高三化学上册第三次月考
（满分为150分 时间120分钟）
命题:王亚东 审核:葛中华
可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 S 32
Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127
第I卷（选择题，共64分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个选项符合题意）
1．下列有关环境、健康、发展的叙述中，不正确的是：
A．可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）在空气中形成气溶胶，对人类健康危害极大。
B．开发利用新能源，合理利用工业生产的废热，是缓解能源危机的重要途径。
C．氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物。所以它们的含量是空气质量报告的主要项目之一。
D．用二氧化硫漂白的食物白皙鲜嫩，且能防腐，但二氧化硫不可作食品添加剂。
2．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是
A．H、D、T互为同素异形体 B．氨气分子构型为正四面体形
C．NH4Cl的电子式为：
D．S2-的结构示意图为：
3.最近广东北江发生严重的水体污染事件，专家确定用1200吨的聚合铁（简称PFS，化学式为：
）分批加入，利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附镉离子。结合题中信息，下列说法不正确的是
：
A．10848Cd核素中中子数为60 B．含镉废电池应进行回收处理
C．PFS中铁显+2价 D．实验室由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程
4．下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是
5.下列表示的离子方程式正确的是：
A. 氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H＋＝2Fe3＋+3H2O
B. NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3-＝SO32-+H+
C. 含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2的溶液混合： HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓ + H2O
D. 硫化钠水溶液呈碱性的原因： S2—+2H2O
H2S↑+2OH－
6.下列叙述正确的是：
A.当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
B. 依据相对分子质量，一定能判断组成和结构相似的物质熔沸点的高低
C.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
D.pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4
7、X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是
A、Y、Z两元素形成的化合物熔点较低
B、X、Y两元素形成的化合物可能为离子晶体
C、X肯定为碱金属元素
D、稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物
8．已知：101 k Pa时辛烷的燃烧热为5518 kJ · mol—1，强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ · mol－1，则下列热化学方程式书写正确的是
① 2C8H18( l ) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(g)；△H = －11 036 kJ · mol－1
②2C8H18( l ) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(l)；△H = －11 036 kJ· mol－1
③ H+ + OH－ = H2O；△H = －57.3 kJ · mol－1
④ 2NaOH(aq) + H2SO4(aq) = Na2SO4(aq) +2 H2O( l )；△H = －114.6 kJ · mol－1
A．①③ B．②④ C．②③ D．只有②
二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)
9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述中不正确的是
A．将162.5g FeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于6.02×1023
B．在含196g H2SO4的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应结束时，转移电子数约为4×6.02×1023个
C．标准状况下，22.4 L CO2和CO混合气体中含有的碳原子数约为6.02×1023
D．常温常压下，0.1 mol Fe在0.1 mol C12中充分燃烧，转移的电子数约为l.806×1023
10．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是
A．在pH为7的溶液中：Ag+、K+、SO42—、Cl—
B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2—、NO3—、CO32—
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、NO3—、
D．在由水电离出的c(OH—)=10—13mol·L—1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl—、I—
11．化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2, 类推2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是错误的，应该是Na2O2+SO2= Na2SO4。
| |
A．由NH4Cl
NH3↑+HCl↑，推测：NH4INH3↑+HI↑
B．由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．由2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO，推测：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2↑，推测：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+ SO2↑
12．在乙离子存在的情况下，欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、等操作）
| 选 项 | 试 剂 丙 | 甲 离 子 | 乙 离 子 |
| A | 稀盐酸、BaCl2溶液 | SO42— | SO32— |
| B | AgNO3溶液 | Cl— | SO42— |
| C | KSCN溶液 | Fe2+ | Fe3+ |
| D | NaOH溶液 | Al3+ | Mg2+ |
13.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛的应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）。下列说法正确的是
A、电池工作时，锌为正极
B、电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e—=Mn2O3（s）+2OH—（aq）
C、电池工作时，电子有正极通过外电路流向负极
D、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小13g
14．中科大陈乾旺教授等人发现合成金刚石的新方法，其化学原理为：
①Na+CO2 
C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平)。该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多，其化学原理是：
 |
以下有关表述中正确的是
A．反应①和②都存在旧化学键的断裂与新化学键的形成
B．新法利用的是化学变化，旧法利用的是物理变化
C．在反应①中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠
D．反应①和②中，金刚石都是还原产物，Na2CO3是氧化产物
15．某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，且浓度大小的顺序为：
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(0H-)>c(H+)，该溶液可能是
A．由pH=l的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合而成
B．由1 mL0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液混合而成
C．由0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合而成
D．由0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合而成
16、甲醇是重要的基础化工原料又是一种新型的燃料，制取甲醇传统法是采用CuO～ZnO/γ-
Al2O3催化剂，合成反应为：CO+2H2 CH3OH,工艺中一些参数如右
图；目前正在开发的新法是：2CH4＋ O2 2CH3OH 。
下列关于新法和旧法的说法正确的是
A．旧法生产中，由图知CO与H2合成甲醇的反应属
于放热反应
B．旧法生产中，选择合适催化剂时，可推测高压法
合成比低压法合成更有发展优势。
C．新法与旧法相比，原料丰富并可直接从天然气中
获得
D．新法生产中，需控制V(CH4)/V(O2)=9∶1,目的是
提高空气中氧气的转化率
第II卷（非选择题，共86分）
三、（本题包括2小题，共22分）
17．Ⅰ（4分）下列有关化学实验的基本操作及安全知识的叙述，错误的是 (填序号)。
A．用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体
B．过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方，
C．测定烧杯中溶液的pH时，用pH试纸直接在烧杯中蘸取溶液
D．中和热的测定实验中，可用金属丝（棒）代替环形玻璃棒
E．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌
F．实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰
G．采取降温结晶可以提纯混有少量氯化钠的硝酸钾
H．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。
Ⅱ
（6分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂 标签上的部分内容。某次学生实验需要0.5mol/LH2SO4溶液480ml，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：
①实验中除了量筒、烧杯外还需要的其它仪器有： ；
②计算所需浓硫酸的体积是 mL；若该硫酸与等体积的水混合时，所得溶液中溶质的质量分数 49%（填写“<”、“=”或“>”）；
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释时操作方法是： ；
18．（12分）铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶 于人体中的胃酸。
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：
⑴ 试剂1是 ，试剂2是 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是 ， ；
⑵ 加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为 ，
写出＋2价Fe在空气中转化为＋3价Fe的化学方程式 ；
⑶ 该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？ 。若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答） ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答）
。
四、（本题包括2小题，共18分）
19．(8分) 元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。
已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素。A、B、C、D四种元素在课本元素周期表中的相对位置如下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水。E元素原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族。
| …… | A | ||||||
| B | C | D |
根据以上信息，回答下列问题：
(1)元素C在元素周期表中的位置是 周期 族。
(2)A和D的氢化物中，沸点较低的是 (填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是 (填离子符号)。
 |
(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞(在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子位于该正方体的顶点或面心；阴离子均位于小正方体中心。该化合物的电子式为 。
20．（10分）下图为一些物质间的转化关系，其中一些转化过程的条件和某些生成物已略去。已知B为无色液体，C、D、H、N……等为单质，反应③是工业上制取单质H的反应。
（1）写出反应③、④的化学方程式： 、
。
（2）在固态时，物质E、H、M、I、G、K中，与A的晶体类型相同的有
（写相应的化学式）。
（3）物质G的电子式为 。
（4）用离子方程式表示物质K溶液不显中性的原因 。
（5）上述物质的转化中，有一些对生产科技的发展有着重要的意义，请简单加以说明。
。
五．（本题包括1小题，共10分）
21、（10分）工业和交通运输业的迅速发展，城市人口的高度集中，机动车数量的日益增多，人类向大气中大量排放烟尘和有害气体等，对大气造成了严重的污染。某中等城市近期一次的“空气质量日报”显示，该市的空气已受到一定程度的污染。一研究性学习小组对该市的空气污染情况进行了下列研究。
⑴小组一同学初步分析得出，该市空气污染的主要原因有：
A、使用石油液化气 B、燃烧含硫煤 C、粉尘污染
另一同学认为还有一个不可排除的原因是：D：
研究性学习小组就造成该市空气污染的最主要原因调查了该市100名市民和100位环保部门人士。调查结果如下图所示：
空气污染原因调查人数分布图
从市民和环保人士的不同观点上分析，你认为造成该市空气污染的主要有害成分是
（用化学式表示）
⑵空气污染形成酸雨。研究性学习小组对某城市的雨水进行了采样和分析，刚采集时测得PH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得PH为4.68，较长一段时间后发现PH不再变化，对此，你的合理解释是
⑶研究性学习小组取相当于标准状况下的空气1.000L（含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等），缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤，干燥，称得其质量为0.233g，进行这一实验的目的是 ，通过计算得到的结论是：空气中某有害气体的体积分数为 ；
⑷该小组提出下列措施以减少空气污染主要有害成分排放量，你认为合理的是 （填序号）
①用天然气代替煤炭作民用燃料 ②改进燃烧技术，提高煤的燃烧效率
③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高 ④燃煤中加入适量生灰石后使用
六、（本题包括2小题，共18分）
22．（共10分）
铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
（1）铝与四氧化三铁发生铝热反应的化学方程式为
（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是
（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸盐杂质，可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是____________________ 。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，其主要原因是 （填序号） .
A．阳极区的OH－移向阴极所致
B．阴极产生的金属钾与水反应生成了大量OH－
C．阴极由H2O电离出的H＋放电成H2，水电离平衡移动使OH－浓度增大
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_____________(填写“A”或“B”)导出。
 |
23．（8分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）
N2O4（g）；△H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。
根据上图，回答下列问题：
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表示N2O4浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。
（2）25 min~30 min内用NO2表示的平均化学反应速率v(NO2)＝ mol/(L·min)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是 。
（3）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是 。
A、升高温度 B、缩小容器体积 C、加入催化剂 D、加入一定量的N2O4
七、（本题包括2小题，共18分）
24．（8分）有NH4HCO3、NH4Cl、Na2CO3·xH2O的混合物11.62g，加入44mL5mol·L－1NaOH溶液（过量），共热充分反应，让放出的气体通过碱石灰，结果收集到的气体是3.36L（标准状况）。向溶液中加入30mL2.5mol·L－1硫酸，并稍加热，使气体完全放出，收集到的气体是1.344L（标准状况）。把反应后的溶液稀释到100mL，测得溶液的pH为1。求：
（1）x值。
（2）混合物中各物质的质量。
25．（10分）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3－还原为N2而消除污染，Al则转变为Al(OH)3。
⑴ 写出Al和水体中NO3－反应的离子方程式 ；
⑵ 某水库水的实际容量大约为1×1010m3，1m3水体中含N元素4.2g，假设中N元素全部以NO3－的形式存在，则除去该水库中的N元素，大约需要金属铝 kg；
⑶ 事实上，金属镁比金属铝能更快的消除水体中N污染，反应原理和金属铝相同。金属镁可由下述方法制得：
如果用金属镁除去该水库中的N元素，大约需要含MgCl20.5%（质量分数）的海水多少kg？
⑷ 目前国际现货市场每吨镁粉的价格为1730美元左右，每吨铝粉的价格为3585美元左右，从价效比的角度出发，请通过计算分析应选用哪种金属消除水体中的N元素？
参考答案
一\选择题
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | C | D | C | D | C | A | A | B |
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | BD | BD | C | AD | B | A | C | AC |
17、（10分）I、A、C、D、H（每选对1个得1分，选错1个倒扣1分，最多扣完题得分为止。4分）
II①500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 2
②13.6mL； > 2
③在250mL烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 2
18．（12分）⑴ 稀盐酸 KSCN溶液 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋＋SCN－＝[Fe(SCN)]2＋ （每空1分）
⑵ 少量的Fe2＋转化为Fe3＋，加入KSCN后显红色
4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3 （每空2分）
⑶ 不合理 我的猜想是[Fe(SCN)]2+离子中的SCN－被过量的氯水氧化。设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不变红色（或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，变红色）
（第1空1分，第2空3分）
19．（8分）(1)第三 ⅢA (2分)
(2) D (2分) Na＋ (2分)
 |
(3) (2分)
20．（10分）（1）2C + SiO2
Si +
2CO↑ SiCl4 + 2H2Si +
4HCl （2）NaOH Na2SiO3
（3）
（4）SiO32－ + 2H2O
H2SiO3
+ 2OH－
（5）反应①是氯碱工业电解食盐水制取氯气和烧碱；反应④用于工业上粗硅的提纯以制取高纯硅；M（SiO2）可用于光导纤维。
21、（10分）⑴机动车尾气污染； SO2 （各1分，其余每空2分）
⑵雨水中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4
⑶测定空气中二氧化硫的体积分数 空气中二氧化硫的体积分数为2.24%
⑷①④ （全对得2分，漏选得1分）
22．（共10分，每空2分）
方程式配平错误不给分，（1）不写高温等反应条件及（2）未写↑均不扣分。
（1）8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe
（2）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
（3）① 4OH――4e－＝2H2O＋O2↑
② C ③ B
23、（8分）（1）Y （1分）、 b（1分） （2）0.08（2分 ；加入NO2（2分）（3）BD（2分）（漏选不得分）
24．（8分）（1）x = 7
（2）m(NH4HCO3) = 3.95g m(NH4Cl) = 5.35g m(Na2CO3·xH2O) = 2.32g
25．（10分）⑴ 6NO3－＋10Al＋18H2O＝3N2↑＋10Al(OH)3＋6OH－ （2分）
⑵ 1.35×108kg （2分）
⑶ 解：金属镁与NO3－反应的离子方程式为：
2NO3－＋5Mg＋6H2O＝N2↑＋5Mg(OH)2＋2OH－
则1m3水体应消耗Mg：
（2分）
相当于消耗MgCl20.75mol，相当于消耗海水0.75mol×95g·mol－1÷0.5％＝14.25kg
则除去该水库水体中的N元素大约消耗海水1×1010×14.25kg＝1.425×1011kg （2分）
⑷ 分别除去1m3水体中的N元素，需消耗金属铝13.5g，消耗金属镁18g，除去等体积水体中的N元素，消耗的镁与铝的质量比为4∶3，但镁与铝的价格比约为1∶2。且金属镁比金属铝能更快的消除水体中N污染，所以应当选用金属镁。 （2分）