高三理综复习化学测试题

　　高三理综复习化学测试题

6．反应E+F==G在温度T₁下进行，反应M+N==K在温度T₂下进行，已知T₁>T₂，且E

和F的浓度均大于M和N的浓度（其他条件均相同），则两者的反应速率

A．前者大　　　　　　

B．后者大　　　　　　

C．一样大　　　　　　　　　

D．无法判断

7．下列操作或试剂中，不可能使溴水变为无色的是

A．CCl₄多次萃取

B．镁粉

C．KOH溶液

D．KI溶液

8．t℃时，水的离子积为K_w，该温度下将amol·L^－1一元酸HA与bmol·L^－1一元碱 BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是

A．混合液的pH＝7

B．混合液中：c（B^＋）＝c（A^－）＋c（OH^－）

C．a＝b

D．混合液中：c(H^＋)＝

9．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K₃C₆₀的分析正确的是

A．K₃C₆₀中既有离子键，又有极性键

B．1mol K₃C₆₀中含有的离子数目为63×6.02×10²³

C．该晶体在熔融状态下能导电

D．该晶体的熔点比C₆₀低

10．下列说法不正确的是

A．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等

B．活性炭、SO₂、Na₂O₂都能使品红溶液褪色，但原理不同

C．将SO₂气体通入BaCl₂溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO₂则有沉淀生成

D．将足量Cl₂通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl

11．下列说法不正确的是

①分液漏斗、滴定管、容量瓶在使用前均需检查是否漏水　②镊子不能用来夹持正在加热或刚加热过的仪器　③容量瓶上需标明温度、容量、刻度线及浓度　④用滴定管及量筒分别量取一定量的溶液并俯视读数，结果一定偏高　⑤用托盘天平（1g以下用游码）称量2.5g药品时，砝码和药品都已放好，发现指针向右偏，应该进行的操作是减少药品

A．①②

B．③④⑤

C．③④

D．④⑤

12．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。

Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；

Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。

下列说法正确的是

A．当Ⅱ体系起始物质的量满足3 n(C) +8n(A)=12 n(B)时，可确定x≠4

B．若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应满足3n(B) =n(A)+3mol

C．若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大

D．若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可确定x＞4

13．已知t℃时，盐M（不含结晶水，摩尔质量为126g·mol^－1）的溶解度为S g。在一定

量的M的水溶液中加入a g M后，恰好为t℃时的饱和溶液，饱和溶液的密度是ρg·mL^－1,物质的量浓度是c mol·L^－1，质量分数为ω。若用M·7H₂O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入b g M·7H₂O，下列等式不正确的是

A.b(100-s)=200a　　

B.a=b/2

C.126c(100+s)=1000sρ 

D.1000ωρ=126c

 26.(17分)

Ⅰ.(6分)下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（填写字母代号）_________。

  A、配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉

B、进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸与NaOH溶液的各自温度及反应后溶液的最高温度

C、向某溶液中先通入Cl₂再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe²⁺

D、制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸发滤液即可得到硫酸亚铁晶体

E、FeCl₃溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，故能用淀粉碘化钾试纸鉴别黄色的FeCl₃溶液和溴水

F、实验室制取肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂

Ⅱ.(11分)今有下列气体：①H ②Cl ③CH ④HCl ⑤NH ⑥NO ⑦HS ⑧SO，用

右图所示装置进行实验。

请写下列空白：

(1)当烧瓶干燥时，从B口进气可收集的气体是（填序号）_____________。

(2)当烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体有______种。

(3)若烧瓶充满水，可收集的气体有（填序号）______；此时气体由____口进入。

(4)若烧瓶内装入浓HSO进行气体干燥，不能用此装置干燥的气体有（填序号）________。

27.(12分)

下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、B、I都是XY₂型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I常用作干燥剂。

请按要求填空：

⑴G属于_________晶体。

⑵反应⑥的化学方程式是_________________________________________________。

⑶已知C的燃烧热是1300 kJ·mol^－1，表示C的燃烧热的热化学方程式是_____________。

⑷根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是_________。

28.(19分)

Ⅰ.(10分)下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径 （10－10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高价态	+1	＋1	－	＋3	＋4	＋5	＋7	＋1	＋5	－
最低价态	－	－	－2	－	－4	－3	－1	－	－3	－1

试回答下列问题：

（1）以上10种元素形成的单质中，与水反应最剧烈的金属是　　　 （填写编号）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质的化学式为　　　　　　 。

（3）某元素R的原子半径为1.02×10^－10m，该元素是　　　　 ；化合物Na₂R₂的电子式为_____________________。

（4）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为　　　　　 。

 　Ⅱ.(9分)A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种常见的液态化

合物，其最简式分别为BA和B₂A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶

液中酸碱性正好相反；C^＋的焰色反应呈黄色。

⑴液态X类似B₂A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X电离方程式为　　　　　　　　　　　　 。

　 ⑵M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的电离程度小于N溶液中水的电离程度。 则M、N分别为（填化学式）___________________；若将0.1mol·L^－1M和0.2mol·L^－1N两溶液等体积混合所得溶液中离子浓度的大小顺序为____________________________________。

29.(12分)

一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，两者恰好完全反应，生成

物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线图如图所示。试回答：

(1)t₂时Ca(ClO)₂与Ca(ClO₃)₂的物质的量之和为________mol，该

石灰乳中Ca(OH)₂的质量是________g。

(2)据分析，生成Ca(ClO₃)₂的反应是由温度升高引起的，通气速率不同，ClO^－和ClO₃^－的比

例也不同，若在原石灰乳中通入氯气速率加快，则反应后n(ClO^－)/n(ClO₃^－)将______(填“>”“<”或“=”)2，若n(ClO^－)/n(ClO₃^－)=a，则n(Cl^－)=_________________mol(用a的代数式表示)。

理综化学 参考答案及评分标准

题号	6	7	8	9	10	11	12	13
答案	D	D	D	C	A	B	B	B

26.(17分)

Ⅰ.(6分)

　　B(多答一个扣3分，多答两个得0分)

Ⅱ.(11分)

（1）①③⑤ (答对一种得1分，答对三种得3分，出现错误答案该空得0分，下同)

（2）4　 （2分）

（3）①③⑥（3分）　　 B（1分）　

（4）⑤⑦（2分）

27.(12分)（每空3分）

⑴离子　

 ⑵Ca(ClO)₂＋CO₂＋H₂O＝CaCO₃↓＋2HClO　　

 ⑶CH≡CH(g)＋5/2O₂(g)→2CO₂(g)＋H₂O(l)；ΔH＝－1300 kJ·mol^－1　

⑷CaO₂　　　　　　

28.(19分)

Ⅰ.(10分)（每空2分）

(1)②　

(2)PCl₃、CCl₄　

(3)S (或硫)　

(4)KC₈

Ⅱ. (9分) （每空3分）

⑴2NH₃NH₄^＋＋NH₂^－ 

⑵NaOH和NH₄NO₃　

c(NO₃^－)>c(NH₄^＋)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

29.(12分)（每空3分）

(1)3　　 740　

(2)＜　　10(a+5)/(a+3)

高三理科综合化学答题卷

　　　　　　　　　  (108分)　　　　　　　  2006/11/18

单项选择题（6分×8=48分）

题号	6	7	8	9	10	11	12	13
答案

非选择题（共60分）

26.(17分)Ⅰ._______。

Ⅱ.（1）________。　　　　　　　 （2）_____。

（3）_________；_____。　　　 （4）________。

　

27.(12分)（1）_________。

（2）_________________________________________________。

（3）_______________________________________________________。

（4）__________。

28.(19分)Ⅰ.（1）______。　　 （2）________________。

　　 （3）_______； ________________________。　 （4）________。

Ⅱ.（1）________________________。（2）____________________。

（3）____________________________________________。

29.(12分)(1)_______　　 __________。

(2)________　　 _____________________。