高三年级化学10月月考试卷
时间：120分 分值：150分
可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba:137
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只是一个选项符合题意）
1．化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是
A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放
B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生
C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用
D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
2. 下列关于碳氢化合物的叙述正确的是
A. 碳氢化合物的通式为CnH2n+2
B. 石油的主要成分是碳氢化合物
C. 碳氢化合物中的化学键都是极性键
D. 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物
3．城市环境污染是当前突出的环境问题。如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。下列说法不正确的
A．造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段
B．工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源
C．该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理。
D．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致
4. NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A. 17gNH4+中含有的电子数为10NA
B. 1mol·L-1 Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2NA
C. 标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数为NA
D. 室温下，28.0g乙烯和丙烯中混合气体中含有的碳原子数为2NA
5. 据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是
A. 18O2中含18个中子 B. 原子半径：N＜18O
C. N5和N2互为同位素 D. 2N5 ＝ 5N2是化学变化
6. 下列关于硅和二氧化硅的叙述不正确的是
A. 晶体硅和二氧化硅晶体的结构都类似于金刚石
B. 晶体硅和二氧化硅晶体都常用来制造电子部件
C. 硅和二氧化硅都不与酸（氢氟酸除外）反应
D. 硅和二氧化硅都广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石
7．关于化工生产的下列叙述中，不正确的是
A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应热
B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的
C．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水生产烧碱
D．工业上采用电解熔融氯化铝生产金属铝
8．钠盐和钾盐性质相似，但在实际生产中多用钾盐而不用钠盐。如在实验室制氧气是用 KClO3而不是用NaClO3，制黑火药用KNO3而不用 NaNO3，并且在KNO3中不能含有NaNO3，对此现象，以下各种理由合理的是
A．钠盐比钾盐更容易得到 B．钾盐的氧化性比钠盐弱
C．钠盐的吸湿性比钾盐强 D．钾盐的熔点比钠盐高
9．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、890．3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是
A．C(s)+
O2(g)=CO(g)；△H=-393．5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=+571．6 kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890．3 kJ/mol
D．C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1 400 kJ/mol
10．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是
A．上述实验证明氧化性：MnO4—＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
11．某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3+完全还原后
溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）
A．0.4 mol/L B．0.6mol/L C．0.8 mol/L D．1.0 mol/L
12. 下列除去杂质的实验方法正确的是
A. 除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
B. 除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤
C. 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置
D. 除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠：加AgNO3溶液后过滤
13. 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为
A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4
14. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是
A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D. 电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
15. 下列实验操作错误的是
A. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
B. 玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
C. 配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
D. 配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
二、不定项选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)
16．ClO2是一种消毒杀菌效率高的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2+K2SO4+CO2↑+H2O(末配平)。下列有关的叙述中，正确的是
A．ClO2是氧化产物
B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：2
C．H2C2O4的还原性比ClO2强
D．1 mol KClO3参加反应时有1 mol电子发生转移
17．下列离子方程式正确的是
A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
B．Na2S溶液呈碱性：S2-+2H2O
H2S+2OH-
C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3‑ →CaCO3↓ + H2O
D．等体积等物质的量浓度的NaOH和NH4HSO4溶液混合：H+ + OH- = H2O
18．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A．水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
D．澄清透明的无色溶液中：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-
19．向等体积的pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别滴加等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当滴至两溶液的pH相等时，盐酸中用去氢氧化钠溶液的体积为V1,醋酸中用去氢氧化钠溶液的体积为V2．判断V1 和V2的关系是
A．V1 ＝V2 B．V1>V2 C．V1 <V2 D．V1 ≤V2
20．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①．测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②．取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③．在上述②溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④．取③ 中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是
A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子
C．不能确定C1—离子是否存在 D．不能确定HCO3－离子是否存在
21. 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) 
N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强
C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强
22. 关于如图所示装置的叙述，正确的是
A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生
B. 铜片质量逐渐减少
C. 电流从锌片经导线流向铜片
D. 氢离子在铜片表面被还原
23. 苏丹红是许多国家禁止用于食品生产的合成色素，其中“苏丹红Ⅱ号”的结构简式如图所示：
下列关于“苏丹红Ⅱ号”说法错误的是
A. 分子中含有一个苯环和一个萘环
B. 化学式为C18H16N2O，属于芳香烃
C. 属于甲苯的同系物
D. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
24. 最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是
A. 羰基硫属于非极性分子
B. 羰基硫的电子式为：
C. 羰基硫沸点比CO2低
D. 羰基硫分子中三个原子处于同一直线上
25. 单质钛（Ti）的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛，主要反应有：
① FeTiO3 +2H2SO4＝TiOSO4+ FeSO4 +2H2O
② TiOSO4 +2H2O＝H2TiO3↓+H2SO4
③ H2TiO3
TiO2+H2O
④ TiO2 +2C +2Cl2TiCl4+2CO
⑤ TiCl4 +2Mg＝2MgCl2 +Ti
下列叙述不正确的是
A. 反应①不是氧化还原反应
B. 反应②是水解反应
C. 反应④中TiO2是氧化剂
D. 反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强
第二部分非选择题 （共80分）
三、（本题包括3小题，共32分）
26．(10分)
(1)下列有关实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是 (填序号)。
A．附着于试管内壁的苯酚，可用碱液洗涤
B．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
C．切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
D．实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰
E．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀烧碱溶液洗涤
F．在氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸会产生沉淀
(2)下表是某种常见金属的部分性质：
| 颜色状态 | 硬度 | 密度 | 熔点 | 导电性 | 导热性 | 延展性 |
| 银白色固体 | 较软 | 2.70g/cm3 | 660.40C | 良好 | 良好 | 良好 |
将该金属投入冷水中无变化，投人稀盐酸中可产生大量的无色气体。试回答：
①推断该金属可能的一种用途 ，该金属的活动性比铜 (填“强”或“弱”)。
②请自选试剂，设计不同的实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：
| 猜想 | 验证方法 | 预测实验现象 |
| 该金属比铁活泼 | ||
| 该金属活泼性比铁弱 |
27.（10分）实验室用下图的装置将CO2和CO进行分离和干燥.已知a、b均为活塞，试回答
(1)甲瓶中装的是 溶液，乙瓶中装的是 溶液，分液漏斗中装的是 .
(2)当CO2与CO的混和气体通过该装置时，先分离得到的是 ，活塞操作是 ；然后得到 ，活塞操作是 .
28．（12分）
工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：
2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑。某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量。
（SO2沸点为-10.02℃）
请回答相关问题：
（1）A瓶所盛试剂的作用是 ；B瓶所盛的试剂是 ；C瓶所盛试剂的作用是 。
（2）A瓶要用冷水冷却的原因是 。
（3）将此反应生成的气体通入A瓶BaCl2溶液中，则 。（填编号）
A.析出BaSO3沉淀 B.析出BaSO4沉淀
C.逸出SO3气体 D.逸出SO2气体
理由是 。
（4）反应后若用A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量，其实验操作的第一步是（简述操作步骤） 。
四．（本题包括四小题，共27分）
29．（12分）
第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题：
（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。
（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是______________；
（3）上图中5号元素在周期表中的位置是________________________________________；
（4）上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：__________________________________。
30.（10分）
（1）航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。
写出其中涉及到的化学方程式：
；
。
（2）高氯酸铵作为火箭燃料的重要氧载体。高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气。
①写出此反应的化学方程式 。
②反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是 ，
每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是 。
31．（14分）
根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表
|
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
| NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | －① | － | － | － |
| NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | － |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
①＞35℃NH4HCO3会有分解
请回答：
（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则 ，若低于30℃，则 ；为控制此温度范围，采取的加热方法为
。
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是 。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是 。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示）。
（3）过滤所得的母液中含有 （以化学式表示），需加入 ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。
（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32－＋H＋＝HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（％）＝
32． (12分)
硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合物越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L—1NaOH溶液。所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示：
（1）和铝粉和铁粉的混合物反应时，HNO3对应还原产物为---------------------------（填化学式）。
（2）完成下列过程中的离子反应方程式：
O→C_______________________________________________________________；
D→E________________________________________________________________；
E→F_______________________________________________________________；
（3）B值是多少mol？写出计算过程。
化学答题卷
第二部分非选择题 （共80分）
三、（本题包括3小题，共32分）
26．(10分)
(1) 。
(2)
① ， 。
②
| 猜想 | 验证方法 | 预测实验现象 |
| 该金属比铁 活泼 | ||
| 该金属活泼性比铁弱 |
27.（10分）
(1) ， ， ，
(2) ， ；
， .
28．（12分）
（1） ； ； 。
（2）
；
（3） 。
。
（4） 。
四．（本题包括四小题，共27分）
29．（12分）
（1）
（2）_____________________________________________________________________；
（3）________________________________________；
（4）________________________________________________________。
30.（10分）
（1）
；
。
（2）
① 。
② ， 。
31．（14分）
（1） ， ；
。
（2） 。 。
。
（3） ， 。
（4）NaHCO3（％）＝
32． (12分)
（1）---------------------------。
（2）
O→C_______________________________________________________________；
D→E________________________________________________________________；
E→F_______________________________________________________________；
（3）B值是多少mol？写出计算过程。
化学答案
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| 答案 | D | B | C | D | D | D | D | C | D | A | C | C | A | B | A |
| 题号 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
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| 答案 | CD | CD | B | C | BC | B | D | BC | BD | C |
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27．（10分）(1)NaOH 浓H2SO4 稀H2SO4（各2分）
(2)CO；（1分） 打开b，关闭a，（1分）
(3)CO2，（1分） 打开a，关闭b。（1分）
28．（12分）
（1）检验并吸收SO3（1分）；品红试液（1分）；吸收SO2（1分）；
（2）SO3与H2O反应放出大量的热（2分）；
SO3与H2O反应（1分）放出大量的热（1分）
（3）B、D（2分），
全对得2分，选对1个不给分。
SO2、SO3的混合气体溶于水，发生反应SO3+H2O=H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减少而逸出SO2气体，又由H2SO4与BaCl2反应析出BaSO4沉淀，在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀。（3分）
SO2、SO3的混合气体溶于水，发生反应SO3+H2O=H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减少而逸出SO2气体，（1分）又由H2SO4与BaCl2反应析出BaSO4沉淀，（1分）在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀。（1分）
（4）A瓶中滴入BaCl2溶液，直至不再产生新的沉淀（2分）
A瓶中滴入BaCl2溶液（1分），直至不再产生新的沉淀（1分）
29．（12分）（1）见上图（右） （3分）
（2）从上到下依次减小 （3分）
（3）第三周期，ⅤA族 （3分）
（4）因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键 （3分）
30.（10分）
（1）4Al + 3O2 2Al2O3 （2分）
2NH4ClO4
N2↑ + 4H2O↑ + Cl2↑
+ 2O2↑； （2分）
化学式错、不配平均不给分，漏条件和“↑”符号扣1分。
（2）
① 4NH4ClO4 高压、450℃ 6H2O↑+ 2N2↑+ 4HCl↑+ 5O2↑ （2分）
化学式错、不配平均不给分，漏条件和“↑”符号扣1分。
② 7∶4 （2分）； 8NA 或 8×6.02×1023 （2分）
31。（14分）（1）NH4HCO3分解 (1分) 反应速率降低 （1分） 水浴加热（1分）
（2）使反应充分进行 （1分） NaHCO3的溶解度最小 （1分） NaCl NH4Cl NH4HCO3（3分）
(3)NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3 （2分） HCl （1分）
(4) 
*100%
（3分）
32．(12分)
（1）NH4NO3 (1分)
（2）O→C ： H+ + OH— == H2O （2分）
D→E； NH4+ + OH--- ==NH3 · H2O （2分）
E→F； Al(OH)3 + OH-- == AlO2-- + 2H2O （2分）
(3) 0。032 mol （5分）