高三化学第二次模拟试卷

高三化学第二次模拟试卷

　　　　 命题人：胡玉凯（十三中）

说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共4页，25道题，满分值：100分，考试时间：90分钟。考生只交第Ⅰ卷的答题卡和第Ⅱ卷的答题纸。可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24　Al:27　Fe:56 K:39　Cu:64　Ag:108 C:12　 O:16　 S:32　 Cl:35.5　Br:80　N:14　Ne:20 Mn:55

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题（本题包括20小题，共60分，每小题只有一个正确答案）

1、下列关于物质的量的叙述中，错误的是

　A．0.012 Kg ¹²C 中含有约 6.02×10²³ 个碳原子　　　　　　　　　　　 

 B．1 mol SO₂ 在标准状况下的体积约为 22.4 L

　C．1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧　　　　　　　　　　　　　　  D．1 mol Ne 含有约 6.02×10²⁴ 个电子

2、在12g石墨晶体中，正六边形的数目约为
　　 A．6.02×10²³个　　　　  B．1.204×10²⁴个 　　　

 C．1.806×10²³个　　　　 D．3.01×10²³个
3、下列有关气体体积的叙述中，正确的是

A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定

B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L

4、关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是

A．①②③④　　　B．②③　　　C．①②④　　D．②③④

５、下列物质加入溴水，经振荡，因发生化学反应而使溴水褪色的是　　　

　　　 ①Na₂S　  ②NaOH　　③乙酸　　④镁粉　　⑤裂化汽油　　⑥甲苯

　　　 A．①②③⑤　　　　B．②④⑤⑥　　　　C．①②④⑤　　　　D．②③④⑥

６、常温下将1mol的钠、铁、铝分别投入到体积、物质的量浓度相等的盐酸溶液中，产生的氢气体积在相同条件下

　 A 钠可能最多　 B 铁可能最多　　 C　铝一定最多　　D 无法判断

７ 、根据下列各组元素的原子序数，可组成化学式为AB₂型化合物且为原子晶体的是
　(A)14和6　　 (B)14和8　　 (C)12和17　　 (D)6和8

８、已知反应X+Y=M+N为放热反应,下列说法正确是　　　　　　　　　　

 A．X能量一定高于M　　  B．Y能量一定高于N

 C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

 D．因为该反应是放热反应,故不必加热反应就可以发生

９、将一小粒钠投入到盛有5mL饱和石灰水中的试管中，不可能观察到的现象是

　 　　A　钠熔成小球并在液面上游动　　　  B　有气体产生

　　　 C　溶液底部有银白色物质生成　　　  D　 溶液变浑浊

10、将 0.2 mol MnO₂ 和 50 mL 12 mol·L^－1 盐酸混合缓缓加热 ( HCl无损失),反应完全后余下的溶液中加入足量的 AgNO₃ 溶液,下列判断生成AgCl 沉淀的物质的量正确的是

　A．等于 0.3 mol　　　　　B．大于 0.3 mol

　C．大于 0.3 mol,小于 0.6 mol　　  D．以上结论都不正确　　

11. 已知在25℃，101kPa下，l g C₈H₁₈(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A．C₈H₁₈(1)＋12.5O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(g) ；△H＝-48.40kJ·mol^－1

B．C₈H₁₈(1)＋12.5O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(1) ；△H＝-5518kJ·mol^－1

C．C₈H₁₈(1)＋12.5O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(1) ；△H＝＋5518kJ·mol^－1

　D．C₈H₁₈(1)＋12.5O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(1) ；△H＝-48.40kJ·mol^－1

12．在反应5NH₄NO₃2HNO₃+4N₂+9H₂O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 

 A．1:3　　  B．5:3　　　　　　　　  C．5:8　 　　　　 D．5:4　 

13．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

　　　 B．氨水中加入明矾溶液：3OH^-+Al³⁺=Al(OH)₃↓

　　　 C．铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑　　　　　

D．氯气溶于水：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

14．常温下，某溶液中由水电离产生的c[H⁺]、C(OH^－)满足c(H⁺)·c(OH⁺)=

10^－24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是
　　A．K⁺Na⁺　AlO₂^－Cl^－　　 B．Na⁺　 Cl^－　SO₄^2－　HCO₃^－
　　C．NH₄⁺　Na⁺  NO₃^－ SO₄^2－ D．Ba²⁺　 Na⁺　 Cl^－　NO₃^－

15．下列物质性质递变规律正确的是

A．酸性：HFO₄＞HClO₄＞HbrO₄＞HIO₄ B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

C．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI　　　　　 D．还原性：I^—＞Br^—＞Cl^—＞S^2—

16． 阴离子X^n-含中子N个，X原子的质量数为A，则WgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是
　 

17. 已知a为第ⅡA族元素，b为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a，b为同一周期元素，则下列关系错误的是

A．n=m+1　　　B．n=m+11　　 C．n=m+25　　D．n=m+10

18．将8gNa₂O₂ 与Na₂O 、NaOH、Na₂CO₃ 的混合物与20g质量分数为36.5％的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，所得固体质量为：　　　　　　　　　　　　　　　

  A、8g　　　B、10.8g　　  C、11.7g　　　 D、15.3g

19. 下列各组顺序的排列不正确的是

A．酸性强弱：H₃AlO₃＜H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄

B．热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃

C．离子半径：Na^＋＞Mg^2＋＞Al^3＋＞F^－

D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

20. 将Na₂O₂逐渐加入到含有Al³⁺,Mg²⁺,NH₄⁺的混合溶液中并加热，产生的沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al³⁺,Mg²⁺,NH₄⁺的物质的量分别为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A、2mol, 3mol, 8mol.

B、3mol, 2mol, 8mol.

C、2mol, 3mol, 4mol.

D、3mol, 2mol, 4mol.

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

第Ⅱ卷（非选择题,共40分）

二、填空题（本题共5小题，共34分）

21. （6 分 ）（1）在标准状况下，700 L NH₃ 的物质的量为　　　　　　  ，全部溶解在 1 L H₂O 中，所得溶液的质量分数为　　　　   ，如果该氨水的密度为 0.85 g·cm^-3 ，则氨水的体积为　　　　　　 　，其物质的量浓度为　　　　　　　   。

（2）在 V L Al₂（SO₄）₃ 溶液中，测得含 Al³⁺ 的质量为 a g ，则 Al₂（SO₄）₃ 溶液的物质的量浓度为　　　　　　　   ，SO₄^2- 的物质的量浓度为　 　　　　　  。

22．（6分）在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I^－氧化，例如KIO₃（IO₃^－→I₂）、H₂O₂(H₂O₂→H₂O)、FeCl₃(Fe³⁺→Fe²⁺)、K₂Cr₂O₇(Cr₂O₇^2－→Cr³⁺)。请根据题目要求填空：

（1）写出在醋酸存在的条件下KIO₃溶液与KI溶液反应的离子方程式　　　　　　 ；

（2）在酸性条件下（足量），各取1 L浓度为1 mol·L^－1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应,则需要溶质的物质的量之比为n(KIO₃)：n(H₂O₂)：n(FeCl₃)：n(K₂Cr₂O₇)=　　　　：　　　 ：　　　 ：　　　

23、（8分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题：

⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是_________________，C元素在周期表中的位置是__________________。

⑵C和D的离子中，半径较小的是__________（填离子符号）。

⑶将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入金属E的单质，此时发生反应的离子方程式是_____________________________________。

24. (6分)已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；ΔH=-57.3 kJ·mol^-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1 L 1 mol·L^-1的NaOH恰好完全反应，其反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小关系为　　　　　　　　　　　　　 ，原因是　　　 　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　 。写出稀醋酸和NaOH反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

25．（8分）制取氟氧氯化合物X，可采用特制的耐氟仪器。制备X的反应物是10%的HClO₄溶液和F₂，使它们缓缓反应，产率不很高。化合物X中元素的质量分数是：Cl 30%；O 54%；F 16%，且X的最简式式量与相对分子质量相同。有关物质的资料如下：

　 ①无水KF为固体，易吸收F₂、HF和H₂O；

　 ②化合物X的熔点-167.5℃，沸点-15.9℃，易分解，若接触有机物容易爆炸；

③F₂ 沸点-188.14℃，O₂沸点-183℃。

实验装置如下图所示。试回答：

　

　

　

　

　　　　 

(1)X的化学式是　　　　　　　　 。

(2)HClO₄与F₂生成X的化学方程为　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)D装置的作是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(4)B中致冷液选用液氧的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　  。

三、计算题（6分）

26、在10mL硫酸和硫酸钾的混合溶液中，硫酸的物质的量浓度为1.6mol/L，硫酸钾的物质的量浓度为3.0mol/L。欲使硫酸的浓度变为2.0mol/L，硫酸钾的浓度变为0.30mol/L，现用98％的浓硫酸(ρ=1．84 g·cm^—3)和蒸馏水进行配制。试求需要取用浓硫酸的体积。

高三化学答案

选择题1 C 2 D 3 B 4 A 5 C 6 A 7 B 8 C 9 C 10 C 11 B 12 B 13 C 14　D 15 B 16 C 17 D 18 C 19 C 20 C

21、(每空 1 分；共 6分,不写单位的不给分)

(1) 31.25 mol　　 34.7％　　1.80 L　　17.35 mol·L^－1　　

（2）mol·L^－1　　　mol·L^－1　　　　　　 

22、（6分）（1）IO^－₃+5I^－+6CH₃COOH　　3I₂+3H₂O+6CH₃COO^－（3分）

（2）6 : 15 : 30 : 5（3分）

23、（8分）⑴　　第二周期、第ⅦA族　 ⑵ Na⁺
⑶ 2Al＋2OH^-＋2H₂O＝2AlO₂^-＋3H₂↑

24. （6分）大小关系为:△H3＞△H1＞ △H2

原因是: 醋酸是弱酸，电离过程是吸热的，其中和热是最小的，浓硫酸溶于水是放热的，故中和热是最大的

离子方程式：CH₃COOH+OH^-==CH₃COO^-+H₂O

25 、（8分）（1）FClO₄  (2) HClO₄ +F₂ = HF + FClO₄

 （3）吸收产生的F₂、HF有害气体及空气中的水蒸气

（4）便于X与F₂的分离（此时X为固体，F₂为气体）

26、（6分）根据K₂SO₄守恒，可求得最后液体的体积；

　　　　　  V(aq)= =0.10L(2分)

　　　　　  最后液体中n(H₂SO₄)=0.10L×2.0moL/L=0.016moL

　　　　　  原溶液中n(H₂SO₄)=0.01L×1.6moL/L=0.016mol(1分)

　　　　　  需加入n(H₂SO₄)=0.20moL－0.016moL=0.184moL(1分)

　　　　　  则需加入98%的硫酸体积为：

　　　　　  V[H₂SO₄(aq)]==10.0 ml　（2分）