高三年级化学第一学期期中考试试题
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 P：31 S：32 Fe：56 Cu：64 Ba：137
注意事项：第一卷答案用2B铅笔涂在答题卡上，第二卷答案全部做在答卷上
第一卷 (选择题，共64分)
一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列热化学方程式中△H的数值能表示可燃物燃烧热的是
A．CO（g）+
O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/mol
2． 已知A2On2-可与B2-反应，B2-被氧化为B单质，A2On2-被还原为A3+，若100mL0.3mol·L-1的A2On2-溶液，与150mL0.6mol·L-1的B2-溶液恰好完全反应，则n的值为
A．5 B．6 C．7 D．8
3.密闭容器中，300℃时将100mL由H2O、CO2、H2和CO组成的混合气体与足量的Na2O2在连续电火花作用下充分反应后，容器内压强只有原来的五分之一，则原混合气体中各组分的体积比不可能是
A．1∶1∶1∶1 B．3∶1∶2∶4 C．1∶3∶5∶1 D．2∶2∶3∶3
4．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是
A．31g 白磷分子（P4）中含有P—P键个数为1.5×6.02×1023
B．48gO2和48gO3所含分子数为3×6.02×1023
C．1.0L 1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023
D．20g 重水（D2O）中含有的中子数为8×6.02×1023
5. 某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为
A．B2A B．BA2
C．B7A4 D．B4A7
6．在密闭容器中，对已达到化学平衡的反应：2A(g) ＋ B(g) 
2C(g)；△H＜0，其他条件不变，则下列说法中正确的是①升高温度时c(B)/c(C)的比值变小 ②降低温度时，体系内混合气体的平均式量变小 ③加入B后，A的转化率增大 ④加入催化剂，气体总的物质的量不变 ⑤加入C后，则A、B的物质的量均增大
A．②③⑤ B．③④⑤ C．①②③⑤ D．全部
7．向10mL pH=12的某碱溶液中加入10mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是
A．弱碱 B．一元强碱 C．多元强碱 D．任何碱
8．常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸汽主要以S2形式存在(占92%)。下列说法正确的是
A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B．不论哪种硫分子，完全燃烧都生成SO2
C．常温条件下单质硫为原子晶体 D．把硫单质在空气种加热到750℃即得S2
二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分)
9．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是
A．pH＝l的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、MnO4－
B．pH＝7的溶液中：Na＋、A13＋、Cl－、SO42－
C．pH＞12的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－
D．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、NO3－、ClO－
10．下列反应的离子方程式正确的是
A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2
－O－+CO2+H2O→2－OH+CO32－
B．FeSO4的酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C．用氨水吸收少量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3－
D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水HCO3-+OH-=CO32-+H2O
11．在一定温度下，向饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的过氧化钠，充分反应后，恢复到原来温度，下列说法正确的是
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液pH不变，有O2放出
C．溶液中Na+数目减少，有O2放出 D．溶液中Na+数目不变，有O2放出
12．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：W<X<Y<Z
C．X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物
D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
13．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）
cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是：
A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d
B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a：b
C．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b=c+d
D．若a+b=c+d ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。
14．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)；ΔH＜0右图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率最低
15．在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是
A．加入纯Cu将Fe2+还原 B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀
C．直接加水加热使杂质离子水解除去
D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为４～５
16．经测定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法错误的是
A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)
B．若溶液呈酸性，则一定满足：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．若溶液呈碱性，则一定满足：c(NH4+)＞c(Cl-)
D．若溶液呈中性，则一定满足：c(NH4+)= c(Cl-)
第二卷 (共86分)
三、(本题包括2小题，共20分)
17．(11分)(1) 下列有关实验操作或判断不正确的是 _________（填有关序号，选错倒扣分）。
A．用10 mL量筒量取稀硫酸溶液 8.0 mL
B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH
C．用碱式滴定管量取KMnO4溶液 19.60 mL
D．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大
E．圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上
F．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将加热后的坩埚置于干燥器中冷却后再称量
G．用冰醋酸,蒸馏水和容量瓶等仪器配制pH为1的醋酸稀溶液
（２）实验室利用如右图装置进行中和热的测定。
回答下列问题：
①该图中有两处未画出，它们是 、 ；
②如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）；原因是 。
（3）在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。在H2SO4溶液中，反应如下：
2MnO4-+5C2O42-+16H+
2Mn2++10CO2↑+8H2O
①用托盘天平称取W g Na2C2O4晶体。
②将W g Na2C2O4配成100 mL标准溶液，移取20.00 mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
③若滴定管的起始读数和终点读数如右图所示，则酸性KMnO4的物质的量浓度为________ （填表达式）。
④若滴定完毕立即读数，测定的KMnO4溶液的浓度________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
18．（9分）四氯化钛（TiCl4）是工业上制备金属钛的重要原料。常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃。工业制备TiCl4和钛的反应分别为：
TiO2 +2C+2Cl2
TiCl4 +2CO ；TiCl4 +2Mg Ti +
2MgCl2
下图是实验室制备TiCl4的反应装置，主要操作步骤：
①连接好整套装置，在通Cl2前先从侧管中通入CO2气体并持续一段时间；
②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；
③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；
④ 将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水。
试回答下列问题：
⑴ 正确的操作顺序为（填序号）___________________________ 。
⑵ 装置A中反应的离子方程式为__________________________________ 。
⑶ 装置D中冷凝管进水口的位置是（填a或b）___ 。
⑷ TiCl4露置于空气中极易水解，其化学方程式可表示为_____________________ 。
⑸ 工业上常用金属镁在800℃高温和氩气氛围中还原TiCl4的方法制备钛，氩气的作用为__ 。
四、(本题包括1小题，共14分)
19．（Ⅰ）据著名网站－网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构。
（1）下列有关O4的说法正确的是
A、O4分子内存在极性共价键 B、合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化
C、O4与O3、O2都是氧的同素异形体 D、O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
（2）含O2-、O22-甚至O2+的化合物是可能存在的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：该反应中 （填序号）相当于氧分子的还原。
（3）化合物O2[PtF6]中含有O
，有一种常见的含有O
的氧化物可用作宇宙飞船中氧气来源，写出该反应的化学方程式： __________________________________________
（Ⅱ）《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业（主要是热电厂）二氧化硫排放总量为1.24×106 t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9%，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1%。阴离子中SO42－和NO3－的质量比为4.13∶1，NO3－的比例呈明显上升的趋势。
回答下列问题：
⑴江苏省大气污染特征是________________
A．煤烟型 B．机动车尾气型 C．由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
D．由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
⑵某研究性学习小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究。
①如果你参加该课题的探究，在讨论测定地点时，你建议选择的地点分别是 _____。
②通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准（GB/T15262－94）规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是____________________。
③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸：
HCHO＋H2SO3→
该反应类型属于___________________。测定时，只需向吸收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂，SO2与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物，根据溶液颜色深浅（用吸光度A表示，可由仪器进行测量），就能确定二氧化硫的含量。实验测得SO2含量与溶液的吸光度A的关系如右上图所示。若欲测定某地空气中二氧化硫的含量（mg·m－3），除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为_____________________________________。
五、(本题包括2小题，共14分)
20．（6分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。请回答：
⑴C、D组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是 ____________（用离子方程式表示）。
⑵D的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式： ______ _________。
⑶A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。
21．(8分) 下图为某些常见物质之间的转化关系。已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物，I是常用的干燥剂，C为直线型分子。
请按要求填空：
(1)B的电子式是 ，K的结构式是 ；
(2)D与G反应的化学方程式是 ；
(3)单质F与D的反应在工业上有重要的用途，其化学方程式是 。
六、(本题包括2小题，共22分)
22．（10分）（Ⅰ）如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：
2A（g）+B（g）
2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：
（1）可根据 现象来判断甲、乙都已达到平衡。
（2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是 。
（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物质的量为 mol，乙中C的转化率 50％（填：＞、＜、＝），此时，乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度 处（填下列序号）① ＜6 ② ＞6 ③ ＝6。
（4）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于 ；若K最终停留在左侧刻度靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度不小于 。
（Ⅱ）若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：
（1）甲、乙中C的物质的量是 （填：“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲＝乙” ）；
（2）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为 ；
（3）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是 。
23．（12分）⑴常温下取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c（H+） 0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）；
(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Cl-）— c（M+）= mol/L，c（H+）— c（MOH）= mol/L。
⑵如果常温下取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的PH＜7，则说明MOH的电离程度 MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)
（3）弱酸的相对强弱可以用电离常数(K)表示。以HF为例，其电离常数的计算方法是：K＝
［c(H＋)、c(F－)、c(HF)为HF在水溶液中达电离平衡时的浓度］。同样，弱酸盐和弱碱盐的水解程度也可用水解常数(Kh)表示，其计算方法和电离常数一样。资料表明，H2CO3在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为K1＝4.3×10－7，K2＝4.8×10－11。回答下列问题：常温时0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32－的水解常数（忽略第二步水解）Kh＝
，c(OH－)＝
。
七、(本题包括2小题，共16分)
24． (8分) 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸溶液中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合气体共Amol，将这些气体完全通入足量烧碱溶液，充分反应后，共消耗NaOHBmol。（有关反应方程式：①N2O4 2 NO2 ；②2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O ；③NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O）
（1）若A＝0.8，则原0.8mol混合气体能否被烧碱溶液完全吸收？若能，当B＝1.0时，原0.8mol混合气体中各气体的物质的量为多少？若不能，该问不用回答。
（2）若仅已知A＝0.8，试求B值的范围。
（3）求A＝0.8时，气体与碱反应所得溶液中NaNO3的物质的量（可用含有关字母的代数式表示）。
25．(8分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确最取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0 g；再另取同样的FeSO4溶液200 mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。
(1)通过计算，填写下表：
| c(H+) | c(SO42－) | c(Fe2+、Fe3+) |
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注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度
(2)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。
(3)当Fe2+部分被氧化时，试推导c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42－的关系。
期中试题答案：
1、A 2、C 3、A 4、A 5、B 6、B 7、A 8、B 9、C 10、B 11、BC
12、BC 13、BC 14、A 15、D 16、AB
17．(1)BCEG （2）① 环形玻璃棒 烧杯上方的泡沫塑料盖或硬纸板盖
②偏大 固体NaOH溶于水放热
（3）②酸式 ③2W/67 mol·L－1 ④偏低
18．（共9分）⑴ ③①④② （2分）
⑵ MnO2+4H+ +2 Cl－
Mn2+ + Cl2↑+2H2O
（2分）
⑶b （1分）
⑷TiCl4 + 4H2O == 4HCl + Ti(OH)4 ⑸防止Mg和Ti被空气中氧气氧化）
19．（Ⅰ）(1) CD(2分) (2) ①③(2分) (3) 4KO2 ＋ 2CO2 = 2K2CO3+ 3O2 (2分)
（Ⅱ）⑴C
⑵①工厂、学校、村庄（或居民住宅区）、公园（或农田）等（至少答出2种不同类型的地点）；②汞盐毒性大污染环境；③加成反应，吸收的空气的体积，吸收空气时的温度、大气压强。
20．⑴S2—+H2O HS—+OH—
⑵3S+6OH—＝2S2—+ SO32—+3H2O
⑶HS—+OH—＝S2—+H2O
21．（8分）
(1)
(2)
(3)2Ca(OH)2 +2Cl2 =CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O
22．（Ⅰ）（1）K、F不再移动 （2）0＜a＜2
（3）1 ＞ ② （4）8 4
（Ⅱ）（1）甲＝乙 （2）1－b （3）
＜d＜
23．（1）> 9.9×10-7 10-8 （2） <
（3）2.1×10-4 4.5×10－3mol/L
24．（1）能；NO为0.3mol，
N2O4为0.2mol，NO2为0.3mol。
（2）0.8<B<1.6 ；
（3）B－0.8
25．（1）0.1mol/L 0.6 mol/L 0.5 mol/L（每空2分）
（2）Fe2+被氧化的百分率为： 20%（2分）
（3）若Fe2+没有被氧化，c(Fe2+、Fe3+)= c(SO42－)－c(H+)
若Fe2+全部被氧化，c(Fe2+、Fe3+)=
c(SO42－)－
c(H+)
故当Fe2+部分被氧化时，c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42－)的关系为：
c(SO42－)－c(H+)＞c(Fe2+、Fe3+)＞c(SO42－)－c(H+)