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高三年级化学第一次月考试题

化　学

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）

1．以下化学用语正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．乙烯的结构简式CH₂CH₂　　　　　　　　　　 B．乙酸的分子式C₂H₄O₂

　　　 C．明矾的化湛这式KALSO₄12H₂O　　　　　D．氯化钠的电子式Na

2．下列不符合当今化学研究方向的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．发现新物质　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．全成新材料

　　　 C．研究化学反应的微观过程　　　　　　　　　 D．研究化学反应中原子守恒关系

3．在常温压下呈现气态的化合物，降温使其固化得到晶体属于　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．分子晶体　　　　　　B．原子晶体　　　　　　C．离子晶体　　　　　　D．何种晶体无法判断

4．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 ①高沸点；②能溶于水；③水溶液能导电；④低熔点；⑤熔融状态不导电。

　　　 A．①②③　　　　　　　 B．③④⑤　　　　　　　　C．①④⑤　　　　　　　 D．②③⑤

5．2004年某一期的《美国化学杂志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化　　 B．金刚石是碳的一种同位素

　　　 C．钠被氧化最终生成碳酸钠　　　　　　　　　 D．金刚石中只含有非极性共价键

6．有关晶体的下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

　　　 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

　　　 C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂

　　　 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

7．下列有关苯和溴苯的廉洁正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．它们所形成的晶体都属于分子晶体　　 B．苯的密度比溴苯的密度大

　　　 C．苯的沸点比溴苯的沸点高　　　　　　　　　 D．苯与溴苯的分离可以采用分馏的方法

8．有关晶体的叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．在SiO₂金刚石中，由Si、O构成的最小单元环为六元环

　　　 B．在12g金刚石中，含C—C共价键键数为4N_A

　　　 C．干冰晶体熔化只需克服分子间作用力

　　　 D．金属晶体中全是由金属原子直接构成的

9．NaF，NaI，MGO均为离子晶体，现有下表所示数据，试判断这三种化合物熔点由高到低的正确顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

物质	①NaF	②NaI	③MgO
离子电荷数	1	1	2
键长/（10^－10m）	2.31	3.18	2.10

　　　 A．①>②>③　　　　　 B．③>①>②　　　　　　C．③>②>①　　　　　 D．②>①>③

10．根据相关化学原理，下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．若X是原子晶体,Y是分子晶体,则熔点：X<Y

　　　 B．若A₂+2D^－→2A^－＋D2，则氧化性D₂>A₂

　　　 C．若R²^－和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R>M

　　　 D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA<NaB

11．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序减小，B和E同主族，下列推断不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．A、B、E一定在不同周期　　　　　　　　　 B．D为第二周期

　　　 C．A、D可能在同一主族　　　　　　　　　　　　D．C和D的单质可能化合为离子化合物

12．下面是一些常见分子的比例模型。其1个分子中只含2对共用电子对的是　　　　（　　）

　　　　　　　　　A．　　　　　　　　　　　　　　 B．　　　　　　　　　　　　　　　C．　　　　　　　　　　　　　　 D．

13．主族金属元素在化学性质上必然是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．单质都能跟C1₂反应生成氯化物　　　　 B．氧化物都是碱性氧化物

　　　 C．化合态时只能以简单阳离子形式存在 D．单质都不与强碱溶液反应

14．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．BeCl₂　　　　　　　　　B．H₂S　　　　　　　　　　 C．NCl₃　　　　　　　　　 D．SF₆

15．下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　）

　　　 A．元素的性质随着相对原子质量的递增，呈周期性的变化

　　　 B．周期表中，原子序数都等于该族元素原子的最外层电子数

　　　 C．第三周期，随着核电荷数的递增，元素的离子半径依次减小

　　D．随核电荷数的递增，ⅦA族元素的单质熔、沸点升高,碱金属元素单质熔、沸点降低

16．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,C（Al³⁺）=0.4mol·L^－1,c(SO₄²^－) =0.8mol·L^－1，则c（K⁺）为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．0.15mol·L^－1　　　B．0.2 mol·L^－1C．0.3 mol·L^－1D．0.4 mol·L^－1

17．三硫化四磷分子的结构研究表明,该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了八个电子的结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是　　　　　（　　）

　　　 A．7个　　　　　　　　　　B．9个　　　　　　　　　　C．19个　　　　　　　　　D．不能确定

18．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳效率10⁴倍的“超级温室气体”——全氟丙烷（C₃F₈），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上　　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．全氟冰烷的电子式为：

　　　 C．相同压强下全氟丙烷的沸点比丙烷低

　　　 D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键

19．有关晶体的下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

　　　 C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂

　　　 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

20．下列关于晶体的叙述中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

　　　 B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个

　　　 C．氯化铯晶体中，每个Cs⁺周围紧邻8个Cl^－

　　　 D．干冰晶体中,每个CO₂分子周围紧邻12个CO₂分子

Y C Y

二、本题共有4小题（每空1分，共25分）

21．有四组同族的物质，它们的沸点（℃，P=1.01×10⁵Pa）如下表所示：

①	He －268.8	Ne －249.5	Ar （x）	Kr －151.7
②	F₂ －187.0	Cl₂ －33.6	（a） 58.7	I₂ 184.0
③	HF　（y）	HC1 －84.0	HBr －67.0	HI －35.3
④	H₂O （z）	H₂S －60.2	（b）－42.0	H₂Te －1.8

试根据上表回答下列问题：

　（1）b的分子式为　　　　。

　（2）写出②系列中物质主要化学性质的递变规律（任烈军属一种）　　　　　；能够说明该递变规律的化学事实是　　　　　　　（任举一例，用离子方程式表示）。

　（3）除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　（4）上表中，　　　　　两种物质的沸点校同系列其它物质反常，反常的主要原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22．磷化氢俗称膦，是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它由白磷与过量热的氢氧化钾的浓溶液反应产生：P₄+3KOH+3H₂O=PH₃+3KH₂PO₂。

　（1）写出磷化氢的电子式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　（2）白磷跟氢氧化钾溶液反应时氧化剂是　　　　　、还原剂是　　　　　。KH₂PO₂属于　　　　　　（填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”）。

　（3）白磷分子（P₄）结构形状是　　　　　　　　，分子中键角是　　　　　　　，属于　　　　　（填“极性”或“非极性”）分子。

23．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：

　　已知，卤素互化物BrCl能发生下列反应

H₂O+BrCl=HBrO+HCl　KBr+BrCl=KCl+Br₂

　（1）写出IBr的电子式　　　　　　　　　。

　（2）写出KI与IBr反应的化学方程式　　　

　　　　　　　　，该反应中的所有反应物和生

成物相比较，熔点最较高的物质是　　　

　　　　（写化学式）。

　（3）写出苯（C₆H₆）与BrCl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式　　　　　　。

　（4）如图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是　　　　　　　　　　。

24．A、B、C、D、E、F、G、H八种短期元素，其单质的沸点如下图所示。

请回答：

　（1）A～H八种单质中属于分子晶体的是　　　　　，属于原子晶体有　　　　　　，属于金属晶体的有　　　　　　　。（都填化学式，全部写出才给分）

　（2）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（写化学式）　　　　　；上述元素的气态氢化物中，最稳定的是（写化学式）　　　　　　　　　　　。

　（3）D、F两元素能化合形成一种化合物，用电子式表示这种化合物的形成过程　　　　　　　　　　　　。

　（4）已知D、F、G三种元素的离子均具有跟Ne相同的电子层结构，则这三种离子的半径由大到小的次序为（用相关元素的离子符号表示）　　　　　　　　　　　。

三、共包含2小题（15分）

25．（11分）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验上学骤如下

　（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是　　　　　　。

氢氧化物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mg(OH)₂
开始沉淀Ph	1.5	3.3	9.4

　（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7－8

（有关氢氧化物沉淀的pH见右表）

　　　　　 Ca(OH)₂不能过量，若Ca(OH)₂

过量可能会导致　　　　溶解、　　　　沉淀。

　（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料。先向沉淀物A中加入　　　　　（填入物质的化学式），然后　　　　　　　　　　　　（依次填写实验操作名称）。

　（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以特环使用的物质是　　　　　（填写物质化学式）。

　（5）现设计一个实验,确定新产品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：

　　　　　　　①样品称量　②高温分解　③　　　　　　④　　　　　　⑤MgO称量

　（6）18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO₂和8.0gMO 由此可知，产品的化学式中：

　　　　a=　　　　　　　　　b=　　　　　　　　　c=　　　　　　　　　

26．（4分）称取0.200g硫某赤铁矿样品，矿样溶解后，使其中的铁全部转化成Fe²⁺（所得溶液中不含其他还原性物质）。另称7.90g硫酸铈铵2(NH₄)₂SO₄·Ce(SO₄)₂·2H₂O（摩尔质量为632g·mol^－1），溶解后稀释至250mL。取该溶液30.0mL恰好与上述Fe²⁺溶液完全反应。反应的离子方程式为：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺。请计算该矿样中Fe₂O₃的质量百分含量）（Fe₂O₃摩尔质量为160g·mol^－1）。