高三上学期月考化学试卷

高三上学期月考化学试卷

一．选择题（下列各小题只有一个选项符合题意）

1．下列各组实验中，反应速率最快的是（　 ）

组号	反应温度（℃）	参 加 反 应 的 物 质
		Na2S2O3		H2SO4		H2O体积（mL）
		体积(mL)	浓度(mol/L)	体积(mL)	浓度(mol/L)
A．	10	5	0.1	10	0.1	5
B．	10	5	0.1	5	0.1	10
C．	30	5	0.1	5	0.1	10
D．	30	5	0.2	5	0.2	10

2．有可逆反应 A(g) + 2B(g)  2C(g)，ΔH>0. 达到化学平衡后，将反应混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（　 ）

A．正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都加快，平衡不移动

D．正反应速率和逆反应速率都减慢 ，平衡向逆反应方向移动

3．下列说法中，错误的是 （　 ）

A．使用催化剂能够降低反应所需能量，增大反应物分子中活化分子所占百分数，从而增大反应速率　

B．增大反应物浓度，可以增大反应物分子中活化分子的百分数，从而增大反应速率　

C．升高温度，可以增大反应物分子中活化分子的百分数，增大反应速率　

D．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

4．A和B在溶液中进行如下的可逆反应 A + B  AB .反应开始时，溶液中只有A和B，反应过程中A、B、AB的物质的量浓度随时间变化的曲线图正确的是（　 ）

	A．　　　　  　　　　B．　　　　　  　　 C．　　　　　  　　D．

5．下列可逆反应达到平衡后，增大压强或降低温度，都可以使化学平衡向正反应方向移动的是（　 ）

A．2SO₂ + O₂  2SO₃，ΔH<0　　　　　 B．4NH₃ + 5O₂  4NO + 6H₂O(g)，ΔH<0

C．2NH₃  N₂ + 3H₂，ΔH>0　　　　　　D．SO₂ + NO₂  SO₃(g) + NO，ΔH<0

6．在体积为1L的容器中含有2a mol氢气和2a mol氮气，设法使其反应并达到平衡，测得氮气的转化率为20%，则氢气的浓度是（　 ）

A．1.8a mol/L B．1.6a mol/L C．0.8a mol/L　D．0.4a mol/L

7．一定温度下，反应A₂(g) + B₂(g)  2AB(g)达到平衡的标志是

A．单位时间内生成n mol A₂同时生成n mol AB　　B．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B₂

C．容器内的总压强不随时间变化　　　　　　　  D．单位时间内生成n mol A₂同时生成n mol B₂

8．某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成Z，达到平衡后c(X₂)=0.4mol/L，c(Y₂)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的化学方程式（Z用X、Y表示）为（　 ）

A．X₂ + 2Y₂  2XY₂　　　 　　　　　　　 B．2X₂ + Y₂  2X₂Y

C．3X₂ + Y₂  2X₃Y　　　　　　　　　　 D．X₂ + 3Y₂  2XY₃

9．在密闭容器中进行下列反应：aA + bB  cC + dD，当反应达到平衡时，物质C的浓度为x.在其它条件不变时，向容器中再加入一定量的C，待反应再一次达到平衡后，C的浓度为y.则x和y的关系是　

A．x>y 　　　　　　　B．x<y 　　　　　　　　C．x=y　　　 　　　　　　D．不能确定

10．对于平衡体系　aA(g) + bB(s)cC(g) + dD(g)，增大压强（其它条件不变），C的含量减少，则

A．a+ c<d　 　　　 　B．a+ b>c+ d 　　　　C．a+ b<c+ d 　　　　　　D．a<c+ d

11．将固体NH₄I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH₄I(s)NH₃(g)+HI(g)、2HI(g)H₂(g)+I₂(g).当达到平衡时，c(H₂)=0.50mol/L，c(HI)=4.0mol/L.则NH₃的平衡浓度为（　 ）

A．3.5mol/L　　　　　B． 4.0mol/L 　　　　　C．4.5mol/L　　　　　　　 D．5.0mol/L

12．在容积固定的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生如下反应：
2A(g) + B(g)3C(g) + D(g)，达平衡时c(C)=a mol/L.若维持容器容积和温度不变，起始时按下列配比加入各物质，达到平衡后C的浓度仍为 a mol/L的是（　 ）

A．1mol A+ 0.5mol B　　　　  　　　　　　　B．4mol A+2mol B

C．3mol C+1mol D+1mol B　　 　　　　　　　D．3mol C+1mol D

13．在容积为6L的密闭容器中，放入同温同压下的3L X(g)和2L Y(g)，一定条件下发生反应：4X(g) + nY(g)  2Q(g) + 6R(g)，当达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小了1/3，则该反应中Y的化学计量数n为（　 ）

A．3　　　 　　　　B．4　　　　 　　　　 C．5　　　 　　　　　　 D．6

14．氨氧化法制取硝酸时，用水吸收二氧化氮的反应如下3NO₂+H₂O2HNO₃+NO  ΔH<0，为了提高硝酸的浓度，下列措施中可行的是（　 ）

A．增加水　　　　 　B．减小压强　　　　　 C．降低温度 　　　 　　　D．延长时间

阅读下列内容，回答第15和16题.

如图所示，将NO₂气体充入用极易导热的材料制成的两个容器中进行反应.容器A的容积固定不变，容器B的上盖可以随着容器内气压的改变而上下移动，以保持B容器内外压强相等.在同温同压条件下，将等质量的NO₂气体充入体积相同的A、B两容器中，同时开始反应.

15．反应过程中，两容器内生成N₂O₄的速率是（　 ）

A．v(A)>v(B)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．v(A)<v(B)　　　　

C．v(A)=v(B)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．不能确定

16．达到化学平衡时，两容器内NO₂转化为N₂O₄的转化率是（　 ）

A．α(A)>α(B)　　B．α(A)<α(B)　 　 C．α(A)=α(B)　　　　　D．无法判断

17．一真空密闭容器中盛有1mol PCl₅，加热到200℃时发生如下反应PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)，达到平衡时，PCl₅所占体积分数为a %.在相同温度下，若在同一容器中，最初投入的是2mol PCl₅，反应达到平衡时PCl₅所占体积分数为b %.则a和b的正确关系是（　 ）

A．a>b　 　　 　　　　B．a<b　 　　 　　　 C．a=b　 　　 　　　　　　 D．无法比较

18．将4 mol A 气体和 2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A(g) + B(g)2C(g).若经2 s 后测得生成物C 的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol(L·s)

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7 mol/L

其中正确的是（　 ）

A．①③　　　　　 　B．②③　　　　　　　　C．①④　　　 　　　　　D．③④

19．可逆反应2X(g)+Y(g)2Z(g)在不同温度（T）和不同压强（P）条件下产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是

A．T₁<T₂，P₁<P₂　　 　　　　　　　　　　　　　　B．T₁<T₂，P₁>P₂

C．T₁>T₂，P₁>P₂　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．T₁>T₂，P₁<P₂

A．　　　　　　　 　　　　B．　　　　　　　　　　　　　C．　　　　　　　 　　　　　　D．

20．可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0. 在不同温度（T）、不同压强（P₁>P₂）条件下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（　 ）

 

21．已知298K时，2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，ΔH=－197kJ/mol .在相同的温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时放出热量为Q₁；向另一个体积相同的密闭容器中通入1molSO₂、0.5molO₂和1molSO₃，达到平衡时放出的热量为Q₂，则下列关系正确的是（　 ）

A．Q₂＜Q₁＜197 kKJ　B．Q₂＝Q₁＝197KJ　C．Q₁＜Q₂＜197KJ　　 D．Q₁＝Q₂＜197KJ

22．在密闭容器中反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)达到平衡时，X的浓度为0.5mol/L，若将容器的容积扩大到原来的2倍，当达新平衡时X的浓度降为0.3mol/L.下列叙述中不正确的是（　 ）

A．平衡向逆反应方向移动　　　　　　　　　B．a＋b＞c＋d

C．Z的体积分数增加　　　　 　　　　　　 D．Y的转化率下降

23．可逆反应 A(s) ＋ mB(g)  nC(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示.图中压强P₁>P₂，X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气体中B的体积分数.据此可判断（　 ）

A．上述反应是放热反应，且m＋1＜n　　

B．上述反应是放热反应，且m＜n　　　　　

C．上述反应是吸热反应，且m＋1＞n　　

D．上述反应是吸热反应，且m＜n

24．在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：
X(g)＋2Y(g)2Z(g)并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率V（正）、V（逆）与时间t的关系如右图所示.则图中阴影部分面积表示（　 ）

A．X的物质的量的减少 　　　　　　　　　　　　B．X的浓度的减少

C．Y的物质的量的减少　　　　　　　　　　　　　D．Z的浓度的增加

25、下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是（　 ）

A．往H₂S水溶液中加碱有利于S^2－的增加

B．高压有利于合成氨的反应

C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

D．制取乙酸乙酯实验中及时蒸馏出乙酸乙酯有利于提高反应物的转化率

二．填空题

26．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：a A + b Bc C + d D，已知C是固体，当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此时反应达到化学平衡.

⑴ 化学方程式中各物质的化学计量数是：

a=　　　　 、b=　　　　  、c=　　　　  、d=　　　　  .

⑵ 如果只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则反应中各物质的聚集状态分别是A　　　　　 、B　　　　　 、D　　　　　  .

⑶ 如果只升高温度，反应一段时间后，测知A、B、C、D的物质的量相等.则该反应的正反应是　　　　　　 （填“吸热”或“放热”）反应.

27．在一定条件下，将2mol A和2mol B两种气体混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)  x C(g) + 2D(g)，2min末反应达到平衡状态时，生成0.8mol D，同时测得C的浓度为0.4mol/L.请填写下列空白：

⑴ x = 　　　　　 ，v(D)_生成 = 　　　　　　　　　.

⑵ B的平衡浓度为　　　　　　　 ，A的转化率为　　　　　　　 .

⑶如果增大体系的压强，则平衡体系中C的质量分数将　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）.

⑷如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入____物质______mol.

28．化学反应2A  B＋D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为零.反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示：

实验序号	温度/℃	时间/min
		0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：

⑴在实验1，反应10min至20min时间内A的平均速率为　　　　　  .

⑵在实验2，A的初始浓度c₂＝　　　　　　  mol／L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是　　　　　　　　　　　　　　 .

⑶设实验3中A的反应速率为V₃，实验1中A的反应速率为V₁，则V₃　　　 V₁（填>，＝，<），且c₃ 　　　 1.0mol／L（填>，＝，<）.

⑷比较实验4和实验1，可推测该反应是　　　　　　　  反应（填“吸热”或“放热”）.理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  .

⑸如A、B、D均为气体.能判断该反应一定达到平衡状态的依据是　　　 .

A．容器中压强不变　　　　  　　　　　　　 B．混合气体中c(B)不变

C．v(A)_正=2v(D)_逆　　　　　　　　　　　　　　　 D．A、B、D分子数目比是2∶1∶1

29．I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应A(g) + B(g)  C(g).

⑴若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为　　 mol.

⑵若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为　　　 mol.

⑶若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝　　　mol，y＝　　 mol.平衡时，B的物质的量　　 （选填一个编号）.

（甲）大于2 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　（乙）等于2 mol

（丙）小于2 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　（丁）可能大于、等于或小于2mol

作出此判断的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  .

⑷若在⑶的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是　　　　.

II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应.

⑸开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成b molC.将b与⑴小题中的a进行比较　　　　　（选填一个编号）.

（甲）a < b　　 （乙）a > b　　　　　（丙）a＝b  　　　 　（丁）不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是　　　　　　　　　  .

三．计算题

30．在373K时，把0.5mol N₂O₄气体通入体积为5L的真空容器中，立即出现红棕色.反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol/L；反应进行到60s时，体系已经达到化学平衡，此时容器内气体的压强为开始时的1.6倍.

⑴前2s，以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速率为多少？

⑵在2s时，体系内的压强为开始时的几倍？

⑶在平衡体系中，N₂O₄的物质的量为多少？

⑷达到化学平衡时，N₂O₄的浓度为多少？

参考答案

1．D　2．D　3．B　4．D　5．A　6．C　7．B　8．C　9．B　10．D　11．D　12．D　13．A 14．C　15．B　16．B　17．B　18．C　19．C　20．D　21．A　22．C　23．D　24．D　25．C

26．⑴2、1、3、2.⑵气、液或固、气.⑶放热.

27．⑴x =2，v(D)_生成 =0.2mol/(L·min).⑵c(B)= 0.8mol/L，α(A)=60%.⑶不变；（4）B，4/3 mol.

28．⑴0.013mol/(L·min).⑵1.0mol/L，有催化剂.⑶ >，>.⑷吸热，温度升高，平衡向右移动，A的平衡浓度减小，所以正反应是吸热反应.⑸B、C.

29．⑴（1－a）；⑵3a；⑶2，3－3a，（丁）.若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若，B的物质的量等于2mol；若3a＜1，B的物质的量大于2mol.⑷；⑸乙  因为⑸小题中容器容积不变，而⑴小题中容器的容积缩小，所以⑸小题的容器中的压力小于⑴小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b.

30．⑴v(N₂O₄)=0.005mol/(L·s).⑵1.1倍.⑶n(N₂O₄)=0.2mol.⑷c(N₂O₄)=0.04mol/L.