高三化学上学期第六次月考试题
高三化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Cu—64
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
⒈在生活中学习化学，在化学学习中思考生活。人的血液正常时呈弱碱性，血液显弱碱性的原因是血液中存在着
A.Cl－ B.HCO3－ C.Cａ2＋ D.Nａ＋
⒉实验要知其所以然。将铜片和锌片用导线连接后
插入番茄里，如图所示，电流计指针发生偏转，锌片是
A.阳极 B.正极
C.阴极 D.负极
⒊ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A.1︰1 B.2︰1 C.1︰2 D.2︰3
⒋右图是温度和压强对X + Y 
2Z 反应影响的示
意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气
体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态
D．上述反应的逆反应的△H＞0
⒌把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
A.Al3+ B.Al(OH)3 C.AlO2－ D.Al3+和Al(OH)3
⒍下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是
A．Al3+ B．Mg2+ C．Be2+ D．H+
⒎A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是
A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B．A、B、C、D只能形成5种单质
C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低
D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
⒏关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
 |
A.装置①中，d为阳极、c为阴极
B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C.装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D.装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
⒐等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的足量硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol·L－1和bmol· L－1。则a与b的关系为
A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b
⒑下列离子方程式中正确的是
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2＋+2OH—+2H＋十SO42－＝BaSO4↓+2H2O
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓+ CO32－+2H2O
C．NaOH溶液中通入少量CO2: OH—+ CO2＝HCO3－
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H＋+ OH—＝H2O
⒒天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，
它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是
A.可以和溴水反应
B.可用有机溶剂萃取
C.分子中有三个苯环
D.1mol维生素P可以和4molNaOH反应
⒓在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于：
A、0.0075mol•L－1 B、0.008mol•L－1 C、0.075mol•L－1 D、0.08mol•L－1
二、填空题
⒔下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素元素。请回答下列下列问题：
| a |
| |||||||||||||||
| b | c | d | ||||||||||||||
| e | n | f | g | h | ||||||||||||
| m | ||||||||||||||||
⑴下列叙述正确的是 ( )
A．n的碳酸盐能溶于水或盐酸
B．硒化氢的还原性和稳定性强于g的氢化物的还原性和稳定性。
C．e与g形成的化合物水溶液的pH大于e与h形成的化合物水溶液的pH，说明同浓度氢化物水溶液的酸性g弱于h
D．a、c、e、n四种元素的原子半径大小为n>e>c>a
⑵由a、c和d三种元素形成的化合物中，能促进水电离的是 （填一种物质的化学式），能抑制水电离的是 （填一种物质的化学式）。
⑶f、e元素的单质共10.0g在200mL水中完全溶解，生成的溶液中只含有一种溶质（不考虑因水解反应产生的物质），分步写出发生反应的化学方程式：
① ②
③所得溶液的物质的量浓度为 （液体的体积变化忽略不计）。
⑷写出工业上电解由e和h所形成化合物的水溶液的反应方程式： 。
⑸f单质与m的一种红棕色氧化物反应化学方程式： 。
⒕已知A、B、C、D、X、Y六种物质均由短周期元素组成，其中X为常见离子化合物，它们之间的转换关系如下图所示
（1）已知条件I和条件II相同，则该反应条件为
（2）物质X的电子式为
（3）写出B与Ca(OH)2反应的化学方程式
（4）写出X在条件II下反应生成B、C、D的离子方程式
（5）写出实验室制B的化学方程式
⒖我国盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物A。
A的结构简式如右图所示：
请解答下列各题：
（1）A的分子式是 。
（2）有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。请写出B生成A的化学方程式： 。
（3）请写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式： 。
（4）有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。C可以看成是B与氢气按物质的量之比1︰2发生加成反应得到的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色。请写出C的结构简式： 。
秀水高级中学第六次月考
高三化学答题卷
一、选择题
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
| 答案 |
二、填空题
⒔⑴( )
⑵ （填一种物质的化学式）， （填一种物质的化学式）。
⑶① ②
③ mol/L（液体的体积变化忽略不计）。
⑷ 。
⑸ 。
⒕（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
⒖（1） 。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
高三化学参考答案 2006-12-14
一、选择题（每小题4分，共48分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
| 答案 | B | D | B | C | C | B | D | A | C | A | C | D |
二、填空题（每个方程式4分，其余每空2分，共52分）
⒔⑴( C )
⑵ NH4NO3 （填一种物质的化学式）， HNO3 （填一种物质的化学式）。
⑶① 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ② 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
③ 1 mol/L（液体的体积变化忽略不计）。
⑷ 2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2↑+Cl2↑ 。
⑸ 2Al+Fe2O3====Al2O3+2Fe 。
⒕（1） 电解（或通电）
（2） Na+[ ]
（3） 2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4） 2Cl-+2H2O=====2OH-+H2↑+Cl2↑
（5） MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O
⒖（1） C14H10O9 。
+
→
（2）
。
+8NaOH→2 +7H2O
（3） 。
 |
（4） 。