高三化学科上册第二次月考试题
化学科试题
（总分：150， 时间：120分钟）
可能用到的原子量：Na 23，Mg 24，Al 27，N 14，S 32，Ag 108
第一卷 70分
一、单项选择题（每小题3分，共30分）
1. 某元素X，Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，则这两种元素的原子序数之差不可能是( )
A.1 B.3 C.5 D.6
2. 不能用化学平衡移动原理说明的事实是（ ）
A．合成氨在高压下进行是有利的
B．温度过高对合成氨不利
C．使用催化剂能使合成氨速率加快
D．及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨
3. 已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是：①生成物的质量分数一定增加；②生成物产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用催化剂。
A.①②③ B.③④⑤ C．②⑤ D.④⑥
4．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是（ ）
A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ④和⑤
5翰林汇55544. 在20oC时，100g水溶解mgNa2CO3达到饱和状态；同时在100g水中溶解ng Na2CO3·10H2O 也达到饱和状态，则m与n的关系是 （ ）
A. m = n B. m＞n C. m＜n D.无法判断
6．将一块钠投入到盛有煤油和水的试管中(煤油和水均足够多)，可以观察到的现象是（ ）
A. 钠浮在试管中的液面上 B. 钠沉人试管中溶液的底部
C. 钠在煤油里燃烧起来 D. 钠处于水和煤油的交界处
7．将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合充分加热后，最终残留固体物质是（ ）
A. Na2CO3 B. Na2O和Na2O2
C. Na2O2 D. Na2O2和Na2CO3
8．下列离子方程式中, 正确的是（ ）
A．在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++4NH3.H2O = AlO2-+4NH4++2H2O
B．在硫酸铜溶液中通入H2S Cu2++H2S = CuS↓+2H+
C． 碳酸氢钠水解 HCO3-+
H2O
H3O++ CO32-
D．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
9．将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中
c(Fe3+)︰c(Fe2+)＝2︰3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 （ ）
A．3︰2 B．3︰5 C．4︰3 D．3︰4
10．由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）
A. 锌 B. 铁 C. 铝 D. 镁
二、选择题（每小题4分，共40分。每小题有1或2个选项符合题意，多选或错选0分，漏选2分。）
11.稀土金属在科技发展中的地位正越来越多的受到重视。我国拥有世界上最大的稀土矿，品位甚高，以RE表示稀土元素，可以向含RE的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4，使稀土元素转入沉淀，反应为RE2(SO4)3+Na2SO4+xH2O
RE2(SO4)3·Na2SO4·xH2O↓，下列有关叙述正确的是（
）
A．该反应不是复分解反应 B．该反应一定在强碱性溶液中进行
C．产生的沉淀属于复盐 D．产生的沉淀物一定是难溶物质
12．有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是（ ）
A. 22.2% B. 30% C. 75.5% D. 80.6%
13．金属K与Na金属性相近，用K与Na盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。已知四种物质的熔、沸点如下：
K Na KCl NaCl
熔点℃ 63.65 97.8 770 801
沸点℃ 774 882 1500(升华) 1431
根据平衡移动原理，可推知，用Na与KCl反应制K的适宜温度是（ ）
A. 97.8℃～770℃ B. 770℃～774℃
C. 774℃～882℃ D. 1413℃～1500℃
14. 能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是
A．将水加热煮沸，测得pH=6 B．向纯水中投入一小块金属钠
C．向水中加入NH4Cl固体 D．向水中加入Na2CO3固体
15. 在一固定体积的密闭容器中，加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X+Y3Z+R(均为气态)，当反应达到平衡时，Z的浓度为m mol·L-1，若维持容器体积的温度不变，按下列四种配比作为起始反应物进行，达到平衡时，Z的浓度仍为m mol·L-1的是
A．4 mol X+2 mol Y
B．3 mol Z+1 mol R
C．2 mol X+1 mol Y+3 mol Z+1 mol R
D．1 mol X+0.5 mol Y+1.5 mol Z+0.5 mol R
16. 锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为： Li+MnO2=LiMnO2。下列说法中错误的是
A．Li是负极，MnO2是正极
B．放电时负极的反应：Li－e—=Li+
C．放电时正极的反应：MnO2—－e—=MnO2
D．电池放电时，产生高锰酸根离子
17. 下列物质中只含有一个
键的是（ ）
A. O2 B. C2H2 C. C2H4 D. H2O2
18．1999年比利时发生奶粉受二噁英污染事件。二噁英是一类芳香族化合物的多氯代衍生物的总称，结构稳定，难以被自然分解，是公认的最危险的致癌物质之一。2,3,7,8—四氯二苯并二噁英是其中的一种，结构如右图。下列说法中不正确的是
A．它的分子式为C12H4O2Cl4 B．它的一溴取代物有2种
C．它能发生加成反应 D．此分子中共平面的原子最多有18个
19.按下列过程，最终能够实现的是（ ） 加热,蒸发
①Fe
FeCl2溶液 FeCl3溶液
FeCl3晶体
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②FeSO4溶液
Fe(OH)2 Fe(OH)3
Fe2(SO4)3溶液
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③镀锌铁片
静置5min，刻痕处呈红色
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④Cu CuO CuSO4溶液
胆矾
A.①② B.③④ C.②④ D.①④
20．相同质量的Na、Mg、Al与过量稀硫酸反应，在相同状况下产生H2的质量比为（ ）
A. 36:69:92 B.92:69:36 C. 1:1:1 D. 3:2:1
第二卷 80分
三、（本题共3小题，21题12分，22题12分，23题9分，共33分）
21.（12分）右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，Pt电极质量增加，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：
（1）直流电源中，M为 极。
（2）Pt电极上生成的物质是 ，其质量为 g。
（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：
2∶ ∶ ∶ 。
（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。下同） ， H2SO4溶液的浓度 ，H2SO4溶液的pH 。
（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为 g。
22.（12分）1,2 — 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体,密度2.18 g·cm-3，沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用右图所示装置制备1,2- 二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。
填写下列空白：
(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式_________________________。
(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象： 。
(3)容器c中NaOH溶液的作用是： ____。
(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因：（写二种）__________
23．（9分）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
(1) 第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：
。
(2) 请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
。
(3) 第2小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理？ 。请简要说明理由：
① ；② 。
四、（本题共3小题，24题7分，25题10分，26题10分，共27分）
24.（7分）短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：
| A | C | |
| B |
(1)A的氢化物分子式为 ；
(2)B的元素符号为 ，原子结构示意图为 ，在周期表中位于第 周期 族；
(3)C的单质分子式为 ，C的单质溶于水所得溶液叫 。
25．(10分)A、B、C、D四种化合物其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可制得A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B与C的溶液混合可制得A，试推断
(1)A是________，B是_________，C是_________，D是__________。
(2)完成有关方程式：
C
A ________________________；A→C __________________________；
B+C—→A _______________________________________________。
26.(10分)常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是___________________、_____________________、__________________________________。
（2）溶液中共有 种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.002mol/L的是 。
（4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是_____________。
（5） 和 两种粒子数量之和比OH－多0.008mol。
五、（本题共2小题，27题6分，28题14分，共20分。）
27.我国发射“神六”所用的“长征”2号火箭的主要燃料是偏二甲肼和四氧化二氮作为液体燃料。已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。
(1)通过计算写出偏二甲肼的化学式：________；
(2)在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该反应的化学方程式（反应中所有的氮元素均转化为N2）__________________________ 。
28.（14分）闪电是一种自然现象，地球上每年平均发生315160余次闪电。
(1)每当雷鸣电闪之时，空气可能会发生如下反应：
①N2+O2
2NO ②
③
④
(2)设某次闪电产生的能量为1.50×107kJ，已知每摩尔氧气和氮气化合时要吸收180.74kJ 的能量，闪电时有1/1000的能量用于这一反应，求：
①此次闪电所产生的NO的物质的量是多少?
②此次闪电的生成物相当于给土地施了多少kg尿素［CO(NH2)2］?
高三第一次测试化学科答题卷
姓名：__________班级：________座号：_______分数:_______
把一、二题答案填入下表：
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
三、（本题共3小题，21题12分，22题12分，23题9分，共33分。）
21.
(1)_______ (2) ________ ______ (3) ______ _____ _____
(4) _______ ______ ________ (5) _______
22.
(1)______________________________,______________________________
(2)_____________________________________________________________
(3)_____________________________________________________________
(4)__________________________________________________________________
_______________________________________________________
23.
(1)_____________________________
(2) _________________________________________。
(3) ________ , ___________________________________________________
_____________________________________________________。
四、（本题共3小题，24题7分，25题10分，26题10分，共27分。）
24.
(1)________ (2) ____ ____________ _______ _______
(3)_______ ___________
25.
(1) A是________，B是_________，C是_________，D是__________。
(2)完成有关方程式：
CA ________________________；A→C __________________________；
B+C—→A _______________________________________________。
26.
(1)_______________________________,__________________________________
_________________________________
(2)________ (3)______ ________ (4)_____________ (5) _______ ______
五、（本题共2小题，27题6分，28题14分，共20分。）
27.
(1) ____________
(2)_______________________________________________
28.
(1) ② _______ ③ ______ ④
(2)
[答案]
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| D | C | C | C | C | D | A | B | D | C |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| AC | B | C | C | BD | CD | AC | BD | C | A |
三、（33分）
21. （12分）（1）正 （2）Ag 2.16（2分） （3）2 0.5 1
（4）不变 增大 减小 （5）45.18（2分）（其余每空1分）
 |
22. （每点2分，共12分）(1)
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
(2) b中水面会下降,玻璃管中的水柱会上升,甚至溢出。
(3)除去乙烯中带出的酸性气体（或答除去CO2、SO2）。
(4)原因：①乙烯发生(或通过液溴)速度过快。②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(答“控温不当”亦可)。……………………………..
23.（9分）(1) 2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2 （2分）
(2) 取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。（2分）
(3) 不合理（1分）；稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；如果反应后的固体中还残留Na2O2，它能溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根 （4分）
四、
24.（每空1分，共7分）（1）NH3 (2)S ；略；三 ⅥA (3)F2 氢氟酸
25.(10分)⑴A.K2CO3 B.KOH C.KHCO3 D.KCl(每线1分，共4分))
⑵2KHCO3
K2CO3+CO2↑+H2O K2CO3+
CO2+ H2O ==2 KHCO3
KOH+ KHCO3== K2CO3+H2O (每线2分，共6分)
26. （每空1分，共10分）（1）NH3·H2O
NH4＋＋OH－；
NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋； H2OH＋＋OH－
（2）七 （3）Cl－；Na＋ （4）NH4＋、NH3·H2O （2分） （5）NH4＋；H＋
五、（20分） 点燃
27. （每空3分，共6分）（1）C2H8N2 （2）C2H8N2 + 2N2O4 → 2CO2 + 4H2O + 3N2
28.（14分）(1)②2NO+O2=2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+N 或 4NO2+O2+2H2O=4HNO3
④3O2
2O3 （每式2分，共6分）
(2)①（4分）设生成NO的物质的量为x
N2（g）+O2（g）
2NO（g） ；
△H=180.74kJ/mol
2 mol 180.74kJ
x 1.5×107×1/1000kJ
x=165.98mol=1.66×102mol
②（4分）由2NO ～ CO(NH)2 N原子守恒
∴CO(NH2)2的物质的量=1/2×1.66×102mol
CO(NH2)2的质量=1/2×1.66mol×102×60g/mol=4.98×103g=4.98kg