高三化学化学用语练习题(化学用语)
1、某化合物M在固态时不导电，但熔化或溶于水中能完全电离。下列关于M的说法中正确的是( )
A. M为非电解质 B. M是金属
C. M是离子晶体 D. M为弱电解质
2、对某物质进行试验：①能与碱反应生成盐和水 ②该物质的水溶液能与铁反应生成氢气 ③该物质的水溶液中阳离子只有H＋，据你学过的酸的概念，下列判断正确的是( )
A. ①②③均能说明该物质是酸 B. ①②③均不能说明该物质是酸
C. 只有③能说明该物质是酸 D. ②③能说明该物质是酸
3、下列哪一事实可以肯定某物质是碱( )
A. 能与酸反应，生成盐和水 B. 其水溶液中，有金属阳离子和OH－离子
C. 其水溶液能使酚酞溶液变成红色 D. 其水溶液中的阴离子只有OH－离子
4、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A. H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋ B. Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C. K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D. Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
5、能大量共存于同一溶液中，在该溶液中加入过量的NaOH液或适量稀硫酸，都可能产生白色沉淀的离子组是( )
A. Ba2＋ Mg2＋ NO3－ Ca2＋ B. NH4＋ Ba2＋ Fe3＋ Cl－
C. H＋ Ba2＋ Al3＋ Cl－ D. K＋ Ca2＋ Cl－ HCO3－
6、测得某溶液中仅含Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－四种离子，且阳离子的个数比为Cu2＋︰K＋＝3︰4，则SO42－和Cl－的个数比可能是( )
A. 3︰2 B. 1︰3 C. 1︰8 D. 任意比
7、在Na2SO4、NaCl、NaOH的混和溶液中，含有Na＋、SO42－、OH－、Cl－，其中Na＋、SO42－、OH－的个数比为8︰1︰2。则溶液中含有Na2SO4、NaCl、NaOH的“分子”个数比是( )
A. 1︰1︰1 B. 1︰4︰2 C. 1︰2︰4 D. 1︰3︰2
8、下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是( )
A. FeBr2与Cl2 B. Ba(OH)2与H2SO4
C. HCl与Na2CO3 D. Ca(HCO3)2与NaOH
9、下列反应的离子方程式可用“H＋＋OH－＝H2O”来表示的是( )
A. 硫酸和氢氧化钡 B. 次氯酸和氢氧化钾
C. 硫酸氢钠和氢氧化钠 D. 石灰乳和盐酸
10、下列离子方程式正确的是
A. 在氢氧化钠溶液中滴加同浓度的少量碳酸氢钙溶液: ( )
Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
B. 碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ba＋2H2O
C. 在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：Cl2＋2Fe2＋＋2Br－＝2Fe2＋＋2Cl－＋Br2
D. 足量的氢氧化钠溶液跟碳酸氢镁溶液反应：
Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O
11、下列离子方程式书写正确的是( )
A. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
B. 氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓
C. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
D. 氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
12、下列离子方程式书写正确的是( )
A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－
B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－→CaCO3↓＋H2O
C. FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑
D. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－→AlO2－＋2H2O
13、在硫酸钠和硫酸钾的混和溶液中，当[Na＋]＝0.2mol/L，[SO42－]＝xmol/L，[K＋]＝ymol/L时，则x和y的关系是( )
A. x＝0.1＋y/2 B. x＝y/2 C. y＝2x－0.1 D. y＝2(x＋0.1)
14、有下列四种判断：①两种弱酸相互反应后生成两种强酸 ②两种弱酸盐相互反应后生成两种强酸盐 ③两种酸溶液相互反应后溶液的酸性减弱 ④一种酸与一种盐溶液相互反应后溶液的酸性增强。其中确有具体例证的是( )
A. 只有② B. 只有②③ C. 只有②③④ D. ①②③④
15、某pH＝12的溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为( )
A. Ag+ B. SO32－ 或SiO32－ C. CO32－ D. Al3＋
16、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有( )
A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性
17、元素从化合物中被置换成单质时，该元素( )
A. 一定被氧化 B. 一定被还原
C. 可能被氧化，也可能被还原 D. 既不被氧化，也不被还原
18、R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；
X2＋＋Z＝X＋Z2＋； Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合( )
A. R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B. X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C. Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D. Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
19、已知： 2Fe＋3Br2＝2FeBr3 2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液 分别滴入到以下溶液中：①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水，
其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是( )
A. 只有②③ B. ①②③ C. ②③④ D. 全部
20、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是( )
A. 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B. C＋H2O
CO＋H2
C. C＋H2O＝CO＋H2 D. 2F2＋2H2O＝4HF＋O2
21、常温时，下列三个反应都能自发的向右进行：( )
2W－＋X2＝2X－＋W2 2Y－＋W2＝2W－＋Y2 2X－＋Z2＝2Z－＋X2
由此得出的正确结论是
A. X－、Y－、Z－、W－中，Z－还原性最强 B. X2、Y2、Z2、W2中，Z2的氧化性最弱
C. 2Z－＋Y2＝2Y－＋Z2不能自发向右进行 D. 还原性X－＞Y－
22、某单质X能从化合物中置换出单质Y，由此可知( )
①当X是金属时，Y可能是金属 ②当X是金属时，Y可能是非金属
③当X是非金属时，Y可能是金属 ④当X是非金属时，Y可能是非金属
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④
23、单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是( )
A. A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强；
B. 当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强；
C. 当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属；
D. 当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属；
24、下列叙述中正确的是( )
A. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B. 含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能
C. 失电子难的原子获得电子的能力就强
D. 氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化
25、下列说法中正确的是( )
A. 强氧化剂和弱还原剂易发生氧化—还原反应
B. 实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气
C. 由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了
D. I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强
26、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是( )（NaBH4中H为－1价）
A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C. 硼元素被氧化，氢元素被还 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1
27、在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为:
CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，在这个反应中( )
A. H2O是还原剂 B. H2O即是氧化剂，又是还原剂
C. Ca(OH)2是氧化产物 D. 氧化产物和还原产物物质的量之比是1︰1
28、现有下列三个反应：
①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑8H2O
若FeCl2溶液中含有I－杂质，要氧化除去I－杂质可加入的试剂是( )
A. Cl2 B. 盐酸 C. KMnO4 D. FeCl3
29、14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出气体与1.12L（标况）氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是( )
A. 9.6g B. 6.4g C. 3.2g D. 1.6g
30、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为( )
A. 1︰1︰1 B. 2︰2︰1 C. 2︰3︰1 D. 4︰3︰2
31、实验室用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：( )
KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O 若生成71g氯气，则被氧化的氯化氢
A. 73g B. 
×36.5g C. 3×36.5g D. 
×36.5g
32、吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如
等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是(
)
A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 既是氧化剂，又是还原剂 D. 以上均不是
33、白磷跟热的KOH溶液发生如下反应：P4＋OH－＋H2O→H3PO2－＋PH3，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )
A. 1︰3 B. 3︰1 C. 4︰3 D. 3︰4
34、在反应FeSO4＋KNO3＋H2SO4－K2SO4＋Fe2(SO4)3＋NxOy＋H2O（未配平）中，参与反应的还原剂和氧化剂物质的量之比是( )
A. 1︰3 B. 2︰x C. 2y︰1 D. (5x－2y)︰x
35、已知氯酸钾与蔗糖反应的产物为KCl、CO2和水，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为( )
A. 3︰2 B. 2︰3 C. 8︰1 D. 11︰8
36、在KI和KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为( )
A. 5︰1 B. 1︰1 C. 1︰3 D. 1︰5
37、硫酸铵在强热的条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质量之比为( )
A. 1︰3 B. 2︰3 C. 4︰3 D. 1︰1
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
| 答案 | |||||||||||||
| 题号 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 |
| 答案 | |||||||||||||
| 题号 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | ||
| 答案 |
38、在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式为：
RO3n－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O
(1)RO3n－中R元素的化合价是 ；
(2)R元素的最外层电子数为 。
39、已知下列变化过程中，0.2mol的RxO42－参加反应时共转移0.4mol电子：
RxO42－＋MnO4－＋H＋→RO2＋Mn2＋＋H2O，求:
(1)x的值；
(2)参加反应的H＋的物质的量
40、某亚硫酸钠试剂，已被部分氧化。为确定其纯度，要进行如下实验：①称取样品w1g；②将样品溶解；③向溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称得其质量为W2g。试回答：
(1)BaCl2溶液用盐酸酸化的原因是 。
(2)BaCl2溶液稍过量的原因是 。
(3)判断③是否完成的方法是 。
(4)判断沉淀是否洗净的方法是 。
(5)Na2SO3纯度的表示式为 。
41、（1）用一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液去滴定VmL相同物质的量浓度的明矾溶液，请写出下列化学方程式：
①当Ba(OH)2滴入1.5VmL时 ；
②当Ba(OH)2滴入2VmL时 ；
(2)将Al(OH)3和碳酸钠的混和物一同溶入氢氟酸可制得电解铝必须的熔剂冰晶石（Na3AlF6），试写出该反应方程式
。
（3）已知高锰酸的氧化性大于硝酸，在Mn2＋的溶液中加入HNO3，再加入PbO2，则反应体系显紫红色，如果将硝酸改为盐酸则不显紫色，写出两者的离子方程式：
、 。
42、已知在ⅣA族元素中，Pb（＋2价）和Sn（＋4价）的化合物较稳定。根据事物发展规律，物质有从不稳定状态转变为稳定状态的倾向。
（1）写出PbO2与浓盐酸反应的离子方程
式： ；
（2）写出SnCl2与FeCl3反应的离子方程
式： ；
（3）写出以PbO2为正极、Pb为负极、H2SO4为电解质溶液组成的原电池的电极反应式： ， 。
43、现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。根据以上信息回答下列有关问题：
(1)请写出下列元素的元素符号：
B___________ _____ D_________ _____ E________ _____。
(2)写出B、D两元素组成的非极性分子的电子式_________ _____。
(3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出2种即可)
_______________ __、______________ ________。
(4)在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式：
________________________________________________________。
44、碳正离子[例如CH3＋、CH5＋、(CH3)3C＋等]是有机反应中重要的中间体。欧拉因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。
碳正离子CH5＋可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H＋而得到，而CH5＋失去H 2可得CH3＋。
（1）CH3＋是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式
是 。
（2）CH3＋中四个原子是共平面的，键角相等，其角是 （填角度）。
（3）(CH3)2CH＋在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是 。
（4）(CH3)3C＋去掉H＋后将生成电中性的有机分子，结构简式是 。
45、铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为:Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O。
(1) 硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的还原产物是 。
(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是 ，如果得到的
NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，
若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积 。
(3) 如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_______________________________________________。
(4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是_____________________________________。
参考答案
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
| 答案 | C | B | D | A | A | D | B | B | C | D | D | B | A |
| 题号 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 |
| 答案 | D | B | B | C | A | B | A | C | D | D | D | C | D |
| 题号 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 |
| |
| 答案 | D | D | C | B | B | A | A | D | A | D | A |
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38、（1）＋5价 （2）7个 39、（1）x＝2 （2）0.64摩
40、1）使Na2SO3全部溶解，放出SO2，以免使测定值偏低。
（2）使SO42－全部转化为BaSO4。
（3）取上层清液少许，滴加稀H2SO4，若有白色沉淀生成，则操作③完成，无沉淀生成则操作③未完成。
（4）取洗涤液少许，滴入AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，表明已洗净，反之，则未洗净。（5）(1－142w2/233w1)×100%
41、11．（1）① 2KAl(SO4)2 ＋ 3Ba(OH)2 ＝ K2SO4 ＋ 3BaSO4↓ ＋ 2Al(OH)3↓
② KAl(SO4)2 ＋ 2Ba(OH)2 ＝ 2BaSO4↓ ＋ KAlO2 ＋ 2H2O
|
（3）5PbO2 ＋ 2Mn2+ ＋ 4H+ ＝ 5Pb2+ ＋ 2MnO4 ＋ 2H2O
PbO2 ＋ 4H+ ＋ 2Cl－ ＝ Pb2+ ＋ Cl2↑＋2H2O
42、（1）PbO2 ＋ 4H+ ＋ 2Cl－ ＝ Pb2+ ＋ Cl2↑＋2H2O
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（3）（+）PbO2＋4H+＋SO4 ＋4eˉ＝PbSO4＋2H2O（—）Pb＋SO4 —2 eˉ＝PbSO4
43、⑴C、O、P ⑵
⑶(NH4)2CO3、(NH4)3PO4、NH4HCO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等均可
⑷OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O、H2PO4－ ＋ 2OH－ = PO43－ ＋ 2H2O等均可
44、
|
|
H
45、（1）氧化剂、酸 NO、NO2
（2）0.6NA 0.9mol 4.48L
【3x+x=0.6
x=0.15mol n(HNO3)=0.15×2+0.3×2=0.9mol 3×n(气) =0.3×2】
（3）3Cu＋10H＋＋4NO3－＝3Cu2＋＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O
（4）该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化