高三化学12月月考试卷

高三化学12月月考试卷

化　学　试　卷

考试时间:90分钟　　　　 满分:100分　　　　　　　  2006.12.31

可能用到的相对原子质量：H:1  　C:12　 N:14 　O:16   Na:23 　Al：27　 S:32  

Cl:35.5　K:39　 Ba:137

　 第Ⅰ卷（选择题 共40分）

一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项。）

1．下列溶液能够产生丁达尔现象的是【　　】

A．氯化钠溶液　　　　B. 淀粉溶液　　　 C. 酒精溶液　　　D. 高锰酸钾溶液

2．下列有关O₃ 的说法中错误的是【　　】

A．O₃与O₂互为同素异形体　　　　　　　  B. O₃ 具有强氧化性，可做消毒剂

C．相同质量的O₃和O₂具有相同的分子数　  D. 空气中O₃过高，对人体有害

3．已知25℃和101kPa下，1gC₆H₁₄（已烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.41kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是【　　】　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．C₆H₁₄（1）+O₂(g)====6CO₂(g)+7H₂O(1)； △H= －48.4kJ/mol

　　　 B．C₆H₁₄（1）+O₂(g)====6CO₂(g)+7H₂O(g)； △H= + 4163kJ/mol

　　　 C．C₆H₁₄（1）+O₂(g)====6CO₂(g)+7H₂O(1)； △H= + 48.4kJ/mol

　　　 D．C₆H₁₄（1）+O₂(g)====6CO₂(g)+7H₂O(1)； △H=－4163kJ/mol

4．在2CH₄(g) + 2NH₃(g) + 3O₂(g) 2HCN(g) + 6H₂O(g)反应中，

已知v (HCN) = n mol/(L·min)，且v(O₂) = m mol/(L·min)

则m与n的关系正确的是【　　】 

　　A．m =n　　　　 　B．m =n　　　　　　 C．m =n　　　　　　  D．m = 2n

5．常温下，将0.1mol·L^-1盐酸和0.06mol·L^-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH是【　　】

　 A．1.7　　　　  B．12.3　　　　  C．12　　　　　　 D．2

6．下列实验操作会导致实验结果偏高的是【　　】

A．配制0.1 mol·L^-1NaCl溶液时，定容时仰视刻度线

B．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却

C．用NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸时，锥形瓶未用待装的盐酸润洗

D．用pH试纸测定盐酸的pH时，玻璃棒经蒸馏水洗涤后未擦干

7．下列对实验室保存试剂的方法描述，正确的是【　　】

　　　 A．用广口试剂瓶盛固体，细口试剂瓶盛液体

　　　 B．为了避免与空气接触，少量的金属钠和白磷通常都浸泡在煤油中保存

　　　 C．浓硝酸和浓硫酸会腐蚀玻璃的磨砂处，因而必须用带橡皮塞的试剂瓶保存

　　　 D．为了抑制铁离子水解，实验室保存的氯化铁溶液都用硫酸酸化

8．浅绿色的Fe(NO₃)₂溶液中存在如下平衡：Fe²⁺+2H₂O　　　Fe(OH)₂+2H⁺，将盐酸加入溶液，则溶液的颜色将【　　】　　　　　

　　　 A．绿色变深　　　　　 B．变得更浅　　　　　　 C．变黄色　　　　　　　 D．不变色

9．用溶质的物质的量浓度均为0.1 mol · L ^{– 1}的氨水和氢氧化钠溶液，分别和等体积

pH = 2的盐酸反应，当盐酸恰好被完全中和时，消耗氨水和氢氧化钠溶液的体积分别是V₁和V₂，则V₁和V₂的关系正确的是【　　】

　　　 A．V₁ < V₂ 　　　　　　　 B．V₁ = V₂C．V₁ > V₂ 　　　　　　　　　　 D．V₁≤V₂

10．具有下列特征的原子，一定属于非金属元素的原子的是【　　】

　　　 A．最外层电子数大于4　　　　　　　　　　　　　 B．最高价氧化物对应的水化物为酸

　　　 C．在化合物中可显负价　　　　　　　  D．具有可变的化合价

11．设N_A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是【　　】

　　　　A．常温常压下，22.4 L　H₂所含氢原子数目为2N_A

　　　　B．1.8g NH离子所含电子数目为N_A

　　　　C．58.5 g NaCl晶体中所含的氯化钠分子数目为N_A

　　　  D．1 L 1 mol/L Na₂CO₃溶液中所含的CO离子数目为N_A

12．下列离子方程式书写正确的是【　　】　　　　　　　　　

　　　　 A．明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO₄^2－恰好完全沉淀：

　　　　Al³⁺+2SO₄^2－+2Ba²⁺+3OH^－====2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓

B．向FeBr₂溶液中通入过量氯气：

2 Fe²⁺ + Cl₂  2Fe³⁺ + 2Cl^－

　　　　 C．用铂电极电解MgCl₂溶液时发生的反应：

　　　　2Cl^－+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^－

　　　　 D．常温下将硝酸铵溶液与KOH溶液混合： NH₄⁺+OH^－====NH₃·H₂O

13．将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度关系正确的是【　　】

A．c(CH₃COO^—)＞c（Na⁺）＞c(H⁺) ＞c(OH^—)　

B．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)

C．c(CH₃COO^—)＞c（Na⁺）＞c(OH^—)＞c（H⁺）

D．c（Na⁺）＞c(CH₃COO^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

14．t℃时向100g氢氧化钠的饱和溶液中加入6.2g氧化钠，充分反应后恢复至t℃, 下列叙述正确的是【　　】　　　　 

A．析出固体物质的质量大于8g　　　　　 B．溶液的pH变大

C．所得溶液的质量为98.2g　　　　　　  D．溶液中Na⁺ 浓度变大

15．水溶液中的Xⁿ⁺、Y^m+、Z^n-三种离子，已知m>n，且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是【　　】

A．三种元素的最高正价氧化物的相应水化物之间能两两反应

B．Y^m+离子的半径最小　

C．Y元素一定是金属元素

D．原子半径Z>X>Y　

16．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)；△H＜0

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是【　　】

A．图I研究的是t₀时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

B．图II研究的是t₀时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

17、为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，同学们设计了如下实验方案。其中不合理的是【　　】

A．室温下，测0.1mol/L HX溶液的pH ，若pH＞1，证明HX是弱酸

B．室温下，测1mol/L NaX溶液的pH ，若pH＞7，证明HX是弱酸

C．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸

D．在相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1mol/L的HX进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸

18．根据相关化学原理，下列判断正确的是【　　】

A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y

B．若A₂＋2D^－→2A^－＋D₂，则氧化性：D₂＞A₂

C．若R^2－和M⁺ 的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB

19．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通甲烷和氧气，其电极反应式为：CH₄+10OH^－－8e^－=CO₃^2－+4H₂O

　　4H₂O+2O₂+8e^－====8OH^－有关此电池的推断正确的是 【　　】

　　　 A．通甲烷的电极为负极

　　　 B．溶液pH将增大

　　　 C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

.....  D．参加反应的O₂和CH₄的物质的量比为4:1

20．用干燥的高锰酸钾可以制得极纯而干燥的氧气：KMnO₄→MnO₂＋K₂O＋O₂（240℃）。下列说法不正确的是【　　】

A．每生成11．2 L氧气转移了2 mol电子

B．相同质量的KMnO₄分解，上述生成MnO₂的反应比生成K₂MnO₄的反应放出更多氧气

C．O₂是氧化产物，MnO₂是还原产物

D．在此条件下，KMnO₄的氧化性强于O₂

高三12月月考

化 学 试 卷

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

二、（本题包括3小题，共32分）

21．（12分）下面是A、B、C、D、E、F、G、H  8种元素在周期表的位置。

据此回答下列问题：

（1）金属性最强的是（填元素符号）：　 　；属于过渡元素的是（填元素符号）：　 。

（2）A、C两元素形成的化合物中含有非极性键的是（写分子式）：　　　 　 ；

D、C两元素按原子个数比 1:1 形成的化合物属于　　　　 化合物，

其电子式为：　　　　　　　  。

（3）在上述元素中由两种元素形成的化合物中，属于非极性分子的是（只写出两种）　　　　　  、　　　　　  　 。

（4）A分别与B、C、E、F形成的四种化合物的固态都属于　　 　　 （填写“离子晶体、原子晶体或分子晶体”），其晶体中有氢键的是　　　　 。（写分子式）

（5）由A、C形成的一种化合物与C、E形成的一种化合物可以发生氧化还原反应，生成一种强酸，请写出化学反应方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

若该反应中有0.5mol的强酸生成时，则反应中被还原的氧化剂质量是　　 g。

22．(12分)甲、乙、丙、丁、戊分别是Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、HNO₃、BaCl₂、NaOH五种溶液中的一种，现利用X溶液鉴别它们，已知气体B的密度在同温同压下是氢气密度的22倍。试根据下图中的转化关系回答问题：

（1）下列物质的化学式分别为：

　　　 甲　　　　　 、 乙　　　　  、丙　　　　  、丁　　　　  、X　　　　  ；

（2）白色沉淀A与乙反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(8分)如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。

将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F极附近显红色。试回答以下问题：

 （1）电源A极的名称是_______。

（2）甲装置中电解反应的总反应离子方程式是：____________________________________　　　　　　　　　　　　　  。

（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是______________。

（4）欲用丙装置给铜镀一层银，G应该是_______(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是________________(填化学式)。

（5）装置丁中的现象是_________________________________　　　　 _____，

说明___________________________________　 　　　　　。

三、（本题包括1小题，共12分）

24．（12分）某校化学小组学生利用图12装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验。（图中夹持装置已略去）

（1）装置B中盛放的试剂是__________（填名称），用来吸收混合气体中的水汽。

（2）反应开始时，将装置C中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗。此时鼓入空气，铂丝又变红热。这是因为氨的催化氧化是_________反应。

（3）实验过程中，装置D中的导管容易生成无色晶体而堵塞。为了解决该问题，可以在活塞a后增加______（选填序号）。

　　　①盛有蒸馏水的洗气瓶　　②盛有浓盐酸的洗气瓶　　③盛有碱石灰的U形管

（4）反应一段时间后，装置E中的气体颜色应为　　　　色。此时，装置E中的含氮化合物有NH₃、NO、NO₂、___________（填化学式）。

（5）反应一段时间后，装置F中的紫色石蕊试液变红，其原因是（写出化学方程式）__________________________________________________。

（6）实验结束时，应__________________________，并停止鼓入空气。

（7）工业上合成氨的反应是：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H= -92.2kJ·mol^-1。

　  ①下列做法能够提高工业合成氨转化率的是_________（选填字母）

 　　a．增大压强　　　　　　　　 b．升高温度

　　　 c．使用铁触媒　　　　　　 d．将生成的NH₃及时从混合气体中分离出去

　  ②工业合成氨时采用500℃左右的温度，主要是因为：

____________________________________________________________　　　　 。

四、（本题包括2小题，共16分）

25、（4分）

（1）常温下，将1mL pH = 1的H₂SO₄溶液加水稀释至100mL ，稀释后的溶液中　　　　  =

　　 　　　　　　　　 ；

（2）常温下，pH=5的H₂SO₄溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₁；pH=5 的Al₂(SO₄)₃溶液中由水电离出的H⁺ 浓度为c₂，则　　 = 　　　　　　 ；

26．（12分）在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）＋B（g） 2C（g）＋2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白。

（1）B的平衡浓度为　　 　　　　 。

（2）A的转化率为　　　　　　　  。

（3）用D表示的平均反应速率为　　　　　　　　 。

（4）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度、平均相对分子质量__________、__________。（两空均填“增大、“减少”或“不变” ）

（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入　　　　　 mol B物质。