高三化学第三次月考试题
原子量：H：1 Fe：56 N：14 O：16 Na：23 Cu：64 K：39 Zn：65 Ba：137 Cl：35.5 S：32 Mg：24
第Ⅰ卷
一. 选择题：（本题包括7小题，每题2分，共14分。每小题只有1个正确选项符合题意。）
1. 取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是（ ）
A. 白、红、白 B. 红、黑、红
C. 红、红、红 D. 白、黑、白
2. 成语包含了透彻完整的思想内容，寓意深刻，生动形象，简练明了，是我国古代历史文化的宝贵遗产。下列有关金属的成语中，与碱金属有关的是（ ）
A. 百炼成钢 B. 火树银花
C. 点石成金 D. 沙里淘金
3. 将SO2通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO2（ ）
A. 有漂白性 B. 有还原性
C. 有氧化性 D. 溶于水后显酸性
4. 下列说法中正确的是（ ）
A. 氮气化学性质不如磷活泼，故氮元素非金属性弱于磷
B. 氮族元素的单质与卤素单质类似，随核电荷数递增，熔沸点升高
C. 空气中含有NO2，下雨时溶于水中生成HNO3，淋洒到地面上，形成硝酸盐类，可促进作物生长，所以空气中NO2含量越多越有利。
D. 虽然3NO2+H2O=2HNO3+NO，但NO2不是硝酸的酸酐。
5. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 
溶液与足量澄清石灰水反应：3Ca2++2H2PO4－+ 4OH－== Ca3(PO4)2↓+
4H2O
B. AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2－ +4 NH4++2H2O
C. NH4HSO3与等物质的量NaOH混合：NH4++ HSO3－+2OH－== SO32－+NH3↑+2H2O
D. 
溶液中通入过量的 SO2：Ca2++2ClO－+ SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
6. 密闭容器中，300℃时将100mL由H2O、CO2、H2和CO组成的混合气体与足量的Na2O2在连续电火花作用下充分反应后，容器内压强只有原来的五分之一，则原混合气体中各组分的体积比不可能是（ ）
A. 1∶1∶1∶1 B. 3∶1∶2∶4
C. 1∶3∶5∶1 D. 2∶2∶3∶3
7. 下列方法不能用于检验氨气的是（ ）
A. 气体使湿润的酚酞试纸变红
B. 气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C. 气体与浓硫酸反应生成铵盐
D. 气体遇浓盐酸产生白烟
二. 选择题：（本题包括9小题，每题3分，共27分。每小题有一个或两个选项符合题意。）
8. 白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：
白磷
黑磷，黑磷性质稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是（ ）
A. 黑磷与白磷互为同分异构体 B. 黑磷能导电
C. 白磷转化为黑磷是物理变化 D.黑磷能在空气中自燃
9. 下列各组反应中，无论反应物的量多少肯定能得到Al（OH）3的是（ ）
A. 把CO2通入到NaAlO2溶液中 B. 把NH3通入到硫酸铝溶液中
C. 把Na投入到NaAlO2溶液中 D. 把Ba（OH）2投入到明矾溶液中
10. 将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（ ）
A. Mg、AlCl3、NaAlO2 B. KNO3、NaCl、CH3COONa
C. NaClO、Na2SO3、BaCl2 D. Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO3
11. 将盛有12mLNO2 和O2 混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2 的体积和剩余的气体分别是（ ）
A. 1.2mL、NO B. 2.4 mL、O2
C. 3.6 mL、NO D. 4 mL、O2
12. 现有简易洗气瓶（如下图），正放在桌面上，可分别实现下列实验目的，其中适用于从y口进入的是（ ）
① 瓶内盛一定量液体干燥剂，用于干燥气体
② 瓶内盛一定量液体洗涤剂，用于除去气体中的某些杂质
③ 瓶内盛水，用于测量难溶于水的气体体积
④ 瓶内贮存难溶于水的气体，加入水使气体排出
⑤ 用于收集密度大于空气的气体
⑥ 用于收集密度小于空气的气体
A. ①③⑥ B. ③④⑥ C. ③⑤ D. ③⑥
13. 铜和镁的合金a g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生b mol的NO2气体和c mol的N2O4气体，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（以g为单位）（ ）
A. a＋46b＋92c B. a＋34b＋68c
C. a＋17b＋34c D. 不能确定
14. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ）
15. 在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子不可能共存的（ ）
A. NH4+、NO3－、Cl－ 、Na+ B. Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3－
C. NO3－、Mg2+、K+、Cl－ D. NO3－、K+、AlO2－、OH－
16. 等质量的钠、钾、锌分别投入到含等量氯化氢的稀盐酸中充分反应，产生氢气的量的多少不会出现下列情况中的（ ）
A. Zn>Na>K B. Na>Zn>K
C. Na>K>Zn D. Na>K=Zn
第Ⅱ卷
三. 填空题：
17. BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：① 在BGO中，锗处于其最高价态，② 在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构，③ BGO可看成是由锗与铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：
（1）锗和铋的元素符号分别是 和 。
（2）BGO晶体的化学式是 。
（3）BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是 。
18. 常温下，某混合气体可能由He、N2、O2、NH3、H2、NO、HCl和CO2气体中的两种或几种混合而成。取200mL该混合气体进行如下实验：① 将混合气体通过浓硫酸，体积减少40mL；② 将剩下的气体通过盛有Na2O2的容器，反应完毕后，体积减少40mL；③将剩余气体引燃后，再冷却至室温，气体体积减少105 mL，最后剩余气体15 mL，其中5 mL是O2；整个反应过程中，气体颜色均没有变化，问：
（1）原混合气体中一定有____________，混合前各有多少毫升____________。
（2）原混合气体中一定没有____________。
（3）原混合气体中可能有____________，混合前共多少毫升____________。
19. 若含有1molMg2+和1molAl3+的混合溶液，现按下图横坐标依次加入NaOH溶液、盐酸，通入CO2气体，纵坐标为混合沉淀的物质的量。请画出沉淀的量随反应的变化曲线，并写出各步反应的离子方程式。
20. A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，E为金属。其中D能分别跟A、B、C在一定条件下化合，生成对应的化合物为X、Y、Z，其中常温下，Y为液体，X、Z为气体。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。
回答下列问题：
（1）A的化学式为_______________；
（2）写出反应③的化学反应方程式_________________________；
（3）Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为___________________；
（4）将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×
，则参加反应的E的质量为________g；
（5）将Z与N反应后的产物溶于水中，则常温该溶液的pH_____7，其原因是（用离子方程式表示）_______________________。
四. 实验题：
21. 实验室有一瓶Na2SO3固体，可能含有NaCl、Na2SO4、KNO3、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3质量分数。
称此样品6.30g，加入6.0mol／L的硫酸至过量，产生无色气体560mL（标准状况），向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32g，透过蓝色钴玻璃观察，滤液的焰色反应无紫色。请根据实验填写下列空白：
① 若用下图所示仪器组装进行上述实验，气流从左到右各仪器的正确连接顺序为（填编号字母）_______接 ， 接 ， 接 ，液体X是 ，汽油的作用是 。
② 操作时，怎样才能正确地测出放出气体的体积 。
③ 若实验中加入硫酸溶液的体积为5.00mL，则样品中Na2SO3的质量分数是 。
一定含有的杂质是____________。
五. 计算题
22. 实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
取25mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15mL，共收集到224mL（标准状况）气体。
取15mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体。
（1）判断：甲是 溶液；
（2）求甲、乙两溶液的物质的量浓度各为多少？
【试题答案】
一、二、选择题：
1. D 2. B 3. D 4. D 5. A 6. A 7. C 8. B 9. AB 10. B
11. AD 12. D 13. C 14. C 15. B 16. A
三. 填空题：
17.（1）Ge、Bi （2）
或
（3）
18.
（1）NH3、H2 、CO2 40mL、70mL、80mL
（2）HCl、O2、NO
（3）He、N2 10mL
19. 根据有关离子方程式作图，如下图：
① 
② 
③ 
④ 
⑤ 
20.
（1）Cl2
（2）3NO2+H2O=NO+2HNO3
（3）6NO+4NH3=5N2+6H2O
（4）14g
（5）<，产物为硝酸铵，在水溶液中铵根会水解，使溶液显酸性
四. 实验题：
21. ① A；E；F；D；C；B；浓硫酸；防止产生的气体溶于水
② 视线与量筒内液面持平；调整量筒高度，使甲瓶中液面与量筒液面在同一位置上。
③ 50%；NaCl、Na2SO4
五. 计算题
22.（1）HCl
（2）盐酸0.8mol/L；Na2CO31mol/L