高三级化学上学期第一次月考试题
命题人：袁妙君 审核人：吴惠芝
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分150分，考试时间120分钟。
第一部分 选择题共70分
一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1．六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器行业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是 ：
A．SF6易燃烧生成二氧化硫 B．SF6中各原子均达到八电子稳定结构
C．高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF D．SF6是极性分子
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：
A．氨水应密闭保存，放置于低温处
B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质
C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
3 下列可用氢键来解释的是：
A．浓的氢氟酸溶液中存在HF2－和H2F3－ B．SiH4沸点比CH4高
C．水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈
D．H2O比H2S稳定，前者1000oC以上才分解，后者300 oC分解
4．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是：
A．氯化镁、氢氧化钠 B．硫酸钠、氢氧化钡
C．氯化铝、氨水 D．溴化亚铁、氯水
5．下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是：
A．0.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数小于0.1×6.02×1023个
B．标准状况下，0.5×6.02×1023个甲醛分子所占体积约是11.2L
C．1mol冰醋酸中含有6.02×1023个CH3COO—
D．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2
6．用98％的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）配制1mol/L的稀H2SO4100mL，配制过程中需用仪器的先后顺序排列是 ：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 （A）①③⑤⑥⑦ （B）②③⑦⑤⑥ （C）②⑤⑦⑥① （D）④③⑦⑤⑥
7．已知
（1） H＝-890.3 kJ·
，现有
和CO的混合气体共0.75 mol，完全燃烧后，生成
气体和18 g液态水，并放出515.9
kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式是：
①
H＝-566 kJ·
②
H＝-283 kJ·
③
H＝-374.4 kJ·
④
H＝＋1406.2KJ·
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
8．某无水盐在30℃时的溶解度为50g，20℃时的溶解度为20g。若将100g质量分数为30％的该盐溶液从30℃降到20℃，析出无水晶体的质量是：
A、16 g； B、12 g； C、10 g ； D、1 g；
9．下列叙述中正确的是：
①金属钠不能与NaOH溶液反应；②液溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气能与氯化钠水溶液反应生成HF和O2；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。
（A）①③⑤ （B）②④⑥ （C）②⑤⑥ （D）①③④
10．参照反应Br + H2 = HBr +H的能量对反应历程的示意图， 下 列 叙述中正确的是
A. 正反应为吸热反应
B. 加入催化剂，该化学反应的反应热变大
C. 正反应为放热反应
D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一至两个选项符合题意）
11．在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，与此有关的以下说法中不正确的是
A．A与B的摩尔质量之比为：a:b
B．相同状况下，同体积的A与B的质量之比为a:b
C．质量相同的A与B的分子数之比为b:a
D．同温同压下，A与B的密度之比为b:a
12． 下列离子方程式书写正确的是：
A．碳酸钠溶液显碱性：CO32-
+ 2H2O H2CO3 +2OH-
B．氯化铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al3+ +3AlO2- +6H2O= 4Al(OH)3 ↓
C．氨气通入碳酸氢钠溶液中：NH3 +H+ = NH4+
D．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+ +2HCO3- +2OH-= CaCO3↓+2 H2O+CO32－
13．高温下，超氧化钾（KO2）晶体结构与NaCl相似，其晶体结构的一个基本重复单元如右图所示，已知晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为—2价。则下列说法正确的是 ：
A．晶体中与每个K+距离最近的K+有12个
B．晶体中每个K+周围有8个O2—，每个O2—周围有8个K+
C．超氧化钾晶体中阳离子与阴离子的个数比为1：2
D．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1:1
14．在加入铝粉能放出H2的溶液中，可能大量共存的是：
A．NH4+、NO3－、CO32－、Na+ B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3－
C．NO3－、K+、SO42－、Cl－ D．NO3－、Na+、Fe2+、K+
15．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羧基硫（COS），已知羧基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法正确的是：
A．羰基硫的电子式为：B．羰基硫属于非极性分子
C．羰基硫沸点比CO2低 D．羰基硫中三个原子处于同一直线上
16．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为：4:2:1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为：
A、5:4 B、4:5 C、3:5 D、5:6
17．已知热化学方程式2SO2(g)+
O2(g)
2
SO3(g) △H= －Q kJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是：
A．2molSO2(g)和1mol O2(g)所具有的内能小于2 molSO3(g)所具有的内能
B．将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量
C．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小
D．如将一定量SO2(g)和 O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化
18．在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
△H＜0
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
I II III
A．图I研究的是t时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图II研究的是t时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较低
19．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.65mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用（已知：FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ K2SO4+ MnSO4+ H2O（未配平），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是：
A．N2 B．N2O C．NO D．NO2
20．在一定量饱和的澄清石灰水中，加入5.60克CaO后充分搅拌，静置恢复到原来的温度，发现石灰水下部有白色不溶物形成，则下列叙述正确的是：
A．白色不溶物为CaO，其质量为5.60克
B．白色不溶物为Ca(OH)2,其质量为7.40克
C．石灰水的浓度和质量均不会变化
D．石灰水的质量将会减少，石灰水的pH不会发生变化
第二部分 非选择题 共80分
三、（本题包括2小题，共22分）
21．（8分）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为：
C+ K2Cr2O7
+ H2SO4(稀)
CO2↑+ K2SO4 + Cr2 (SO4 ) 3+
.
（1）完成并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）
A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性
（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为 。
22．（14分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
（一）制取氧化铜
①称取2 gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答下列问题：
⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________；
⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是_____________________________________________
（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较
用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
| 实验序号 | KClO3质量 | 其它物质质量 | 待测数据 |
| ④ | 1.2 g | 无其他物质 | |
| ⑤ | 1.2 g | CuO 0.5 g | |
| ⑥ | 1.2 g | MnO2 0.5 g |
回答下列问题：
⑶上述实验中的“待测数据”指_____________；
⑷本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；
⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，__________________________________
⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a．_______________________________；b．CuO的化学性质有没有改变。
四、（本题包括2小题，共21 分）
23． (11分)据著名网站－网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构。
（1）下列有关O4的说法正确的是
A、O4分子内存在极性共价键
B、合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化
C、O4与O3、O2都是氧的同素异形体
D、O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
（2）含O
、O
甚至O
的化合物是可能存在的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：
上述反应中， （填序号）相当于氧分子的氧化； （填序号）相当于氧分子的还原。
（3）写出O22－的电子式： 。
（4）化合物O2[PtF6]中含有O，则O2[PtF6]属于____________化合物,有一种常见的含有O的氧化物可用作宇宙飞船中氧气来源，写出该反应的化学方程式：
____________________________________________________________
24．（12分）物质A是化合物，B、C、D、K都是单质，反应②～⑤都是常见的工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：
请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式：B ； C ； D ；
K ；G ；J 。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①H+E(溶液)→M 。②I溶于G 。
(3)在通常状况下，若1 g Ｃ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kＪ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为
五．（本题包括2小题，共17分）
25.（9分）汽油不完全燃烧的化学方程式为：2C8H18+23O2
12CO2+4CO+18H2O。人体吸进CO后，CO、O2与人体血红蛋白（Hem）建立如下平衡：CO+HemO2
O2+HemCO，此平衡存在如下关系：
=210，当HemCO浓度为HemO2浓度的2%时，人的智力将受到严重损伤。
某40万人口的中等城市，能有效利用的标准状况下的空气为2.24×106m3（O2约占空气体积的21%），以每辆汽车满负荷行驶，每天约有28.5 g汽油不完全燃烧，此城市如达到中等发达国家水平，平均每10人拥有1辆汽车。
试回答：（1）空气中含氧气_________mol。（2）
≤________时人才能不受严重损伤。
（3）若该城市上方的未被污染的空气在某一天内没有流动，则该天汽车的最大使用率不得超过________%（要求保留2位有效数字）。
26、（8分）在密闭容器中，通入AmolN2和BmolH2，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余CmolN2，
（1）生成NH3的物质的量为 ； （2）平衡时H2的转化率为 ；
（3）若把容器体积减小一半，则正反应速率 ，逆反应速率 ，
N2转化率 。（填“变大”、“变小”、“不变”）
六．（本题包括２小题，共20分）
27．（12分）（1）化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：
 |
① A分子中的官能团名称是 。
② A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式： 。
③ A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。则F的结构简式是 。
（2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是（填序号）
① 加成反应 ②氧化反应 ③加聚反应 ④水解反应
“HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是 。
（3）A和“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。 “TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物。“TBHQ”的结构简式是 。
 |
28．（8分）有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A(C5H8O2)不溶于水，并可以发生以下变化：
请回答：
(1)B分子中含有的官能团是_____________, _____________.
(2)由B转化为C的反应属于(选填序号) _____________.
①氧化反应 ②还原反应 ③加成反应 ④取代反应
(3)C的一氯代物D有两种，C的结构简式是_____________.
(4)由A生成B的化学方程式是_____________.
(5)有机玻璃的结构简式是_____________.
高三级第一次月考化学试题答题卡
一、选择题（共30分）
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二、选择题（共40分）
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第二部分 非选择题 共80分
三、（本题包括2小题，共22分）
21．（1） C+ K2Cr2O7
+ H2SO4(稀) CO2↑+
K2SO4 +
Cr2 (SO4 )
3+ .
（2） ， 。
（3） （4） 。
22．（14分）⑴_______________ 、 ___________________；
⑵_____________________________________________
⑶___________； ⑷___________
⑸_________________________________________
⑹a．_______________________________；
四、（本题包括2小题，共21 分）
23． (11分)（1）
（2） 、 （3） 。
（4）____________ 、____________________________________________________________
24．（12分）(1) B ； C ； D ；
K ；G ；J 。
(2) ① 。② 。
(3)
五．（本题包括2小题，共17分）
25.（9分）（1）_________mol。（2）________ （3）________%（要求保留2位有效数字）。
26、（8分）（1） ； （2） ；（3） ， ，
。
六．（本题包括２小题，共20分）
27．（12分）① 。② 。③ 。
（2） 、 。
（3） 。
28．（8分）(1) _____________, _____________.
(2) _____________. (3) _____________.
(4) _____________. (5) _____________.
高三级第一次月考化学参考答案
一、选择题（共30分）
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二、选择题（共40分）
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21、（1）3、2、83、2、2、8H2O（3分） （2）K2Cr2O7（1分）、CO2 （1分）
（3）A（1分） （4）6.02×1023 （2分）
22、（14分）⑴ ①②③ 研钵 ⑵沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次 ⑶时间 ⑷碱式 ⑸取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃 ⑹CuO的质量有没有改变（每空2分）
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(4)离子（１分） 4KO2 ＋ 2CO2 = 2K2CO3+ 3O2 (2分)
24．（12分）(1) B.Cl2 C.H2 D. N2 K. O2 G. H2O J.NO（各1分）
(2) ①H+ +ClO－= HClO、NH３+H２Ｏ
NH３·Ｈ２Ｏ NH4＋+OH- （各2分）
(3)2HCl(g)=H２(g)+Cl２(g)；△H= +184.6 kJ·mol-1（2分）
25. 分析：（1）n(O2)=(2.24×106m3×103L·m—3×21%)/22.4 L·mol—1=2.1×107mol。
（2）≤
。
（3）该城市每天所有汽车满负荷行驶不完全燃烧的汽油的总物质的量为
设汽车利用率为ω，根据关系式：
2C8H18~4CO可得
耗O2物质的量为
mol，生成CO物质的量为2×104ωmol，则有：
，
解得：ω=10%。
答案：（1）2.1×107 （2）
（3）10%
26．（1）2（A－C）mol （2）3（A－C）/B （3）变大 变大 变大
27．（1）①羟基（2分） ② （2分）
③ （2分）
（2）①② （2分） （3） （2分）
28． (1)碳碳双键、羧基 （或 -COOH ）
(2)②③
(3)
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(4)
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(5)