高三化学上学期第二次联考试题

高三化学上学期第二次联考试题

化 学 试 题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择）两部分，第1卷1至4页，第1I卷5至8页，共100分。考试时间100分钟。

注意事项：

　　1、请考生务必将自己的姓名、准考证号填写存指定地方。

　　2、答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，填在第Ⅱ卷答题卡上：答第Ⅱ卷直接在试卷指定区域作答。

　　3、考试结束，监考人员将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷一并收回。

可能用到的原子量：

H－1　　　 C－12　　 N－14　　 O－16　　 Na－23　 Mg－24　Al－27　　S－32　　 Cl－35．5　　　P－31

第Ⅰ卷（选择题共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意）

1．2006年8月28日上午，我国首条纤维乙醇生产线——河南天冠集团3000吨级纤维乙醇项目，在镇平开发区开工奠基。这一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史，使利用秸秆类纤维质原料生产乙醇成为现实。下列有关说法中不正确的是：

A．用这种纤维乙醇部分替代成品油，有助于缓解日益增长的成品油需求。

B．这一项目不仅使秸秆类废物得到科学利用，而且能为国家节约大量粮食。

C．乙醇能部分替代汽油作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似。

D．掺入10％燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽车尾气中一氧化碳排放量下降。

2．下列各组中的物质，互为同位素的是：

A．O与O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．甲醇与乙醇

C．2—甲基丁烷与戊烷　　　　　　　　　　　　　　　　D．重氢与超重氢

3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关，下列各组物质：①Cu与浓硝酸；②Fe与浓硫酸；③Na与氧气；④PO与水，由于反应温度不同而能发生不同氧化还原反应的是：

A．②③④　　　　　　　　B．②③　　　　　　　　　　C．①②③　　　　　　　　D．③④

4．要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操作最合理的是：

A．CO（SO）：通入盛有品红溶液的冼气瓶后收集

B．Fe（Fe）：加KSCN溶液后过滤

C．Cl（HCl）：通过盛有饱和氯化钠水溶液的洗气瓶后收集

D．氯化铵溶液（FeCl）：加足量NaOH溶液后过滤

5．下列反应的离子方程式书写正确的是：

A．向NHHSO稀溶液中逐滴加入Ba（OH）稀溶液至刚好沉淀完全：

　　Ba＋2OH＋NH＋H＋SO====BaSO↓＋NHHO＋HO

B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO＋2H====Ca＋CO↑＋HO

C．向硅酸钠溶液中通入过量的CO：SiO＋CO＋HO====HSiO↓＋CO

D．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca＋OH＋HCO====CaCO↓＋HO

6．设N为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

A．lmol甲基正离子（CH）所含电子数为8N

B．标准状况下将0.5 molSO气体与0.5molHS气体混合后，气体的分子总数为N

C．500mL 0．5mol／L的Ca（ClO）溶液中，含有ClO的数目为0．5N

D．31g自磷分子中有N个P—P键

7．2006年10月8日，贵州省余庆县龙溪镇发生因为亚硝酸盐引起的食品中毒事件，17人被确定为亚硝酸盐中毒，其中一人死亡。卫生部的相关数据显示，亚硝酸盐已经成为导致化学性食物中毒的最主要原因之一。下列有关说法中不正确的是：

A．亚硝酸钠在外观、滋味上与食盐相似是容易引起误食中毒的原因之一

　　B．我国《食品添加剂使用卫生标准》规定任何食品中不得含有工业硝酸钠

C．长时间加热沸腾的水中的硝酸盐浓度较大，饮用后在人体内被还原成亚硝酸后，会对人体造成危害

D．可在腊肉、香肠等食品中加入少量的亚硝酸盐作为防腐剂和增色剂

8．已知2SO（g）＋O（g）2SO（g）；△H=-197kJ／mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO、1molO和1molSO、1molSO、0．5molO，当它们分别达到平衡时放出的热量为QkJ和QKJ，则下列比较正确的是：

A．Q<1/2Q<98．5　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Q<1/2Q<=98．5

C．1/2Q<Q<98．5　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Q=1/2Q<98．5

9．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是：

A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO的转化率

B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率

C．电解精炼铜时，会有金属银比铜先在阴极上析出

D．铝热反应常用于冶炼某些熔点较高的金属

l0．下列的各组离子存溶液中能够人最共存的是：

A．HCO、Ca、Cl、Na　　　　　　　　　　　　B．HS、Cu、K、SO

B．HSO、K、Cl、Al　　　　　　　　　　　　　 D．HPO、Na、NO、Ba

11．氨气跟二氧化氮在一定条件下反应可生成氮气和水，若反应使用的是NH和NO，则所得氮气的摩尔质量g／mol约为：

　A．29．00　　　　　　　　　　 B．28．86　　　　　　　　C．29．14　　　　　　　　D．29．60

12．心酮胺是治疗冠心病的药物，它具有如下结构简式：

下列关于心酮胺的叙述错误的是：

A．1mol该物质最多可与7molH发生加成反应

B．可以在催化剂作用下和溴反应

C．在碱性条件下可以发生水解反应

D．在一定条件下可以发生酯化反应

13．某溶液中只有NH、Cl、H、OH四种离子，且浓度大小的顺序为：c（NH）>c（Cl）>c（OH）>c（H），该溶液可能是：

A．由0．01molL的NH·HO溶液与0．01mol·L的HCl溶液等体积混合而成

B．由0．01molL的NHCl溶液与0．01mol·L的HCl溶液等体积混合而成

C．由10mL pH=11的NH·HO溶液与1mLpH=3的HCl溶液混合而成

D．由0．01mol·L的NHCl溶液与0．01mol·L的NH·HO溶液等体积混合而成

14．下列关于胶体的认识错误的是：

A．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH）SO溶液生成白色沉淀，属于物理变化

B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1nm=10m），因此纳米材料属于胶体

C．往Fe（OH）胶体中逐滴加入稀硫酸会先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解

D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷

15．下列关于晶体的说法一定正确的是：

A．金属晶体的熔点都比离子晶体的熔点低

B．氯化铯晶体中每个Cs周围与其距离最近的Cs有6个（晶体结构如右图）

C．石墨晶体中每个碳原子与4个碳原子以共价键相结合

D．晶体中一定存在着化学键

16．以Fe为阳极，石墨棒为阴极，对足量的NaSO溶液进行电解，一段时间后得到1mol Fe（OH）沉淀，此间共消耗水的物质的量为：

A．1．5mol　　　　　　　B．2mol　　　　　　　　　　　 C．2．5mol　　　　　　　　 D．3mol

二、（本题包括2道小题，共14分）

17．（6分）

（1）指出下列实验仪器和用品（已洗涤干净）使用时的第一步操作：

①红色石蕊试纸检验氨气的性质__________________________________________；

②滴定管（中和滴定）_____________________________________________________

（2）下列有关实验的叙述中，不正确的有：_____________________（填序号）

①蒸干AlCl溶液可得纯净的无水氯化铝；

②在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀。

③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；

④用酸式滴定管量取20．00mL高锰酸钾酸性溶液；

⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；

⑥苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯：

18．（8分）

某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置己略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：

（1）甲装置常常浸在温度为70～80的水浴中，目的是________________________

（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜可丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。

（3）乙醇的催化氧化反应是______反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为______________________________________________

（4）控制鼓气速度的方法是_____________________________________________，若鼓气速度过快则会_________________________________________________________，若鼓气速度过慢则会______________________________________________________

（5）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接_____________、______________接丙。

三、（本题包括2道小题，共20分）

19．（9分）

A、B、C、D都是短期元素，原子半径：D>C>A>B。已知：A、B同周期， A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。试回答：

（1）写出元素的名称：A____________________、C_______________________。

（2）写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为：_____________、______________。

（3）C的固态氧化物属于______________晶体。写出表示C的氧化物的一种重要的工业用途___________________________________________________。

（4）A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是_______________（写水化物的分子式）

（5）写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:____________

20．（11分）

A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如所听示的相互转化关系，所有反应物和生成均已给出。

（1）若反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为常见金属单质，则A、D、E的还原性由强到弱的顺序为____________________。请写出满足以上要求的离子方程式：

反应①________________________________________________________________。

反应②________________________________________________________________。

（2）若反应①、②、③均为复分解反应。请写出满足要求的化学方程式：

反应①________________________________________________________________。

反应②________________________________________________________________。

（3）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是_____________________________________________________。

四、（本题包括1道小题，共10分）

21．CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。美国近年来报导了一种低温低压催化工艺，把某些简单的有机物经“羰化”反应后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘合剂等。如下图所示：

图中G（RCOOR）的一种同分异构体是E的相邻同系物；而H的一种同分异构体则是F的相邻同系物。已知D由CO和H按物质的理之比为1∶2完全反应而成，其氧化产物可发生银镜反应：H是含有4个碳原子的化合物。试写出：

（1）结构简式：E_____________、G_________________、R’基____________。

（2）G的两个同类别分异构体的结构简式（不带R字母）________________________及__________________________________。

（3）反应类型：X_______________、Y_________________、Z_____________________。

（4）写出下列转化的化学方程式：

①A＋CO＋H_{E；②F＋D　　　　　  H。}

①______________________________________________________________。

②______________________________________________________________。

五、（本题包括1道小题，共8分）

22．A是由C、H或C、H、O元素组成的有机物，取0．1molA在6．72L（标准状况）氧气中燃烧，燃烧后的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重3．6g，再通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条（足 量），生成总质量为26．4g的黑、白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的质量比为1∶10。求：

（1）A的分子。

（2）写出属于不同类别两种有机物A的结构简式。

化学试题参考答案

一、选择题

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16
答案	C	D	B	C	A	A	B	A	D	A	B	C	D	B	B	C

17．（8分）

（1）①用蒸馏水湿润（1分）②检查是否漏水（1分）

（2）①②⑤⑥（4分，每对一个给1分，每写错1每1个倒扣1分，扣完为止）

18．（8分）

（1）使生成乙醇蒸汽的速率加快

（3）放热　2CHCHOH＋O2CHCHO＋HO

（4）控制甲中单位时间内气泡数　 带走过多热量，难以保证反应所需温度　 反应放热太少，不能达到反应需要温度

（5）b　　a（每空1分）

19．（9分）

（1）硼、铝

（2）Na[

（3）离子。作耐火材料或电解冶铝

（4）HBO（前面每空1分）

（5）AlO＋2OH====AlO＋HO（2分）

20．（11分）

（1）E>A>D；（1分）

反应①：Fe＋Cux ====Fe＋Cu：反应②：Zn＋Fe====Zn＋Fe。

（或反应①：Cu＋2Ag====Cu＋2Ag;反应②：Fe＋Cu====Fe＋Cu等）

（2）反应①：3NH·HO＋AlCl====3NHCl＋Al（OH）↓

反应②：NHCl＋NaOH====NH·HO＋NaCl。

（或反应①：HCl＋CHCOONa====NaCl＋CHCOOH;反应②：2NaCl＋HSO（浓）====2HCl↑＋NaSO等）

（3）3Fe＋4HO（g）FeO＋4H（每空2分）

21．

（1）E: CH=CHCOOH：G：CH=CHCOOCH；R’基:—CH　　（各1分　共3分）

（2）HCOOCHCH=CH;CHCOOCH=CH。

（3）X：加成反应；Y：消去反应；Z：加聚反应。

（4）①HC=CH＋CO＋HHC=CHCOOH

②CHCHCOOH＋CHOHCHCHCOOCH＋HO

22．（8分）

（1）因黑、白两种物质，且算得黑色生成物（C）与白色生成物（MgO）的物质量比为1∶3。故氧气过量，通过浓硫酸后的气体为CO和O混合物。

2Mg＋O=2MgO　　 2Mg＋CO=2MgO＋C

0．5x　 x　　　　　　　  y　0．5y

40（x＋y）＋12×0．5y=26．4　　　 x＋y=3×0．5y

得x=0．2mol　　y=0．4mol

过量的n（O）=0．1（mol）　 生成的n（CO）=0．2（mol） （3分）

生成的n（HO）=3．6÷18=0．2（mol）。

0.1molA的质量m（A）=0．2×44＋3．6－0．2×32=6（g）

M（A）=6÷0．1=60

设A的分子式为CHO,2×12＋4×1＋z×16，z=2，A的分子式为CHO（3分）

（2）CHCOOH　  HCOOCH　　  HCOCHOH等（2分）