高三化学限时练习题
化学限时练习二
班级_________姓名_________学号________得分__________
一．选择题(每小题1—2个正确答案。每小题5分，共50分)
（ ）1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：
A．1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA
B．标准状况下，2.24 L乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2 NA
C．常温常压下，16 g CH4分子中共价键总数为4NA
D．28g乙烯和聚乙烯的混合物完全燃烧所得CO2分子数为2 NA
（ ）2．关于有机物C3H6O3的下列叙述一定正确的是：
A．若能与金属钠和碳酸氢钠反应，则其结构中同时含有－OH和—COOH
B．若该物质中含有两个—CH3，则它可以是碳酸酯
C．若该物质中所有原子所处的化学环境相同，则其结构中只有C—O键和C—H键，且为六元环结构
D．若1mol C3H6O3与足量钠反应只产生1mol氢气，说明一分子C3H6O3中含有2个—OH和一个—CHO
（ ）3．制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，在反应中：
A．氢元素被氧化，碳元素被还原 B．HCN既是氧化剂又是还原剂
C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物 D．CO是氧化产物，H2为还原产物
（
）4．有一未完成的离子方程式：
+XO3—+6H+=3X2+3H2O，据此判断：X元素的最高化合价为：
A．+7 B．+5 C．+4 D．+1
（ ）5．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的：
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
（ ）6．在SiO2+3C SiC+2CO↑的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为：
A．5：3 B．1：2 C．2：1 D．7：6
（ ）7．能正确表示下列反应的离子方程式是：
A．碳酸氢铵溶液中加入NaOH溶液共热
NH4++OH- 
NH3
↑+H2O
B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 2CO32-+SO2+H2O ==2HCO3-+SO32-
C．FeBr2溶液中加入过量的氯水 2Fe2++2Br-+2Cl2 ==Br2+4Cl-+2Fe3+
D．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO42-+Ba2+ ==BaSO4↓
（ ）8．在c(S2－)=0.1mol·L－1的溶液中，可以大量共存的离子组是：
A．Al3+、NO3－、NH4+、Cl－ B．Na+、SO42－、K+、CH3COO－
C．AlO2－、K+、OH－、NO3－ D．Na+、NO3－、K+、ClO－
（ ）9．下列离子方程式书写正确的是：
A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O===CaCO3↓+2H+
B．制备氢氧化铁胶体 Fe3+＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3H+
C．NaHS水解：HS-+H2O
H3O++S2-
D．饱和石灰水跟盐酸反应：H++OH-=====H2O
（ ）10．下列离子方程式正确的是：
A．向苯酚钠溶液中通少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－
B．Ca(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
C．KI溶液和KIO3溶液混合并加入稀硫酸：IO3－+I－+6H+ = I2+3H2O
D．向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7：
SO42－+H++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O
二．实验题
11．利用图示装置，选用适当试剂完成下述实验或得出相应实验结论：
（1）验证氧化性：
所用试剂：甲____________，乙_____________，丙_____________
（2）所用试剂：甲：盐酸；乙：石灰石；丙：苯酚钠溶液
实验现象：丙中_______________________________________________，
实验结论：______________________________________________．
（3）请利用该装置自行设计一个实验，简述丙中实验现象及根据此现象所得出的实验结论：
所用试剂：甲___________；乙_________；丙_________．
丙中现象：____________________________________________________；
实验结论：____________________________________________________．
三．填空题
12．在含有n molCa(OH)2的澄清石灰水中， 加入含NaHCO3 x mol的碳酸氢钠溶液，写出下列情况下反应的离子方程式。
①当x≤n时：
②当x≥2n时：
 |
13．已知
又知卤代烃在碱性条件下易发生水解，但烯烃中双键在酸性条件下才能与水发生加成反应。
 |
现用石油产品丙烯及必要的无机试剂合成丙烯酸，设计的合成流程如下：
回答下列问题：
(1)若反应①为取代反应，则反应②、④的化学方程式分别为：
②
④
(2)若反应①为化合反应，则反应②、④的化学方程式分别为：
②
④
四．计算题
14．配平下列反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。
（1）（
）
（ ）
（
）
（ ）
（2）如氨气和二氧化氮共1.5mol，且氧化产物比还原产物的质量多2.8克,则：二氧化氮物质的量为________________.
15．某有机物A可能属于烷烃、单烯烃、环烷烃、炔烃、二烯烃、芳香烃、饱和一元醇、饱和一元醛、饱和一元羧酸或酯。已知1molA含n mol碳原子，在恰好完全燃烧时消耗1.5 n mol氧气。
(1) A可能是 （填物质的类别，下同）。
(2) 4000C，101.3k Pa时，0.2 mol 该有机物A与0.6 mol 氧气在密闭容器中燃烧，恢复到常温、常压后气体的质量减少了10.8 g。求A的化学式。
附加题：已知在酸性条件下有以下反应关系：
①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；
②Br2能将I-氧化为I2；
③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化成Br2，其本身被还原为I2。
现向含有lmolKI的硫酸溶液中加入含a molKBrO3的溶液，a的取值不同，
所得产物也不同。
（1）试将讨论的结果填入表中：
| 编号 | a的取值范围 | 产物的化学式（或离子符号） |
| ① | I2 、、Br- | |
| ② | 1/6 ＜ a ＜ 1/5 | |
| ③ | I2、、IO3-、、Br2 | |
| ④ | a ≥ 6/5 |
（2）对表中③组：当n(I2) = n(IO3-)时，求a的值。
参考答案
1BC 2BC 3BC 4A 5B 6B 7B 8BC 9BD 10B
11．（1）浓盐酸
、KBr溶液
（2）溶液变混浊 酸性：HCl＞
＞
（3）水 
溴水 溴水褪色 乙炔能使溴水褪色（只要答案合理亦可）
12．Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3+H2O Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3+CO32-+2H2O
13．(1) 
CH2==CHCH2Cl +H2O CH2=CH—CH2OH+HCl
(2) 略
14．（1）（ 8 ）（6）（7） （12 ）
（2）二氧化氮物质的量为___0.6_mol_或_0.7_mol_.
15．(1)单烯烃或环烷烃或饱和一元醇
(2)①0.2 mol A中n(H2O)=10.8 g/18 g/mol==0.6 mol 每摩A中含有6 mol H
∴ A的化学式可能为C3H6 C2H6O
附加题：（1）
| 编号 | a的取值范围 | 产物的化学式（或离子符号） |
| ① | 0 ＜ a ≤ 1/6 | I2 、、Br- |
| ② | 1/6 ＜ a ＜ 1/5 | I2 、Br2、、、 Br- |
| ③ | 1/5 ≤ a ＜ 6/5 | I2、、IO3-、、Br2 |
| ④ | a ≥ 6/5 | IO3- 、Br2 |
（2） a = 8/15