高三化学上册第四次月考试卷
时量：90min 满分：110分
可能用到的相对原子质量：I～127，Mg～24，Si～28，O～16，Na～23，Ca～40，K～39
一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2007年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列有关活动不符合这一主题的是
A．大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放
B．大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全
C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系
D．加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率
2．对于氨盐，下列叙述不正确的是 ( )
A．均易溶于水 B．均可与苛性碱反应
C．均为含离子键的共价化合物 D．受热分解有的发生氧化还原反应
3．2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的
Fe原子，有关Fe的说法正确的是
A．它是一种新元素
B．Fe与
Fe互为同素异形体
C．它是一种新原子
D．这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成
Fe
4．据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，其中最可能的原因是
A．管理部门维修不及时，引起古建筑的腐蚀
B．化石燃料大量使用，形成酸雨，加速了古建筑的腐蚀
C．参观的人数急剧增多，加速了古建筑的磨损
D．温室效应加剧，加速了古建筑的风化
5. 下列反应中，通入的气体既作氧化剂又作还原剂的是 （ ）
A．SO2通入氨水中 B．CO2通入过氧化钠中
C．SO2通入双氧水中 D．Cl2通入石灰水中
6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1。下列叙述中正确的是（ ）
A．1mol氖气含有的原子数为2NA
B．1 mol金刚石中含有C－C键的数目约为6.02×1023
C．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目约为6.02×1022
D．标准状况下，1 L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子个数约为(1/22.4)×6.02×1022
7．一定条件下， A（g）+3B（g）
2C（g）达到平衡的标志是（ ）
A．A的生成速率为B的消耗速率的3倍 B．单位时间内生成nmolA同时生成3nmolB
C．C的生成速率为A的消耗速率的2倍 D．单位时间内生成1molA同时生成2molC
8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定有CO32－或SO32－
B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－
C．某气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
9．下列化学反应能说明碳与硅的非金属性强弱的事实是( )
①CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3； ②CaCO3+SiO2(高温)=CaSiO3+CO2；
③SiO2+2C(高温)=Si+2CO； ④Si+C(高温)=SiC。
A．①③ B．①②
C．①④ D．②③④
10．已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的是（ ）
A．生成物的产量一定增大 B．生成物的百分含量一定增大
C．反应物的浓度一定降低 D．反应物的转化率一定增大
11．某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图所示装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可产生喷泉的是
A．锌片与稀硫酸
B．NH4Cl溶液与Ba(OH)2溶液
C．CaCO3与稀硫酸
D．铁片与浓硝酸
12．同温同压下，将NO2、NO、O2按一定的体积比充满一容器，再倒置于盛有水的水槽中，片刻液体充满了容器。则反应前NO2、NO、O2的体积比是
A．1︰1︰1 B．4︰3︰1
C．4︰24︰17 D．4︰16︰7
13．下列反应适用于实验室制备重氨(ND3)的是
A．重氢(D2)与氮气合成法
B．重水(D2O)和氮化镁反应
C．NH4Cl和消石灰Ca(OD)2共热
D．通氨气于重水进行氢交换
14．将等物质的量的X、Y气体充人一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达成平衡：X(g)+Y(g) 2Z(g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡比较，正确的是
( )
| 改变的条件 | 新平衡与原平衡比较 | |
| A | 升高温度 | X的体积分数变大 |
| B | 增大压强 | Z的浓度不变 |
| C | 充入一定量Y | Y的转化率增大 |
| D | 充入一定量Z | X的体积分数变大 |
15. 体积相等的甲、乙两个容器中分别都充满有等物质的量的NH3和O2,并在相同的条件下发生反应：4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)
达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变。若甲容器中NH3的转化率为a%，则乙容器中的NH3的转化率（ ）
A．等于a% B．大于a%
C．小于a% D．无法判断
16．某密闭密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足：
A．1<X/Y<3； B．1/4<X/Y<2/3
C．3< X/Y <4； D．1/4< X/Y <3/2
答卷
一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
二、非选择题（共62分）
17．（10分）⑴ NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
___NaNO2+___KI+___ ______—___NO+___I2+___K2SO4+___Na2SO4+___ ______
①请完成该化学方程式并配平。
②在上述反应中，若要生成25.4克I2，则电子转移了 个。
③ 上述反应中，氧化产物是________。
A．NO B．I2 C．K2SO4 D．Na2SO4
⑵某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2；已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2 。则H2O是 （填“反应物”或“生成物”），理由是 。
18．（9分）已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。请回答以下问题：
⑴B分子中含有化学键为 （写名称）；
A的分子式为 ；
A分子的空间构型是 。
⑵写出②中涉及反应的化学方程式 。
⑶）由B反应生成1molA放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式
。
⑷工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式 。
19．（10分）⑴在容积为2L的密闭容器中，加入0.5mol N2和1.5molH2，在一定条件下发生反应合成氨，若测得5s时容器中生成了0.04mol NH3，20s后反应达平衡，平衡时NH3的体积分数为20%。则：
前5s用N2浓度的改变表示的平均反应速率为 ；平衡时H2的体积分数为 ；平衡时，N2、H2的转化率之比为 。
⑵一定条件下，将合成氨反应放在一带活塞的密闭容器中进行，达平衡后，四次改变条件（达到四个新的平衡状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，每次均只改变一个条件），对正逆反应的速率的影响如下图。则改变的四个条件依次为：
Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ、 Ⅳ、
20．（8分）下列A ~ I九种物质之间的转化关系如图所示；其中部分生成物或反应条件已略去。已知A为固态单质，常温下C、E、F都是无色气体。
请填空：
⑴C的固体属于 晶体，F的化学式（分子式）是 。
⑵A与B反应的化学方程式是 。
⑶G与H反应的离子方程式是 ；
E转变为H和I的离子方程式是 。
21．（16分）当前，一次性筷子、一次性饭盒的安全已受到社会的关注。专家介绍说，正规的一次性筷子所用的原料都是质地较好的木材，不用特殊加工。但是很多小作坊为了降低成本，使用劣质木材，为使筷子看上去白一些，他们常用硫磺进行熏蒸漂白，结果造成二氧化硫严重超标，同时硫磺中含铅、汞等重金属，也会对人体造成铅中毒或汞中毒。
⑴铅的元素符号是 ，它在周期表中的位置是 。
⑵防止或减小毒筷“中毒”最简单的方法是用凉水清洗筷子表面，减少二氧化硫的含量。
①为研究SO2的溶解性质，某学生做如下实验：如下图，
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锥形瓶中收集的是SO2，瓶塞系着瘪气球，气球与大气相通。向瓶中滴加紫色石蕊试液，实验现象： 。
②为比较SO2 和CO2溶解性的大小，某学生采取同样的装置和操作，
能说明SO2在水中的溶解度大于CO2在水中溶解度的实验现象是：
。
③某学生用试管取出上述①实验后的瓶中溶液适量，滴入少量品红溶液，充分振荡，实验现象为： ，接着向溶液加入足量氯水，实验现象为：
，再滴加BaCl2溶液，实验现象为：
。
④有人利用SO2易溶于水的性质设计成如图所示的装置进行喷泉实验，但实验
效果并不理想，请对该设计进行适当改进，以利于完成效果明显的喷泉实验。
A、可将水改为 溶液；
B、也可对装置进行改进（请提出两种改进方案）
方案一：
方案二：
⑶制一次性筷子有“抛光”程序：加入滑石粉和木签一起搅拌，起到干燥打磨，使筷子变得光滑，以免毛疵划人的口腔。已知滑石粉是一种含水的具有层状结构的硅酸盐矿物。其质量组成为MgO 31.88%，SiO2 63.37%，H2O 4.75%，其化学式为： 。
22．（9分）将KOH和Ca(OH)2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体。当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积为224mL（标准状况，忽略CO2溶于水情况，以下情况相同。）
(1)原混合物中Ca(OH)2的质量为 g；
(2)沉淀恰好溶解时，消耗CO2的体积为 mL；
(3)写出溶液中生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的体积V(mL)之间的函数表达式；
(4)在图示座标系上，画出生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的体积V(mL)的关系曲线。
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参考答案
17．(1) ①2, 2, 2, H2SO4－2, 1, 1, 1, 2, H2O （2分）
②1.204×1023（或0.2NA） （2分）
③B（2分）
⑵生成物（2分）；由H2O2→O2氧原子数不变，由H2CrO4→Cr(OH)3氧原子数减少，由氧原子守恒可知，H2O应为生成物。（2分）
18．（1）非极性共价键（1分） NH3 （1分） 三角锥形（1分）
（2）3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO（2分）
（3）N2 (g) +3H2 (g) ==2NH3 (g)；△H = －92.4KJ•mol-1 （2分）
（4）8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2（2分）
19．（1）0.002mol·L—1·s—1（2分）；60%（2分）；1︰1（2分）
（2）加压（1分） 减小反应物浓度（1分） 升温（1分） 加催化剂（1分）
20．（1）分子（1分）
O2（1分）
（2）C＋H2SO4（浓）
2SO2↑＋CO2↑＋2H2O（2分）
（3）CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O（2分）
SO2＋Cl2+2H2O＝4H++SO42-+2Cl－（2分）
21、（16分）
（1）Pb（1分） 第六周期第ⅣA族（1分）
（2）①紫色石蕊试液变红（1分）、气球鼓胀起来（1分）。
② SO2溶解时气球鼓胀的程度大于CO2溶解时气球的鼓胀程度（1分）。
③品红溶液的红色褪去（1分），溶液显浅紫色（1分）。先变红后褪色（1分）。生成白色沉淀（1分）。
④A、NaOH等强碱 （1分）
B、方案一：增大胶头滴管的容量（2分）
方案二：适当缩短烧杯与烧瓶间距离（即缩短导管的长度）（2分）
方案三：减小导管的直径等
（2）Mg3(Si4O10)(OH)2或3Mg O·4SiO2·H2O（2分）
22．（9分，第（3）小题3分，其余每小题2分）
(1) 0.74g
(2) 896mL
(3)①0≤V<224 m=V/224
②224≤V≤672 m=1
③672≤V≤896 m=1－(V－672)/224
(4)
