高三年级化学上学期月考二
化 学
YCY时量：90分钟 满分：100分
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
可能用到的原子量：C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
一、选择题（共15题，每题3分，共45分，每小题只有一个正确的选项，请将选项填写在答卷表格内）
1．2006年3月5日，温家宝在十届全国人大四次会议上所作的“政府工作报告”中指出：“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为中有悖于这一保证的是 （ ）
A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
B．将煤进行气法处理，提高煤的综合利用效率
C．研究采煤、采油新技术，且提高产量以满足工业生产的快速发展
D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）
2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 （ ）
A．标准状态下的辛烷22.4L完全燃烧产生CO2分子数为8NA
B．18g水中所含电子数为10NA
C．46gNO2和46gN2O4中所含原子数均为3NA
D．1L 2mol·L－1的Mg(NO3)2溶液中含NO
离子数为4NA
3．下列反应对应的离子方程式中正确的是 （ ）
A．FeCl3溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+ 2Fe2+
B．NH4HSO4溶液中加入少量NaOH：NH
+OH－ NH3·H2O
C．饱和石灰水与饱和CaCl2溶液混合：Ca2++2OH－===Ca(OH)2↓
D．氯气通入Na2SO3溶液中：Cl2+SO
+H2O
SO
+2HCl
4．某溶液中含有大量的Al3+、NH、Ag+、Fe2+四种离子。向该溶液中加入足量Na2O2，微
热并充分搅拦后，再加入过量稀盐酸，此时溶液中大量存在的阳离子可能是 （ ）
A．H+、Na+、Al3+、NH B．Al3+、H+、Na+、Fe2+
C．H+、Na+、Al3+、Fe3+ D．Fe3+、Ag+、Na+、H+
5．锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合
物叙述正确的是 （ ）
A．Li2SO4难溶于水 B．Li与N2反应产物是Li3N
C．LiOH易溶于水 D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解
6．用已准确称量过的氯化钠固体配成1.00mol·L－1的NaCl溶液0.5L，下列仪器：①坩埚
②分液漏斗 ③容量瓶 ④烧瓶 ⑤胶头滴管 ⑥烧杯 ⑦玻璃棒 ⑧托盘天平，其中要
用到的是 （ ）
A．③④⑤⑦ B．①②⑤⑥⑧ C．③⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦
7．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙
炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ）
A．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－4bkJ/mol
B．2C2H2（g）+5/2O2（g） 2CO2（g）+H2O（l）；△H =－2bkJ/mol
C．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H =－2bkJ/mol
D．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H =bkJ/mol
8．NaH是一种离子化合物，与水反应时生成烧碱和氢气，它也能与乙醇、液氨等反应产生氢气。下列有关NaH的叙述正确的是 （ ）
A．跟水反应时，水既作氧化剂又作还原剂 B．NaH中阳离子半径大于阴离子半径
C．跟液氨反应时，生成氢气外，还生成铵盐
D．与乙醇反应时，放出氢气的速率比与水反应时更快
9．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－与H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为
Cl－<Fe2+< H2O2<I－<SO2。则下列反应不能发生的是 （ ）
A．2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++SO+4H+ B．I2+ SO2+2H2O H2SO4+2HI
C．H2O2+ H2SO4 SO2↑+O2↑+2H2O D．2 Fe3++I2 2Fe2++2I－
10．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol·L－1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O将转化成 （ ）
A．S－ B．S C．SO D．SO
11．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 （ ）
A．1：1：1 B．2：2：1 C．2：3：1 D．4：3
12．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=－221kJ/mol
②稀溶液，H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；△H=－57.3kJ/mol
下列结论正确的是 （ ）
A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B．①的反应热为221kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
13．向各盛有1L水的A、B、C、D四个烧杯中分别加入等物质的量的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，固体完全溶解后，各杯溶液中溶质的质量分数的顺序是 （ ）
A．D>C>B>A B．B=C>A>D C．B=C>A=D D．B>C>A>D
14．把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量.下列判断正确的是 （ ）
A．加热前消耗的多 B．加热后消耗的多
C．加热前后一样多 D．当Na2O2适量时才会一样多
15．由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气，下列关于的混盐CaOCl2判断，不正确的是 （ ）
A．该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移2NA个电子
B．该混盐的水溶液显碱性
C．该混盐具有较强的氧化性
D．该混盐中氯元素的化合价为+1价和－1价
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、填空题（本题包括5小题，共48分）
16．（6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H2）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，YC即产生大量氮气和水蒸汽，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知：H2O（l） H2O（g）；△H=44kJ/mol。则16g液态肼和足量的液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有很大的优点是
。
17．（12分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族，丙为无色气体。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同。G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图：
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请回答：
（1）用化学式表示：丙为 ，C为 ，X的电子式为 。
（2）写出A与H2O反应的化学反应方程式
。
（3）写出B与G溶液反应的离子方程式： 。
（4）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号） 。
18．（8分）阅读下列材料：
①早在1785年，卡文迪许在测定空气组成时，除去空气中的氧气、氮气等已知气体后，发现最后总是留下一个体积是总体积1/200的小气泡。
②1892年，瑞利在测定氮气密度时，从空气中得到的氮气密度为1.2572g/L，而从氨分解得到的氮气密度为1.2508g/L。两者相差0.0064g/L。
③瑞利和拉姆赛共同研究后认为：以上两个实验中的“小误差”可能有某种必然的联系，并预测大气中含有某种较重的未知气体。经反复实验，他们终于发现了化学性质极不活泼的惰性气体——氩。
请回答下列问题：
（1）空气缓慢依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸、灼热铜粉（过量）、灼热镁粉（过量），最后用排水法收集，则依次除去的气体是 、 、 、 。
（2）材料①②的“小误差”对测定空气和氮气密度的实验而言是 （填“主要因素”或“次要因素”）
（3）材料③中科学家抓住了“小误差”而获得重大发现说明
。
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（1）Q内发生化学反应时，生成的气体是 。
（2）为了测定反应生成气体的总体积，滴加稀硫酸之前，K1、K2、K3中应当关闭的是
，应当打开的是 。
（3）当上述反应停止，将K1、K2、K3均处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是
。
（4）b中装的固体试剂是 ，为什么要缓缓打开K1？
。
（5）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒II中收集到ymL气体（已折算成标准状态）则过氧化钠的纯度的数学表达式是
（化成最简表达式）。
20．（12分）有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示：
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试分析NaOH在吸收CO2气体后，在甲所得溶液中存在的溶质是 ，
其物质的量之比是 ，产生的CO2气体体积（标况）是 。
乙所得溶液中存在的溶质是 。
其物质的量之比是 ，产生的CO2气体体积（标况）是 。
三、计算题（共7分）
21．在稀硫酸溶液中，4.48gCu2S和CuS的混合物与100mL
0.75mol·L－1的MnO
反应生成了SO、Cu2+和Mn2+。剩余的MnO恰好与35.0mL 1.00mol·L－1 FeSO4溶液反应。
（1）配平下列反应化学方程式：
Cu2S+ MnO+ H+ Cu2++ SO+ Mn2++ H2O
（2）试计算原始混合物中Cu2S的质量分数。
参考答案
一、选择题：本大题共23小题，每小题3分，共计69分。
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| 答案 | C | A | C | C | B | A | A | B | C | D | B | A | B | C | A |
二、填空题
16．（1）N2H4(l)+2H2O2(l) N2(g)+4H2O(g) △H=－641.63kJ/mol
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（2）2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑ （3）OH－+HCO=CO+H2O
（4）⑧⑨
18．（1）CO2 H2O O2 N2
（2）次要因素
（3）科学研究应有严谨的科学态度
19．（1）O2、CO2 （2）K1、K2 K3
（3）①气球逐渐变小 ②量筒II中有气体进入，水被排出
（4）碱石灰 控制气流量，使CO2能被碱石灰充分吸收
（5）78y/(53x+25y)
20．NaOH和Na2CO3 1：1 0.056L Na2CO3和NaHCO3 1：1 0.112L
三、计算题
21．（1）1 2 8 2 1 2 4
（2）解：由题意可设混合物中Cu2S和CuS的物质的量分别为x、y
MnO —— 5FeSO4
FeSO4溶液消耗的MnO的物质的量为
35.0mL×1.00mol·L－1×1/5×10－3=0.007mol根据：
Cu2S——2MnO
5CuS——8Mn
x 2x y 8y/5 ……………………………①
可得方程式：2x+8y/5=100m×0.75mol·L－1×10－2－0.007
又由题设可得：160x+96y=4.48…………………………………………………………②
联立①②可解：x=0.01 y=0.03
原始混合物中Cu2S的质量分数为：0.01×160/4.48×100%=35.7%