高三化学第二次质量检测试卷
化 学
可能用到的相对原子质量：H:1 D:2 Si:28 C:12 O:16 Ca:40 S:32 Pb:207 Ag:108 I:127 Na:23 Fe:56 Br:80 Cu:64 N:14 Al:27 Cl:35.5 B:11
第I卷 (选择题 共64分)
一、选择题(本题包括6小题，每题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是
A．B4C是一种分子晶体 B．B4C是一种离子晶体
C．B4C是一种原子晶体 D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成
2．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
A.H2S
B.HCl
C.PH3
D.SiH4
3．下列有关叙述正确的是
A. “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。
B.“加碘食盐” “含氟牙膏”“富硒营养品” “高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。
C. 右图是反应物和生成物的能量变化示意图，则其可能发生的反 应的热化学方程式可表示为：
2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；△H=Q kJ·mol-1（Q＜0 ）
D.电解水制取氢气和氧气时，通常加入硫酸钠等强电解质，这说明强电解质的导电性比弱电解质的强
4．下列描述中，不符合生产实际的是
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极
5．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是
A.NH+4、Cu2+、Cl-、NO-3 B.K+、Na+、SO2-3、S2-
C.K+、Na+、AlO-2、SO2-4 D.Ba2+、Fe2+、NO-3、Br-
6．温度相同、浓度均为0.2 mol/L的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、
⑤
⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是
A. ③①④②⑥⑤ B. ①③⑥④②⑤
C. ③②①⑥④⑤ D. ⑤⑥②④①③
二、选择题(本题包括10小题，第7~16小题每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)
7．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．3.6 g重水中所含质子数为2NA B．4.48 L N2所含分子数为0.2 NA
C．12g金刚石中含有碳碳键的个数为2NA
D．1 molS与足量Cu反应生成Cu2S转移NA个电子
8．常温下用惰性电极电解1L足量KCl的溶液，若通过n mol电子的电量，则溶液的pH与n的关系是（设电解前后溶液的体积不变）
A．pH=n B．pH=－lg n C．pH=14－lgn D．pH=lgn+14
9．向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3: 1其原因可能是
A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸 B．两溶液的体积相同，酸是弱酸
C．若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍
D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大
10．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液pH大
11．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法不正确的是
A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用
12．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：
A．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：
c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2-)
D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：
c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)
13．下列叙述正确的是
A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关
C．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
D．C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好
14．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3mol Z，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：aX(?)＋2Y(?)
3Z(g)。此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为3:2:2，则下列说法一定正确的是
A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ
B．若X、Y不均为气态，则平衡时X的产率：Ⅰ＞Ⅱ
C．若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ
D．若X为固态，Y为气态，到达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，则新平衡时Z的体积分数变小
15．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A、稀硝酸与锌的反应：2H+ + Zn = H2↑ + Zn2+
B、二氧化氮通入水中：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3— + NO
C、过氧化钠和水反应：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH—+O2↑
D、过量二氧化碳通入少量澄清石灰水中：CO2 + OH— = HCO3—
16．某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg/mL的溶液，下列表达式正确的是
A．饱和溶液的物质的量浓度为：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/L
B．饱和溶液中溶质的质量分数为：100a（M-18n）/M（a+b）％
C．饱和溶液的体积为：（a+b）/ρL
D．25℃时，A的溶解度为：a（M-18n）/（bM+18an）g
第II卷 (非选择题 共86分)
三、(本题包括2小题，共18分)
17、（8分）(1)下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器:
容量瓶 、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒 、托盘天平、 普通漏斗 、烧杯
①若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是 ;
②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是 ;
③使用酸式滴定管的第一步操作是 ;
④中和热测定时，一次完整实验，温度计应使用 次。
(2)下列实验最后结果与理论值相比，偏小的是
A．配制一定物质的量浓度溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.3g，所得溶液的浓度
B．酸碱中和滴定时，滴定终点仰视标准液滴定管读数，所得待测液的浓度
C．中和热测定实验时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，所得的中和热的数值
D．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，坩埚内有高温不分解的固体物质，所得到的结晶水的含量
18、（10分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
(1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________________。
(2)第④步中，相关的离子方程式是_____________________________。
(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
_____________________________。
(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是____________________
_______________________________________________。
四、(本题包括3小题，共34分)
19、（12分）有X、Y、Z三种元素，已知：
①X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。
请回答：
（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是
（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是：
，
此液体具有的性质是 （填写序号字母）。
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是： 。
20、（8分）某同学查资料得知α-AgI是一种固体导体，导电率很高。他为了研究α-AgI究竟是Ag+离子导电还是I-离子导电，设计一个如下图所示（用铅蓄电池做电源）的电化学实验。
已知铅蓄电池总反应： Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O
 |
（1）该电解池的阳极电极方程式：
铅蓄电池的正极电极方程式：
（2）若Ag+导电，α-AgI本身质量将 。(填不变、变大、或变小)
若I-导电，阳极附近的α-AgI晶体密度将会 。(填不变、变大、或变小)
（3）若通电一段时间后铅蓄电池中消耗了1molH2SO4，则电解池的阴极增重 g。
21、（14分）硼酸晶体呈片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。试回答下列问题：
（1）从题目信息可知硼酸应属于 酸（弱、强、中强）
（2）硼酸的分子式为H3BO3，已知H与O成键，则其分子结构式为： 。
（3）研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层具有达到8电子稳定结构的趋向。已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol·L -1NaOH溶液恰好完全中和,据此推测硼酸在水溶液中酸性的原因是（用离子方程式表示）
写出硼酸与NaOH溶液反应的化学方程式：
（4）硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸酯，试写出硼酸完全酯化的方程式：
（5）科学家发现硼化镁在39 K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据右图确定硼化镁的化学式为
（6）已知硼烷相对分子质量为28，该硼烷气体在空气中能剧烈燃烧，生成1mol液态水可放出722kJ的热量，请写热化学方程式：
五、(本题包括2小题，共18分)
22、(8分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围： 。
（2）A、B、H的化学式：A 、B 、H 。
（3）①H2O2分子的电子式： 。
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。
（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象： 。
（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式： 。
23.（10分）水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：
【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】
⑴Pb(NO3)2溶液中，
2(填“>”、“=”、“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是
。
⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有
，pH=9时，主要反应的离子方程式为 。
⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
 |
离子
Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl-
处理前浓度/(mg·L-1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9
处理后浓度/(mg·L-1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8
 |
上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。
⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：
2EH(s)+Pb2+
E2Pb(s)+2H+
则脱铅的最合适pH范围为 (填代号)。
A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12
六．(本题包括2小题，共16分)
24．（6分）把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．
求：（1）反应中消耗HCl的物质的量．
（2）该混合物中铝、铁的物质的量．
25．（10分）钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物［Co(NH3)x Cly］Clz的组成，进行如下实验：
① 称取样品0.5010g ，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00mL 0.5000mol·L—1 的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容到100mL,得溶液B，取B溶液20.00mL , 用0.1000mol·L—1 NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。
② 向A中加入过量的KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：
Com+ + I— → Co2+ + I2(未配平)
反应完成后，蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000mol·L—1Na2S2O3溶液20.00mL 。反应方程式为：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
③ 另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L—1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。相应反应式为：
［Co(NH3)x Cly］Clz + zAgNO3=［Co(NH3)x Cly］(NO3)z + zAgCl↓
通过计算求：
⑴［Co(NH3)x Cly］Clz中氮元素的质量分数。
⑵该钴化合物的化学式。
化学答题卷
三、（本题包括2小题，共18分）
17．（8分）⑴ ①____ __ ②___ ___
③____ ____④___ _ ____。
(2)______ __。
18．（10分）(1) 。
(2) 。
(3) 。
(4) 。
四、（本题包括3小题，共34分）
19.(12分)（1） ________________ ___________ 。
（2）______ __ 。 。
（3）____________________________________。
20．(8分)（1）________________________ 、 _____________。
（2）__________________、 _____________。（3） ______。
21．(14分)（1） 。（2） 。
（3） ； _____________。
（4） _____________。
（5） _ __。（6） _____________。
五、（本题包括2小题，共18分）
22.（8分）（1）
（2）A B H
（3） ，
（4）
（5）
23（10分）（1） ，
（2） ，
（3） 。 （4） 。
六、（本题包括2小题，共16分）
24. (6分)
（1）
（2）
25 (6分)
（1）
（2）
参考答案
1、C2、D3、C4、A5、D6、A7、C8、D9、B10、D11、B12、AD13、D14、CD15、BD16、B
17.（1）①锥形瓶(1分）②玻璃棒、胶头滴管(2分）③检查是否漏水(1分）④三(1分)（2）A、C(2分,一对一错0分)
18、（1）取第②步后的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
（2）Ca2+ + CO32－ = CaCO3↓； Ba2+ + CO32－ = BaCO3↓
（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
（4）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶。
19、（1）HClO4（2） 略 abd（3） SO2+HClO3=H2SO4+2ClO2
20.（1）Ag-e-=Ag+ ,(2分）PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O(2分）
(2)不变，变大(2分）（3）108(2分)
21.（1）弱 (1分）
（2）
(1分)
（3）B(OH)3+H2O= [B(OH)4]—+H+ (2分)
B(OH)3+NaOH=NaBO2+2H2O (2分)
（4）B(OH)3+3CH3OH= B(OCH3)3—+3H2O (2分)
（5） MgB2（6）B2H6(g)+3O2(g)
= B2O3(s) + 3H2O(l)；
H= -
2166kJ·mol-1 (2分)
22、（1）1nm～100nm
（2）Fe FeS
H2SO4（稀）
（3）①H
H
②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
（4）取少量E于试管中，用胶头滴管入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）
（5）4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋
23、答案：⑴> Pb2+与Cl-发生反应，使C（Pb2+）减小。
⑵Pb2+ 、Pb（OH）+ 、H+ Pb2++2OH-==Pb(OH)2
⑶Fe3+ ⑷A
24．（共5分）
（1）消耗HCl的物质的量： 0.2L×5mol/L－0.2L×4.6mol/L=0.08mol （2分）
（2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y
Al~3HCl Fe~2HCl
x 3x y 2y （1分）
27g/mol×x+56g/mol×y=1.1g
3x+2y=0.08mol （1分）
x=0.02mol
得 （1分）
y=0.01mol
25、解：⑴NaOH+HCl=NaCl+H2O NH3+HCl=NH4Cl
20.00mLB溶液消耗0.1000mol·L-1NaOH 30.00mL。
20.00mLB溶液中过量的HCl：n(HCl)=0.003000mol ,
100mLＢ溶液中过量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么与NH3反应的n(HCl)=0.01000mol
故0.5010g样品中 n(NH3)=0.01000mol n(N)=0.01000mol
［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的质量分数
⑵ I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6
因反应用去0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL，推算出：n(I2)=0.001000mol
Co与Ｆe同一族，Com+具有强氧化性，故设m=3
则有：2Co3++2I-==2Co2++I2 n(Co3+)=0.002000mol
0.5010g样品中Cl的总质量为：
m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g·mol -1-0.01000molx17g ·mol -1=0.2130g
n(Cl)=0.006000mol
又有：［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓
0.2505g样品扩大一倍来算（即用0.5010g）推算出：
反应消耗AgNO3：n（AgNO3）＝0.1000mol·L-1x40.00mL=0.004000mol
即发生上述反应的Cl-为：n(Cl-) =0.004000mol
则有 y:z=（0.006000mol-0.004000 mol）: 0.004000mol=1:2
同时还有：1：x:(y+z)= 0.002000: 0.01000: 0.006000=1:5:3
解得：x=5 y=1 z=2
带入［Co(NH3)xCly］Clz中，求得Co化合价为：+3 假设成立
该钴化合物的化学式为：［Co(NH3)5Cl］Cl2
答：⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的质量分数为27.94%
⑵该钴化合物的化学式为：［Co(NH3)5Cl］Cl2