高三化学电离平衡自测题

高三化学电离平衡自测题

一、选择题

1．常温时，纯水中由水电离的c（H^＋）＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c（H^＋）＝b，0.2mol•L^－1的盐酸与0.1mol•L^－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c（H^＋）＝c，则a、b、c的关系正确的是

A．a>b＝c　　 　　　　　　　B．a>c>b　 　　　　　　　C．c>b>a 　　 　　　　　　　D．b>c>a

2．PH＝5的H₂SO₄溶液稀释500倍后，溶液中c（H^＋）：c（SO₄^2－）约为

A．1：2　　　　　 　 B．1：5　　　　  　　 C．1：10　　　　　　 D．10：1

3．用物质的量都是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa混合后配成1L溶液，已知溶液中的c（CH₃COO^－）>c（Na^＋），下列关系正确的是

A．c（H^＋）<c（OH^－）

B．c（CH₃COOH）>c（CH₃COO^－）

C．c（CH₃COO^－）＋c（OH^－）＝0.1mol•L^－1

D．c（CH₃COOH）＋c（CH₃COO^－）＝0.2mol•L^－1

4．下列说法中，不正确的是

A．室温下，CH₃COOH分子可以存在于pH＝8的碱性溶液中

B．在0.1mol•L^－1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c（H^＋）减小

C．在由水电离出的c（OH^－）＝1×10^－12mol•L^－1的溶液中，Al^3＋不可能大量存在

D．在NaAlO₂溶液中，HCO₃^－不可能大量存在

5．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小

B．温度下降10ºC，两溶液的pH均不变

C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等

D．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同

6．醋酸钡[（CH₃COO）₂Ba·H₂O]是一种媒染剂，有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度比较不正确的是

A．c（Ba^2＋） ＞c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

B．c（H^＋）＋2c（Ba^2＋）＝ c（CH₃COO^－）＋c（OH^－）

C．c（H^＋） ＝ c（OH^－）－c（CH₃COOH）

D．2c（Ba^2＋）＝ c（CH₃COO^－）＋ c（CH₃COOH）

7． t℃时，水的离子积为 K_w，该温度下将a  mol·L^－1，一元酸HA与 b　mol·L^－1一元碱 BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是

A．混合液的pH＝7

B．混合液中，[H^＋]＝

C．a＝b

D．混合液中，c（B^＋）＝c（A^－）＋c（OH^－）

8．在0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中，下列关系正确的是

A．c（Na^＋）> c（CO₃^2－）> c（HCO₃^－）> c（OH^－）> c（H^＋）

B．c（Na^＋）> c（CO₃^2－）> c（OH^－）> c（HCO₃^－）> c（H^＋）

C．c（Na^＋）＋ c（H^＋）＝ c（OH^－）＋c（CO₃^2－）＋ c（HCO₃^－）

D．c（OH^－）＝ c（H^＋）＋ c（HCO₃^－）＋2c（H₂CO₃）

9．在一定体积某浓度的Ba（NO₃）₂溶液中，逐滴加入pH＝1的稀硫酸至溶液中的Ba^2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH＝2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba（NO₃）₂溶液的体积比是

A．10∶1　　　 　　　　　　　B．1∶10　　　 　　　　　　　C．9∶1 　　　　　　　　　　 D．1∶9

10．实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，0.1 mol/L某一元碱（BOH）溶液里：c（H^＋）/c（OH^－）＝10^－12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是

A．c（B^＋）> c（A^－）> c（OH^－）> c（H^＋）

B．c（A^－）> c（B^＋）> c（H^＋）> c（OH^－）

C．c（B^＋）＋c（H^＋）＝c（A^－）＋c（OH^－）

D．c（B^＋）>C（A^－）> c（H^＋）> c（OH^－）

11．相同温度下，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A．中和时所需NaOH的量　　　　　  　　　　 B．c（H^＋）

C．c（OH^－）　　　　　　　　　　　　  　　D．c（CH₃COOH）

12．在0.1mol/L KAl（SO₄）₂溶液中，下列关系式中正确的是

A．c（H^＋）＜c（OH^－）＜c（K^＋）＜c（SO₄^2－）

B．c（H^＋）＜c（Al^3＋）＜c（K^＋）＜c（SO₄^2－）

C．c（H^＋）＋c（Al^3＋）＝0.1mol/L

D．c（H^＋） ＋c（K^＋） ＋c（Al^3＋） ＝c（SO₄^2－） ＋c（OH^－）

13．将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V₁；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V₂，则下列叙述正确的是

A．若V₁>V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性强

B．若V₁>V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性弱

C．因为两种酸溶液的pH相等，故V₁一定等于V₂

D．若将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的pH一定等于2

14．常温下，某学生用0.1 mol·L^－1H₂SO₄溶液滴定0.1 mol·L^－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H₂SO₄溶液；②多滴了一滴H₂SO₄溶液（1滴为0.05 mL），则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是

A．4　　　　　　  　 B．4.6　　　　　　　　C．5.4　　　　　  　　D．6

15．常温下，浓度为0.1 mol／L的一元酸HA溶液的pH＝2.0，浓度为0.1 mol／L的一元碱BOH溶液中＝1.0×10^－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是

A．c（OH^－）＞c（H^＋）＞c（B^＋）＞c（A^－）

D．c（B^＋）＞c（A^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

C．c（B^＋）＞c（A^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

D．c（B^＋）＞c（A^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

16．某温度下，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。下列说法正确的是

A．该温度下，0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4

B．该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10

C．该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7

D．该温度下，0.2 mol／L盐酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH>4.7

17．NH₄^＋离子浓度相同的下列各物质的溶液中，物质的量浓度最大的是

A．NH₄ Al（SO₄）₂ 　　B．NH₄HCO₃　　　　　 C．NH₄HSO₄　　　 　 D．NH₄NO₃

18．将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是

A．若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸

B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸

C．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液

D．混合溶液中离子浓度一定满足：c（B^＋）> c（A^－）> c（H^＋）> c（OH^－）

19．pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是

　　　 A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小

B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大

C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）

20．在常温下100mLpH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7，则对反应后溶液的叙述正确的是

A．V（混合液）≥200mL

B．V（混合液）≤200mL

C．c（H^＋）＝ c（OH^－）< c（K^＋）< c（A^－）

D．c（A^－）＝ c（K^＋）

21．某溶液中只含有Na^＋、H^＋、OH^—、A^—四种离子，下列说法正确的是

　　A．若溶液中c（A^—）＝ c（Na^＋），则溶液一定呈中性

　　B．溶液中不可能存在：c（Na^＋）> c（A^—）> c（OH^—）> c（H^＋）

　　C．若c（OH^—）> c（H^＋），溶液中不可能存在：c（Na^’）> c（OH^—）> c（A^—）> c（H^＋）

D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A^—）> c（Na^＋）> c（H^＋）> c（OH^—）

22．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn_{（溶液，红色）}H^＋_（溶液）＋In^－_{（溶液，黄色}） 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na₂O₂粉末，则溶液颜色为

A．红色变深　　　 　 B．黄色变浅　　　　　 C．黄色变深　　　 　 D．褪为无色

23．已知酸H₂B在水溶液中存在下列关系：①H₂B ＝ H^＋＋HB^－，②HB^－ H^＋＋B^2－ ，则下列说法中一定正确的是

A．NaHB溶液一定呈酸性，Na₂B溶液一定呈碱性

B．Na₂B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性

C．NaHB水溶液中一定有：c（Na）＋c（H）＝ c（HB）＋c（OH）＋c（B）

D．在Na₂B溶液中一定有：c（OH）＝c（H）＋c（HB）

24．25℃时，将pH＝x的H₂SO₄溶液与pH＝y的NaOH溶液按体积比1:100混合，反应后所得溶液pH＝7。若x＝y，则x值为

A．2　　　　　　　　　　 　　　B．3　　　　　　　　　　 　 　C．4　　　　　　　　　　 　　　D．5

二、填空题

25．我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票。汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：

反应Ⅰ　　　　　　　　HgS ＋O₂ 　　　 Hg ＋SO₂

反应Ⅱ　　　　　　　　4HgS ＋4CaO　　　　4Hg ＋3CaS ＋ CaSO₄　

请试完成下列：

（1）HgS与氧气反应，氧化剂是　　　　 。

（2）请标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目。

（3）得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用5%的硝酸洗涤，写出除去少量铜杂质反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

（4）已知Hg（NO₃）₂溶液中加入Hg，存在如下平衡：Hg ＋ Hg^2＋  Hg₂^2＋ ，提高Hg₂^2＋浓度的方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

26．相同条件，等物质的量浓度的下列八种溶液：①Na₂CO₃，②NaClO，③NaAc，④Na₂SO_4，⑤NaHCO₃ ，⑥NaOH ，⑦（NH₄）₂SO₄ ，⑧NaHSO₄等溶液，PH值由大到小的顺序为：

　　　　　　　　　　　　　

27．我们知道空气中含有N₂、O₂、CO₂、H₂S等气体。分析下列现象的原因，并写出有关离子方程式。

（1）以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到显现浅红色在半分钟内不褪色为终点。约半分钟后导致褪色的原因：__________　　　　　　　　　　　 ________________________。

（2）以淀粉为指示剂，用Na₂S₂O₃滴定I₂（2S₂O₃^2－＋I₂＝＝＝S₄O₆^2－＋2I^－），到蓝色恰好褪去为终点，约5min后溶液又显色的原因：_____　　　　　　　　　　　 ___________。

（3）以紫色KMnO₄为标准溶液滴定还原剂，在消耗完还原剂后，再多加0.5—1滴KMnO₄溶液后呈现的浅红色在半分钟内不褪色为终点。约半分钟后浅红色褪色的可能原因：__________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

28．（1）0.020 mol/L的HCN（aq）与0.020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c [Na^＋] > c [CN^－]，用“>、<、＝”符号填空

①溶液中c [OH ^－]　　　　　  c [H ^＋]　　　 ②c [HCN]　　　　 c [CN^－]

（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：（A）逐渐减小;（B）逐渐增大;（C）先逐渐增大,而后减小;（D）先逐渐减小,而后增大. 你的选择是　　　　　

（3）pH值相同的 ①HCl（aq）、　②H₂SO₄（aq）、 ③ CH₃COOH（aq）各100 mL

①三种溶液中物质的量浓度最大的是　　　　　　　　　  。

②分别用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是　　　　　 。

③反应开始时，反应速率　　　　　 。（填A、HCl最快；B、H₂SO₄最快；C、CH₃COOH最快；D、一样快）

（4）某温度下，纯水中c [H^＋]＝2.0×10－7 mol/L，则此时c [OH^－] ＝　　　　  mol/L。相同条件下，测得① NaHCO₃（aq）② CH₃COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　  。

29．现有含FeCl₂杂质的氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O），为制取纯净的CuCl₂·2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有强氧化性，要将溶液中的Cu^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。

请回答下列问题：

（1）本实验最适合的氧化剂X是__________

A．K₂Cr₂O₇　　　　　 B．NaClO　　　　　  C．H₂O₂ D．KMnO₄

（2）物质Y不可以是___________

A．CuO　　 　　　　 B．CuCl₂　　　　　　 C．Cu（OH）₂  D．CuCO₃

（3）除去Fe^3＋的有关离子方程式是（物质Y在（2）中选择合适的选项）：　　　　

________________________________________________________________________

（4）加入氧化剂的目的是____________________________________________________。

（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂·2H₂O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，应如何操作？（如能，此空不填）________________________________________________。

30．有pH为13的Ba（OH）₂、NaOH的混合溶液100mL，从中取出24mL用0.025mol/LH₂SO₄滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求：

（1）当滴到沉淀不再增加时，溶液的pH（设体积可以加和）

（2）原混合溶液中Ba（OH）₂和NaOH的物质的量浓度。

参考答案

一．1－5．BDDCA　　6．A　　7．B　　8．BD　　9．D　　10．AC　　

11－15．CBADC　　16．B　　17．B　　18．A　　19．C　　20．BD　　21．A

22．D　　23．AD　　24．B

25．（1）HgS和O₂

（2）

（3）3Cu ＋ 8H^＋ ＋ 2NO₃^－ ＝ 3Cu^2＋  ＋ 2NO↑ ＋4H₂O

（4）增大Hg^2＋ 浓度

26．NaOH—NaClO—Na₂CO₃—NaHCO₃—NaAc—Na₂SO₄—（NH₄）₂SO₄—NaHSO₄

27．（1）空气中存在CO₂，H₂S；CO₂＋OH^－＝HCO₃^－，H₂S＋OH^－＝HS^－＋H₂O

　　（2）空气中存在O₂； O₂＋4I^－＋4H^＋＝2H₂O＋I₂

　　（3）空气中存在H₂S；5H₂S十2MnO₄^－＋6H^＋＝2Mn^2＋＋5S↓＋8H₂O

28．（1）①>

②>

（2）C

（3）① CH₃COOH（aq）

② CH₃COOH（aq）

③ D

（4）2.0×10^－7 mol/L，②　 ①　 ③

29．略

30．略