高三年级化学十一月月考试题

高三年级化学十一月月考试题

相对原子质量：C=12 Na=23 O=16 H=1 S=32 N=14

第Ⅰ卷（选择题 共44分）

选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分

1.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（　 ）

A．食盐和蔗糖熔化　　　　　　　　B．钠和硫熔化

C．碘和干冰升华　　　　　　　　  D．二氧化硅和氧化钠熔化

2．若某氖原子质量是a g，¹²C的原子质量是b g，N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说

法不正确的是

A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b　　　　B．该氖原子的摩尔质量是aN_Ag/mol

C．Wg该氖原子的物质的量一定是mol　　D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a

3．表示下列变化的化学用语正确的是 （　）

A．向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H⁺　　

B．电解硫酸铜溶液的阳极反应为：Cu²⁺+2e^－ =Cu

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH^－－4e^－=O₂+2H₂O

D．1L0.5mol·L^－1稀硫酸与1L 1mol·L^－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热：

　　　　H₂SO­₄(aq)+2NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(1) ；△H=－114.6 kJ/mol

4．下列离子方程式正确的是（　　）

A．向CaCl₂ 溶液中通入少量CO₂ 气体：Ca²⁺+ CO₂ +　H₂O =　CaCO₃↓ +2H⁺

B．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：2Fe³⁺＋Cu　=  2Fe²⁺＋Cu²⁺

C．Al Cl₃溶液中投入过量Na：2Al ³⁺ +6Na +6H₂O = 2 Al（OH）₃+6Na⁺ + 3H₂↑

D．Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液 ：

Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

5．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为（　　）　　

A．分子晶体　　B．原子晶体　　 C．离子晶体　  D．金属晶体

6．某实验室只有烧碱、浓盐酸、铜片、大理石、纯水。从欠缺试剂的角度看，不能进行的实验是

　（A）测定盐酸的浓度　（B）制取H₂ （C）制取Na₂CO₃　 （D）制NaCl

7．下列各气体，既可用同样装置制取，又可用排水法收集，还可用浓H₂SO₄干燥的是

（A）NO₂、NH₃　　（B）CH₄、O₂ 　（C）Cl₂、C₂H₄　　 　（D）SO₂、H₂S

8．六瓶分别含有Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Na⁺ 六种离子的溶液，可用下列哪种试剂鉴别　　　

（A）氨水　　（B）NaOH　　（C）HCl　　（D）(NH₄)₂S

9．在下列注有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是

（A）将含少量CO₂的CO通入足量Na₂O₂的试管并不断用电火花引燃

（B）向盛有等物质的量的干冰和CaO的混合物的密闭容器中加几滴水

（C）将1molCu置于2mol浓H₂SO₄中加热

（D）在强光持续照射下，向大量的Ca(ClO)₂乳浊液中通入少量CO₂

10．在一定条件下KI、Zn、FeBr₂分别与足量的Cl₂反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI、Zn、FeBr₂的物质的量之比为　　

 A　 1：2：3 　（B）3：2：1　 （C）6：3：2　　（D）2：3：6

11．某金属氧化物的化学式为M_xO_y(y＞1)，则该金属氯化物的化学式是

（A）M_xCl_y　　　（B）M_xCl_2y　　　 （C）MCl_y/x　　　 （D）MCl_2y/x

12.向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水，又有白色沉淀生成；再过滤，向滤液中加入Na₂CO₃溶液，又生成白色沉淀，则原溶液中含有的离子是

（A）Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺　　　  （B）Ag⁺、Cu²⁺、Ba²⁺  

（C）Ag⁺、Fe³⁺、Ca²⁺　　　　（D）Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺

13．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65％的HNO₃溶液；

98.3％的H₂SO₄和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色分别是

（A）白、红、白　　　（B）红、黑、红 　（C）红、红、红　　（D）白、黑、白

14．在标准状况下，由NO、NO₂、O₂组成的混合气体充满于一个烧瓶中，将烧瓶倒立于水槽里则水全充满，设若无气体溢出也无溶质扩散于烧瓶外的水槽里，烧瓶内溶液的物质的量浓度(C)范围正确的是　　

（A）0＜C＜1/22.4　　　　　　（B）1/39.2＜C＜1/28

（C）1/28＜C＜1/22.4　　　　　（D）1/39.2＜C＜1/22.4

15．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液　 ②Cu与FeCl₃溶液　 ③Zn与H₂SO₄溶液　　　④Fe与HCl溶液　　 其中由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是　　　　（　　）

A．①③　　　B．③④　　　C．①②　　　D．①③④

16．下列说法中正确的是:

A、NO₂、BF₃、NCl₃分子中没有一个分子中所有原子的最外层电子都满足了8e^- 稳定结构；

B、P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109^o28ˊ；

C、NaCl晶体中与Na⁺相距最近的Na⁺共有12个；

D、由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。

17．着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防

止富脂食品的氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是　　

A、生石灰　　B、还原铁粉　  C、亚硫酸钠　　D、维生素C

18．①氧化钠 ②氢氧化钠 ③过氧化钠 ④亚硫酸钠， 1mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是

A．上述物质都有发生了氧化还原反应

B．过氧化钠在反应中转移了2mol电子

C．质量增加的情况是①>③>④>②

D．质量增加的情况是②>①>③>④

19．在下列物质的溶液中分别加入一定量的固体，不会出现浑浊现象的是

A． 饱和溶液Na₂CO₃溶液　  B. 稀溶液

C. 稀溶液　　　　　 D. 饱和溶液

20．下列各组中的两种微粒，所含有的电子数不相等的是　　　　　　　　　 （　　）

A．Na⁺、Mg²⁺　　 　　　　　　　B．F^－、OH^－　　　

C．NH₄⁺、 OH 　　 　　　 D．CH₄、H₂O

21．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是　　　　　　　　　　 （　　）

Ａ．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

Ｂ．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

Ｃ．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

Ｄ．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

22．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是：①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H—H；③与碱金属元素形成离子化合物M⁺[∶H]^－；④分子中原子间的化学键都属于非极性键　　　　  （　　）

A．只有①②③　　　B．只有①③④　　　C．只有②③④　　　  D．有①②③④

第Ⅱ卷（非选择题，共56分）

23. 下列实验操作能达到实验目的的是__________________（填代号）。

A．向沸水中滴入少量浓FeCl₃溶液，煮沸至呈红褐色，制取Fe(OH)₃胶体

B．向盛有稀HNO₃的试管中加入铜片，稍稍加热，观察生成的NO气体

C．将pH试纸湿润后用于鉴别NH₃和HCl两种刺激性气体

D．用滴管吸取NaOH溶液滴入久置的FeSO₄溶液中，制取Fe(OH)₂

E．将充有NO₂气体的密闭玻璃球放入热水中，验证温度对化学平衡的影响

24. 甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如右图。请回答：

(1) 写化学式：丙_________，E________。

(2)X的电子式为____________________。　　

(3) 写出A与H₂O反应的化学反应方程式：___________________________________ 。

(4) 写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　  。

(5) 在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）____________________。

25. 下图中A、B、C分别是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图，制取NH₃选用试剂如图所示，回答下列问题：

(1)用A图所示的装置可制备干燥的NH₃：

　①反应的化学方程式为：__________。装置中收集NH₃的试管口放置棉花团的作用是：_________。

  ②干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl₂___________，理由是_________________________.

(2)用B图所示的装置可快速制取较大量NH₃拟作喷泉实验。根据B图所示的装置及试剂回答下列问题：

　①用化学方程式表示：浓氨水滴人CaO中有大量NH₃逸出的过程：____________________.

　②检验NH₃是否收集满的实验方法是：________________________________。

(3)用C图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是__________，该实验的原理是：_____________________。

　若测得C装置烧瓶中NH₃的质量是相同状况下相同体积H₂质量的10倍，则喷泉实验完毕后，烧瓶中水可上升至烧瓶容积的___________(填“几分之几”)。

26 . 同族元素的同类物质的结构、性质既有相似性，也有特殊性。回答下列问题：

⑴ 已知酸性FCH₂COOH>CH₃COOH，试推断：

①BrCH₂COOH、②ClCH₂COOH、③FCH₂COOH的酸性由强到弱的顺序（填序号）_________________。

⑵ 已知AgCl可溶于稀氨水形成银氨溶液、AgBr可溶于浓氨水形成银氨溶液、AgI不溶于浓氨水，它们都不溶于水。试推断：

上述三种银盐在水中溶解度由大到小的顺序__________　　　　  ______________。

[3]已知、的空间构型均为四面体，NH₄⁺的结构式为 \s\up10(∣←N－,\s\up10(∣H（→表示

共用电子对由N原子单方面提供）。 请画出的结构式_____________________。

27. X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：

一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。　请回答下列问题：

　 （1）X元素在周期表中的位置是_________周期_________族。

　 （2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质的沸点反常，这是因为它们的分子之间存在_________。

　 （3）①C的电子式是________________，C分子的结构呈________形。

②C在一定条件下反应生成A的化学方程式是__________________________。

③X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH________7（填“大于”、“于小”、“等于” ），其原因是（写出离子方程式）__________________________。

　 （4）已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H < 0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有_________。

　　a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

　　b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%

c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1

28．有机物A(C₁₀H₂₀O₂)具有兰花香味，可用做香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：

①B分子中没有支链。

  ②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

  ③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被氯原子取代，其一氯代物只有一种。

④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以发生的反应有　　　　　　  (选填序号)。

　　①取代反应　　②消去反应　　③加聚反应　 ④氧化反应

（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是　　　　 、　　　　  。

（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

29、一密闭容器中发生下列反应N₂+3H₂2NH₃；ΔH<0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是_　　　　　 _　　A t₀~t₁ B,t₂~t₃　　C,t₃~t₄　　　D,t₅~t₆

（2）t₁、t₃、t₄时刻，体系中分别是什么条件发生了什么变化？

t₁时刻　　　　　　　　  、t₃时刻　　　　　　　　  、t₄时刻　　　　　　　　 

（3）下列时间段中，氨的百分含量最高的是（　　）

A．t₀~t₁B．t₂~t₃ C．t₃~t₄ D．t₅~t₆

30．下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：

①温度计　②容量瓶　③滴定管　④烧杯　⑤圆底烧瓶　⑥量筒　⑦玻璃棒

（1）在仪器上具体标明使用温度的是（不考虑温度计）　　　　 （填写编号）；可作反

应容器并可加热的是　　　　  （填写编号）

（2）需要用到温度计的实验是　　　　  （填写编号）

 ①用乙醇制取乙烯　 ②石油分馏　 ③浓硫酸稀释　 ④测定硝酸钾的溶解度

（3）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是（填字母代号）_________________。

A． 一定溶质质量分数溶液的配制

B． 用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验

C． 用普通漏斗组成的过滤装置进行过滤实验

D． 用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验

E．　用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验

F．　硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验

Ｇ．将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体　

参考答案　　　　　　　　　　　　　　　　　　

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11
答案	C	A	D	B	B	A	B	B	C	C	D
题号	12	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22
答案	D	D	B	A	C	A	C	C	C	A	A

23 （3分）　ACE　　　24．（9分）（1）　O₂，　　SO₃

（2）

（3）　 2Na₂O₂  +  2H₂O 　  4NaOH  +  O₂↑

（4）　 HCO₃^－ +  OH^－ 　  CO₃^2－ + H₂O　　　（5）　⑧ ⑨ 　 

25．（11分）（1）①2NH₄Cl+Ca(OH)₂ 　  CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O 。

 破坏空气对流 , 使NH₃充满试管 ,同时防止污染空气。

②不能 ，CaCl₂+　8NH₃==　CaCl₂·8NH₃

（2）①　 CaO　+  NH₃·H₂O  　   NH₃↑ + Ca(OH)₂

②  用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集NH₃的试管口，若产生白烟，说明试管已收集满NH₃，反之，则没有收集满；或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH₃的试管口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH₃已收集满，反之，则没有收集满

（3）打开止水夹挤出胶头滴管中的水；NH₃极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减小 ，3/4

26．（6分）（1）  ③  ②  ①　　　 （2）  AgCl　AgBr　AgI　　　　　　　　　　　 

27．（11分）（1）第二　　VIA　 （2）氢键

（3）三角锥　　　 ②　 4 NH₃　+　5 O₂　 　 　4 NO  +　6 H₂O　　　　　　　　　　　　　 

③　 <　　NH₄⁺　 +　H₂O　  　 　 NH₃ H₂O　+  OH^-　　 （4）ab

28．（7分）（1）  ①② ④　　（2）羧基 、碳碳双键

29．（5分）（1）ABCD　　 （2）升温，加催化剂、减压　　（3） A　　　　

30．（4分）（1）②③⑥　；④⑤（2）　①② ④　　　　（3）E