高三化学第一轮复习卤素测试卷
时间：90分钟 分值：108分
第I卷(选择题，共54分)
1、某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施合理的是（ ）
①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；⑥就近向地下商场转移。
A．②③④⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①③④⑥
2、将0.01mol Cl2通入含0.03mol Br－和0.03mol I－的混合液中，再加CCl4振荡，则CCl4层的颜色是（ ）
A、紫色 B、橙红色 C、棕色 D、紫黑色
3、下列物质能直接用金属和氯气反应得到的是 （ ）
① CuCl2 ②FeCl2 ③FeBr2 ④MgCl2 ⑤FeI3 ⑥ FeI2
A．①③⑥ B. ①④⑥ C.①②③④⑥ D.①③④⑥
4、下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后PH值将变大
5、经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：① NaOH ② AgNO3 ③Na2CO3 ④FeSO4 ⑤ KI ⑥ Na2S ⑦ Na2SO3，会使配置的溶液变质的是（ ）
A．全部 B．②④⑤⑥⑦ C．②⑤ D．④⑥
6、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（ ）
①连接好装置，检查气密性 ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出
③在烧瓶中加入二氧化锰粉末 ④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中
A ①②③④⑤ B ④③①②⑤ C ①③④②⑤ D ①④③②⑤
7、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，现不了解其化学式，只知其一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：（1）
（2）
电解
（3）
（4）
这五种化合物氯的化合价由低到高的顺序是（ ）
A、Q、G、Z、Y、X B、G、Y、Q、Z、X
C、G、Y、Z、Q、X D、Z、X、G、Y、Q
8、能说明M的非金属性比N强的事实是（ ）
A、N的气态氢化物比M的气态氢化物稳定
B、HxM的酸性比HyN的酸性强
C、单质M的熔沸点比单质N的溶沸点高
D、M能将N从它的盐溶液中置换出来
9 、砹是原子序数最大的卤族，推测砹及砹的化合物不可能具有的性质是: ( )
A、砹是有色的固体 B、HAt很稳定
C、AgAt难溶于水. D、砹易溶于某些有机溶剂
10、泽维尔用飞秒（时间单位：1飞秒＝10－15秒）激光技术研究了氰化碘（ICN）的分解反应 ICN→I＋CN，发现该变化可在200飞秒内完成。已知(CN)2和卤素的性质相似。以下有关ICN的叙述中正确的是（ ）
A．ICN不能和NaOH溶液反应 B．ICN是一种共价化合物
C．将ICN加入到氯水中可生成I2 D． ICN的晶体是离子晶体
11、今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为 
。如果在甲瓶中加入少量的
晶体（m mol），在乙瓶中加入少量的
晶体（m mol），丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量的浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）
A．甲＝乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞甲＝乙 Ｄ．乙＞丙＞甲
12、a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：其中a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物。则a不可能是（ ）
A、Cl2 B、N2 C、S D、C
13、在一种PH=1的溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种，向该溶液中滴入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液（ ）
A、含NO3－、Fe3＋，无I－，可能有Cl－
B、含I－，不含NO3－、Fe3＋，可能有Cl－
C、含I－、Fe3＋、Cl－，肯定不含NO3－
D、含I－、NO3－，肯定不含Fe3＋
14．碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn—。由2个IO62—正八面体共用一个面形成的IxOyn—的化学式为
A．I2O94— B．I2O106— C．I2O118— D．I2O1210—
15、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
| ① | ② | ③ | ④ | |
| A | 黄绿色 | 橙色 | 蓝色 | 白色 |
| B | 无色 | 橙色 | 紫色 | 白色 |
| C | 黄绿色 | 橙色 | 蓝色 | 无色 |
| D | 黄绿色 | 无色 | 紫色 | 白色 |
16. 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10），如下图，则下列判断错误的是（ ）
E G L M
A G是最活泼的非金属单质 B L是极性分子
C E能使紫色石蕊试液变蓝色 D M化学性质活泼
17、在体积为VL的干燥烧瓶中，用排空气法充入HCl气体后，测得瓶中气体对O2的相对密度为1.082，此气体进行喷泉实验，喷泉停止后，进入烧瓶的体积是（ ）
A、0.25VL B、0.5VL C、0.75VL D、VL
18、在加热的条件下，氟气与等物质的量的烧碱反应，生成氟化钠、水和另一种气体物质，该气体物质的化学式是（ ）
A．H2 B．HF C．O2 D．OF2
第II卷(非选择题共54分)
19.（12分）下面是关于药物华素片（西地碘片）使用说明书中的部分内容：
| 华素片（西地碘片）使用说明书] [品名和组成] 品名：西地碘片 商品名：华素片 英文名：Gydiodine Tablets 华素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量1.5mg/片，将碘利用分子分散技术制成分子太西地碘，并含适量薄荷脑等。 [贮藏]遮光、密闭、在凉处保存。 [有效期]二年 |
（1）根据上述说明和所学化学知识回答：
①华素片中含有的活性成分是______（写分子式）；
②请推断华素片______（“是”或“不是”）白色.
（2）某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下，请填空：
①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2 mL蒸馏水；向该试管中再加入约2 mL______（填选项字母），并用力振荡；
A.酒精 B.热裂汽油
C.四氯化碳 D.甘油
②描述加入该液体后可能观察到的现象__________；
③选用该液体做实验的原因是__________.
（3）请再设计另一种方法，验证华素片中的成分，（注意叙述实验原理、操作方法和实验结论）_________________________
20.（18分）下图所示为制取氯气的实验装置：
烧瓶中盛放的固体是MnO2，请回答下列问题：
（1）盛放药品前，怎样检验此装置的气密性_________________
（2）分液漏斗中盛放的液体是___________，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为___________________
（3）D中盛放的液体是_______；其作用为________
（4）B中盛放的液体是__________；收集氯气完毕，所进行的操作为__________.B装置的作用是________.
（5）欲收集到干燥纯净的氯气应对此装置进行一些改进.试画出改进的装置图，并标出装置中所盛放的药品：____________________________
21、（10分）下图是中学中常见的物质间化学反应关系图，其中A的焰色呈黄色，E、F为有刺激性气味的气体，G为含两种强酸的溶液，H为既难溶于水也难溶于酸的白色固体。
 |
请回答：
(1) 写出下列物质的化学式:A H
(2) 写出C→E的化学方程式：
(3) 写出下列反应的离子反应方程式：
D→F+B：
E+F+H2O→G：
22．（14分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：
实验一、定性研究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。
请回答：
（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因
（2）写出步骤③中第一份及第三份滤液发生的离子方程式：
第一份：
第三份：
(3)依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl2、HCIO外，还含有______ __ ___；
实验二、定量研究：
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。
请回答：
 |
(4)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是
(5)用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现
明显小于
。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是____________
；
(6)实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是_______________ _
《卤素》单元测试卷参考答案
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | C | A | B | B | A | C | B | D | B |
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | B | B | A | B | A | A | D | C | D |
19.（1）①I2； ②不是
（2）①C ②加入四氯化碳后可看到试管中物质分为两层，下层为紫色的四氯化碳层. ③四氯化碳与水不互溶；而且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度要大得多.
（3）由于碘遇淀粉可呈现出特殊的蓝色，可利用此反应验证碘的存在.取一粒华素片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2mL蒸馏水；向该试管中再加入几滴淀粉溶液，如看到试管中物质呈现出特殊的蓝色，则证明有单质碘存在.
20.（1）将D装置中导管出口浸没在水面下，关闭分液漏斗活塞，打开K，加热A装置，D装置中有气泡冒出.关闭K，长颈漏斗中液面上升（B瓶中液面下降），说明装置不漏气.
（2）浓盐酸，4HC1＋MnO2
MnCl2＋C12↑＋2H2O.
（3）氢氧化钠溶液；吸收多余的氯气.
（4）饱和食盐水；关闭活塞K，撤去酒精灯.贮存多余的氯气，防止氯气污染环境.
（5）应在B、C装置之间连接如图装置
21、(1) A 、Na2SO3 H、BaSO4
电解
(2) 2NaCl + 2H2O===== 2NaOH +H2↑+Cl2↑
（3） BaSO3 + 2H+ ==== Ba2+ +SO2↑＋ H2O
SO2 +Cl2＋ 2H2O === 4H+ +SO42－＋2Cl－
22．（1）CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2O
HCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大
（2）Ca2+ + HCO3－+ OH－=== CaCO3↓+H2O
Ca2+ + HCO3－=== CaCO3 + CO2↑+ H2O
（3）Ca(HCO3)2(写名称正确同样得分)
（4）在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部
（5）碳酸钙与氯水反应生成的Ca(HCO3)2再受热时，除生成CO2外，还生成了CaCO3
(6) 从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集