高三第二次月考理科综合化学部分试题
6．下列说法正确的是
A．新制的干燥氯气能使鲜花褪色
B．SO2只有还原性，没有氧化性
C．NO是棕红色气体，能结合人体血液中的血红蛋白
D．Fe、Mg能在冷的浓硝酸中钝化
7．超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。下列有关超临界二氧化碳的说法中
错误的是 A．超临界二氧化碳是新合成的一种物质
B．超临界二氧化碳由CO2分子构成
C．用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去
D．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．FeBr2溶液中通入过量Cl2
2Fe2＋+2Br―+2Cl2=2Fe3＋+Br2+4Cl―
B．用氨水吸收少量二氧化硫
NH3·H2O+SO2=NH4＋+HSO3―
C．过量的铁与稀硝酸反应
3Fe+8H＋+2NO3―=3Fe2＋+2NO↑+4H2O
D．二氧化硫通入漂白粉溶液
Ca2＋+2ClO―+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
9．将物质的量相等的氯化铝和氯化铵溶于水形成混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的质量（y）的关系图中正确的是
10．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水糟中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是
|
11．某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl
溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出，该溶液可能大量存在的一组离子是
A．K
、H、NO
、Na B．H、Br
、SO
、Na
C．SO、Br、OH、Fe
D．H、Br、SO
、K
12．2.1g Mg、Al混合物投入足量盐酸中产生2240mLH2（标准状况），然后加入1mol/LNaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后固体的质量不可能为
A．3.0g B．3.5g C．5.5 D．5.6g
13．某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下述组合判断中正确的是
①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2 ③肯定有NaHCO3 ④肯定有NaHCO3或Na2CO3
⑤肯定没有MgCl2
A．①②③ B．①③ C．②④ D．①③⑤
26．(16分)材料科学是近年来化学研究的热点之一。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性，它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的，如下虚线框外为其生产过程；线框内的其他转化是为探究C的组成而设，G、H均为难溶于水的白色固体；图中C、M、K均含A元素，C物质遇水强烈水解，能生成一种白色胶状物质F和E的酸雾，其余物质均为中学化学常见物质。请回答下列问题：
(1)指出K可能所属的晶体类型__________。
(2)写出化学式：单质B________，化合物F__________。
(3)写出上述反应的离子反应方程式：
⑤__________________________________________________________________________
⑥__________________________________________________________________________
(4)写出反应④的化学反应方程式 .
27．（18分）我国著名化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高，并能进行连续生产，从而享誉中内外。“侯氏制碱法”的基本做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。它的反应原理可用下列化学方程式表示：
|
某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如下一套实验装置
实验室可选药品有：浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵、氯化钠
（1）选用最合适的试剂的名称A ；D
（2）本实验具体操作过程中，应先通 气体，再通 气体；
原因是
（3）指出该装置的至少两处错误
（4）在改进装置后，该同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5g，实验最后得到无水碳酸钠26g，则其产率为 ；该同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是
（5）在“侯氏制碱法”的工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本。请问本实验中哪些物质可重复利用？
28．（14分）下图中A—J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。已知A—E和F—J中分别含有同一种元素，框图中有的生成物被略去，反应E→A+O2的条件未标出。请填写下列空白：
（1）化合物H中的阳离子是 ___________；D的化学式是 _________________。
（2）A生成B反应的离子方程式是
__________________________________________。
（3）B和C反应的离子方程式是
____________________________________________。
（4）A和F反应的化学方程式是
____________________________________________。
（5）I→J反应的化学方程式是 _____________________________________，
该反应过程中发生的实验现象是 _________________________________ 。
29．（12分）将Mg粉放入盛有CO2和O2混合气的密闭容器中充分燃烧。
（1）若Mg粉的质量为6.0 g，反应后容器内O2有剩余，则在反应后容器内的固体
物质中一定含有______________，该固体物质的质量为________________；
（2）若Mg的质量为a g，混合气体的体积为b L，反应后容器内O2有剩余，则在b L
混合气中，V (O2)的取值范围是_____________________________________；
（3）若Mg粉的质量仍为a g，燃烧后Mg粉和气体均无剩余，则反应后容器内固体物质的质量的最大值是______________________________________________。
（气体体积均已折算成标准状况下的数据）
答题卷
化 学
第Ⅰ卷
一 选择题（48分）
| 题号 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
| 答案 |
二 填空题
26．(16分)
(1)指出K可能所属的晶体类型__________。
(2)写出化学式：单质B ，化合物F 。
(3)写出上述反应的离子反应方程式：
⑤__________________________________________________________________________
⑥__________________________________________________________________________
(4) 。
27．（18分）
（1）A ； D
（2）应先通 气体，再通 气体；
原因是
。
（3）指出该装置的至少两处错误
。
（4）产率为 ；
主要原因是
（5）
28．（14分）（1）H中的阳离子是 ___________；D的化学式是
_________________。
（2）
。
（3）
。
（4）
。
（5）
，
实验现象是 。
29．（12分）
（1）定含有______________，该固体物质的质量为________________；
（2）V (O2)的取值范围是_____________________________________；
（3）最大值是______________________________________________。
参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共48分）
6A 7A 8C 9A 10C 11B 12D 13B
26．(16分)
(1)原子晶体(2分) (2)Cl2 、 H2SiO3或者H4SiO4(各2分)
(3)⑤SiO2+2OH-===SiO
+H2O( 3分)
⑥SiO+2H2O+2CO2===H2SiO3+2HCO
( 3分)
(4)3Si(NH2)4 Si3N4+8NH3↑或者Si(NH2)4
SiN+NH3↑(4分)
27．（共18分）（1）氯化铵和熟石灰；（2分）稀盐酸 （2分）
（2）NH3，（2分）CO2；（2分）
CO2在水中溶解度小，先通NH3至饱和，有利于NaHCO3析出（2分）
（3）BC之间缺少止水夹；B装置应与大气相通；通NH3的导管不应伸入液面以下（任意两处，2分）
（4）49%；（2分）NaHCO3在水中有较大的溶解度，未能全部沉淀出来（2分）
（5）NH4Cl， CO2 （2分）
28．（14分） （1）Fe2+ （2分）Al(OH)3
（2分）
（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（2分）
（3）Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓（2分）
（4）2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3(2分)
（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，(2分)
白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。（2分）
29．（12分）（1）MgO （2分） 10 g （2分）
（2）
<V<b （4分）
（3）
+a （4分）