高三年级化学上学期第一次月考试题
化 学
相对原子量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56
客观卷（50分）
一 选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分，每题只有一个正确选项符合题意）
1．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 （ ）
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫； ④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤
C．①③⑤ D．①③④⑤
2．接触法生产H2SO4过程，对废气，废水，废渣，“废热”的处理正确的是 （ ）
①尾气用氨水处理 ②污水用石灰乳处理 ③废渣用来造水泥，炼铁；④设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电。
A．只有①② B．只有①③④ C．只有①②③ D．全部
3．下列各组物质晶体中，化学键的类型相同，晶体的类型也相同的是 （ ）
A．SO2和SiO2 B．CCl4和KCl C．NaCl和HCl D．CO2和H2O
4．下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是 （ ）
A．氯化铵 B．金刚石 C．冰醋酸 D．硫酸钠
5．下列各种物质中按熔、沸点由低到高顺序排列正确的是 （ ）
A．O2 I2 Hg B．CO2 KCl SiO2
C．Na K Rb D．SiC NaCl SO2
6．下列变化过程一定不可逆的是 （ ）
A．溶解 B．水解 C．电解 D．分解
7．一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：
，在此反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）
A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5
8．被称为万能还原剂的NaBH4，溶于水并和水反应：
，下列说法正确的是 （ ）
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂；
B．NaBH4是氧化剂，水是还原剂；
C．硼元素被氧化，氢元素被还原；
D．氢气既是氧化产物又是还原产物。
9．下列事实与胶体性质无关的是 （ ）
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐；
B．河流入海处易形成沙洲；
C．一束平行光线照射蛋白质溶液，从侧面可看到光亮的通路；
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，出现了红褐色沉淀，。
10．将淀粉与碘化钾的混合溶液装在半透明袋中，浸泡于盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行以下实验，能证明半透明膜有破损的是 （ ）
A．加入AgNO3溶液，产生黄色沉淀C
B．加入碘水，不变色；
C．加入碘水，变蓝色；
D．加入氯水，不变蓝色。
11．下列过程需通电后才可进行的是 （ ）
①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化学腐蚀
A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．全部
12．在透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）
A．
B． 
C．
D．
13．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存是 （ ）
A．
B． 
C． 
D．
14．下列反应的离子方程式书写不正确的是 （ ）
A．次氯酸钙溶液中，通入过量的二氧化碳气体
B．醋酸和碳酸氢钠溶液混合
C．氯化亚铁溶液中通入氯气
D．金属钠跟水反应
15．镍氢电池是近年开发出来可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。镍氢电池的总反应方程式是：
，根据此反应式判断，下列叙述正确的是 （ ）
A．电池放电时，Y电池负极周围溶液的PH不断增大
B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池充电时，氢元素被还原
D．电池放电时，H2是正极
16．X是第二周期元素，能与氧形成X2O5，则有关下列有关X的叙述正确的是 （ ）
A．X的单质在常温下以分子晶体形式存在
B．X2O5的水化物是一种弱酸
C．X的氢化物在固体时属于分子晶体
D．、X所在族元素的单质在固态时属同类型晶体
17．1克氢气燃烧生成液态水，放出142.9Kj热，下列表示该反应的热化学方程式正确的
是 （ ）
A．
B．
C．
D．
18．下列反应能用勒沙特列原理解释的是（ ）
A．由SO2和O2反应制SO3需使用催化剂
B．燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成
C．硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3，而不用水或稀H2SO4吸收SO3。
D．用N2和H2合成氨需采用高压
19．下列有关晶体的叙述中，不正确的是 （ ）
A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有6个碳原子
B．在氯化钠晶体中，每个Na+或Cl－的周围紧邻6个Cl－或6个Na+；
C．在氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl－，每个Cl－周围也紧邻8个Cs+
D．干冰晶体熔化时，1mol干冰要断裂2mol碳氧双键
20．用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的PH依次为升高，降低，不变的是 （ ）
A．AgNO3 CuCl2 Cu（NO3）2
B．KBr Na2SO4 CuSO4
C．CaCl2 KOH NaNO3
D．HCl HNO3 K2SO4
21．除去混在SO2中的SO3气体，须通过以下哪种溶液 （ ）
A．NaOH溶液 B．饱和Na2SO3溶液
C．饱和NaHCO3溶液 D．98.3%H2SO4
22．已知
均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强，。下列各反应不可能发生的是 （ ）
A．
B．
C．
D．
23．下列叙述正确的是 （ ）
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜能加快反应速率
②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀
③电镀时，应把镀件置于电镀槽的阴极
④电解食盐水时阴极产生氢气，阳极产生氯气
⑤钢铁表面易锈蚀生成Fe2O3·nH2O
A．①②③④⑤ B．①③④⑤
C．①③⑤ D．②④
24．将含0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol铜，在另一电极上析出气体在标准状况下的体积是 （ ）
A．5.6L B．6.72L C．13.44L D．11.2L
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A．
B．
C．
D．
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二、填空题（共有两大题，共23分）
26．（9分）（1）右图为石墨的晶体结构
俯视图。在石墨晶体中C原子数与
C—C键数之比为 。
（2）I2与
反应，产物之一为
，请写出并配平该反应的离子方程式
（3）已知每克固体葡萄糖在人体中完全氧化生成液态水可释放出15.6KJ的能量，写出葡萄糖氧化的热化学方程式 。
（4）接触法制硫酸的工业设备有 ， ， 。
27．（14分）下图是目前世界上比较先进的电解制碱技术—离子交换膜法的示意图。
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（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的方程式 。与电源负极相连的电极负极溶液PH值 。（填：不变，升高或降低）电解反应的总化学方程式为 。
（2）写出②，④表示的生成物：② ，④ （填化学式）
（3）溶液中的Na+，H+，Cl－，OH－能通过离子交换膜的是
（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、，加入试剂的合理顺序为
（选a、b、c，多选扣分）。
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂；
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3；
c．先加钡试剂，后加Na2CO3，再加NaOH；
三、实验题（12分）
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（1）装置A的作用是 。
（2）反应进行一段时间后，C中可观察到的现象是 。
（3）若将C换为E，实验过程中可观察到的现象是 ，这是因为 。
（4）使SO2和O2按体积比1：1混合，且控制通入B的速率使之充分反应，由C导出的气体是 ，气体存在的原因是 。
参考答案
客观卷（50分）
一 选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分，每题只有一个正确选项符合题意）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 19 | 11 | 12 | 13 |
| 答案 | C | D | D | C | B | C | A | D | D | C | B | D | A |
| 题号 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | |
| 答案 | A | C | C | C | D | D | D | D | C | B | A | D |
主观题（50分）
二、填空题（共有两大题，共23分）
26．（9分）（1）2：3 ；（2）
（3）
（4）沸腾炉，接触室，吸收塔。
27．（14分）（1）2Cl－－2e===Cl2；升高；
2NaCl+2H2O====H2↑+Cl2↑+2NaOH。
（2）H2 、NaOH（3）Na+ H+ （4）b c
28．（1）①干燥气体 ②使两种气体混合均匀 ③通过观察气泡控制气体流速；
（2）由无色晶体析出；（3）液面上有酸雾产生；SO3与H2O剧烈反应，放出大量的热，形成酸雾；
（4）O2；SO2，SO3 SO2与O2的反应为可逆反应，不能完全转化。
29．（1）
；
（2）1.48t
30．5.5mol/L