高三年级化学第一学期期中考试试卷

高三年级化学第一学期期中考试试卷

高三年级化学学科试卷

编审：王国忠

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。

　第Ⅰ卷（选择题　共64分）

注意事项：

1．回答I卷前，考生务必在答题卡姓名栏内写上自己的姓名、班级、考试号等。

2．答案必须用书写黑色字迹为0.5毫米的签字笔填写在答题卷的规定范围内，在其他位置作答一律无效。

3．考试结束，将答题卡交回。试卷请妥善保管好，便于分析时使用。

可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16  Na－23　Al－27　P－31

S－32  C1－35.5　Ca－40　Fe－56  Cu－64　Pb—207

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）

１．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象

　　A．C　　　　 B．N　　　　C．O　　　　 D．P

２． “耐高温长寿命抗氧化陶瓷基复合材料应用技术”获2004年度国家技术发明奖一等奖。该复合材料的强度比钢还大，在航空航天器中用来替代金属材料，可节约20～30％的燃料。下列关于该材料的叙述中不正确的是

A．该材料属于新型无机非金属材料　　　　B．该材料的化学性质非常稳定

C．与金属一样有较好的传热性能　　　　  D．可以替代金属做耐高温结构材料

3．下列叙述正确的是：

A. 直径介于　1nm　～　10nm　之间的微粒称为胶体

B. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D. 胶体粒子很小，可以透过半透膜

４．下列物质有固定的熔点，且熔点逐渐降低的一组物质是

　　A．HI、HBr、HCl、HF　　　　  B．石英、食盐、干冰、钾

C．重油、柴油、煤油、汽油　　　D．KI、I₂、Hg、O₂

５．赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu₂S＋2Cu₂O6Cu＋SO₂↑，下列关于该反应的说法中，正确的是

A．该反应的氧化剂只有Cu₂O　　　　  B．Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物　　　D．每生成19.2g Cu，反应中转移0.6mol电子

６．一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的

　　A．硫酸钠溶液　　　B．氧化铁固体　　　C．硝酸钾溶液　　　D．硫酸铜固体

７．下列说法中正确的是

A．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH

B．称量加热后的固体时，均需先将固体在空气中冷却

C．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶应先用试剂润洗

D．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是　

A．1molFe³⁺完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为N_A

B．3.08g 2CaSO₄·H₂O晶体中结晶水的数目为0.01N_A

C．常温常压下，32gO₂^—离子中所含电子的数目为17 N_A

D．标准状况下，22.4L戊烷完全燃烧生成CO₂分子的数目为5 N_A

二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）

9．在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H⁺和OH^-浓度的乘积为1×10^-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为

A．HCO₃^－、Al^3＋、Na^＋、SO₄^2－　　　　  B．I^－、NO₃^－、K^＋、NH₄^＋

C．Cu^2＋、Cl^－、SO₄^2－ 、K^＋　　　　　　 D．SiO₃^2－、SO₃^2－、Na^＋、Cl^－

10．下列离子方程式中正确的是

A．AlCl₃溶液中通入过量的NH₃：Al^3＋＋3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋

B．过量的SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂＋H₂O＋ClO^－＝HClO＋HSO₃^－

C．NaHCO₃的水解：HCO₃^－＋H₂OOH^－＋H₂CO₃

D．溴化亚铁溶液中通入过量的Cl₂：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂＝2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

11．将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是

A．若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸

B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸

C．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液

D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B⁺)>c(A^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

12．“苏丹红一号”（结构如右图所示）是一种合成染料，科学家通过经毒理学研究，发现长期食用含有苏丹红的食品对人体可能有致癌因素。下列关于“苏丹红一号”的说法中不正确的是

A．属于芳香族化合物，分子式为C₁₆H₁₂N₂O

B．分子中的所有原子一定位于同一平面上

C．分子中苯环上的一取代物共有11种

D．能与NaOH溶液、FeCl₃溶液、溴水等物质反应

13．下列关于晶体的说法一定正确的是

A．分子晶体中都存在共价键

B．CaTiO₃晶体中每个Ti⁴⁺和12个O^2-相紧邻

C．SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

14．已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2mol SO₂、1mol O₂，初始时两容器的温度体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO₂在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是

A．向甲容器中充入一定量的氦气　　　　 B．向乙容器中充入一定量的SO₃气体

C．升高乙容器的温度　　　　　　　　　 D．增大甲容器的压强

15．右图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是

A．该能量转化系统中的水也是可以循环的

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

C．水电解系统中的阳极反应：4OH^－―4e^－＝2H₂O＋O₂↑

D．燃料电池放电时的负极反应：H₂－2e^－＋2OH^－＝2H₂O

16．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以下规律判断，下列结论正确的是

A．反应Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁

  B．反应Ⅱ：△H＜0，T₁＞T₂

C．反应Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁

D．反应Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

第Ⅱ卷（非选择题　共86分）

三、（本题包括2小题，共30分）

17．（22分）回答下列问题：

　 （1）（8分）在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多，如蒸馏、结晶、过滤、盐析……下列各组混合物的分离或提纯应选用什么方法最合适，若需多步操作，请按顺序填写。

 ①除去苯中含有的少量苯酚____________________________；

　　 ②分离CuSO₄·5H₂O和BaSO₄的混合物___________________。

③向鸡蛋白水溶液中加入少量的___________（填一种试剂），再　　　　　 （填操作名称），可得较纯的鸡蛋白固体。

　 （2）(3分)中和热测定的学生实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、　　　 、　　　　，提高测定中和热准确性的关键是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）（7分）在测定硫酸铜结晶水的实验操作中：加热前应将晶体放在_______中研碎，加热是放在_______中进行，加热失水后，应放在_____________中冷却。判断晶体是否完全失水的定性方法是：_________________________________________________。做此实验，最少应进行称量操作_______次。

(4)（4分）制取少量乙酸乙酯的实验中加热试管的目的是：① 　　　　　　　　　　　　 ；

② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．（8分）酸碱中和滴定是用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸）。

现小张同学用酸式滴定管准确量取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁

净的锥形瓶中，然后用0.200mol/L的NaOH溶液滴定（指示剂为酚酞）。

（1）小张同学首先配制150 mL.0.200 mol/L NaOH溶液，右图是该同

学转移溶液的示意图，图中的错误是______________________________、

_________________________________________________________。

  （2）若配制标准溶液的NaOH中混有Na₂CO₃杂质，会导致实验结果

________________。

　（3）滴定结果如下：

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	18.60mL
第三次	0.20mL	22.10mL

根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为________________。（保留2位有效数字）

四、（本题包括4小题，共38分）

19．(6分)（1）请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H₂O

(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。

20． (12分) 铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极极板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O

请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:

（1）放电时：正极的电极反应式是______________;电解液中H₂SO₄的浓度将变________;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。

（2）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________、B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将________________________。

21．（10分）现有原子序数依次增大的A、B、C、D四种短周期元素，已知A、D同主族，B、C、D同周期，A、D的原子序数之和等于B、C的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。请回答：

（1）A、B、C、D的元素符号分别为_______、______、______、______；

（2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序（用元素符号表示）为_____________；

（3）B单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为

__________________________________________________________________；

（4）D单质能跟B的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种盐的水溶液均呈碱性，该氧化还原反应的离子方程式为

__________________________________________________________________。

22．（10分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色。

⑴基于反应①原理的化学工业称为　 　　，写出该反应的化学方程式　　　　　　 。

⑵写出K和E反应的离子方程式_______________________________________。

　写出F溶液和H反应的离子方程式___________________________________。

⑶已知：由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1∶1∶1，则G的化学式为________。

五、（本题包括2小题，共18分）

23．（6分）小涛同学通过滴定法对某洗衣粉中Na₅P₃O₁₀（相对分子质量为368）的含量进行测定。首先称取5.1g样品溶于一定量的硝酸中，加热使其充分酸解：Na₅P₃O₁₀＋5HNO₃＋2H₂O＝5NaNO₃＋3H₃PO₄；再调节溶液的pH使磷酸全部以磷酸二氢根离子形式存在；最后用0.5mol/L NaOH溶液滴定至磷酸二氢根离子全部转变成磷酸一氢根离子，消耗NaOH溶液体积16.80mL。

⑴大量使用该类洗衣粉，可能造成的环境问题是　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵计算该洗衣粉中Na₅P₃O₁₀的质量分数。

24．（12分）某种发动机燃料由A、B两种物质混合而成，A、B两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。

已知常温下A、B及CO、H₂的燃烧热如下：

物　质	A	B	CO	H2
燃烧热／kJ·mol－1	725	5518	283	286

A、B按不同比例混合的燃料91.2g，在足量的氧气中燃烧时，放出的热量Q与B的物质的量分数x的关系如右图。

⑴A、B的相对分子质量为A________，B_______。

⑵等物质的量的A、B混合的燃料73g，在160LO₂中完全燃烧，得到104L气体，通过碱石灰吸收后剩余3.2L（气体体积均在标准状况下测定）。由此可推得混合物中N(C)∶N(H)∶N(O)＝____________，A分子式为_________，B分子式为_________。

⑶1mol等物质的量的A、B混合的燃料，在一定量的氧气中

燃烧，放出热量2980kJ，则反应中生成CO________mol。

　　 高三化学期中考试答题卷

　　　　

1、认真填写姓名、准考证号 　　　　　　　  2、请用黑色签字笔书写 　　　　　　　  3、在各题答题区域内作答，超出答题区域书写无效 　　　　　　　  4、保持卷面整洁，不折叠，不破损

 

　　　　　　　 注

意

　　　　　　　 事

　　　　　　　 项

得分

选择题

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案
题号	9	10	11	12	13	14	15	16
答案

 

　　　　　　　

非选择题

	得分 17．（共22分）  （1）(每空2分)①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ③　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 （2）（每空1分）　　　　　 、 　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 （3）　　　　　（1分）　　　　　　（1分）　 　　　　　（1分）　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）　　　　　（2分） （4）(每空2分)①　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　　　　 

　　　　　　 

	请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效

	请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效

	请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效

期中考试高三化学参考答案及评分标准

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）

1．C　2．C　3．C　4．D　5．B　6．A　7．D　8．C

二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）

9．D　10．AC　11．A　12．BC  13．B　14．AB　15．B　16、BC

三、（本题包括2小题，共30分）

17．（1）①加入NaOH溶液、分液　　 ②溶解、过滤、结晶　 ③饱和(NH₄)₂SO₄溶液　 过滤、洗涤　(每空2分)

（2）量筒　环形玻璃棒　 尽量减少实验过程中热量的损失（每空1分）

（3）研钵（1分）　　坩埚（1分）　　干燥器（1分）　　 蓝色晶体完全变白，且不再有水蒸气逸出（2分）　4（2分）

（4）①加快反应速率　②　及时将产物乙酸乙酯蒸出，利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，提高产率 (每空2分)

18．（1）容量瓶规格错误、没有使用玻璃棒引流。

　 （2）偏高

　 （3）0.15mol/L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （每空2分，共8分）

四、（本题包括4小题，共38分）

19^．（1）FeSO₄+HNO₃→Fe(NO₃)₃+Fe₂(SO₄)₃+N₂O+H₂O（2分）

（2）FeSO₄　　+5N　　（各1分）　　　　(3)得到　 4　 （各1分）

20．（1）PbO₂ + 2e^－ + 4H⁺ +2SO₄^2－ = PbSO₄ + 2H₂O ；小；48

（2）Pb； PbO₂ ；对换。（每空2分）

21．（1）O、Na、Al 、S　 （各1分）　　　　（2）Na>Al>S>O　（2分）

(3) 2CO₂ + 2Na₂O₂==2Na₂CO₃ + O₂（2分）　 (4) 3S + 6OH^- ==2S^2- + SO₃^2- +3H₂O （2分）

22．⑴氯碱工业　2NaCl＋2H₂OH₂↑＋C1₂↑＋2NaOH

⑵2Fe^2＋＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl^— 　　　　FeO＋2H⁺＝Fe^2＋＋H₂O

⑶FeC₂O₄ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （每空2分，共10分）

五、（本题包括2小题，共18分）

23．⑴水体富营养化（2分）

⑵关系式：Na₅P₃O₁₀~3H₃PO₄~3NaOH

　　n(Na₅P₃O₁₀)= ×0.5mol/L×16.80mL＝2.8×10^－3mol（2分）

m(Na₅P₃O₁₀)＝2.8×10^－3mol×368g/mol＝1.03g

w(Na₅P₃O₁₀)＝×100％＝20.2％（2分）

24．⑴32　 114　　 ⑵9∶22∶1　　 CH₃OH　　C₈H₁₈　　 ⑶0.5（每空2分，共12分）