高三级化学第二次阶段考试试题
化学科试题卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分150分。考试用时120分钟。
注意事项:
1． 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号，用钢笔或签字笔填写在答题卡密封线内。
２．选择题(一、二题)每小题选出答案后，用B型铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
３．非选择题(三、四、五题)必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内的
相应位置上，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以
上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：
H = 1 O = 16 C = 12 Ca = 40 Cu = 64 Na = 23 Si = 28
第Ⅰ卷选择题部分（共70分）
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)
1、六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器行业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是
A．SF6易燃烧生成二氧化硫 B．SF6中各原子均达到八电子稳定结构
C．高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF D．SF6是极性分子
2、下列可用氢键来解释的是
A．浓的氢氟酸溶液中存在HF2－和H2F3－ B．SiH4沸点比CH4高
C．水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈
D．H2O比H2S稳定，前者1000oC以上才分解，后者300 oC分解
3、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．通常情况下5.6LH2含0.5NA个原子
B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
C．120gSiO2中共价键数目为4NA个
D．0.5L PH=2的H2SO4溶液中含0.005NA个H+
4、X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层子
数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的
化学式：①X2Y2Z2 ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z4 ⑤X3YZ4 ⑥XYZ3，其中可能存在对应物质
的是
A．② B．①②③④ C．②④ D．②⑤⑥
5、已知
（1） △H＝-890.3 kJ·
，现有
和CO的混合气体共0.75 mol，完全燃烧后，生成
气体和18 g液态水，并放出515.9 kJ
热量，则CO燃烧的热化学方程式是
①
△H＝-566 kJ·
②
△H＝-283 kJ·
③
△H＝-374.4
kJ·
④
△H＝＋1406.2KJ·
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
6、某无水盐在30℃时的溶解度为50g，20℃时的溶解度为20g。若将100g质量分数为30％的该
盐溶液从30℃降到20℃，析出无水晶体的质量是
A．16 g； B．12 g； C．10 g ； D．1 g；
7、维生素E在国外美称之“生命奇迹丸”，是一种脂溶性维生素，对抗衰老等有特殊作用，
经研究发现维生素E有α、β、γ、δ四种类型，其结构简式如下
其中R为-CH2CH2CH2CH2[CH(CH3)CH2CH2CH2]2CH(CH3)2即：
上述互为同分异构体的是
A．α β B．β γ C．γ δ D．α δ
8、在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是
A．Na+ B．Al3+ C．Fe3+ D．Fe2+
9、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2 ：1倒入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为
A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3
10、有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为
A． B． C． D．
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意；若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
11、最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫
（COS），已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法正
确的是
A．羰基硫的电子式为： B．羰基硫属于非极性分子
C．羰基硫沸点比CO2低 D．羰基硫中三个原子处于同一直线上
12、在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为：4:2:1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为
A．5:4 B．4:5 C．3:5 D．5:6
13、在一定量饱和的澄清石灰水中，加入5.60克CaO后充分搅拌，静置恢复到原来的温度，发现石灰水下部有白色不溶物形成，则下列叙述正确的是
A．白色不溶物为CaO，其质量为5.60克
B．白色不溶物为Ca(OH)2,其质量为7.40克
C．石灰水的浓度和质量均不会变化
D．石灰水的质量将会减少，石灰水的pH不会发生变化
14、化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。下列用数轴表示的化学知识中正确的是
A．分散系的分类：
B．常温条件下，酚酞的变色范围：
C．HCl和NaAlO2溶液反应后铝元素的存在形式：
D．CO2通入澄清石灰水中反应的产物：
15、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A．水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
D．澄清透明的无色溶液中：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-
16、下列叙述正确的是
A．0.01mol/LCH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若有c(CH3COO-)>c(Na+)，则混合液一定呈碱性
B．常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7，
C．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA‑)+2c(A2-)
D．将5 mL 0.02mol/L的H2SO4与5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=2
17、近年来南通建设了多个主题广场，为市民提供了夏夜纳凉的好去处，夜色中常看到小朋友手持被称为“魔棒”的荧光棒玩耍，“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式为
下列有关说法正确的是
A．草酸二酯属于芳香族化合物 B．草酸二酯属于高分子化合物
C．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗4molNaOH
D．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol
18、FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解：H2S2 = H2S + S↓。实验室制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当FeS2反应完后，不可能生成的物质是
A.FeS B.H2S C.S D.FeCl3
19、常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为0.1 mol·L－１的氨水，其pH为11。
①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L－１的HCl混合，在混合溶液中：n(NH4+)+n(H+)－n(OH－)=b mol 。则a、b正确的答案组合是
A．9～11之间； 0.1 B．9～11之间； 0.2
C．12～13之间； 0.2 D．13； 0.1
20、电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为
Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O，
则下列说法正确的是
A．放电时：电子流动方向由B到A
B．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-
PbSO4
C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
D．充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+
第Ⅱ卷非选择题部分（共80分）
三、（本题包括3小题，共31分）
21、（7分)右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛
（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛
（3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的
端通人（填A或B，下同）；若收集比空气重的气体，则
气体从 端通入。若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，
气体从 端通入。
(4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从 端通入。
（5）量气：若要测定实验室制得的少量O2的体积，则应在瓶内先装满水，再将O2从 端通入。
22、（10分）一般测定样品成分含量的实验应重复二至三次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
|
（1）根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程
中所进行的称量操作至少要进行4次。
（2）甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数
据存在较大的偏差，你认为原因可能是 （填序号）。
A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收
C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收
D．加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差
Ⅱ．乙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体n g
（1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示） 。
（2）洗涤沉淀的操作要点是 。
（3）Ca2+、Ba2+都可以使CO32－沉淀完全，但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液
的原因是 ；测定CO32－的量，若使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因
是 。
23、（14分）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32—之间发生怎样的反应，提出了两种可能：
一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32—+H2O=2Fe2++SO42—+2H+；
二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32—+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。
为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
【实验Ⅰ】学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，设计这个实验的目的是 。
【实验Ⅱ】取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色“液体”是 。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是 。将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生血红色现象的离子方程式是 。
【实验Ⅲ】换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验，Ⅱ、Ⅲ产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是 。
若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是 。
从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
①________________________________________________________________；
②________________________________________________________________。
四、（本题包括3小题，共30 分）
24、 (6分)据著名网站－网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构。
（1）下列有关O4的说法正确的是
A、O4分子内存在极性共价键 B、合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化
C、O4与O3、O2都是氧的同素异形体 D、O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
（2）含O
、O
甚至O
的化合物是可能存在的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：
上述反应中， （填序号）相当于氧分子的氧化； （填序号）相当于氧分子的还原。
（3）写出O22－的电子式： 。
（4）化合物O2[PtF6]中含有O，则O2[PtF6]属于____________化合物,有一种常见的含有钾元素和O的氧化物可用作宇宙飞船中氧气来源，写出该反应的化学方程式：
____________________________________________________________
25、(Ⅰ)（6分）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) ②c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) ④c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。
若上述关系中④是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。
（3）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“大小”、“小于”、或“等于”，下同） c（NH3·H2O），混合前盐酸中c（H+）
和氨水中c（OH－）的关系c（H+） c（OH－）。
(Ⅱ)（5分）在密闭容器中，通入AmolN2和BmolH2，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余CmolN2，
（1）生成NH3的物质的量为 ； （2）平衡时H2的转化率为 ；
（3）若把容器体积减小一半，则正反应速率 ，逆反应速率 ，
N2转化率 。（填“变大”、“变小”、“不变”）
26、（13分）下图A—J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。已知A—E和F—J中分别含有同一种元素。反应E→A+O2的条件未标出。
请填写下列空白：
(1)化合物H中的阳离子_______；D的化学式___________。
(2)A生成B反应的离子方程式是______________________________________。
(3)A和F的混合物叫做___________，发生反应的化学方程式是：
_________________________________________________________________。
(4)I→J反应的化学方程式是___________________________________________。
该反应过程中发生的现象是______________________________________。
五、（本题包括2小题，共19 分）
27、（8分）已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢。根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），回答下列问题：
（1）在（I）～（Ⅵ）6个反应中，属于取代反应的是（填反应编号） 。
（2）写出物质的结构简式：F ，I 。
（3）写出B转化为D的化学方程式： 。
28、 （11分）普鲁卡因为白色、细微的针状晶体，易溶于水；其针剂常用于临床局部麻醉剂。普鲁卡因的结构简式为：
已知： ①将环氧乙烷（
）通到二乙胺 
的醇溶液中可制备二乙胺基乙醇
②烷基苯的支链可以氧化成羧基，如
③硝基苯在铁和盐酸的作用下，能被还原成苯胺（
）
利用这些反应，可按以下步骤从甲苯得到普鲁卡因，其转变关系如下（X、Y分别为加入的试剂）：
普鲁卡因
请填写下列空白：
（1）普鲁卡因在一定条件下水解的化学方程式____________ __________；
（2）写出下列物质的结构简式
A______ _____；B____ _______；C________ ___。
（3）所加试剂X、Y分别为
X______________________；Y______________________。
（4）各反应的类型是
I___________；II___________；III___________；IV___________。
化学科参考答案
1 C 2 A 3 D 4 B 5 A 6 A 7 B 8 B 9 C 10 B 11 AD 12 D 13 D 14 AC 15 B
16 CD 17 A 18 AD 19 B 20 AD
21、(1)浓H2SO4（2）澄清石灰水（3）B；A。B。（4）A （5）B
22、 Ⅰ． （2）A、B、C、D
Ⅱ．（1）106n/197m
（2）沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2—3次
（3）过量的Ca2+可与OH－生成微溶于水的Ca(OH)2沉淀而影响测定结果；
碳酸钡的相对分子质量比碳酸钙大，在CO32－的量一定的条件下，加入Ba(OH)2溶液生成的沉淀质量多，测定的相对误差较小
23、实验Ⅰ：检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）
实验Ⅱ：氢氧化铁胶体（或胶体）；先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色；有气泡产生；
Fe3+ + 3SCN—==Fe(SCN)3
实验Ⅲ：Fe3+与SO32—同时发生氧化还原反应和双水解反应；
2Fe3++3CO32—+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑（2分）
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(4)离子 4KO2 ＋ 2CO2 = 2K2CO3+ 3O2
25、(Ⅰ) （1）Ⅰ 氯化铵 Ⅱ ① 。
（2）Ⅰ NH4Cl和NH3（或NH4Cl和NH3·H2O） ；Ⅱ NH4Cl和HCl 。
（3）Ⅰ 小于 ；Ⅱ 大于 。
(Ⅱ)（1）2（A－C）mol （2）3（A－C）/B （3）变大 变大 变大
26、⑴、Fe2+ ；Al(OH)3
⑵、2Al+2OH-+2H2O===2AlO2_+3H2↑
⑶、铝热剂 （1分）；2Al+ Fe2O3===2Fe+ Al2O3
⑷、4Fe(OH)2+ O2 +2H2O === 4Fe(OH)3
白色絮状沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀
27、 （1）I、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ（2分）（2）
；
（3）
28、（1）
（2）
A为
B为
C为
（3）所加试剂：X—浓硝酸和浓硫酸 Y—铁和盐酸
（4）反应类型： I取代反应 II氧化反应 III酯化反应 IV还原反应