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本试卷分为第Ⅰ（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至10页，总分150分，考试时间120分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共72分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A或B）用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案候，用铅笔吧答题卡对应的题目的答案涂黑；如须改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人将第Ⅱ卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56
一、选择题（本题包括10个小题，每题4分，共4分。每小题只有一个正确答案）
1.下列关于化学反应的说法，错误的是
A.化学反应都有新物质生成 B.化学反应都伴随着能量的变化
C.化学反应都是可逆反应 D.化学反应的实质就是旧键断裂，新键形成
2.金属钠不仅能跟水反应，也能与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水和氧气反应的异同点，下列的研究方法用不着的是
A.分类法 B.实验法 C.观察法 D.比较法
3.日常生活中，下列做法错误的是
A.用燃烧法区别毛织品和棉织品 B.用蒸发法区别蒸馏水和自来水
C.用闻气味的方法区别酒精和食醋 D.用淀粉溶液区别含碘盐和不含碘盐
4.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳位碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是
A.金刚石是碳元素的一种同素异形体
B.金刚石在空气中完全燃烧只生成CO2
C.由CO2合成金刚石是物理变化
D.CO2中的碳元素为化合态，而金刚石中碳元素为游离态
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①CaBr2+H2O=======CaO+2HBr ②2HBr+Hg=======HgBr2+H2
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③HgBr2+CaO======HgO+CaBr2
④HgO======Hg+
O2
但这些设想如何进一步操作尚未解决，这种联合反应的目的是为了制备
A. H2 B. HBr C.CaO D.Hg
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.1L1mol•L-1醋酸溶液中离子总数为2NA
B.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
C.3.5g35Cl2气体在标准状况下的体积为22.4L
D.20g重水（2H2O）中含有的中子数为10NA
7．已知1～18号元素离子aW3＋、bX+、cY2－、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A.质子数：c>d B.离子的还原性：Y2->Z-
C.氢化物的稳定性：H2Y>HZ D.原子半径：X<W
8.下列解析中，不科学的是
A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca(HCO3)2
的缘故
B.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故
C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任地防污染手段，因为实验产生地有害气体没有得到转化或吸收
D．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关
9.对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是
A.溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则说明溶液中含有Cl-
B.溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红，说明溶液中一定含有Fe2+
C.溶液中加入NaOH溶液，加入后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推断该溶液中含有NH4+
D.向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO32-
10.2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸含有一定量的丙烯酰
胺
。 食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品问题。关于丙烯酰胺有下列叙述，不正确的是
A.能使酸性KMnO4溶液褪色 B.能发生加聚反应生成高分子化合物
C.只有4种同分异构体 D.能与氢气发生加成反应
二．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有1～2个选项符合题意。两个选项的，选1个且正确得2分，错选、多选均不得分。）
11.氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，其有效成分为Ca(ClO)2与盐酸可发生如下反应：
Ca(ClO)2＋4HCl(浓)＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O储存过久得漂白粉与浓盐酸反应制得得氯气中，除水外可能含有得杂质气体是
A.O2 B.CO2 C.HCl D.H2
12.家庭中常用石灰水保存鲜蛋，下列对石灰水保存鲜蛋得原理叙述正确得是
A.石灰水具有较强得碱性，杀菌能力强
B.石灰水是电解质溶液，能使蛋白质聚沉
C.石灰水能渗入蛋内中和酸性物质
D.Ca(OH)2能与鲜蛋呼出得CO2反应生成CaCO3薄膜
13.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是
A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B.浸有NaOH溶液的棉球用于吸收未反应的氯气，以免污染空气
C .用淀粉碘化钾溶液滴在管外的棉球，可以判断氯气是否被完全吸收
D.钠着火燃烧产生苍白色火焰
14. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的
总反应为
下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：Zn－2e— +2OH—= Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3
—3e— + 5 OH— = FeO
+ 4H2O
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
15.下列各种环境下的离子组能大量共存的是
A.pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
B.强碱性溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]-、CO32-
C.中性溶液中：Na+、Ca2+、Cl－、SO42-
D.使蓝色石蕊试液变红的溶液中:SO32-、HCO3-、Na+、K+
16.下列离子方程式书写正确的是
A.实验室里用浓盐酸和二氧化锰加热反应制取氯气
△
MnO2+4H++2Cl_＝Mn2++Cl2↑+2H2O
B.向1L2mol•L-1FeBr2溶液中通入1molCl2:
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
C.向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液
Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O
D.实验室里用氯化铵与熟石灰加热反应制少量氨气：
△
NH4++OH-＝NH3↑+H2O
17.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成
Al2O3+N2+3C
2 AlN+3CO 。下列叙述正确的是
A.在氮化铝的合成反应中，N2 是还原剂，Al2O3 是氧化剂
B.上述反应中每生成2mol AlN ，N2 得到3mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为-3
D.AlN易溶于水
18.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，“绿色化学”要求从根本上消除污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容，其中（化学反应绿色化）要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应绿色化”的是
A. 2 C2 H4+
O2
2 C2 H4O
B.实验室里制取CO2:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
C.2M+N＝2P+2Q,2P+M＝Q(M、N为原料，Q为期望产品)
D．以铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜：
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O,Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
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化 学 试 题
第Ⅱ卷（非选择题 共78分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共6页，用圆珠笔或钢笔直接答再试卷上。
2．答卷前，讲密封线内的项目填写清楚
| 题号 | 三 | 四 | 五 | 六 | 总分 |
| 分数 |
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55
| 得 分 | 评卷人 |
三、（本题包括2小题，共19分）
19．（9分）碳酸钙可以降低胃酸的浓度而被用作胃药的治酸剂，某中学研究性学习小组胃测定一胃药中碳酸钙的质量分数，设计了如下的实验操作：
①配置0.1mol•L-1的HCl溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液各100mL
②取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药骗，磨碎后加入20.0mL蒸馏水
③以酚酞为指示剂，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定，用去VmL达到滴定终点
④加入25mL0.1mol•L-1的HCl溶液
(1)请写出正确的实验操作顺序（用编号表示） 。
(2)在下面所示的仪器中配置0.1mol•L-1的HCl溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液0.1mol•L-1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是（填序号） ，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器的名称） 。
A B C D E F G
(3)写出步骤④中发生的有关反应的离子方程式
(4)每粒该胃药中含碳酸钙的质量分数
20.（10分）工业制纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列化学方程式表示：
NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl（饱和）＝NaHCO3↓+NH4Cl
将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即得到纯碱。请回答：
（1）工业所制得纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因是
。
（2）现有甲、乙、丙三个小组的的同学，欲测定某工业纯碱中碳酸钠的质量分数，分别设计并完成的实验如此下：
甲组：取10.00g样品，利用下图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重胃3.52g。
乙组：取10.00g样品,配成1000mL溶液,用碱式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.150mol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点（有关反应为Na2CO3+2HCl=2CaCl+H2O+CO2↑）。完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为30.00mL。
丙组：取10.00g样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物并在干燥器中冷却至室温后称量。反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g。
请分析、计算后填表：
| 分析与 计算分组 | 计算样品中碳酸钠 的质量分数 | 对实验结果 的评价 | 实验失败的主要原因 及对结果的影响 |
| 甲组 | 失败 | ||
| 乙组 | 成功 |
| |
| 丙组 | 成功 |
|
| 得 分 | 评卷人 |
四、（本题包括2小题，共19分）
21.（8分）请将6种物质：Cl2、K2SO4、MnSO4、KmnO4、H2SO4、KCl分别填图下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平。
＋ ＋ ＝ ＋ ＋ +
H2O
（2）反应种发生氧化还原反应的物质是（填化学式） ，氧化剂式 。
（3）由上述反应可知氧化性：KMnO4 Cl2（填>、<、＝）。
（4）反应中0.2mol氧化剂完全反应需还原剂的质量为 g。
22、（11分）已知①A、B、C、D、E为单质，其余为化合物；②常温下K为无色液体 ③D和Y既可以与X的水溶液反应，也能与Z的稀溶液反应；④常温下，可用C或D的容器贮运Z的浓溶液。它们之间的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。
请回答下列问题：
（1）D的原子结构示意图为 。
（2）化合物M含有的化学键式 。
（3）D与X的水溶液反应的离子方程式是 。
（4）金属铜与Z的溶液反应的化学方程式是 。
（5）工业上制取B的化学方程式是 。
（6）实验测得的G的相对分子质量比理论值的的原因是
。
| 得 分 | 评卷人 |
五、（本题包括2小题，共19分）
23.（8分）煤燃烧的反应热可通过一下两个途径来利用：a利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸汽反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在空气中充足的燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
a.C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H =E1 ①
b. C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H =E2 ②
H2(g)+1/2O2（g）＝H2O(g) △H =E3 ③
CO(g) +1/2O2（g）＝CO2(g) △H =E4 ④
请回答：
（1）与途径a想必，途径b有许多优点，即：
。
（2）上述四个热化学方程式中△H >0的反应使 （填反应序号）
（3）等质量的煤分别通过以上两条不同途径的可利用总能量关系正确的是 。
A.a比b多 B.a比b少 C.a与b在理论上相同
（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为
。
24.右图是自然界中氮的循环图。请根据图回答下列问题：
（1）循环过程中属于氮的固定的是
（2）日本东京和美国洛杉矶都曾发生过严重的光化学烟雾时间，你认为主要是由于循环过程图中的 造成的。
（3）写出过程①所发生的化学反应方程式
。
(4)如果空气中同时含有较多的二氧化硫,那么,过程①引起的自然灾害是 .
(5)深入研究过程②的机理,对人工固氮有何积极意义 .
(6)过程⑦在地表上发生时,若人为地造成过程⑦过度的发生,会造成 ，常见的人为因素有 。看到的自然现象是 。
（7）根据氮在自然界的循环，分析人类在优化氮的循环，减少与之有关的自然灾害过程中可以做哪些工作 。
| 得 分 | 评卷人 |
六、（本题包括2小题，共20分）
25．（10分）（1）右表为为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。
| 烯类化合物 | 相对速率 |
| (CH3)2C＝CHCH3 | 10．4 |
| CH3CH＝CH2 | 2．03 |
| CH2＝CH2 | 1．00 |
| CH2＝CHBr | 0．04 |
据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系：
（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率快的是______________（填代号）。
A、(CH3)2C＝C(CH3) 2 B、CH3CH＝CH CH3
C、CH2＝CH2 D、CH2＝CHCl
（3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
CH2=CHCH3 + HBr → CH3CHBrCH3 + CH3CH2CH2Br
(主要产物) (次要产物)
|
CH2=CH CH2CH3 + H2O → CH3CH（OH）CH2CH3 + CH3CH2CH2 CH2 OH
(主要产物) (次要产物)
下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物（部分条件、试剂被省略），且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。
上述框图中，A的结构简式为____________________________；属于取代反应的有________（填框图中序号），写出反应④的化学方程式（只写主要产物，标明反应条件）： _______ ____________________________。
26．在一次学生实验中，学生用带有氧化膜的铝片和稀硫酸反应，发现铝片和稀盐酸、稀硫酸反应发现铝片和稀盐酸反应现象明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气”不一致，是什么原因呢？是试剂、药品出了问题吗？为了寻找原因，某学生在教师的指导重新用浓盐酸配制了一定浓度的溶液，然后加入0.1×10×10mm3，纯度≥99.5％的铝片验证是否确实存在上述现象，实验结果如下表
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(分钟) 酸 | 1 | 2 | 5 | 15 | 20 |
| 3mol•L-1HCl | 少量气泡 | 较多气泡 | 大量气泡 | 反应剧烈 | 铝片耗尽 |
| 1.5mol•L-1H2SO4 | 均无明显现象（无气泡） | ||||
| 3mol•L-1H2SO4 | 均无明显现象（无气泡） | ||||
反应进程无论是用1.5mol•L-1H2SO4还是用3mol•L-1H2SO4，均无明显现象。其结论还是与“铝能跟稀硫酸或稀盐酸反应生成氢气”不相符合。
问题1：为了探索“铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异原因”，你能对问题的答案作出哪些假设或猜想：
假设一：
假设二：
……
问题二：为了论证上述假设，你设计的实验方案是：（探究过程）
结论：
化学参考答案及评分标准
说明：
1．本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其他合理答案，请参照评分标准评分。
2．化学专用名次出现错别字、元素符号有错误、化学方程式书写不规范的都要酌情扣分。
3．化学方程式或离子方程式不配平的不得分。
一、选择题（本题包括10个小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意）
1．C 2.A 3.D 4.C 5.A 6.D 7.B 8.B 9.D 10.C
二、现择题（本题包括8个小题，每小题4分，供32分。每小题有1～2个选项符合题意。两个选项，只选1个且对得2分，错选，多选均不得分。）
11.BC 12.AD 13.D 14.D 15.B 16.AB 17.C 18.AC
19.（9分）（1）①②④③或②①④③（2分）（2）AC（2分）玻璃棒（1分）
（3）CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O(2分)
（4）
（2分）
20.（10分）（1）碳酸氢钠时从含有大量NH4+、Na+、Cl-、HCO3-的饱和溶液中析出的，所以碳酸氢钠晶体中混有氯化钠杂质，又由于氯化钠受热不分解，导致工业纯碱中含有少量的氯化钠（2分）
（2）（每空2分，共8分）
| 分析与 计算分组 | 计算样品中碳酸钠 的质量分数 | 对实验结果 的评价 | 实验失败的主要原因 及对结果的影响 |
| 甲组 | 84.8％ | 失败 | 由于生成的CO2有一部分滞留在反应容器中，不能被全部吸收，导致结果偏小 |
| 乙组 | 95.4％ | 成功 |
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| 丙组 | 95.4％ | 成功 |
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21.（8分）2KMnO4+10KCl+8H2SO4＝6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O (3分)
（2）KCl (1分) （3）> (1分) （4）74.5 （2分）
22.（11分）(1) 
(1分) (2)离子键、（非极性）共价键（2分）
（2）2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]-+3H2↑(2分)
（4）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O或3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（5）2NaCl 2Na+Cl2↑
(6)
(6)存在NO2
N2O4的平衡，因而实验值偏大
23.(8分)(1)不污染环，境,燃烧充分，利用率高，输送方便 （2分）
（2）② （2分） （3）C （4）E1＝E2＋E3+E4 (2分)
24.（12分）（1）①②③⑦ （2分） （2）⑧ （1分）
放电
（3）N2+O2＝2NO 2NO+O2＝2NO2 3NO2+H2O＝2HNO3+NO （3分）
（4）酸雨 （1分）（5）有助于人工仿生固氮的研究 （1分） （6）水体富营养化 （1分）
生活垃圾等高磷、高氮物质向水中倾倒 （1分）水生生物过渡繁殖，使水体缺氧（1分）
（7）采取可行性措施，防止空气和水污染（1分）
25.（10分）（1）碳碳双键山甲基（烷基）越多，有利于加成反应的进行；甲基（烷基）越多，速率越大；碳碳双键上溴（卤素）原子取代，不利于加成反应的进行 （2分）
（2）A （2分） （3）（CH3）3CH (2分) ①②（2分）
CH2=C(CH3)2+H2O
(CH3)3COH (2分)
26.（10分）问题一：
假设一：Cl-能促进金属铝表面的氧化膜与H+反应 （2分）
假设二：SO42-对金属铝表面的氧化膜与H+反应起阻碍作用（2分）
问题二：①向3支试管中分别加入5mL1.5mol•L-1H2SO4溶液和已给铝片，向其中一支加入少量的Na2SO4(或K2SO4)晶体，无明显想象（同未加的对比）；向另一支试管中加入少量的NaCl（或KCl）晶体，有气泡产生（同未加的对比）。 （2分）
②向2支试管中分别加入5mL3mol•L-1HCl溶液和已给铝片，向其中一支试管中加入少量的Na2SO4(或K2SO4)晶体，气泡立即明显减少（和另一支未加相比） （2分）
结论：铝表面的氧化膜，使铝具有一定的耐酸性，这种酸性与H+所处的环境关系很大，即某些阴离子（如Cl-）能促进破坏这种氧化膜，而SO42-却没有这种能力 （2分）