高三化学无机部分月考试卷

高三化学无机部分月考试卷

　第Ⅰ卷（选择题　共64分）

　　　　　　　　　　　　　　  命题人：毕长明　2006-11-25

一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)

1．《科学》评出2004年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中错误的是

A．用膜分离的方法可以使海水淡化　　　　

B．高效催化剂可使水分解，同时释放能量

C．密度小于1g/cm³的溶液，浓度越大，密度越小

D．金属的电化腐蚀中，水参与了正极反应

2．科学家通过该放射性元素的衰变的产物确定了迄今已合成的最重元素（用M表示）的存在，总共只检出一个原子。该原子经过6次衰变，每次衰变都放出一个α粒子（），最后得到比较稳定的第100号元素镄的含153个中子的同位素。该最重的原子是

　　A．　　  B．　　　 C．　 　　D．

3．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色有明显变化的是

A．溴水中滴加亚硫酸钠溶液　　　　  B．稀醋酸溶液中滴加酚酞指示剂

C．硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液　　　D．硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

4．将SO₂通入CuSO₄和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反应中作用是

　 A．酸　　　 B．漂白剂　　　 C．还原剂　　　 D．氧化剂

5．关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是　　　　　　　　　　　 

A．加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Mg^2＋

B．加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有Cl^－

C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有CO₃^2－或SO₃^2－

D．加入NaOH并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液是铵盐溶液

6．碘化砹(AtI)可发生下列反应，①2AtI+2Mg==MgI₂+MgAt₂　　②AtI+2NH₃(l)==NH₄I+ AtNH₂。对上述两个反应的有关说法正确的是

　　A．这两个反应都是氧化还原反应

B．反应①MgAt₂既是氧化产物，又是还原产物

C．反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂

D．MgAt₂的还原性弱于MgI₂的还原性

7．右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于

A．用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl₂

B．用浓氨水和生石灰反应制取NH₃

C．用浓硝酸与铜反应制取NO₂

D．用过氧化钠固体和水反应制取O₂

8．将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe₂O₃粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为

A．11.20L　　 B．15.68L　　 C．22.40L　　D．31.36L

二、选择题(本题包括10小题，每题1～2个答案)

9．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，8.8g CO₂和N₂O混合物中所含有的原子数为0.6 N_A

B．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6 N_A

C．标准状况下，3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6N_A

D．在1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的硫酸根离子数为0.6 N_A

10．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示。有关a、b、c三点的下列说法中正确的是

　　A．醋酸的电离程度由大到小的顺序：b＞c＞a

B．溶液的pH由大到小的顺序： a＞c＞b

C．用湿润的pH试纸测量醋酸溶液的pH，测量结果均偏大

D．与等浓度NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积b最多

11．下列离子反应方程式正确的是

A．KHCO₃的水解：HCO₃^-＋H₂OH₃O⁺+CO₃^2-

B．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合呈中性：

2HSO₄^—+Ba²⁺+2OH^—=BaSO₄↓+SO₄^2—+2H₂O

C．将少量铁粉加入到过量的稀硝酸中：3Fe+8H⁺+2NO₃^－=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

　　D．碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca²⁺＋HCO₃^—＋OH^-= CaCO₃↓＋H₂O

12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径／nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	＋2	＋3	＋6、－2	＋2	－2

下列叙述正确的是　　　　　　　

A．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M >L

　　B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性

C．T的气态氢化物分子间存在氢键

　　D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

13．某学生设计了一种电解法制取Fe(OH)₂的实验装置。通电后，溶液中产生大量白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是

　 A．电源中的a 为正极，b为负极

B．不能使用NaCl溶液作电解液

C．A、B两端都必须使用铁作电极

D．B电极发生的反应为2H⁺＋2e^－＝H₂↑

14．气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I₁），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I₂）、第三电离能（I₃）……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV（电子伏特）］数据。

元素	I1/eV	I2/eV	I3/eV
甲	5.7	47.4	71.8
乙	7.7	15.1	80.3
丙	13.0	23.9	40.0
丁	15.7	27.6	40.7

下列说法正确的是

A．甲的金属性比乙强　　　　　 B．乙的化合价为＋1价

C．丙可能为非金属元素　　　　 D．丁一定是金属元素

15．室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是

A．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合

 c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．浓度均为0.1mol·L^－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

c(Na^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．浓度均为0.1mol·L^－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合

c(Na^＋)＋c(H⁺)＝2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)

D．浓度均为0.1mol·L^－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

 c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＝c(H⁺)

16．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t₀时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是

 A．该反应的化学方程式为：3X+2Y　　 2Z

　　 B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t₀

　　 C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

　　 D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

请将选择题答案填入以下空格内

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案
题号	9	10	11	12	13	14	15	16
答案

第Ⅱ卷（非选择题　共86分）

三、(本题包括2小题，共27分)

19．（15分）（1）指出在使用下列仪器（已净）或用品的第一步操作：

石蕊试纸检验气体	容量瓶	集气瓶收集氯化氢

（2）下面是中学化学实验常见的几种定量仪器：A．量筒　　　　　　　B．容量　 C．滴定管　D．托盘天平　E．温度计　F．球形移液管，其中

标出仪器使用温度的是	标有0刻度，且0刻度在上方的是	能够用以精确量取液体体积的是	使用A、C时由于俯视读数，使得到的数据比正确数据偏小的是

（3）配制一定物质的量浓度为0.2mol/LNaOH溶液500mL，填空并请回答下列问题：

应称量NaOH的质量	应选用容量瓶的规格	除容量瓶外还需要的其它仪器
g	m

　　　 用托盘天平称取固体样品时（1g 以下使用游码），若将样品放在了天平的右盘，读数为10.5g，则所称样品的实际质量为　　　　　　  g。

　　　 下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是　　　　　　　　　  。

　　　 A．称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上

　　　 B．将称量的NaOH固体置露在空气的时间过长

　　　 C．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水

　　　 D．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中

　　　 E．整个配制过程中容量瓶不振荡

20．（12分）某学生拟通过测定粗锌（杂质与稀硫酸不反应）与稀硫酸反应产生的气体体积，来测定粗锌中锌的纯度。现有粗锌、稀硫酸、试管、镊子、单孔橡皮塞、导气管、托盘天平、量筒、水槽、铁架台（附铁夹）等仪器、药品。

⑴实验时除需测定粗锌的质量、氢气的体积之外，是否还需要其他物理量？如需要，请指出___________________________，否则，此空不填。

⑵实验时在检查装置气密性后，如何将试剂加入试管并使反应开始？______________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。

⑶以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：________________________（请填写步骤代号）。

⑷测量收集到气体体积（图中夹持仪器已省略）时，如何使量筒内外液面的高度相同？_____________________________。

⑸如果实验中测得粗锌质量为a g，得到的氢气体积是b L（已折算成标准状况），水蒸气的影响忽略不计，粗锌中锌的质量分数的计算式为（含a、b，不必化简）：___________________。

⑹试根据上述仪器，提出更简捷的实验方案：­­­­__________________________________

_______________________________________________________________________。

四、(本题包括2小题，共20分)

21．(12分)A～N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。

　

 回答下列问题：

⑴H的化学式为__________，D的电子式为__________。

⑵工业上用A制取N的化学反应方程式为____________________________________。

⑶D与G反应的离子方程式为_______________________________________。

⑷I的浓溶液滴入沸水中反应的离子方程式为___________________________________。

⑸G与M反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。在一定条件下该反应也可以向相反的方向进行，请判断该反应与上述转化是否矛盾并说明理由________________________________________________________________________

__________________________________________________。

22.（8分）如图所示：

其中A、G是固体单质，其余是化合物。X是常用于切割和焊接金属的可燃性气体；Y是一种难溶于水的白色固体，它的式量是100。

请填空：

（1）D的电子式是　　　　　　　　　  。

（2）A跟D反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；该反应的反应热ΔH　　　0（填“＜、＝、＞”）。

（3）在高温条件下，G跟J反应的化学方程式是　　　　　　　　　  。

五、本题包括2小题（计20分）

23．(8分)下表是三个不同短周期部分元素的原子半径及主要化合价：

元素代号	W	R	X	Y	Z
原子半径/nm	0．037	0．157	0．066	0．070	0．077
主要化合价	+1	＋1	-2	-3，+5	+2、+4

试回答下列问题：

⑴五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位于　　　　　　　  。

⑵写出下列有关反应的化学方程式：

①Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②R₂X₂与ZX₂反应：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶X可与Z形成一种有恶臭味的气体，该气体与氧气发生反应的物质的量之比为1:2，且反应前后气体的总体积不变，试写出该气体分子（分子中各原子最外层均满足8e^—结构，且含有非极性键）的电子式　　　　  　 。

24．（12分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

⑴蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，我国南海海底有极其丰富的“可燃冰”资源。

①将“可燃冰”从海底取出，“可燃冰”将融化并放出甲烷气体。请你所学的物质结构知识加以解释：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

②取356g分子式为CH₄·9H₂O的“可燃冰”，将其释放的甲烷完全燃烧生成液态水，可放出1780.6kJ的热量，则甲烷的燃烧热为　　　　　　 。

⑵设计出燃料电池使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气（以C₄H₁₀表示）电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2－离子。

①已知该电池的负极反应为C₄H₁₀＋13O^2――26e^―＝4CO₂＋5H₂O，则该电池的正极反应式为　　　　　　　　  ，电池工作时，固体电解质里的O^2－向　　 极移动。

②液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全而产生的　　　　  （填写物质的名称）堵塞电极的气体通道。

六、计算题（本题包括2小题，共计19分）

25（8分）下图是200 mg MnC₂O₄·2H₂O晶体放在坩埚里加热分解时，所得固体产物的质量(m)随温度(t)变化的关系曲线。(已知草酸锰不稳定，但其中锰元素的化合价在300^oC以下不变)

　　试回答下列问题：

　　(1)写出B点固体产物的化学式　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　(2)从B点到C点过程中固体物质质量不变的原因是　　　　 　　　 。

(3)通过计算确定D点处产物的相对分子质量，并推断其合理的化学式。

26（11分）取一定质量的Fe 、Cu 混合物的粉末平均分成四等份，分别加入不同体积但同浓度的稀硝酸，实验中收集到的NO气体的体积及剩余固体的质量均记录在下表中（气体体积均在标准状况下测定）。

实验序号	①	②	③	④
稀硝酸体积	100mL	200mL		400mL
剩余固体质量	17.2g	8.00g	固体恰好 全部溶解	0
气体体积	2.24L	4.48L

求：（1）计算稀硝酸的物质的量浓度；

（2）填写上表中的空格。

参考答案：

选择题答案（一、二）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案	B	A	A	C	C	B	D	A
题号	9	10	11	12	13	14	15	16
答案	AD	B	D	B	A	AC	A	BC

19．（15分）（1） 用蒸馏水润湿　检查瓶口是否漏水　干燥集气瓶 （3分）

（2）ABCEF　C 　BCF C　　

（3）4.0g　500mL　 烧杯　玻璃棒 胶头滴管等　9.5g 　CDE

20．（每小题2分，共12分）

⑴测定实验时的温度、压强

⑵先向试管中加入适量稀硫酸，再将试管倾斜，用镊子将粗锌放在试管口附近，塞好单孔橡皮塞，然后将试管缓缓竖起，使粗锌沿着试管内壁缓缓滑到试管底部。

⑶②①③

⑷缓缓将量筒下移，使量筒内外液面相平。

⑸c L÷22.4 L/mol×65 g/mol÷a g×100%

⑹使锌与足量稀硫酸充分反应，滤出剩余固体，洗涤、干燥，称量反应前后固体的质量。

21．⑴Fe₃O₄(1分)　Na⁺[]^2－Na⁺(1分)　⑵2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑(2分)

⑶2Na₂O₂+2H₂O＝4Na⁺+4OH^－+O₂↑(2分)　 Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃(胶体)＋3H^＋(2分)

⑸4H₂O＋3FeFe₃O₄＋4H₂(2分) 　 不矛盾。铁和水蒸气生成四氧化三铁和氢气的反应为可逆反应，在一定温度下，当不断通入水蒸气时，反应向生成四氧化三铁的方向进行；当不断通入氢气时，反应向生成铁的方向进行，所以上述反应不矛盾。(2分)

23．⑴第三周期、ⅠA族　 ⑵①C＋4HNO₃(浓)CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O

②2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂　⑶　　　 （每空2分，共8分）

24．⑴①该晶体是分子晶体，各分子间存在较弱的分子间作用力，故“可燃冰”熔沸点较低

②890.3 kJ·mol^－1

⑵①O₂＋4e＝2 O^2–　向负极移动　②固体碳（或炭粒）

25、(1)MnC₂O₄

(2)说明MnC₂O₄在100℃—205℃之间较稳定

(3)D点产物的相对分子质量为71，化学式为MnO

26.（共9分）（1）c(HNO₃)= =4.00mol·L^－1 

（2）由实验②与实验①的数据分析，平均每失1mol电子溶解的金属的质量为：

　＝30.7 g·mol^－1

该值小于Cu 的32 g·mol^－1，大于Fe 的28 g·mol^－1，所以，溶解的金属是铁与铜的混合物。8.00g金属是铜。当溶解8.00g铜时（固体恰好全部溶解），据方程式①得：

消耗n(HNO₃)＝n(Cu)＝×＝mol

V[HNO₃(aq)] ==0.833L　　产生V(NO)= mol××22.4 L·mol^－1=1.87L

所以，实验③共用稀硝酸：200mL ＋83.3mL=283L。　共产生气体：4.48L+1.87L＝6.35L。

据题意，实验②比实验①多溶解的金属中有如下关系：

56n(Fe) + 64n(Cu)=9.2g

2[n(Fe) + n(Cu)]=0.1mol×3解得：在溶解的9.2g金属中有铁0.050mol，铜0.10mol

当加入400mL稀硝酸时，金属完全被氧化，在实验③的基础上，金属元素再失电子:

××1＋0.050mol＝0.20mol

稀硝酸再被还原产生NO：V(NO)= 0.20mol××22.4 L·mol^－1=1.49 L

③	④
283mL
6.35L	7.84L

所以，实验④共产生气体6.35L＋1.49 L＝7.84L