高三化学限时练习题3
化学限时练习三
班级_________姓名_________学号________得分__________
一．选择题(每小题1—2个正确答案。每小题5分，共50分)
（ ）1．氯化碘（ICl）的性质类似卤素，有很强的化学活动性。ICl跟Zn、H2O的反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2 ②ICl+H2O=HCl+HIO 下列叙述中正确的是
A．在反应①中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物
B．在反应①中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物
C．在反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂
D．在反应②中，ICl既不是氧化剂，又不是还原剂
（ ）2．用硫酸酸化的三氧化铬（
），遇酒精后，其颜色由红变为蓝绿色，用这种现象可测得司机是否酒后驾车．反应如下：
，在此反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比是
A．2∶3 B．3∶2 C．1∶1 D．3∶1
（ ）3．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是
A．在碱性溶液中：CO32—、K+、C1—、Na+
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3—、Mg2+、Na+、SO42—
C．在c(H+)／c(OH—)==1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1—、K+
D．在中性溶液中：Fe3+、C1—、NO3—、A13+
（ ）4．下列离子方程式不正确的是
A．碳酸钠溶液呈碱性：CO32－+H2O HCO3－+OH－
B．将少量二氧化碳气体通入次氯酸钠溶液：SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4+
D．氯气通入澄清石灰水中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
（ ）5．可以鉴别甘油、乙醛、乙酸和甲酸四种无色水溶液的试剂是
A．新制Cu(OH)2悬浊液 B．FeCl3溶液
C．KMnO4溶液 D．浓溴水
（ ）6．一些烃的燃烧热（kJ/mol）如下表，下列表达正确的是
| 化合物 | 燃烧热/kJ/mol | 化合物 | 燃烧热/kJ/mol |
| 甲烷 | 891.0 | 正丁烷 | 2878.0 |
| 乙烷 | 1560.8 | 异丁烷 | 2869.6 |
| 丙烷 | 2221.5 | 2－甲基丁烷 | 3531.3 |
| 乙烯 | 1411.0 | 乙炔 | 1300.0 |
A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷
B．乙烷燃烧的热化学方程式为：
C2H6(g)＋ O2(g) 2CO2(g)＋3H2O(l) ；ΔH＝－1560.8 kJ/mol
C．等物质的量的乙烯和乙炔完全燃烧，乙烯放出的热量多，故用氧烯焰来切割或焊接金属
D．相同质量的烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
（ ）7．某金属硝酸盐在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气，且产物中NO2与O2的体积比为6∶1（同温同压下测得），则该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是
A．升高 B．降低 C．不变 D．不能确定
（ ）8．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羧基硫（COS），已知羧基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法正确的是
A．羰基硫的属于非极性分子 B．羰基硫的电子式为：
C．羰基硫沸点比CO2低 D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上
（ ）9．最新科技报道，美国夏威夷联合中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核(只有质子)和2个电子构成，对于这种粒子，下列说法正确的是
A．这种粒子含有3个质子 B．它的组成可以表示为H3
C．这种粒子含有3个中子 D．是氢的一种新的同位素
（ ）10．法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法错误的是
A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4
C．该粒子质量比已发现的氢原子大 D．在周期表中与氢元素占同一位置
二．实验题
11． pH<7的溶液，中含有三种常见金属阳离子，用x溶液进行如
下实验：
(1)根据有白色沉淀甲生成，判断x溶液中有 阳离子。
(2)根据有白色沉淀丙生成，判断x溶液中有 阳离子；由溶液z生成沉淀丙的离子方程式为 。
(3)x溶液中一定含有的阴离子是 。
(4)根据上述实验(填“能”或“不能”)确定x溶液中的第3种金属阳离子，理由是 。
三．填空题
12．在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是： (填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物是
(2)现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液 B．稀硝酸 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液
请判断甲和乙中哪位同学的推断是正确的，并用合适的方法加以验证，写出选用的试剂（限上述提供的试剂）及实验中观察到的现象。
(3)若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行? ，理由是：
13．短周期的四种元素X、Y、Z、W，原子系数依次增大，Z原子最外层电子数是X、Y、W三种原子的最外层电子数之和，Z与X、Y、W三种元素形成原子个数之比为1：1的化合物分别是A．B．C，其中化合物C在空气中容易变白，请回答：
（1）写出Z的原子结构示意图_____________________________________________。
（2）写出化合物YZ2电子式：______________________________________________，
写出化合物C的电子式：______________________________________________。
（3）写出化合物C在空气中变白的化学方程式：
____________________________________________________
四．计算题
14． 
是近年来被科学家发现的一种高温超导材料，其中Y、Ba、O三种元素都有固定的化合价，分别为＋3、＋2、-2，而Cu是＋2和＋3的混合价态．现用碘量法测定：取一定质量的样品，用稀盐酸溶解，在氮气保护下加过量的KI固体，样品中的
和
分别氧化KI生成
，用
溶液滴定得到的，终点时消耗
溶液21.00 mL．有关反应如下：
， 
，
．另取一份质量相等的样品，用稀盐酸溶解，煮沸，使其中的全部转化为，冷却后用碘量法滴定，终点时消耗溶液15.00 mL．试求：
（1）和的物质的量之比（2）x值
15．取3.320g只含羧基、不含其它官能团的固态芳香族羧酸置于4.000 L氧气中点燃，羧酸完全燃烧。室温下，测得反应后气体体积增加0.224 L。将反应后的气体通过足量的固体Na2O2后，气体体积减少1.792 L。(所有气体体积均为标准状况下体积) 试回答：
(1)3.320g羧酸中n(C)=___ __；n(H)=___ __；n(O)=___ __。
(2)写出符合题给条件的相对分子质量最小的羧酸的结构简式(任写一种) 。
参考答案
1AD 2B 3AC 4BC 5A 6B 7A 8BD 9A 10D
11．(1) Ag+ (2)Al3+ AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
（3）NO3- (4) 不能 H+和NO3-能把 Fe2+ 氧化为Fe3+
12．（1）Br2；Fe3+
（2）乙正确，在溶液中滴加四氯化碳，振荡，四氯化碳无色（或在溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变红色）
（3）不可以，因为Br2和Fe3+都能把I—氧化成I2
13．（1）
（1分）
（2）
（各2分）
（3）2Na2O2+2H2O ==4NaOH+O2↑（2分） 2Na2O2+2CO2 ==2Na2CO3+O2 （2分）
14（1）2∶3 （2）7.1
15．(1) 0.160mol 0.120mol 0.080mol
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(2) 
参考答案
1AD 2B 3AC 4BC 5A 6B 7A 8BD 9A 10D
11．(1) Ag+ (2)Al3+ AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
（3）NO3- (4) 不能 H+和NO3-能把 Fe2+ 氧化为Fe3+
12．（1）Br2；Fe3+
（2）乙正确，在溶液中滴加四氯化碳，振荡，四氯化碳无色（或在溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变红色）
（3）不可以，因为Br2和Fe3+都能把I—氧化成I2
13．（1）
（1分）
（2） （各2分）
（3）2Na2O2+2H2O ==4NaOH+O2↑（2分） 2Na2O2+2CO2 ==2Na2CO3+O2 （2分）
14（1）2∶3 （2）7.1
15．(1) 0.160mol 0.120mol 0.080mol
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(2)