高三化学教学质量检测试题
本试卷分第一卷和第二卷两部分，共150分。考试时间120分钟。
可能用到的相对原子量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na23 S 32 Cu64 Ag 108 Sn119
第一卷（选择题，共72分）
一、选择题（本题包括8小题，每题4分共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．2006年6月5日是第35个世界环境日，我国环保总局确定的主题
见右图。下列措施不符合这一主题的是 （ ）
A．用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B．回收废电池，减少对环境的污染
C．为使农作物高产，大量施用化肥和农药
D．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理
2．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断 （ ）
①都是主族元素，最外层电子数都大于4
②单质在反应中都只能作氧化剂
③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物
④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
A．只有①②正确 B．只有①③正确 C．只有④正确 D．①②③④均不正确
3．纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得
到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是 （ ）
A．粗盐的晶粒大一些有利于提纯
B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
D．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大（温度不变）
4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： （ ）
①18g D2O含有的电子数为10NA ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 ③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ④标准状况下 22.4L NO2气体中的分子数为NA⑤1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA⑥12克石墨含C-C键1.5NA
A．③⑤⑥ B．③⑥ C．①②④⑤ D．③④⑥
5．11.9g金属锡跟100mL12mol·L－1HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)为
8mol·L－1，溶液体积仍为100mL。放出的气体在标准状况下体积约为8.96L。由此推断氧化产物可能是 （ ）
A．SnO2·4H2O B．Sn(NO3)4 C．Sn(NO3)2 D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4
6．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后回复到原来的温度，下列说法正确
的是 （ ）
A．溶液的pH增大，有O2放出 B．溶液的pH不变，有O2放出
C．溶液c（Na+）增大，有O2放出 D．溶液c（Na+）减小，有O2放出
7．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验 ①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色. 下列判断正确的是 （ ）
A．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．上述实验证明氧化性：MnO4—>Cl2>Fe3+>I2
8．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+） （ ）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e— = Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要多选或错选，该小题就为0分．）
9．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为 （ ）
Ａ．6 Ｂ．12 Ｃ．26 Ｄ．30
10．我国镍氢电池居世界先进水平，国产大功率镍氢动力电池已广泛用于我海军潜艇。常见镍氢电
池的某极是储氢合金LaNi5，电池的总反应为：LaNi5H6
+ 6NiO(OH) 
LaNi5 +
6Ni(OH)2
（LaNi5H6中各元素化合价均为零），下列说法正确的是 （ ）
A．放电时储氢合金作正极 B．放电时，电子由负极通过外电路流向正极
C．充电时储氢合金作阴极 D．充电时阴极反应：Ni(OH)2 + OH――e－= NiO(OH)+H2O
11．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS）已
知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，可以得到的正确结论是 （ ）
A．羰基硫属于非极性分子 B．羰基硫的电子式为：
C．羰基硫沸点比CO2低 D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上
12．下列各组物质间反应可能包括多步反应 , 其总的离子方程式正确的是 : （ ）
A. NaClO (aq) 中通入少量 CO2: C1O- + CO2 + H20 = HClO +HC03-
B. FeCl2在空气中被氧化: 4Fe2++O2+2H20=4Fe3++40H-
C. A1Cl3(aq)中投入过量Na:A13++4Na+2H20 = A102-+ 4Na++ 2H2 ↑
D. FeBr2(aq)中通入少量C12:2Fe2++4Br+3C12= 2Fe3++2Br2+6C1-
13．下列说法中正确的是 （ ）
A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.9kJ·mol—1”可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）；△H=－57.3kJ·mol—1，若将含0.5mol H2SO4的
浓硫酸与1mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ
D．在101Kpa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8kJ·mol—1
14．科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，
宣布发现A1的超原子结构Al13和A114，并在质谱仪检测到稳定的Al13I－等。Al13、A114的性质很像现
行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定。下列说法不正确的是 （ ）
A．A ll4与ⅡA族元素性质相似
B．A l13超原子中A1原子间是通过离子键结合的
C．A l13在气相中与HI反应的方程式可表示为：A l 13 + HI ＝ HAl13I
D．A113与卤素性质类似
15．下面二维平面晶体所表示的化学式为AX3的是 （ ）
A． B． C． D．
16.25 ℃时，pH＝3的盐酸a L分别与下列3种溶液充分混合后，溶液均呈中性： ① c（NH3·H2O）
=10-3 mol·L-1的氨水b L；②c（OH-）＝10-3 mol·L-1的氨水c L;③c(OH-)=10-3mol·L-1的Ba(OH)2
溶液d L，试判断a、b、c、d的数量大小关系为
A.a=b>c>d B.b>a=d>c C.b>a>d>c D.c>a=d>b
17．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：
下列说法正确的是
A．上述反应为取代反应
B．维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物
C．维生素C不可溶于水，可溶于有机溶剂
D．维生素C的分子式为C6H8O6
18．室温下，在25 mL 0.1 mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol／L CH3COOH溶液，
曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，有关粒子浓度关系比较错误的是
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有
c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)
B．在B点：a>12.5，且有
c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)=c(H+)
C．在C点：c(Na+)>c(CH3COO－) >c(H+)>c(OH－)
D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)= 0.2 mol/L
高三化学教学质量检测试题
化 学 答 题 卷
请将第一卷选择题一、二的正确答案填写在下列表格中：（共72分）
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第二卷（非选择题，共78分）
三、实验题（本题包含两小题，共20分）
19．Ⅰ（4分）下列操作一定会使实验结果偏高的是：
A．用标准HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，碱式滴定管未经润洗就直接取20mLNaOH溶液
B．用冷却结晶法测定不同温度下的KNO3的溶解度，没有在析出晶体时立即读温度计的读数
C．用加热法测定CuSO4晶体中结晶水的含量，坩埚不干燥，且加热不充分
D．配制一定物质的量浓度NaOH溶液，定容时仰视容量瓶液面
E、在中和热的测定实验中，准确量取0.5mol/L的NaOH溶液100ml和10mol/L的H2SO4溶液5ml在保温性好的量热器中进行。
Ⅱ（4分）众所周知，氢气燃烧生成水。然而，资料表明，氢气燃烧时除生成水外，还生成另一产物。
某同学用如图所示的实验装置，验证该产物的存在。 实验步骤及现象如下：
制H2、验纯，将火焰对着冰块。
①在小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，将小烧杯放在冰块下方，观察到烧杯中溶液由无色变成了蓝色。
②在另一个小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KMn04溶液，将小烧杯放在冰块下方，
观察到烧杯中溶液变成了无色。
（1）另一产物的结构式为 ；
（2）由上述实验中可以归纳出该产物的化学性质有 。
20．（12分）化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能。
（1）甲同学认为利用装置Ⅱ可直接收集NH3、H2，但不能收集O2，其理由是：____________ 。
（2）乙同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，对装置Ⅱ稍作改进后即可作为O2的收集装置，乙同学对装置Ⅱ的改进方法是：_________________________，制O2时在装置Ⅰ中的a中加入________________，b仪器中加入__________________。
（3）丙同学认为装置Ⅱ经乙同学改进后只需在装置Ⅱ之后连一尾气吸收
装置即可收集SO2气体。试将吸收SO2的尾气吸收装置画在方框内。
（4）丁同学认为利用装置Ⅰ和装置Ⅲ可进行验证Cl2的氧化性比Br2强的
实验，进行此项实验时在装置Ⅰ中的a仪器中加入_______________试
剂，b仪器中加入________ 试剂，装置Ⅲ中应加入_______试剂，根据
装置Ⅲ中观察到的______________________________________________实验现象即可得出Cl2的氧化性比Br2强的结论。
四．填空题（包含4小题，43分）
21．(10分)A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同
一周期，A、E在周期表中处于同一纵行．已知：①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中
B的最外层有4个电子；②A与B，B与D都能生成非极性分子，B与C生成的气态非极性分子为直线
型分子；③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同．回答：
（1）A为____元素，B为____元素，E为_____元素（填名称）
（2）C元素在周期表中属第________周期，________族元素；
（3）D与B形成的化合物的电子式__ __，属________晶体；
（4）C与E形成的化合物的电子式为____________和____________，属______晶体．
22．（11分）下列物质均为中学化学常见物质，转化关系如右图所示，（反应条件及部分反应物、产物未全部标出）。
（1）写出下列物质的化学式：
A：___________； K：___________。
（2）C与D的混合物通常叫做________________ （填名称）。
（3）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件，若是离子反应的与离子方程式）：
②：__________________________________________________________________：
③：__________________________________________________________________：
⑧：__________________________________________________________________：
⑨：__________________________________________________________________。
23、（10分）根据下面的反应路线及所给信息填空：
（1）反应①的类型是____________________，反应⑥的类型是____________________。
（2）C的结构简式是_____________________，D的结构简式是___________________________。
（3）写出反应②的化学方程式：__________________________________________________。
（4）反应⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同时，是否还有可能生成其他有机物？若有，请写出
其结构简式：__________________________________________。（有几种写几种）
24．（12分）有如下化学反应：2A（g）＋B（g）
2C（g），△H<0。
（1）若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0．6mol·L－1，用物质A表示的平均反应速率为____________；2s时物质B的浓度为_______________；
（2）若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：
n（A）＋n（B）=n（C），则A的转化率为_________________；
（3）若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4．2mol。此时，混合气体中C的体积分数为_____________；若再通入少量B气体，体系中A的体积分数_____________（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有____________________________。
（4）右图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。反应处于平衡状态的时间是________________，t2时曲线发生变化的原因是________________________________ ，若在t4时将B的浓度增大0.lmol·L－1，请在上图中画出各物质浓度的变化情况。
五．计算题（本题包含两小题，共15分）
25．（9分）我国某省有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)：
请填写下列空白：
(1)已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸汽在t ℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是： 。
(2)在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由： 。
(3)当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60×107 L甲烷为原料能够合成 L氨气。（假设体积均在标准状况下测定）
(4)已知尿素的结构简式为
，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：
① ;② 。
26．（6分）常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息进行下列计算：
（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。
（2）t2时所得溶液的pH。
（3）电解至t3时，消耗水的质量。
高三教学质量检测答案
卷Ⅰ选择题一、二
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| C | D | C | B | A | B | D | D | C |
| 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| BC | BD | C | C | B | BC | B | BD | CD |
卷Ⅱ
19.ⅠB、E Ⅱ（1）H-O-O-H（2）氧化性、还原性
20.（1）H2、NH3的密度比空气小，而O2的密度比空气大。
（2）把装置Ⅱ中的进气导管改为长导管插到试管底部，出气导管管口应与胶塞相平
3%的H2O2溶液、少量的MnO2粉末
（3）
（4）浓盐酸、KMnO4、NaBr溶液、溶液由无色变橙色
21.（1）氢，碳，氧，氟，钠； （2）二，ⅥA；
（3）
，分子 （4）
， 离子
22.（1）Al2O3、Fe（OH）3(2)铝热剂（3）略
23. （1）取代反应，加成反应
（2）
（3）
（4）
24.（1）0．3mol·L－1·S－1 0.7mol·L－1
（2） 
×100% 、
（3）85．7％（1分）减小 升高温度 充入A气体 减小压强
（4）t1－t2 t3－t4降低温度 图
25. (1)CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2
(g);△H=2a kJ/mol
(2)增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率;减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动
(3)1.12×108 （4）① ②NH4N=C=O
26.（1）c(NaCl)＝0.1mol/L c(CuSO4)＝
＝0.1mol/L
（2）pH＝1
（3）0.72g