高三上册第四次月考化学试题
解题所需数据：O：16 Cu：64 Na：23 H：1 C：12 总分150分
一、选择题（本大题共8小题，每题只有一个选项符合题意，每题4分计32分）
１．下列物质为纯净物的是
A、医用酒精 B、胆矾晶体 C、只由钠和氧组成的物质 D、纯净福尔马林
2、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是：
A、二氧化硫 B、氮氧化物 C、二氧化碳 D、悬浮颗粒
3、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165k时形成的，玻璃态的水无固定形态，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是：
A、水由液态变成玻璃态，体积缩小 B、水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C、玻璃态是水的一种特殊状态 D、玻璃态水是分子晶体
4、某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为
A、10％ B、15％ C、20％ D、25％
5、化学反应2X+3Y
2Z开始X的浓度为2mol/L，Y的浓度4mol/L，4min后X的浓度为1mol/L，则Y的速率为
A、0.75mol/（L·min） B、0.5 mol/（L·min）
C、0.25 mol/（L·min） D、0.375 mol/（L·min）
6、已知X元素的某种同位素的氯化物XCln为离子晶体，晶体中X元素的微粒核内中子数为m ，核外电子数为y，则该同位素的符号是
A、
B、
C、
D、
7、对某物质进行试验：①能与碱反应生成盐和水；②该物质的水溶液能与铁反应生成氢气；③该物质的水溶液中阳离子只有H+。据你学过的酸的概念，下列判断正确的是
A、①②③均能说明该物质是酸 B、①②③均不能说明该物质是酸
C、只有③能说明该物质是酸 D、②③能说明该物质是酸
8、某铁的氧化物，在一定条件下用100ml 7mol/L 的盐酸恰好完全溶解，当向所得溶液中通入0.56L（标准状况）的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化成Fe3+。则该氧化物的化学式表示为
A、FeO B、Fe3O4 C、Fe4O5 D、Fe5O7
二、选择题（本大题共10小题，每题有一到二个选项符合题意，每题4分，计40分）
9、不溶于水的氧化亚铜可溶于含硫酸铁的硫酸溶液中，这时生成的硫酸亚铁可用酸性高锰酸钾溶液滴定，从而测定氧化亚铜的量：
Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4——FeSO4+CuSO4+H2O
FeSO4+KMnO4+H2SO4——Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O
由上述反应知；0.1mol/L的KMnO4溶液1mL相当于氧化亚铜的量是
A、360mg B、3.6g C、0.3g D、2.5×10-4mol
10、下列关于氧化物的叙述中正确的是
A、酸酐一定是氧化物 B、非金属氧化物一定是酸性氧化物
C、碱性氧化物一定是金属氧化物 D、金属氧化物一定是碱性氧化物
11、下列各组物质仅利用物理性质不可区别的是
A、水和澄清肥皂水 B、酒精和汽油
C、食盐和氯化钡 D、苯和四氯化碳
12、X、Y、Z三种元素的原子核外最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素形成的化合物不可能是
A、XYZ2 B、X2YZ3 C、X2YZ2 D、X6Y7Z2
13、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A、2L 1mol/L(NH4)2SO4溶液中含2NA个NH4+
B、SiO2晶体中,与每1molSi原子结合形成共价键的O原子数为4NA
C、78gNa2O2中含有阴阳离子总数为3 NA
D、常温常压下,1mol氖气中含有NA个氖原子
14、pH=3的某酸与pH=11的Ba(OH)2等体积混合，则pH混
A、pH混≤7 B、pH混＞7 C、pH混＝7 D、pH混≥7
15、将0.2
的CH3COONa溶液与0.1mol·L—1的HCl溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系中，正确的是
A、[CH3COO－] = [Cl－] = [H+] > [CH3COOH]
B、[CH3COO－] = [[Cl－] > [CH3COO－] > [H+]
C、[CH3COO－] > [Cl－] > [H+] > [ CH3COOH]
D、[CH3COO－] > [Cl－] > [ CH3COOH] > [H+]
16、下列离子方程式正确的是
A、碳酸氢镁溶液和过量的NaOH溶液反应：
Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓
B、二氧化硫气体通入过量的Ca(ClO)2溶液中：
SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO
C、Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4至pH等于7：
Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
D、KHS的水解：HS－+H2O
H2S+OH－
17、为证明盐的水解释吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是
A、甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。
B、乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。
C、丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。
D、丁同学:在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的
18、周期表中有些元素有“对角线相似”现象（即周期表中处于对角线位置的两元素性质相似），发Li、Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似。现用熔融LiCl电解的方法可得锂和氧气。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。据此，下列说法正确的是
A、无色气体为电解生成的锂与水反应放出的H2
B、电解前LiCl在加热时已发生水解
C、电解时产生的无色气体是O2
D、无色气体是阳极放出的Cl2与水作用生成的O2
三、填空题(60分)
19、(4分)下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（填字母序号） 。
A、过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体。
B、将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸的中部，在30s内与对应的标准比色卡比较，即可测出该溶液的pH。
C、中和滴定实验中，锥形瓶内有少量蒸馏水会造成测定结果偏低。
D、在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次。
E、制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸干滤液即可得硫酸亚铁晶体。
F、向2mLl0％NaOH溶液中滴入2％CuS04溶液的4—6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾，则有红色沉淀出现。
20、(10分，每空2分)（1）据报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制成了新型的氧分子O4 ，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，下列有关O4的说法不正确的是
A、O4与O3、O2都是氧的同素异形体
B、O4分子内存在极性键
C、合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化
D、O4的能量比普通氧分子高，将来可用作更强力的火箭推进的氧化剂
（2）制备O2—、O22—、O2+的化合物是可能的，它们通常是在氧分子进行下列反应时生成的（如上图）。在这些反应中， 相当于氧分子的氧化， 相当于氧分子的还原。（填序号）
（3）各写出一种含有O2—、O22—的物质的化学式： 、
21、(10分，每小题各2分)实验室用稀硝酸与Cu反应来制备NO气体，如果采用（Ⅰ）装置，由于烧瓶内的空气不易排除，生成的NO很快被氧化成红棕色的NO2，不易观察到有无色的NO生成。即使可用排水法收集到无色的NO，也无说服力，学生会认为NO是由NO2与H2O反应生成的。有人设计了（Ⅱ）装置，用来做该实验可以达到满意的效果。
（Ⅰ） （Ⅱ）
（1）将有关操作补充完全：
①将活塞打开，从U型管的长管口注入稀硝酸，一直注到 为止。
②关闭活塞，用酒精灯在 加热，当 时，立即撤去酒精灯。
（2）回答下列问题：)
①反应在什么情况下可以自动停止？可在何处观察到无色的NO气体？
②如果再将活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？
③如果要获得NO与NO2形成鲜明对照的实验效果，应该继续进行怎样的操作？
22、（10分，每空2分) ⑴室温下取0.2mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
① 混合溶液中水电离出的c(H+)__________0.2mol·L－1 HCl溶液中电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)
② 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Cl-) - c(M+) = ______________ mol·L－1
c(H+) - c(MOH) = _______________ mol·L－1
⑵ 室温下如果取0.2mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)，混合液中各离子浓度由大到小的顺序为______________
23、(6分，每空2分)氙有一种化合物XeO3，但极不稳定，易转化为其单质而具有强氧化性，将适量XeO3投入60mL0.1mol/L的Mn(NO3)2的水溶液中恰好完全反应，放出唯一气体氙单质，在标准状况下体积为112mL，则
⑴反应后的溶液中，锰在化合物中的化合价为__________
⑵该反应除有气体生成外，还有一明显的实验现象为___________________
⑶若将所得溶液稀释至180mL，溶液的PH为____________（设生成的酸均为强酸）
24、(10分)下列各物质转化关系图中A是一种高熔点固体,D是一种红棕色物质,H是一种红褐色物质。
根据上述一系列变化关系回答下列问题：
（1）填写下列物质的化学式：(每空各1分)
A________ D________ 试剂①________
试剂②________
（2）写出下列反应的离子方程式：(每空2分)
a、I溶液和J溶液混和生成K _____
______________________
b、F和试剂②反应______________________________
_____
（3）写出G露置在空气中转化为H的化学方程式(2分)______ ______________
25、(10分)烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮，例如：
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一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳69.8％，含氢11.6％，B无银镜反应。D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。其转化关系如下；
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请回答下列问题：
(1) (每空2分)B的相对分子质量是______________。
(2) (每空2分)写出结构简式：A__________________、E_______________________。
(3) (每空1分)写出反应①、②的反应类型：①____________、②_______________。
(4) (2分)写出反应②的化学方程式：___________________________________。
四、计算题(18分)
26、(本题8分，每空2分)有机物A与乙酸无论以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答：
⑴若A与乙酸相对分子质量相等，且既能发生银镜反应又能发生酯化反应，则A的结构简式为_____________。
⑵若A由四种元素形成的两种官能团组成，相对分子质量与乙酸相等，且分子中氢原子都不与碳原子相连，则A的结构简式为_____________。
⑶若A分子中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，且A的相对分子质量小于200，则A的分子式为___________。如果A分子每个碳原子都达到饱和，且能与金属钠反应产生氢气，则A的结构简式为________________________。
27、（10分）已知：Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2。加热反应后所得固体中，Pb2＋占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol。
试回答下列问题：
⑴(2分)试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式 。
⑵(4分)通过计算确定y与a、x的函数关系式。
⑶(每空2分)若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5∶3，则剩余固体中含有的物质为 ；其物质的量之比为 。
高三考月考化学参考答案
一、选择题（本大题共8小题，每题只有一个选项符合题意，每题4分计32分）
１、B 2、C、3、C、4、D 5、D、6、D、 7、C 8、D
二、选择题（本大题共10小题，每题有一到二个选项符合题意，每题4分计40分）
9、CD 10、C、11、 C、12、A 13、 C D 14、A 15、D、16、CD 17、A 18、 C
三、
20、答案：（1）B、C
（2）② ；①、③
（3）K O2、 Na2 O2
21、（1）①单孔塞下沿且液面上不再留有气泡
②U型管的短管一侧，铜丝网有气泡产生
（2）①当产生的NO气体将稀HNO3排入长管内使钢丝网与稀HNO3脱离后反应会立即停止；在U型短管内可观察到无色的NO气体。
②U型管的长管中的稀HNO3又回落到短管内，分液漏斗中有红棕色气体出现。
③再将分液漏斗的活塞关闭，使稀HNO3与Cu继续反应产生无色的NO气体。
22、⑴ ① > ② 9.9×10-7 1.0×10-8
⑵ < c(Cl-) > c(M+) > c(H+) > c(OH-)
23、（1）+7 （2）溶液显紫色（3）1
24、(1)A Al2O3 DFe2O3试剂①HCl试剂②NaOH
（4分）（2）写出下列反应的离子方程式:
a、I溶液和J溶液混和生成K Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
b、F和试剂②反应 Fe 2+ +2OH-=Fe(OH)2
（2分）（3）写出G露置在空气中转化为H的化学方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
25、(1)86
(2)A：(CH3CH2)2C=CHCH3 E：CH3CH＝CHCH2CH3
(3)①消去反应 ②酯化(取代)反应
(4)CH3COOH+CH3CH2CH(OH)CH2CH3
CH3COOCH(CH2CH3)2+H2O
26、⑴HO－CH2CHO ⑵ CO(NH2)2 ⑶ C8H8O －OH
27．（10分）⑴Pb2O3＋6HCl(浓)＝2PbCl2＋Cl2↑＋3H2O（2分）
⑵根据题意：分解所得混合物中n(Pb2＋)= ax mol、n(Pb4＋)= a (1－x) mol
根据电子守恒：n(O2)= ax/2 mol、n(Cl2)＝a (1－x) mol （2分）
y＝n(O2)＋n(Cl2)＝ax/2 mol＋a (1－x) mol＝a (1－x/2) mol（2分）
⑶ Pb3O4、PbO 3:4（4分）
注：答题中出现的其它合理答案均给分。