高三毕业班化学综合测试试题（一）
化 学
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷从第1页至第4页，第II卷从第5页至第8页，满分150分。考试时间120分钟。考试结束后，将第I卷答题卡和第II卷答题纸一并交监考老师。
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考试证号等填写清楚，并认真核对答题卡表头及答题纸内规定填写或填涂的项目；
2．第I卷答案必须用2B铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3．第II卷答题应答在答题卡中规定的区域内，在草稿纸、试卷上答题无效；保持字迹工整、笔迹清楚；
可能用到的原子量： H ：1 C：12 N： 14 O： 16 Na： 23 Mg： 24
Al： 27 Si： 28 S： 32 Cl ：35.5 Ca： 40 Ag： 108 I： 127
第一部分 选择题（共67分）
一．选择题（本题包括9小题，每小题3分共27分，每小题只有一个答案正确）
1．14N60与14C60是当今化学界备受关注的热点之一，下列关于14N60与14C60的关系叙述正确的是
A．是同系物 B．是同素异形体
C．是同位素 D．以上叙述都不正确
2．纤维素被称为第七营养素，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从纤维素的化学成分看，它是一种
A．二糖 B．多糖 C．氨基酸 D．脂肪
3．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是
A．一个D2O分子所含中子数为8
B．NH3的结构式为
C．HCl的电子式为 
D．热稳定性：HCl＞HF
4．下列说法不正确的是
A．H2O是一种直线型分子
B．NH4+的空间构型为正四面体
C．47号元素的电子排布式为：[Kr]4d105S1
D．H-Cl的键能为431.8KJ﹒mol-1，H-I的键能为298.7KJ﹒mol-1 ，这可以说明HCl比HI分子稳定
5．阿佛加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023 个碳原子
B．常温常压下，氧气和臭氧的混和物16g中约含有6.02×1023 个原子
C．25℃时，1L pH=13的氢氧化钠溶液中约含6.02×1023个氢氧根离子
D．0.5molCH4中约含有3.01×1023个电子
6．用带孔铝箔包裹钠放入水中，待不产生气体后，溶液中不可能大量存在的离子有
A． Na+ B．OH— C．AlO2— D．H+
7. 下列说法正确的是
A．同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大
B．同族元素原子从上到下第一电离能越来越小
C．同周期元素原子的电负性从左往右越来越大
D．同族元素原子从上到下电负性越来越大
8. “厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。下列实验在厨房中不能完成的是
A．检验自来水中含有Cl—离子 B．检验鸡蛋壳中含有碳酸盐
C．检验加碘食盐中不含碘单质 D．检验蛋白质在加热条件下能发生变性
9. 二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是
A．不能发生消去反应 B．能发生取代反应
C．能溶于水，不溶于乙醇 D．符合通式CnH2nO3
二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只选错一个，该小题就为0分）
10．下列实验操作中错误的是
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
11．下列离子方程式书写不正确的是
A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
B．硫酸铝中加入过量氨水 Al3++3OH—=Al(OH)3↓
C．K2S溶液显碱性的原因：S2-+2H2O=H2S+2OH-
D．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O
12．下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是
A．SO2 B．BaSO4 C．Cl2 D．C2H5OH
13．下图是周期表中短周期的一部分，若
原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法正确的是
A．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c>b>a
B．d的最高正价与b的最高正价相等
C．d与c不能形成化合物
D．原子半径的大小顺序是c>b>a>d
14．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是
A．由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应
B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似
C．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生
D．由H2O的沸点大于H2S的沸点可推知NH3的沸点大于PH3的沸点
15．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是
A．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类相同
B．在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)
C．溶质的物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者小于后者
D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸
16． 25℃、101KPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，恢复到原来温度，放出22.68KJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是
A．2CH4O(l) + 3O2(g)==2CO2(g) +4H2O(l) △H=－22.68KJ/mol
B．2CH4O(l) + 3 O2(g)==2CO2(g) +4H2O(l) △H=＋1451.6KJ/mol
C．CH4O(l) + 3/2 O2(g)==CO2(g) +2H2O(l) △H=－725.8KJ/mol
D．CH4O(l) + 3/2 O2(g)==CO2(g) +2H2O(g) △H=－725.8KJ/mol
17．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法不正确的是
A．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
B．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用
18．NO和CO都是汽车尾气里有害物质，它们缓慢的起反应生成N2和CO2，对此反应，下列叙述正确的是
A．使用催化剂增大CO转化率 B．改变压强对反应速率无影响
C．降低压强能增大NO转化率 D．升高温度能加大反应速率
19．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5种金属中的一种。已知：(1) a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2) b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；(3) c与强碱反应放出气体；(4) c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为
A． Fe Cu Al Ag Mg B． Al Cu Mg Ag Fe
C． Mg Cu Al Ag Fe D． Mg Ag Al Cu Fe
第二部分 非选择题（共83分）
（本部分试题答案，请用黑色字迹的钢笔或签字笔写在答题卡指定的位置，写在试卷或草稿纸无效）
三、(本小题包括2小题，共20分)
20．(8分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
 |  |  |  | ||||||
 |
称取粗盐 滤液
 | |||
 | |||
精盐
(1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________________。
(2)第④步中，相关的离子方程式是_____________________________。
(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
_____________________________。
(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_________________________________________________________。 100 mL容量瓶
21．（12分）维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。
某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)
(一)测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。
(二)测定原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I―
(三)实验用品及试剂
(1) 仪器和用品(自选，略)
(2) 试剂：指示剂__________(填名称)，浓度为7.50×10－3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。
(四)实验过程
(1) 洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。
(2) 用 (填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。
(3) 滴定至终点时的现象是:___________ ______________________。
(五)数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据）。
若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L。
(六)问题讨论：
（1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？
（2）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是__________(填编号)：
A．加水稀释天然橙汁 B．橙汁已被浓缩 C．将维生素C作为添加剂
四、(本小题包括2小题，共24分)
22．(8分) A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种常温下为液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。E自然界中含量最多的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：
（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的结构式是______________________，
C元素在周期表中的位置是__________________。
（2）C和D的离子中，半径较小的是__________（填离子符号）。
（3）C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞结构如下图所示，阳离子D＋位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x－位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是____________。
23．（16分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为中学化学中常见物质，其相互转化的关系如下所示：已知，A的焰色反应呈黄色，I是一种红褐色沉淀。
⑴写出下列物质的化学式：B：NaOH ；E：Fe ；D： H ；H： Fe(OH) 。
⑵常温下C是黄绿色气体：
①写出A的电极反应方程式：阴极： 2H++2e-=H↑（或2HO+2e-=H↑+2OH-） ；
阳极： 2Br-－2e －=Br ；
②写出H→I的化学方程式：4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH) ↓；
③G与足量Cl2反应的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl=2Fe3++2Br+6Cl- 。
五．（本题包括2小题，共21分）
24、（7分）某有机化合物A含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧，A的相对分子质量为甲烷的6.75倍。
（1）该有机物的分子式为
（2）据此确定该有机物含苯环的所有可能的结构简式。
25．（14分）已知： CH3－CH=CH2 + HBr → CH3－CHBr－CH3
1mol某烃A充分燃烧后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。该烃A 在不同条件下能发生下图所示的一系列变化。
 |
（1）A的化学式： A的结构简式：
（2）上述反应中，①是 反应，⑦是 反应。（填反应类别）
（3）写出C、D、E、H物质的结构简式：
C ， D ，
E ， H 。
（4）写出D → F反应的化学方程式
六．(本题包括2小题，共18分)
26．(10分)
恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
⑴若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，则a的值为 。
⑵反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。则平衡时NH3的物质的量为 。
⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），
n（始）：n（平）＝ 。
⑷原混合气体中，a：b＝ 。
⑸达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）：α（H2）＝ 。
27．（8分）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)== 1.8×10-10，Ksp(AgY)== 1.0×10-12，Ksp(AgZ)== 8.7×10-17；
（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量／1L溶液 表示）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：
（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）在25℃时，若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y－的物质的量浓度为
（4）由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：
高三毕业班综合测试（一）化学试卷参考答案
一、（每题只有一个正确答案，每空3分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | D | B | B | A | B | D | B | A | B |
二、（每题有1一2个正确答案，每空4分）
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 |
| 答案 | CD | BC | A | A | D | AC | C | A | D | C |
三、（20-21题，共2题，合20分）
20：（8分）
（1）取第②步后的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
（2）Ca2+ + CO32－ = CaCO3↓； Ba2+ + CO32－ = BaCO3↓
（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
（4）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶。
21．（12分）
淀粉溶液（1分）；酸式滴定管（或移液管）（1分）；溶液出现蓝色，且半分钟内不褪去（2分）。990（2分）；不能（1分）；防止液体溅出（1分）。不是（1分）；C（1分）。
表（2分）
| 读数 组别 | 起始(mL) | 终点(mL) | △V |
| 1 | |||
| 2 | |||
| 3 |
四、（22-23题，共2题，合22分）
22（8分）（1）H－O－O－H 第二周期、第ⅦA族
（2）Na＋ （3）Na3AlF6
23．（16分）⑴B：NaOH ；E：Fe ；D：H2 ；H：Fe(OH)2 （每空2分）。
⑵ ①： 阴极：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-） ；
阳极： 2Cl-－2e－= Cl 2 ↑；
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ；
③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 。（每空2分）
五、24．（7分）（1）A的分子式C7H8O （2分）
（2）A的可能结构简式是：（每个1分）
25．（14分）
（1）C8H8、 
（每空1分）
（2）加成， 酯化（或取代）；（每空1分）
 |  | ||
（3）
C： D：
 | |||
 | |||
E： H：
（每空2分）
 |
（4）
（2分）
六、
26．（10分）（1）a＝16 （2分）；（2）8mol （2分）
（3）5：4 （2分）；（4）2：3 （2分） ；（5）1：2 （2分）
27．（8分） （1）S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ)（2分）
（2）减小（1分） （3）1.0×10-6mol·L-1（2分）
（4）能（1分） Ksp(AgY)=1.0×10-12＞Ksp(AgZ)= 8.7×10-17（2分）