高三年级化学上学期第三次联考试题
化学试题
本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间100分钟
相对原子量：H:1 O:16 C:12 N:14 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Ba:137
第Ⅰ卷（选择题，共51分）
一.选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有1个选项符合题意）
1. 下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是( )
A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
B．用玻璃片靠近在玻璃导管口燃着的硫化氢的火焰，玻璃片上附有的固体呈现黄色
C．久置的碘化钾溶液呈黄色
D．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色
2．Na3N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。以下关于Na3N的说法中正确的是( )
A．Na3N与盐酸反应时生成两种盐
B．在Na3N与水反应中Na3N是还原剂
C．Na3N分子中Na+的半径比N3-的半径大
D．Na+ 与 N3-的电子层都与氩原子的结构相同
3．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化
H2O2 → H2O IO3- → I2 MnO4- → Mn2+ HNO3 → NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )
A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO3
4. 关于NaHCO3性质的说法正确的是( )
A．只能与酸反应，不能与碱反应
B．医疗可用于冶疗胃酸过多
C．与足量的酸反应时放出的CO2比等质量的Na2CO3要少
D．相同温度时，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
5．已知：①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝
下列判断正确的是( )
A．上述实验证明氧化性：MnO4- > Cl2 > Fe3+ > I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
6．将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为( )
A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液
7.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
C.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
D.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
8．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )
A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等
9．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是( )
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
10．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O
C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+
11．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是( )
A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中
D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液
12．下列物质能通过化合反应直接制得的是( )
①FeS ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl
A．只有①②③ B．只有②③
C. 只有①③④ D.全部
13．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B（B为气体）。其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是( )
A．有1个氧原子 B．有2个氧原子
C．有1个A原子 D．有2个A原子
14．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )
A．同质量、不同密度的N2和CO2 B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2
15．有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.62%、K2CO3 2.38%，KOH 90%，若将样品1g加入到1mol·L－1盐酸46mL里，过量的酸再用1.07mol·L－1 KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为( )
A．3.43g B．4.00g C．4.50g D．无法计算
16．将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml、pH=14的溶液,然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40ml。原合金中钠的质量为（ ）
A．0.23g B． 0.64g C．0.69g D． 0.92g
17. 天平的两个托盘上放两个等质量的烧杯，分别加入3.65 g的盐酸，再分别加入x g的NaHCO3与y g的KHCO3, 反应后天平仍平衡，则x，y的正确关系是( )
A. x＞y≥8.4 g B. y＞x≥10 g C. x＝y≥8.4 g D. x＝y≥10 g
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | |||||||||
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | |
| 答案 |
第Ⅱ卷（非选择题，共49分）
二、填空题（本题包括2小题，共24分）
18．(8分) 碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，氢化钠具有较强的还原性。
（1）氢化钠的电子式为____________，氢化钠中氢元素是______价。
（2）NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，写出反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目_______ ____。该反应中氧化产物与还原产物的质量比为______________。
19．（16分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
（1）红褐色胶体Ｅ粒子直径大小的范围： 。
（2）A、B、H的化学式：A ，B ，H 。
（3）①H2O2分子的电子式：
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。
（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：
（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式： 。
三、实验题（本题包括1小题，共12分）
20．（12分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系
（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：
（1）W的电子式是 。（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用右图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是 。
装置Ⅱ中物质的化学式是
。
②用Ⅹ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图选择必要的装置，填写编号）。
四、（本题包括2小题，共13分）
21. (4分)将15.6 g Na2O2溶于b g水中，恰好使Na＋离子数与水分子数之比为1：50，则b值为多少？(请写出详细计算过程)
22. (9分)现在由等物质的量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g，与100mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。）
（1）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为 mol·L—1。
（2）如果盐酸过量，生成CO2的体积为 L。
（3）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道 。
（4）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积（VCO2）范围是 。（不要求写计算过程）
高三年级第三次联考
化学答题卷
第Ⅰ卷（共51分）
一、选择题：(每小题3分，共51分)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | |||||||||
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | |
| 答案 |
第Ⅱ卷 非选择题（共49分）
二、填空题(本题包括2小题，每空2分，共24分)
18.(1) _________________ __________________
(2)_________________________________________________ _________________
19.（1）红褐色胶体Ｅ粒子直径大小的范围： 。
（2）A、B、H的化学式：A ，B ，H 。
（3）①H2O2分子的电子式：
②________________________________________________。
（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：
____________________________________________________________________
（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的
离子方程式： 。
三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共12分）
20.(1)______________________ (2)__________________________________________
(3) ①___________________________________________ _________________
②___________________ ____________________
四、（本题包括3小题，共13分）
21. (4分)
22. (2分)（1）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
(2分)（2）如果盐酸过量，生成CO2的体积为 L。
(2分)（3）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道 。
(3分)（4）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积（VCO2）范围是 。（不要求写计算过程）
高三年级第三次联考化学试题参考答案
一.选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有1个选项符合题意）
1．D 2. A 3.B 4.B 5.A 6.D 7.D 8.D 9.A 10.B 11.B 12.D 13.A
14. C 15.A 16.D 17.D
二、填空题（本题包括2小题，共24分）
18.（共8分）
19．（共16分）（1）1nm～100nm（2分）
（2）Fe FeS
H2SO4（稀）（6分）
（3）①H
H（2分）
②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分）
（4）取少量E于试管中，用胶头滴管入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）（2分）
（5）4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋（2分）
三、实验题（本题包括1小题，共12分）
20．（共12分）（1）
（2分）
（2）
（2分）
（3）①
（2分） Na2O2（2分）
② H2O2 （2分） I、IV、V（2分）
四、（本题包括3小题，共13分）
21. (4分) 363.6 g
22.(9分) （1）5a/46
（2）22.4a/92
(3)盐酸的物质的量浓度
(4)
< VCO2<