___________________________________
___________________________________ __________________________________。每天最多可以生产36.5%的盐酸_________吨。
21.(7分) （1）A的结构简式为_____________________________。
（2）A所有同分异构体的结构简式。
__________________________________________________________ __________。
方程式_________________________________________ ___ _____________。
22.（8分）（1）A、E的结构简式分别为： 、 。
（2）B→C、E→F的反应类型分别为： 、 。
（3）写出下列转化的化学方程式：C→D ；
G+F→H 。
23.（12分）（1）A中化学反应方程式为_____________________________________________。
(2) B中应装____________，其作用是_____________________________________________。
(3)另外两种试剂的名称_____________ ____________。
(4)加热F的方法叫_______________， G的量程表示正确的是_______________ (填代号)。
（5）检验乙醛已制出的操作及现象是___________________________________________
___________________________________________________________________________。
24.（10分）
(1) A和D氢化物中，沸点较低的是 (填“A”或“D”)；
(2) A和B的离子中，半径较小的是 (填离子符号)。
(3) 元素C在元素周期表中的位置是 。
(4) 该化合物的电子式是 。
（5）列式计算（保留一位小数）
_______________________________________________________________________________。
答 案
一、选择题
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| A | B | C | C | A | D | C | B | B |
| 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| A | D | D | A | B | C | A | B | D |
二、填空题
19.（5分）（1） 臭氧 ， KOH 。（2）2KI + O3 + H2O = 2KOH + I2 + O2。（3） 0.2mol 。
20.（13分）（1）总化学方程式CuCl2 = Cu + Cl2↑。（2）__阳极___极，质量差为_128___g。
（3）__正__极，该极的电极反应方程式为O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-。
（4）原因：增大离子浓度，增强溶液的导电性。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓盐酸_5吨。
21.(7分) （1）A的结构简式为 （2）A所有同分异构体的结构简式。
22.（8分）（1）A、E的结构简式分别为： 
、。
（2）B→C、E→F的反应类型分别为： 取代 、 消化 。
（3）C→D
；
G+F→H
。
23.（12分）（1）A中化学反应方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+ C2H2↑。
(2) B中应装__NaOH_，其作用是除去反应中产生的H2S，防止催化剂中毒。
(3)另外两种试剂的名称水、浓硫酸。
(4)加热F的方法叫水浴加热， G的量程表示正确的是B___ (填代号)。
（5）检验乙醛已制出的操作及现象是从D中取少量溶液于试管中，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，若出现红色沉淀，证明乙醛已经制出。
24.（10分）
(5) A和D氢化物中，沸点较低的是 D (填“A”或“D”)；
(6) A和B的离子中，半径较小的是 Na+ (填离子符号)。
(7) 元素C在元素周期表中的位置是 第3周期， ⅢA族 。
(8)
该化合物的电子式是
。
（5）列式计算（保留一位小数）
=3.2g/cm-3
_______________________________________________________________________________。