高三化学选择题专项训练(12)
一、 选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)
1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．CH3CH2COOH B．Cl2
C．NH4HCO3 D．SO2
2、水的电离过程为H2O
H＋＋OH－，在不同温度下其电离常数为K(25℃)＝
，K(35℃)＝
。则下列叙述正确的是
A．
随着温度的升高而降低
B．
在35℃时，
C．水的电离度
D．水的电离过程是吸热的
3、已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A．0.5 mol·L－1·min－1 B．1 mol·L－1·min－1
C．2 mol·L－1·min－1 D．3 mol·L－1·min－1
4、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 [Al2(OH)nClm·yH2O]X ，式中m等于
A．3－n B．6－n C．6＋n D．3＋n
5、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L－1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O
将转化成
A．S2－
B．S
C．SO
D．SO
6、下列实验中用错试剂的是
A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜
D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
7、b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。则该金属的相对原子质量为
A．2b/a B．3b/2a C．a/3b D．3b/a
8、绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是
A．
B．
C．
D．
二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)
9、下列变化规律中正确的是
A．H2S，HCl，PH3的热稳定性由弱到强
B．物质的量浓度相等的NaCl，MgCl2，AlCl3三种溶液的pH由小到大
C．等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少
D．
，
，
的酸性由弱到强
10、取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
A．醋酸与锌反应放出氢气多
B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C．醋酸与锌反应速率大
D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
11、向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是
A．氢氧化钙饱和溶液 B．苯酚钠饱和溶液
C．醋酸钠饱和溶液 D．氯化钙饱和溶液
12、某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是
A．乙酸丙酯 B．乙酸乙酯
C．乙酸甲酯 D．甲酸乙酯
13、已知：电离度α＝
×100％。室温时，0.01 mol·L－1某一元弱酸的电离度α为1％，则下列说法正确的是
A．上述弱酸溶液的pH＝2
B．加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7
C．加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7
D．加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7
14、将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（v）的关系正确的是
15、在相同温度时100 mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A．中和时所需NaOH的量 B．电离程度
C．H+的物质的量 D．CH3COOH的物质的量
16、混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是
A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉
B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液
C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体
D．在NaBr溶液中通入过量氯气
17、在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入
该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为
A．
B．
C．
D．
18、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A．H2O(g) == H2(g)＋
O2(g)；ΔH＝＋242kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g) == 2H2O(l)；ΔH＝－484kJ·mol－1
C．H2(g)＋O2(g) == H2O(g) ；ΔH＝＋242kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g) == 2H2O(g)；ΔH＝－484kJ·mol－1
19、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
A．
B．
C．
D．
20、对某酸性溶液(可能含有Br－，SO，H2SO3，NH
)分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是
A．Br－ B．SO C．H2SO3 D．NH
附加题：
21．航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：
（1）Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式：
。
（2）从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28molO2，呼出23molCO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O mol。
（3）以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想：
其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：
①上图中，装置a由
、
、双孔塞和导管组成。
②循环物质甲的名称是 。
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是
。
④装置b中填充的物质可能是 （填入编号）
c.硅胶 f.碱石灰 g. 无水氯化钙 h.浓硫酸
⑤设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。