高三化学限时练习题4-高中三年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

高三化学限时练习题

化学限时练习四

班级_________姓名_________学号________得分__________

一．选择题(每小题1—2个正确答案。每小题5分，共50分)

（　）1．科学家正拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C₆₀分子熔进Si₆₀的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。关于这种分子的下列说法，正确的是

　　　 A．它是两种单质组成的混合物　 B．它是一种硅酸盐

　　　 C．它是一种新型化合物　　　　　　　　　 D．它是一种高聚物

（　）2．AB₃是短周期两种元素形成的化合物，已知B原子比A原子多一个电子层，且AB₃分子中所有原子满足8电子结构，则下列说法正确的是

A．AB₃是三氧化硫　　　　　　　　　　　　　

B．A是ⅢA族元素

C．B原子比A原子多10个电子　　　　　　　　　　

D．B的氢化物和A的氢化物都极易溶于水

（　）3．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：N＋He→O＋H下列叙述正确的是

A．O原子核内有9个质子　　　

B．H原子核内有1个中子

C．O₂和O₃互为同位素　　　　　

D．通常情况下，He和N₂化学性质都很稳定

（　）4．下列叙述正确的是

　　　 A．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

　　　 B．含有金属元素的化合物一定是离子化合物

　　　 C．晶体熔化时化学键不一定发生断裂

　　　 D．原子晶体的熔点一定比金属晶体高

（　）5．最近发现一种由M、N两种原子构成的气态团簇分子，如图所示。实心球●表示N原子，空心球○表示M原子，它的化学式为

A．M₄N₄　　　　　　　 B．MN　　　　　　　　　

C．M₁₃N₁₄D．M₄N₅

（　）6．X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X₂Y₂Z₂　②X₂YZ₃　③X₂YZ₂　④X₂Y₂Z₄　⑤X₃YZ₄　⑥XYZ₃，其中可能存在对应分子的是

A．②　　　　　　　　 B．②④　　　

C②⑤⑥　　　　　　　D．①②③④

（　）7．A、B、C是短周期的三种元素，原子序数依次递增，A与C为同族元素，C与A相互间可形成原子个数比为1：2或1：3的化合物，B与A相互间只能形成一种化合物，则下列说法正确的是

　　　 A．原子半径：A>B>C　　　　　　　　 B．B与A形成的化合物熔点高　

　　　 C．B只能是金属　　　　　　　　　　　D．B可能是金属，也可能是非金属

（　）8．下列关于氧化物的各项叙述正确的是：①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物　④金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

　　　 A．①②③④　　　　　　　　　　　　　　 B．⑤⑥⑦　　　　　　　　　　

C．②③⑥⑦　　　　　　　　　　　　　　　D．③⑥

（　）9．如右图所示，某硅氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）。通过观察分析，下列叙述正确的是

A．键角为120°　　　　　　B．化学组成为SiO₃^2-

C．键角为109°28′　D．化学组成为SiO₄^4-

（　）10下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是

　　　 A．乙烯　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．乙醛　　　　　　　　　　　　　

C．甲醇　　　　　　　　　　　　　　　　　D．三氯甲烷

二．填空题

11．pH＝1的溶液x中含有三种常见金属阳离子，用x溶液进行如下实验：

(1)根据有白色沉淀甲生成，可判断x溶液中有　　阳离子，　　　阴离子。

(2)综合分析有红褐色沉淀乙生成，　　　(填“能”或“不能”)确定x溶液中的一种金属阳离子，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3) 根据有白色沉淀丙生成，可判断x溶液中可能有　　　　　　　阳离子。

12．A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子。B元素原子核外层电子数是次外层电子数的2倍。D元素是地壳里含量最多的元素。D与E的质子数之和为24。F的最高价氧化物的水化物为最强酸。

　（1）推断E在元素周期表中的位置：第　　　　周期，　　　　族。

　（2）B与D形成的化合物BD₂的电子式为：　　　　　　　。

　（3）A₂D的沸点比A₂E高的原因是　　　　　　　　　　　　　　　。

　（4）A、C、F三元素形成的化合物CA₄F，溶于水，所得溶液中各种离子物质的量浓度的大小顺序为（按从大到小的顺序排列）　　　　　　　。

　（5）在101kPa时，1.4gBD气体在1.6gD₂气体中完全燃烧，生成BD₂气体时放出14.15kJ热量，表示BD燃烧热的热化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

13．下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

元素编号元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径（10^－¹⁰m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高价态	+1	＋1	－	＋3	＋4	＋5	＋7	＋1	＋5	－
最低价态	－	－	－2	－	－4	－3	－1	－	－3	－1

试回答下列问题：

（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是

　　　　　（填写编号）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）　　　　　　。某元素R的原子半径为1.02×10^－¹⁰m，该元素在周期表中位于　　　　　；若物质Na₂R₃是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的

电子式　　　　　　　。

（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为　　　　　。

三．计算题

14．1183 K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。

（1）在1183 K以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为_______个；在1183 K以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为___________；

（2）纯铁晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为（1183 K以下与1183 K以上之比）___________。

（3）转变温度前后两者的密度比（1183 K以下与1183 K以上之比）____。

15．取2.160g只含一种官能团（非苯环）的某芳香族化合物置于5.000 L氧气中点燃完全燃烧。室温下，测得反应后气体体积减少0.672L，将反应后的气体缓缓通过足量的固体Na₂O₂后，固体质量增加3.920g。试通过计算说明能否确定该有机物的分子式。若能，试写出其结构简式；若不能，请说明理由。(题中所有数据均已换算为标准状况下)

参考答案

1C　2CD 3D 4C 5C　6D　7BD 8D　9CD 10B

11．(1) Ag⁺、NO₃^-

(2) 能　　pH＝1时H⁺和NO₃^-与Fe²⁺不共存，故只能为Fe³⁺

(3)Al³⁺ 或Ca²⁺或Ba²^＋

¨¨

12．（1）三 ⅥA

（2）O : : C : : O

（3）H₂O与H₂O分子之间在氢键作用

（4）c（Cl^－）>c（NH）>c（H⁺）>c（OH^－）