高三上学期化学专业考试卷
(化学选修4)
第一部分 选择题(共73分)
一、选择题(本题包括11小题，每小题3分，共33分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )
A、钢铁腐蚀 B、食物腐败 C、炼钢 D、塑料老化
2．已知反应A+3B
2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A．0.5mol·L－1·min－1 B．1 mol·L－1·min－1
C．2 mol·L－1·min－1 D．3 mol·L－1·min－1
3. 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
B 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ·mol－1
C H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
D 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1
4. 将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起
A 溶液的pH增加 B CH3COOH电离度变大
C 溶液的导电能力减弱 D 溶液中［OH－］减少
5. 关于溶液的酸碱性说法正确的是( )
A. C(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. PH=7的溶液一定呈中性
C. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
6. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）
2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平行混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A 均减半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均减少1mol
7. 在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
A C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（H＋）＞C（OH－）
B C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（OH－）＞C（H＋）
C C（Na＋）＝C（Ac－）＋C（HAc）
D C（Na＋）＋C（H＋）＝C（Ac－）＋C（OH－）
8. 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ΔH = -393.51kJ ·mol-1
C(金刚石)
+ O2(g) === CO2(g) ΔH = -395.41kJ ·mol-1
据此判断，下列说法中正确的是
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高
9. PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是
A、11：1 B、9：1 C、1：11 D、1：9
10.若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－
C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3
11. 将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
12.下列各组物质中，都是强电解质的是( )
A．HBr、HCI、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COONa、Na2S
C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2
13. 在一定条件下，反应2HI（g） H2（g）+
I2（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是: ①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ⑤增大HI的浓度 ⑥减小压强
( )
A、①③⑥ B、③⑤⑥ C、①③⑤ D、②④⑤
14.下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是( )
A. 2NO2 N2O4
（正反应为放热反应）
B. C（s）+ CO2 2CO （正反应为吸热反应）
C. N2 + 3H2 2NH3 （正反应为放热反应）
D. H2S H2
+ S（s）（正反应为吸热反应）
15．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 
2Z(g)
此反应达到平衡的标志是
A．容器内压强不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2
D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z
16.在一密闭容器中，反应 aA（气）
bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了 D．a>b
17.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其[H+]=10－2 mol·L－1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是
A．SO42－ B．NO3－ C．SCN－ D．CO32－
18. 下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4
③H2(s)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8
A ① B ④ C ②③④ D ①②③
19.关于小苏打水溶液的表述正确的是
A． c(Na+) = c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)
B．c(Na+) + c(H+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(OH—)
C．HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度
D．存在的电离有：NaHCO3 == Na+ + HCO3—，HCO3— 
H+ +
CO32—
H2O
H+ +
OH—
20. 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
21. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
 |
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点 c处反应达到平衡
C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大
高三上学期化学专业考试卷
第一部分选择题（共73分
班级______________ 姓名______________ 成绩_____________
一、选择题(本题包括11小题，共33分)
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
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二、选择题(本题包括10小题，共40分)
| 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 |
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| 三 | 四 | 五 | 六 |
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第二部分 非选择题(共77分)
三、(本题包括3小题，共28分)
22（8分）．钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g） △H>0
| 压强（kPa） | 13.33 | 53.32 | 101.3 |
| K的沸点（℃） | 590 | 710 | 770 |
| Na的沸点（℃） | 700 | 830 | 890 |
| KCl的沸点（℃） | 1437 | ||
| NaCl的沸点（℃） | 1465 |
该反应的平衡常数可表示为：K＝C（K），各物质的沸点与压强的关系见上表。
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。
（3）常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝
23．（6分）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是 ，原因是
若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是 原因是
29、（4分）已知反应：aA(g) +
bB(g) cC(g) 根据图形推测:
(1) P1 _____P2 ( 填 > 或 < )
(2) a + b _______c ( 填 > 或 < )
24．（10分）在密闭容器中，有一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，
可得到三种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与
反应温度的关系如右图所示（已知气体的分压之比等于
物质的量之比）。
⑴ 420K时，发生反应的化学方程式为：
________________________________________，
若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子______mol。
⑵ 600~800K时，会发生反应：
XeF6(g) XeF4(g)
+ F2(g) ， 其反应热
△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是
__________________________________________。
⑶ 900K时，容器中存在的组分有_________________。
四、(本题包括2小题，共16分)
25．(4分)写出下列各反应的热化学方程式
（1） 1molC和1molH2O（g）反应生成1mol（g）和1mol H2（g）,需要吸收131.5kJ的热量____________________________________________
（2） 13gC2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出659kJ的热量。______________________________________________________
27．(12分)往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)2的生产工艺如下：
⑴精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg(OH)2-xClx·mH2O］， 反应的化学方程式为 。
.... ⑵合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：
［Mg(OH)2-xClx·mH2O］==(1-
)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O
水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是 。
⑶阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是 。
⑷已知热化学方程式：
Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g)； △H1=+81.5kJ·mol-1
Al(OH)3(s)=
Al2O3(s)+
H2O(g)； △H2=+87.7kJ·mol-1
①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是 。
②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是 ， 原因是 。
⑸常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是 ________(填代号)，理由是 。
五、(本题包括2小题，共17分)
28．（5分）常温下，某强酸溶液PH= a , 强碱溶液pH= b,已知 a+b=12,酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V（酸）和V（碱）的正确关系为__________________,若其它条件不变a+b=15则V（酸）与V（碱）关系___________________.
29．（12分）I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：
A（气）＋B（气）C（气）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。
（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。
平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）
（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol
（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是 。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。
II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。
（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是 。
六、(本题包括1小题，共16分)
30．(16分)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g)
2NH3(g)
⑴若反应达平衡时某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值
⑵反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平移时NH3的物质的量。（注：Vm=22.4mol/L）
⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)
= 。
⑷原混合气体中，a∶b = 。
⑸达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α (H2)= 。
⑹平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。
一．选择题（每小题3分，共33分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| C | C | A | A | C | C | A | A | B | B |
| 11 | |||||||||
| B |
二．选择题（每小题4分，共40分）
| 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 |
| AB | D | B | AB | AC | A | B | AD | BD | AD |
三．（本题包括4小题，共28分）
22．（8分）
（1）770， 890
（2）①降低压强或移去钾蒸气②适当升高温度
（3）C（K）/C（Na）
23.(6分)
溶液变红；纯碱水解后溶液呈碱性（CO32- + H2O = HCO32- + OH-）
溶液红色变浅至消失；由于反应Ca2+ + CO32+ = CaCO3 发生 CO32+的浓度减小，OH-的浓度也减小。
24．（4分）（1） 》 （2）《
25．（10分）(1) Xe + 3F2 ==XeF6
(2) > ; 由图知温度升高，平衡向正反应方向移动，又根据温度升高向吸热反应方向移动的原理。所以正反应为吸热反应。
（3）XeF6 XeF4 XeF2 Xe F2
四．（本题2小题，共16分）
26．(4分)（1） C（S） + H2O （g ） == CO (g) + H2 (g) △H == + 131.5 kJ/mol
(2) C2H2(g) + 5/2 O2 (g)== 2CO2 (g) + H2O(l) △H == - 1318 kJ/mol
27.(12分) (1) 2MgCl2 + (2 – x) Ca (OH)2 +2mH2O == 2Mg(OH) 2-x·mH2O + (2 – x)CaCl2
(2) 除去MgCl2世、 CaCl2 Ca (OH)2
（3）表面处理 水热处理
（4）①分解需吸热
②Mg(OH)2 ； 单位质量Mg(OH)2 和Al(OH)3 热效应是1.41kJ/g 1.12 kJ/g ,单位质量的Mg(OH)2的吸热多.
(5) C; 分解物不燃烧,无毒害.
五.(本题2题,共17分)
28.(5分) V( 酸) = 10 -2 V(碱) ; V( 酸) = 10 V(碱)
29 .(12分)(1) 1 – a ;
(2)3a
(3) 2; 3 - 3a ; 最后一个
当３a>1时， n(B) < 2mol
当３a=1时， n(B) = 2mol
当３a<1时， n(B) > 2mol
(4) a/ (2- a) * 100%
(5)第二个
(6) 因为第５小题中容积不变，而（１）小题中的容积缩小，所以（５）小题容器
一．选择题（每小题3分，共33分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| C | C | A | A | C | C | A | A | B | B |
| 11 | |||||||||
| B |
二．选择题（每小题4分，共40分）
| 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 |
| AB | D | B | AB | AC | A | B | AD | BD | AD |
三．（本题包括4小题，共28分）
22．（8分）
（1）770， 890
（2）①降低压强或移去钾蒸气②适当升高温度
（3）C（K）/C（Na）
23.(6分)
溶液变红；纯碱水解后溶液呈碱性（CO32- + H2O = HCO32- + OH-）
溶液红色变浅至消失；由于反应Ca2+ + CO32+ = CaCO3 发生 CO32+的浓度减小，OH-的浓度也减小。
24．（4分）（1） 》 （2）《
25．（10分）(1) Xe + 3F2 ==XeF6
(2) > ; 由图知温度升高，平衡向正反应方向移动，又根据温度升高向吸热反应方向移动的原理。所以正反应为吸热反应。
（3）XeF6 XeF4 XeF2 Xe F2
四．（本题2小题，共16分）
26．(4分)（1） C（S） + H2O （g ） == CO (g) + H2 (g) △H == + 131.5 kJ/mol
(2) C2H2(g) + 5/2 O2 (g)== 2CO2 (g) + H2O(l) △H == - 1318 kJ/mol
27.(12分) (1) 2MgCl2 + (2 – x) Ca (OH)2 +2mH2O == 2Mg(OH) 2-x·mH2O + (2 – x)CaCl2
(2) 除去MgCl2世、 CaCl2 Ca (OH)2
（3）表面处理 水热处理
（4）①分解需吸热
②Mg(OH)2 ； 单位质量Mg(OH)2 和Al(OH)3 热效应是1.41kJ/g 1.12 kJ/g ,单位质量的Mg(OH)2的吸热多.
(5) C; 分解物不燃烧,无毒害.
五.(本题2题,共17分)
28.(5分) V( 酸) = 10 -2 V(碱) ; V( 酸) = 10 V(碱)
29 .(12分)(1) 1 – a ;
(2)3a
(3) 2; 3 - 3a ; 最后一个
当３a>1时， n(B) < 2mol
当３a=1时， n(B) = 2mol
当３a<1时， n(B) > 2mol
(4) a/ (2- a) * 100%
(5)第二个
(6) 因为第５小题中容积不变，而（１）小题中的容积缩小，所以（５）小题容器中的压力小于（１）小题容器中的压力，有利于逆向反就，故反尖达到平衡后 a>b.
３０．（１）１６mol
(2 ) 8mol
(3) 5:4
(4) 2:3
(5)1:2
(6)3:3:2