高三年级化学第一学期第一次月考试题
（请把答案写在答题纸上，只上交答题纸）（考试时间120分钟 满分150分）
相对原子质量 ： H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 P 31
S 32 Li 7 Na 23 K 39 Cs 133 Ba 137
Cu-64 Fe-56
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意。请把答案的代号填入答题卡内）
1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A 碳酸钙受热分解 B 乙醇燃烧
C 铝粉与氧化铁粉末反应 D 氧化钙溶于水
2．下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； △H1 C(s)＋1/2O2 (g)＝CO(g)； △H2
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H3 S(g)＋O2 (g)＝SO2 (g)； △H4
③H2(s)＋1/2O2(g)＝H2O(g)； △H5 2H2(g)＋O2 (g)＝2H2O (l)； △H6
④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2 (s)；△H8
A ① B ④ C ②③④ D ①②③
3．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI极易溶于水且稳定性越来越差
C．金刚石、二氧化硅、碳化硅和晶体硅的硬度、熔点、沸点依次降低
D．AgF、AgCl、AgBr、AgI的熔点依次降低，溶解度也依次降低，颜色却依次加深
4．1999年2月1日俄罗斯和美国同时宣布，成功合成了113号和115号新元素，已知115号元素的一种核素289115X，下列有关叙述正确的是
A．115号元素的平均相对原子质量为289
B．该115号元素的这种核素中，质量数与电子数之差为184
C．该115号元素原子与碳-12原子质量之比为115∶12
D．115号元素应在第七周期第ⅤA族，可显+5价
5．下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明正确的是：( )
①要透过蓝色钴玻璃观察钾的火焰颜色 ②先把铂丝烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检测的物质 ③每次实验后，要用盐酸或硫酸把铂丝洗净 ④实验时最好选择本身较微弱的火焰 ⑤没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替
A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全对
6．下列说法中正确的是:( )
A．氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键，其主要影响物质的化学性质。
B．由共价键结合而成的晶体可以是分子晶体，分子晶体中也可能含有金属阳离子。
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有极性键的分子一定是极性分子。
D． 只含共价键而无范德瓦尔斯力的晶体为原子晶体
7．从下列事实所列出的相应结论正确的是
| 实 验 事 实 | 结 论 | |
| A | NH3的水溶液可以导电 | NH3是电解质 |
| B | SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 | BaSO3不溶于强酸 |
| C | NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 | 酸性：HCO3－＞Al(OH)3 |
| D | 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 | 非金属性：P＞N |
8．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是
A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C．根据中和热定义可知，强酸与强碱反应时，不论反应的量为多少，经计算其中和热的数据都为 57．3 kJ/mol
D．离子反应的本质是反应物的某些离子的的浓度的减少，氧化-还原反应的本质是电子的转移（得失和偏移）
二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)
9．金属钠能在液氨中溶解为蓝色的液氨溶液，蓝色据认为是生成了电子的氨化物，即e(NH3)n-的缘故，有反应Na+nNH3＝Na++e(NH3)n-。小心蒸去氨可得白色固体NaNH2，而且有以下反应发生：2Na+2NH3=2NaNH2+H2，下列说法不正确的是：
A．液氨不能发生电离 B．钠与液氨反应生成的氢气既是氧化产物又是还原产物
C．钠的液氨溶液是强还原剂 D．蒸发钠的液氨溶液时蓝色会逐渐褪去。
10．已知a、b、c、d、e分别是Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种物质水溶液中的一种，它们相互反应情况如下：
| 注：“↓”表示生成沉淀 “↑”表示生成气体 “—”表示无明显现象 |
| a | b | c | d | e | |
| c | ↓ | ↓ | / | ↑ | — |
| b | ↓ | / | ↓ | — | — |
可以判断c与e分别为（ ）
A．Ca(HCO3)2与Ba(NO3)2 B．Ca(OH)2与Ba(NO3)2
C．Na2CO3与Ca(HCO3)2 D．HCl与Ca(OH)2
11．下列各组离子，在指定的环境中可能大量共存的是
A．在ｃ(H＋)/ｃ(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、ClO—、Na＋
B．在能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、S2—、NO3—、CO32—
C．在加入铝粉能产生气体的溶液中：Na+、NH4+、Cl—、NO3—
D．由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、S2—、SO32—、NO3—
12．某溶液可能含有Na＋、Ag＋、Al3+、AlO2―、S2－、CO32－、SO32―、NO3－等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中不正确的是( )
A.此溶液中一定有S2－、SO32―、Na＋ B.此溶液中可能有AlO2―、CO32－
C.此溶液中一定没有Ag＋、Al3+ D.此溶液中可能有S2－和NO3－
13．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含有1 mol P的白磷晶体中，含有的P-P键的数目为1.5 NA
B．含有1 mol硅原子的二氧化硅晶体中，Si—O共价键数为2 NA
C．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中约含有铜原子数为0.1NA
D．常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.3NA
14．下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O
B．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
C．1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：
2AlO2－+5H+ ＝ Al(OH)3↓+Al3++H2O
D．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2O
15．一定温度时有摩尔质量为Mg/mol的某溶质R的溶液，当加入Ag不含结晶水的R或蒸发掉Bg水，恢复到原温度时溶液均达饱和，下列说法不正确的是：
A．该温度下R的饱和溶液质量分数是A/(A+B)%
B．该温度下若R的饱和溶液物质的量浓度为Cmol/L，则溶液密度为(A+B)CM/1000B g/mL
C．R在该温度下的溶解度为100A/Bg
D．若原溶液质量分数为50A/(A+B)%，则原溶液质量为2Bg。
16．把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示：
| 物 质 | A | B | C | D |
| 反应前质量/g | 19.7 | 8.7 | 21.6 | 0.4 |
| 反应后质量/g | 待测 | 17.4 | 0 | 3.6 |
下列说法正确的是（ ）
A、物质C一定是化合物，物质B可能是单质
B、反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C、反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87∶36
D、若物质A与物质C的相对分子质量之比为194∶216，则反应中A和C的物质的量之比为1∶2
三、实验题（共2题，22分）
17．(9分)⑴指出下列实验用品或仪器(已洗涤干净)使用时的第一步操作：
①石蕊试纸(检验气体性质)
②容量瓶
⑵下列实验中所选用的仪器或结论不合理的是 （填字母，多选扣分）
A．用托盘天平称量重11.7g氯化钠晶体
B．用碱式滴定管量取25.00mL溴水
C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠
D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
E．用酸式滴定管量取浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，某同学取前平视，取后俯视，所配硫酸的浓度偏高。
F． 把水滴加到脱脂棉包住的过氧化钠粉末上，脱脂棉可以燃烧，说明该反应为放热反应。
（3）某含结晶水的无色透明晶体，可能是明矾或草酸晶体，为确定其成分，某校化学兴趣小组的同学设计了几种方法：①检验K+；②溶于水检验Al3+；③溶于水利用胶体性质进行检验；④溶于水用石蕊试液检验；⑤与浓硫酸混合共热，将产生的气体用澄清石灰水检验；⑥溶于水再用酸化的高锰酸钾溶液检验。你认为其中的操作步骤没有必要的是________________（填序号，多选扣分）
18． (13分)为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。
⑴请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：
b接 ， 接 ， 接a。
⑵U形管中所盛试剂的化学式为 。
⑶装置③中CCl4的作用是 。
⑷乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在 之间（填装置序号），瓶中可以放入 。
⑸丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成 ，如果观察到
______________________________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
（6）乙同学把生成的氯气能通入湿润的红色布条中，发现红色褪去。对于使红色布条褪色的物质，乙同学认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验证明并非氯气的强氧化性或盐酸的酸性在起此作用（请简要叙述实验步骤）：
四、填空题（共3题，26分）
19．（8分）已知：H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol。某同学用22g液化气（以C3H8计）做实验，测定燃烧放出热量有关数据如下：
①完全燃烧生成CO2和H2O（g）时，放出热量a kJ ；
②不完全燃烧生成CO和H2O（g）时，放出热量b kJ；
③不完全燃烧生成CO、CO2和H2O（g）时，放出热量 c kJ ；
请写出（1）能表示液化气燃烧热的热化学方程式：
（2）CO的燃烧热为 ：
（3）第③次实验生成CO的物质的量为 ：
20．（8分）1183 K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。
（1）在1183 K以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为_______个；在1183 K以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为___________；
（2）纯铁晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为（1183 K以下与1183 K以上之比）___________。
（3）转变温度前后两者的密度比（1183 K以下与1183 K以上之比）____。
21．（ 10分） 将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。
问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法。四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类，氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行分类的。请在右图的方框中，用图示的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系。
问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表（填写内容不能重复）。
| 序号 | 实际生产中采取的措施 | 工业生产实例（写名称） |
| （1） | 通过增大压强提高原料转化率 | |
| （2） | 使用催化剂增大反应的速率 |
问题3：化学反应中均伴随着能量的变化。如果一个化学
反应中，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的
关系，则该反应过程中的能量变化是 。
已知热化学方程式为：
C(g) + O2(g)= CO2 (g) △H= —393.5KJ/mol
H2 (g) + 1/2O2 (g)= H2O (l) △H= —285.8KJ/mol
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是 （保留1位小数）。
问题4：化学反应的发生是有条件的。反应物相同，反应的条件不同，反应的原理不同。如：4Na＋O2＝2Na2O 2Na＋O2
Na2O2 ；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用离子反应方程式表示下列观点：反应物相同，反应物的浓度不同，
反应的原理不同： 。
五、推断题（共2题，17分）
22．（9分）已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六种元素原子序数依次增大，原子半径按A、E、D、C、B、G的顺序增大，它们分散在三个短周期中。B是生命体的构架元素，E是同周期中半径最小的元素，也是浓缩分离铀（U）的原料，游离态的E是经过几代人以生命为代价，最终由莫瓦桑制得而荣获1906年诺贝尔化学奖，G的最高价含氧酸的产量是衡量一个国家化工实力的标志。它们的原子序数存在如下关系：①a+b=c，②
，③
，请根据提供的信息，回答下列问题（回答问题时，必须用具体元素符号代替A、B、C、D、E、G）：
（1）A2是最理想的绿色能源，一般情况下固化得到的是分子晶体。20世纪末，美国卡内基实验室曾获得了它的金属晶体，进一步证明了英国物理学家贝纳尔在1925年的预言：“只要创造条件，任何非金属材料都能变成金属”的正确性。你认为由分子晶体A变成金属晶体A的最必要条件是_______________。
（2）铀是重要的战略物资，它有三种同位素：
U、
U、
U，其中U是核材料。但是U与U是形影相随的。分离方法是利用U与E形成UE6气体（E不存在同位素），进行多次扩散纯化分离，请问U与U能进行多次扩散纯化分离的原因是_________________________。
（3）碘的非金属性比G强，请任用一离子方程式表示这一结论：
（4）D的一种单质易溶于水，原因是 ，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验其存在，有关反应的方程式为 。
23．（8分）已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。W是由两种短周期元素组成。乙通常是一种红棕色粉末。G为白色胶状沉淀。W、G、H、I三种物质中都含有同一种的短周期金属元素。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1:2。各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）。试回答下列问题：
| |
（1）B的电子式为 ，F原子的结构简图______________。
（2）有上述转化关系图中，C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B 等反应中有多个反应属于置换反应，根据要求写出反应式。
非金属元素之间的置换反应__________________________________________；
金属单质置换非金属的置换反应______________________________________；
（3）写出W和水反应的化学方程式_____________________________________。
六、计算题（共2题，21分）
24.（8分）2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H+＝10Cu2+＋5SO2＋8Mn2+＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H+＝5Cu2+＋5SO2＋6Mn2+＋14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
MnO4—＋ Fe2+＋ H+＝ Mn2+＋ Fe3+＋ H2O
（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为 mol。
（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）
的质量为 g。
（4）混合物中Cu2S的质量分数为 。
|
| 第一份 | 第二份 | 第三份 | |
| 样品的质量/g | 12.60 | 18.90 | 28.00 |
| 二氧化硫的体积/L | 1.12 | 1.68 | 2.24 |
| 硫的质量/g | 1.28 | 1.92 | 2.56 |
（1）样品与硫酸可能发生反应的离子方程式为 。
（2）根据上表数据分析，该样品 （填选项字母）
A．只含有Na2S2O3
B．含有Na2S2O3和Na2SO3两种成分
C．含有Na2S2O3、Na2SO3和Na2SO4三种成分
（3）试计算：该样品中各成分的物质的量之比。
（4）求所加硫酸溶液的物质的量浓度是多少？
（5）若将63 g该样品与一定量的该硫酸溶液微热，欲计算生成SO2的体积，还需要提供的一个数据是（用a表示该数值，并注明单位） 。
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高三年级第一次月考化学试题答题纸
一、选择题
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
二选择题
| 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
三、实验题（共2题，22分）
17．(9分)⑴①
②
⑵不合理的是 （3）没有必要的是________________
18． (13分)
⑴ b接 ， 接 ， 接a。
⑵化学式为 。 ⑶作用是 。
⑷应加在 之间，瓶中可以放入 。
⑸换成 ，如果观察到
（6）
四、填空题（共3题，26分）
19．（8分）（1）
（2）
（3）
20．（8分）
（1）为_______个；为_________个；（2）___________。（3）
21．(10分)
问题1：
问题2：
| 序号 | 实际生产中采取的措施 | 工业生产实例（写名称） |
| （1） | 通过增大压强提高原料转化率 | |
| （2） | 使用催化剂增大反应的速率 |
问题3：化学反应中均伴随着能量的变化。如果一个化学
反应中，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的
关系，则该反应过程中的能量变化是 。
热量的比是 （保留1位小数）。
问题4：反应物相同，反应物的浓度不同，
反应的原理不同： 。
五、推断题（共2题，17分）
22．（9分）（1）是_______________。（2）原因是_________________________。
（3）
（4）是 ，
方程式为 。
23．（8分）
| |
（1）为 ，F原子的结构简图______________。
（2）非金属元素之间的置换反应__________________________________________；
金属单质置换非金属的置换反应______________________________________；
（3）写出W和水反应的化学方程式_____________________________________。
六、计算题（共2题，21分）
24.（8分）
（1） MnO4—＋ Fe2+＋ H+＝ Mn2+＋ Fe3+＋ H2O
（2）为 mol。（3）为 g。 （4）为 。
25．（13分）
（1）为 。 （2）该样品
（3）
（4）
（5）一个数据是 。
|
参考答案
17．⑴①将石蕊试纸润湿(2分) ②检验容量瓶是否漏水(2分)
⑵BD(3分)
（3）④(2分)
18． ⑴ b接e，f接d，c接a(3分)。 ⑵CuSO 4 ⑶吸收Cl2
(4)①③；湿润的KI淀粉试纸(或润湿的有色布条,或品红溶液)
(5)紫色石蕊试液(答案合理给分)；紫色石蕊试液变红而不褪色。（每空1分）
（6）把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；
把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色(各2分)
19．
H2(g)+
O2(g)===H2O(1)； △H=－285.0kJ/mol
（1）C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)； △H=－（2a+176）kJ/mol(3分)
（2）（2a-2b）/3 kJ/mol(2分)
（3）1．5（a-c）/（a-b）(3分)
20．（1）8 12
（2）
（3）
五、（本题包括1小题，共10分）
21．问题1：
(2分)
问题2：（1）合成氨工业 硫酸工业 （其他合理答案也正确） (2分)
问题3：放热； (2分) 4.4 ：1 (2分)
问题4；Cu＋4H＋＋2NO3－(浓)＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8H＋＋2NO3－(稀)＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O（其他合理答案也正确）(2分)
22．（10分）（1）低温、高压（2分）。
（2）利用U与F化合形成UF6，根据UF6与UF6式量的差异，进行多次扩散纯化分离。（2分）
（3）S2—+ I2 = S+2I—，（2分）
（4）O3为极性分子所以易溶于水；
O3+2KI+H2O=2KOH+I2+ O2（各2分）
23．（8分）（1）
；
。（2分）
（2）C→E：H2O+C
CO+H2（2分）；
I→E：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2-+ 3H2↑；（2分）
（3）Al4C3 + 12H2O = 3CH4↑+ 4Al(OH)3↓（2分）
24．（8分）
（1）1、5、8、1、5、4
（2）0.007
（3）19.6
（4）40%
25．解：（1）S2O32—+2H+ S↓+SO2↑+H2O SO32—+2H+
SO2↑+H2O
（2）C
三份样品质量比为：12.60 g : 18.90 g : 28.00 g = 1:1.5:2.2
三份样品生成硫的质量比为：1.28 g : 1.92 g : 2.56 g = 1:1.5:2.0
故第一、二份样品完全反应第三份样品过量
若样品全为Na2S2O3·5H2O，则生成
若样品全为Na2SO3，则生成
故样品中含Na2SO4，又
∴样品中含Na2SO3
综上，样品中含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3、Na2SO4。答案C。
（3）选择第一份样品所提供的数据计算如下：
由Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+ S
+ SO2↑ +H2O
0.04 mol 0.04mol 0.04mol
可知
所以
（4）第三份样品因过量故H2SO4全部反应。
|
故Na2SO3与H2SO4反应放出
故消耗n（H2SO4）=0.08 mol+0.02 mol=0.1 mol
（5）硫酸溶液的体积a L（或a mL）
设63 g样品中含x mol Na2SO3
则含Na2S2O3·5H2O为4x mol Na2SO4 x mol 则有：248×4x+126x+142x=63 x=0.05 mol
当0<a<0.05时，b=112a L 当a=0.05时，b=112a L=5.6 L 当a>0.05时，b=5.6 L